1、安徽省合肥市 2010年高三第三次教学质量检测（理科综合化学） 选择题 现代无机化学对硫一氮化合物的研究是最为活跃的 领域之一。其中右图是已经合成的最著名的硫一 氮化合物的分子结构。下列说法错误的是（ ） A该物质的分子式为 S4N4 B该物质与化合物 s2N2互为同素异形体 C该物质的分子结构中含有极性键 D该物质中所含化学键 SN 键能小于 N2中 N N 键能 答案： B 用铜片、银片设计成如图所示的原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是 （ ） A电子通过盐桥从乙池流向甲池 B铜导线替换盐桥，原电池仍继续工作 C开始时，银片上发生的反应是： AgeAg D将铜片浸入 AgNO3溶液中发
2、生的化学反应与该原电池总反应相同 答案： D 在一密闭容器中充人 4 mol SO2和一定量 O2，发生反应： 2SO2（ g） +O2（ g） 2SO3（ g） H=一 196.6 kJ mol-1。 则下列说法正确的是 （ ） A为提高反应速率和 SO2的转化率选择更高效的催化剂 B增大压强有利于 SO2转化，平衡常数也会增大 C当放出 353.6 kJ热量时， SO2的转化率接近 90 D右图中纵坐标 y为 SO3的含量 答案： C 下列离子方程式书写正确的是 （ ） A氧化铁溶于氢碘酸： Fe2O3+6H 2Fe3 3H2O B等物质的量的 KHCO3和 Ba（ OH） 2的溶液混合：
3、 HCO3- Ba2 OH一 BaCO3 H2O C过氧化钠固体与水反应： 2O22 一 +2H2O4OH 一 O2 D硫化钠水溶液呈碱性的原因：S2-2H2OH2ST+2OH 答案： B 某溶液中含有 NH4 、 H 、 SO42-和 OH-，对该溶液的描述一定正确的是 （ ） A该溶液可能呈酸性，也可能呈碱性或中性 B只能是硫酸铵和硫酸的混合溶液 C离子浓度由大到小的顺序是： c（ NH4 ） c（ SO42-） c（ H ） e（ OH一 ） D离子浓度存在下列关系： c（ NH4 ） +c（ H ） =c（ OH一 ） +c（ SO42-） 答案： A 如图所示，利用培养皿进行实验。实
4、验时向 NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。 下表中对实验现象所做的解释不正确的是 （ ） 选项 实验现象 解释 A 浓盐酸附近产生白烟 NH3与 HCI反应产生了 NH4CI固体 B 浓硫酸附近无白烟 NH3与浓硫酸不发生反应 C 干燥红色石蕊试纸不变色，湿润红色石蕊试纸变蓝 NH3与水反应生成了 NH3 H2O，电离出 OH一 使红色石蕊试纸变蓝 D 氯化物溶液变浑浊 可能是 AICI3与 NH3反应生成 AI（ OH） 3 答案： B 用 M表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中一定正确的是 （ ） A 1 L l mol L-1的 FeCl3溶液中含有 NA个 Fe3
5、B 4 8g镁与足量盐酸反应时，转移 0.2 NA个电子 C钠与水反应生成 1.12 L H2，反应中转移的电子数为 0.1NA D常温常压下， 22g氧气和 26g臭氧混合气体所含氧原子总数为 3NA 答案： D 填空题 以下是一些元素的信息，其中有一种元素不在短周期。根据信息完成问题： 元素 A 元素 B 元素 C 元素 X 元素 Y 元素 Z 单质是一种常见金属，与元素 X形成黑色和砖红色两种化合物 单质是一种黄绿色气体 短周期中金属性最强，与 X反应能生成两种化合物 最外层电子数是内层电子数的 3倍，能形成双原子阴离子 单质为双原子分子，结构中 键与键数目比为 1： 2 阳离子就是一个
6、质子 （ 1）写出 A元素基态原子的核外电子排布式 。 （ 2） B、 C、 X的简单离子半径由大到小的顺序为 （用元素离子符号表示）。 （ 3）化合物 YZ4B化学键的类型是 ，检验该固体化合 物中阳离子的实验的方法和现象是 。 （ 4）元素的单质在潮湿空气中锈蚀生成绿色物质，用一个化学方程式表示锈蚀过程 。 （ 5）常温下，工业上用惰性电极在电解槽中电解 100 L 1.5mol L-1CB的水溶液时，两极共收集到气体 22.4L（标准状况下），计算电解后阴极区溶液的pH= （假设电解前后溶液体积不变）。 答案： （ 1） 2分 （ 2） 2分 （ 3） 离子键和共价键（说明：可不答 配位
7、健） 2分 取少量固体于试管中，加入浓 NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，红色石蕊试纸变蓝 3分 （ 4） 2Cu O2 CO2 H2O Cu2（ OH） 2CO3 3分 （ 5） 12 合成气（ CO H2）是一种重要的化工原料，在化工生产中具有十分广泛的用途。 可以生产被称为 21世纪的新型燃料 甲醇、二甲醚（ CH3OCH3）等物质。其工艺流程如下： （ 1）写出用合成气生产二甲醚的化学方程式 。 （ 2）尾气循环中涉及到以下反应： CH4（ g） H2O（ g） CO（ g） 3H2（ g） ,请写出某温度下该反应的平衡常数表达式 。 （ 3）工业上一般采用下列两种反
8、应合成甲醇： 反应 ： CO（ g） 2H2（ g） CH3OH（ g） 反应 ： CO2（ g） 3H2（ g） CH3（ g） H2O（ g） 下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（ K）。 温度 250 300 350 K 2.041 0.270 0.012 由表中数据判断 0（填 “ ”、 “ ”、 “ ”）。 已和： CH3OH（ g） O2（ g） CO2（ g） 2H2（ g） =-192.9kJ mol-1 H2（ g） O2（ g） H2O（ g） =-241.8kJ mol-1 则 = 。 （ 4）以二甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，铂为电极构成燃料电池。写出该电池
9、负极的电极反应式 。 答案：（ 1） 2CO 4H2 CH3OCH3 H2O 3分 （ 2） （其它合理表达也给分） 2分 （ 3） 2分 -48.9kJ mol-1 3分 （ 4） CH3OCH3 160H 一 一 12e 一 2CO23 一 11H2O 3分 新型材料纳米 粉具有超强的磁性能，可用作高密度磁记录的介质以及高效催化剂等。在不同温度下， 粉与水蒸气反应的固体产物不同：温度低于 570 时，生成 FeO，高于 570 时，生成 Fe3O4。某校化学小组学生利用下图所示装置进行 “铁与水反应 ”的实验，并探究固体产物成分（图中夹持及尾气处理装置均已略去）。 （ 1）在高温下，装置
10、B中发生反应的化学方程式是 。 （ 2）请在下列装置中选择满足虚线框图 C的气体收集装置 。 （ 3）该小组同学为探究实验结束后试管内的固体物质成分，进行了下列实验： 【查阅资料】该小组同学通过资料得知，固体产物中一般不会同时出现三种形态混合物组合。 【提出假设】 假设 1：全部为氧化亚铁； 假设 2：全部为四氧化三铁； 假设 3：铁和氧化亚铁混合物； 假设 4：铁和四氧化三儿混合物； 假设 5： 。 【设计方案】小组成员讨论后对假设 4提出实验方案（不要在答题卡上作答） 【实验过程】 根据上述设计的方案进行实验。在答题卡上按下表的格式写出实验步骤、预期现象与结论。 实验步骤 实验操作 实验现
11、象 将反应后得到黑色粉末 X（假定为均匀的），取出少量放入另一试管中，加入适量盐酸，微热 黑色粉末全部溶解，溶液呈 ，有少量气泡产生 向实验 中得到的溶液加几滴 KSCN溶液，振荡 溶液不显血红色 【交流讨论】 实验步骤 加入 KSCN 后溶液不显血红色的原因 。 继续向 溶液中加稀硝酸，立即出现血色，写出该过程中发生变化的 离子方程式 。 答案：（ 15分）（ 1） 3Fe+4H2O（ g） Fe3O4+4H2 3分 （ 2） bd 2分 （ 3）氧化亚铁和四氧化三铁 昆合物 2分 浅绿色 2分 【实验讨论】 无 Fe3 2分 Fe3 4H NO3- 3Fe3 NO+2H2O Fe3 3SCN- Fe（ SCN） 3（合理也给分） 4分
