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1、实验综合单元测试 选择题 现代化学教育强调 “以人为本 ”，安全教育是实验的重要内容。下列操作不会发生安全事故的是 （ ） A盛装浓硫酸的铁桶，用水冲洗，并用打火机照明 B在试管内做钾与水反应的实验 C闻氯气的气味时，用手轻轻在瓶口扇动，仅使少量的氯气飘进鼻孔 D苯酚沾到皮肤上应立即用清水洗涤 答案： C （ 10分）试回答下列中学化学实验中常见仪器的有关问题： （ 1）在仪器 分液漏斗、 试剂瓶、 集气瓶、 滴瓶、 滴定管、 容量瓶、 量筒、 托盘天平中，标有 “0”刻度的是（填序号，下同） ；标有使用温度的仪器是 。 （ 2） “磨砂 ”是增加玻璃仪器密封性的一种处理工艺。在仪器 试管、

2、分液漏斗、 细口试剂瓶、 广口试剂瓶、 集气瓶、 滴瓶、 酸式滴定管、 碱式滴定管中，用到 “磨砂 ”的有 。 （ 3）在仪器 漏斗、 容量瓶、 蒸馏烧瓶、 分液漏斗、 烧杯、 蒸发皿中，可用于粗盐提纯实验的有 ；可用于分离两种沸点接近且互不相溶的 液态混合物实验的有 。 答案：（ 1） （ 2） （ 3） 用下图所示装置进行实验，表中叙述的结论不正确的是（ ） 甲 乙 丙 结论 A 盐酸 石灰石 苯酚钠溶液 酸性： HClH2CO3苯酚 B 盐酸 FeS 溴水 还原性： S2-Cl-Br- C 浓盐酸 KMnO4 KBr溶液 氧化性：KMnO4Cl2Br2 D 水 电石 溴水 乙炔可与溴水反

3、应 答案： B 在定量实验中，采用下列操作会导致实验结果偏高的是（ ） A中和热测定实验中以环形铁丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒 B配制 100mL 2 mol/L的 NaCl溶液，以胶头滴管加水定容时，液面稍超出容量瓶刻度线， 反复摇匀后，凹液面最低点恰好与刻度线平齐 C测定硫酸铜晶体结晶水的百分含量，加热并搅拌时，有少量固体溅出 D称取一定质量无水碳酸钠粉末，用稀盐酸滴定（用甲基橙作指示剂），测定盐酸浓度 答案： C 将潮湿的 Cl2通过甲装置后，再通过放有干燥红色布条的乙装置，红色布条不褪色。则甲装置中所盛试剂（足量）可能是（ ） 浓硫酸 NaOH溶液 KI溶液 饱和食盐水 A B C D

4、答案： C 下列所设计的鉴定方案或者结论正确的是 （ ） A检验 C2H5Cl中的氯元素时，将 C2H5Cl和 NaOH溶液混合加热后，加入稀硫酸后进 行酸化，再加硝酸银溶液 B向溶液中加入盐酸，有无色气体逸出，此气体能使澄清石灰水变浑浊，则该溶液中 含有 CO32- C向某溶液中加入少量 NaOH溶液，有白色沉淀产生，若加入过量的 NaOH溶液，沉 淀消失，则原溶液中肯定含有 Al3+ D用洁净的铂丝蘸取某溶液放在酒精灯上灼烧时，若火焰呈黄色，则溶液中肯定含有 Na+ 答案： C 某学生设计了如下图所示的方法对 A盐溶液进行鉴定： 由此分析，下列结论中不正确的是 （ ） A A中一定有 Fe

5、3+ B C中一定有 Fe3+ C A可能为 Fe2(SO4)3 D B一定为 BaSO4 答案： A 在中学化学实验中可用于分离或提纯的方法很多，如蒸馏、结晶、过滤、盐析等，下列各组混合物的分离或提纯选用方法最合适的是 （ ） A除去 AgI胶体中混有的 I 离子 （过滤、洗涤、干燥） B除去苯中含有的少量苯酚 （加入 NaOH溶液、分液） C分离 CuSO4 5H2O和 BaSO4的混合物 （溶解、过滤） D除去乙酸乙酯中混有的乙酸杂质 （加入 NaOH溶液、分液） 答案： B 下列实验操作的先后顺序合理的是（ ） A制取乙酸乙酯，应先将乙醇、乙酸混合，后加入到浓硫酸中 B酸碱中和滴定中，

6、应先将锥形瓶用待测液润洗，后加入一定体积的待测液 C配制 SnCl2溶液时，应先将 SnCl2固体溶于浓盐酸中，后加水稀释 D用分液漏斗滴液，应先旋开分液漏斗的活塞，后打开漏斗上口的玻璃塞 答案： C 下列各项实验操作中，正确的是 （ ） A用氨水洗涤试管内壁上的 “银镜 ” B只用溴水鉴别苯、 CCl4、 KI溶液、 Na2SO3溶液 C为加快过滤速度，用玻璃棒搅拌过滤器中的食盐水 D为迅速除去乙酸乙酯中的少量乙酸，加入足量 NaOH溶液并加热 答案： B 下列说法摘自一些科普杂志或广告用语，你认为有科学性错误的是 （ ） A糖类、油脂和蛋白质都是天然的有机化合物 B医学上常用 Cu(OH)

7、2溶液和 NaOH溶液检验糖尿病人尿液中的葡萄糖 C “白雪牌 ”漂白粉，令所有化学物质黯然失色，没有最白，只有更白 D甲醛是某些劣质装饰板材料释放的常见污染物之一 答案： C 下列说法正确的是 A滴定管 “0”刻度在滴定管的上端 B先将 pH试纸用蒸馏水润湿后，再测定溶液的 pH C测定中和热时，为了减少热量损失，不要搅拌溶液 D配制稀硫酸时，先在量筒中加一定体积的水，再边搅拌边慢慢加入浓硫酸 答案： A 某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的（ ） A用 25mL 量筒量取 18.63mL 盐酸 B用托盘天平称取 12.15g食盐 C用标准的 NaOH 溶液滴定未知浓度的盐酸，用去 N

8、aOH 溶液 32.30mL D用 pH 试纸测得某溶液 pH 为 5.0 答案： C 血液属于胶体，透析是除去肾衰竭病人血液中的毒性物质，从而拯救病人生命的重要方法。透析的原理是 （ ） A蒸发 B电泳 C过滤 D渗析 答案： D 单选题 有 A、 B、 C、 D、 E、 F六瓶不同物质的溶液，它们各是 NH3 H2O、Na2CO3、 MgSO4、 NaHCO3、 HNO3和 BaCl2溶液中的一种。为了鉴别它们，各取少量溶液进行两两混合，实验结果如右表所示。表中 “”表示生成沉淀， “”表示生成气体， “” 表示观察不到明显现象，空格表示实验未做。试推断其中F是 （ ） A Na2CO3溶

9、液 B BaCl2溶液 C MgSO4溶液 D NaHCO3溶液 答案： D 下列各组物质，用一种试剂无法区别的是（ ） A三种浓酸： HNO3、 H2SO4、 HCl B四种黑色粉末： FeO、 Fe、 CuO、 C C四种无色溶液： NaCl、 NaOH、 KOH、 KCl D四种白色粉末：（ NH4） 2SO4、 NH4Cl、 Na2­SO4、 NaCl 答案： C 下列仪器中，实验时仪器的下端必须插入液面下的是 （ ） A分馏石油时的温度计 B制备氢气的简易装置中的长颈漏斗 C制备氯气装置中的分液漏斗 D制备乙酸乙酯时冷凝蒸气的导管 答案： B 实验室有下列试剂： NaOH溶液

10、、 水玻璃、 Na2S溶液、 Na2CO3溶液、 NH4Cl 溶液、 澄清的石灰水、 浓硫酸，其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是 （ ） A B C D 答案： B 某溶液中含有较大量的 Cl-、 CO32-、 OH-等 3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将 3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（ ） 滴加 Mg(NO3)2溶液； 过滤； 滴加 AgNO3溶液； 滴加 Ba(NO3)2溶液 A B C D 答案： B 实验题 （ 12分）实验室需要 0.1mol/LNaOH溶液 450mL，根据溶液配制中情况回答下列问题： （ 1）实验中除了托盘天平、烧杯、容量瓶外还需要的其

11、它仪器有： 。 （ 2）根据计算得知，所需 NaOH的质量为 g。 （ 3）下列操作对所配浓度有何影响（填写字母）偏大的有 ；偏小的有 ；无影响的有 。 A称量用了生锈的砝码； B将 NaOH放在纸张上称量； C NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中； D往容量瓶转移时，有少量液体溅出 E未洗涤溶解 NaOH的烧杯 F定容时仰视刻度线 G容量瓶未干燥即用来配制溶液 H定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线。 答案： 玻璃棒、胶头滴管、量筒等 2.0g 偏大的有 A、 C； 偏小的有； B、 D、 E 、 F、 H 无影响的有 G。 （ 12分）（ 1）指出

12、在使用下列仪器（已经洗涤干净）或用品时的第一步操作： 石蕊试纸（检验气体）： _。 容量瓶： _。 托盘天平 _。 （ 2） 现有 0.1mol/L的纯碱溶液，请用离子方程式表示纯碱溶液呈碱性的原因：_。 为探究纯碱溶液呈碱性是由 CO32-引起的，请你设计一个简单的实验方案：_。 答案：（ 1） 把试纸用蒸馏水湿润 检查容量瓶是否漏水 调节天平零点 （ 2） CO32-+H2O HCO3-+OH- 向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，溶液显红色；若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，产生白色沉淀，且溶液的红色褪去，说明纯碱呈碱性是由 CO32-引起的。（合理答案：均可。但若是回答 “测氯化钠溶液显中性 ”

13、，并不能推知含相同钠离子的溶液不显碱性的原因，因为还要证明氯离子是否有影响） （ 10分）向溴水中加入足量乙醛溶液，可以观察 到溴水褪色。对产生该现象的原因有如 下三种猜想： 溴水与乙醛发生了取代反应； 溴水与乙醛发生了加成反应 溴水将乙醛氧化成乙酸。为探究哪一种猜想正确，一研究性学习小组提出了如下两种实验方案： 方案一：检验褪色后溶液的酸碱性 方案二：测定反应前溴水中 Br2的物质的量和反应后 Br-的物质的量 （ 1）方案一是否可行？ ，理由 （ 2）假设方案二中测得反应前溴水中 Br2的物质的量为 a mol，若测得反应后n(Br-)= mol，说明溴水与乙醛发生了取代反应；若测得反应后

14、 n(Br-)= mol，说明溴水与乙醛发生了加成反应；若测得反应后 n(Br-)= mol，则说明溴水将乙醛氧化成乙酸。 答案：（ 1）不可行；乙醛与溴水发生取代反应或氧化反应后溶液均呈酸性（ 2） a ； 0 ； 2a （ 18分）某化学课外活动小组进行了一系列 “带火星的木条复燃 ”的实验，实验装置如下图。 （ 1）甲组同学探究 “使带火星木条复燃时 O2的体积分数的极限 ”。将氧气和空气（假定空气中 O2的体积分数为 20）按不同的体积比混合得 100mL气体 A进行实验，实验记录如下： 回答问题： 使带火星木条复燃的 O2的体积分数最小（第 IV 组数据）约为 _。 用带火星木条检验

15、集气瓶里是否集满 O2，若木条复燃，能否认为集气瓶里的气体一定是纯净的 O2？答： _（填 “能 ”或 “否 ”）。 若按照 3： 2的比例混合 O2和 CO2气体，该混合气体能否使带火星的木条复燃？答： _（填 “能 ”“否 ”或 “不一定 ”）。 （ 2）乙组同学探究 “NO2能否支持燃烧 ”的问题，设计了如下几组实验，实验记录及结论如下： 编号 制取气体 A（下列反应产生的混合气体） B中的现象 结论 a 在烧瓶中加热适量浓 HNO3 充 满红棕色气体，木条不复NO2不支持燃烧 燃，火星熄灭 b 加热 AgNO3固体 充满红棕色气体，木条复燃 NO2支持燃烧 c 加热 Cu(NO3)2固体 充满红棕色气体，木条复燃 NO2支持燃烧 你认为 a、 b、 c三个结论是否可靠？若不可靠，说明原因；若可靠，则不需说明。 a. _，原因是 _。 b. _，原因是 _。 c. _，原因是 _。 答案：（ 1） 29.6（或 30） 否 能（ 3） a. 不可靠，反应产生的水蒸气及从溶液中蒸发出的水蒸气可使木炭火星熄灭。 b. 不可靠，反应产生的气体中 O2的体积分数为 1/4，高于 29.6，木炭复燃可能是由于 O2浓度增大所致。 c.可靠