1、山东省济南市 2010届高三第一次模拟考试化学试卷与答案 选择题 （ 14分）运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义。 （ 1）硫酸生产中， SO2催化氧化生成 SO3： 2SO2（ g） +O2（ g） 2SO3（ g），混合体系中 SO3的百分含量和温度的关系如下图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。根据图示回答下列问题： 2SO2（ g） +O2（ g） 2SO3（ g）的 H 0（填 “”或 “”、 “”、 “（ 1分） （ 1分） （ 2）（ 5分） N2（ g） +3H2（ g） 2NH3（ g）； H=2（ a-b） kJ mol-1（ 2分） =1
2、（ 1分） （ 2分） （ 3）（ 5分） （ 2分） 白色沉淀转化为黄色沉淀（ 1分） AgCl（ s） +I-（ aq） =AgI（ s） +Cl-（ aq）（ 2分） （ 7分）自 2009年 3月起，从墨西哥、美国等国逐渐扩散到全世界的甲型H1N1型流感暴发疫情，引起了全球关注和积极应对。防控专家表示，含氯消毒剂和过氧化物 等强氧化性消毒剂可防甲型 H1N1流感。 （ 1）过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na2CO3 3H2O2，它具有 Na2CO3和 H2O2的双重性质。 H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有 “绿色氧化剂 ”的美称；如消除采矿业胶液中的氰化
3、物（如 KCN），经以下反应实现： KCN+H2O2+H2O=A+NH3，则生成物 A的化学式为 ， H2O2被称为 “绿色氧化剂 ”的理由是 。 某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质： O2、 MnO-4、 H2O、 Mn2+、 H2O2、 H+。已知该反应中 H2O2只发生了如下过程： H2O2O2。写出该反应的离子方程式（不必配平）： 。 （ 2）漂白剂亚氯酸钠（ NaClO2）在常温与黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为： HClO2ClO2+H+Cl-+H2O（未配平）。在该反应中，当有 1molClO2生成时转移的电子个数是 。 答案：（ 7分） （ 1
4、）（ 5分） KHCO3（ 1分） H2O2是氧化剂，其产物是 H2O； H2O没有污染性（ 2分） 2MnO-4+5H2O2+6H+2Mn2+8H2O+5O2（未配平的扣分）（ 2分） （ 2）（ 2分） 四、（本大题包括 1个小题，共 14分） 向 FeI2、 FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如下图所示。已知： 2Fe2+Br2=2Fe3+2Br- 2Fe3+2I-=2Fe2+I2则下列有关说法中，不正确的是 ( ） A还原性： B原混合溶液中FeBr2的物质的量为6mol C当通入 2molCl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为： 2Fe2+2I-+2C
5、l2=2Fe3+I2+4Cl- D原溶液中： n（ Fe2+）： n（ I-）： n（ Br-） =2： 1： 3 答案： B 向一定量的 Fe、 FeO、 Fe2O3、 Fe3O4的混合物中加入 150mL4 mol L-1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出 2.24LNO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。若用足量的 H2在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的物质的量为 （ ） A 0.21mol B 0.25mol C 0.3mol D 0.35mol 答案： B 甲、乙两烧杯中分别盛有 10mL 1mol L-1AlCl3溶液，在甲烧杯中加入一定量 NaOH
6、溶液；乙烧杯中加入与上述 NaOH溶液等体积、等 pH的氨水。下列有关两个烧杯的说法中，正确的是 （ ） A甲中产生的沉淀一定比乙中多 B乙中产生的沉淀一定比甲中多 C甲和乙产生的沉淀一定一样多 D甲和乙中产生的沉淀可能一样多 答案： D 对下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是 （ ） A 0.1mol L-1的（ NH4） 2SO4溶液中： B 0.1mol L-1的 NaHCO3溶液中： C将 0.2mol L-1NaA溶液和 0.1mol L-1盐酸等体积混合所得碱性溶液中： D在 25C100mLNH4Cl溶液中： 答案： D 下列表示溶液中所发生反应的离子方程式正确的是
7、（ ） A向 Ba（ OH） 2溶液中加入稀 H2SO4溶液： Ba2+OH-+H+SO2-4=BaSO4+H2O B将少量 SO2气体通入 NaClO溶液中： SO2+2ClO-+H2O=SO2-3+2HClO C碳酸钙与醋酸反应： CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O D FeSO4溶液中加入 H2O： 4Fe2+2H2O2+4H+=4Fe3+4H2O 答案： D 分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类合理的 （ ） 根据酸分子中含有的 H原子个数将酸分为一元酸、二元酸 根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 根据元素原子最外层电子数的多少将元
8、素分为金属元素和非金属元素 根据反应的热效应将化学反应分为放热反映和吸热反应 根据分散系的稳定性大小将混合物分为胶体、溶液和浊液 A只有 B只有 C只有 D只有 答案： A 在下列给定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是 （ ） A含有 0.1mol L-1Fe3+的溶液中： K+、 Mg2+、 I-、 NO-3 B室温下， pH=1溶液中： Na+、 Fe3+、 NO-3、 SO2-4 C加入 Al能放出 H2的溶液中： NH+4、 SO2-4、 Cl-、 HCO-3 D由水电离的 c（ OH） -=10-13mol L-1的溶液中： Ba2+、 Cu2+、 Cl-、 NO-3 答案：
9、B 设 NA表示阿伏加德罗常数。下列说法中，不正确的是 （ ） A标准状况下， 22.4L氢气和氧气的混合气体，所含分子数为 NA B 1mol Al3+含有核外电子数为 3NA C常温常压下， 1mol氦气含有的原子数为 NA D 1 L mol L-1FeCl3溶液中 Fe3+的数目小于 NA 答案： B 下列为元素周期表的一部分，表中阿拉伯数字（ 1、 2 ）是原周期表中行或列的序号。请参照元素 AI在表中的位置，回答下列问题。 （ 1） B、 C两元素中非金属性较强的是 （写出元素名称），请设计一个简单的实验证明这一结论 。 （ 2）表中某元素能形成两性氧化物，写出该氧化物溶于氢氧化钠
10、溶液的离子反应方程式 （ 3）表中某元素的单质在常温下为气态，该元素能与 AI中的一种元素构成原子个数比为 1： 1和 1： 2的两种共价化合物 X和 Y，该元素还能与 AI中的另一种元素构成离子个数比为 1： 1和 1： 2的两种离子化合物 Z和 M。写出 Z与Y反应的化学方程式： 。 ） 答案： （ 13分） （ 1）（ 3分）氮（ 1分），取碳酸钠或碳酸氢钠溶液置于试管中，向其中滴加稀硝酸，观察是否有无色无味的气体产生，HNO3+NaHCO3=NaNO3+H2O+CO22HNO3+Na2CO3=2NaNO3+H2O+CO2（ 2分）（可不写化学方程式，其他合理的答案：也得分） （ 2）（
11、 2分） Al2O3+2OH-+3H2O=2Al（ OH） 4-（ 2分） （ 3）（ 2分） 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2（ 2分） （ 4）（ 6分）第三周期， VIIA族（ 2分）； 2Cl-Cl2+2e-（分） 13（ 2分） 联合国气候变化大会于 2009年 1 2月 7日 18日在丹麦首都哥本哈根召开，焦点议题之一是发展 “低碳经济 ”，减少温室气体排放。你认为下列做法中不能有效减少空气中 CO2含量的是 （ ） A开发利用太阳能、风能、生物能、海洋能等清洁能源 B使用节能产品，推广节能环保汽车 C植树造林，增加森林植被面积 D用脱硫处 理的煤代替原煤作燃料 答案： D
12、 下列说法中正确的是 （ ） A金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物 B难溶于水的电解质一定是弱电解质 C离子化合物中可能含有共价键 D由同种元素组成的物质一定属于纯净物 答案： C 下列说法中，不正确的是 （ ） A化学的主要特点是原子、分子水平上认识物质，化学可以识别、改变和创造分子 B学习化学的基本方法有观察法、实验法、分类法、比较法等 C化学反应的过程中除了伴随着物质的变化还必然伴随着能量的变化 D元素的性质随着元素相对原子质量的递增而呈现周期性变化 答案： D 氢化锂（ LiH）、氘化锂（ LiD）、氚化锂、（ LiT）在一定条件下都可产生极高的能量，被广泛应用在
13、火箭推进剂和核反应中。下列有关说法中，正确的是 （ ） A LiH、 LiD、 LiT是同一种物质 B LiH、 LiD、 LiT中氢元素的合化价均为 +1价 C H、 D、 T之间互称为同位素 D LiH、 LiD、 LiT在反应中常做氧化剂 答案： C 下列事实与胶体性质无关的是 （ ） A水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染 B将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物 C一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路 D氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解 答案： B 化学知识在生产和生活中有着重要的应用。下列说法中，不正确的是 （
14、） A与铜质水龙头连接处的钢质水管易发生腐蚀 B明矾常作为净水剂 C金属钠、镁等活泼金属着火时，可以使用泡沫灭火器来灭火 D发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔 答案： C 实验题 （ 8分）（ 1）化学是一门以实验为基础的学科，化学实验是化学学习的重要内容。根据你掌握的知识判断，下列实验操作的描述中，正确的是 。（填写下列各项序号） A从试剂瓶中取出的任何药品，若有剩余不能再放回原试剂瓶 B用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶 C配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸 D各放一张质量相同的滤纸于天平的两托盘上，将 NaOH固体放在左盘纸上称量 E N
15、a2CO3溶液不能保存在带有玻璃塞的试剂瓶中 F将用水润湿的 pH试纸，浸人稀盐酸溶液，测定溶液的 pH （ 2） 化学实验中，不正确的操作会对实验结果的准确性造成一定的影响，请用 “”、 “ （ 13分）实验室中需要 22 4 l（标准状况） SO2气体。化学小组同学依据化学方程式 Zn+2H2SO4（浓） ZnSO4+SO2+2H2O计算后，取 65.0g锌粒与 98%的浓 H2SO4（ ） 110mL充分反应锌全部溶解，对于制得的气体，有同学认为可能混有杂质。 （ 1）化学小组所制得的气体中混有的主要杂质气体可能是 （填分子式）。产生这种结果的主要原因是 （用化学方程式和必要的文字加以说
16、明） （ 2）为证实相关分析，化学小组的同学设计了实验，组装了如下装置，对所制取的气体进行探究。 装置 B中加入的试剂 ，作用是 。 装置 D加入的试剂 ，装置 F加入的试剂 。 可证实一定量的锌粒和一定量的浓硫酸反应后生成的气体中混有某杂质气体的实验现象是 。 U型管 G的作用为 . 答案： （ 13分） （ 1）（ 4分） H2（ 2分）；随着反应的进行，硫酸浓度降低，致使锌与稀硫酸反应生成 H2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2（ 2分） （ 2）（ 9分） NaOH溶液（或 KMnO4，其它合理答案：也给分， 1分） 除去混合气体中的 SO2。（ 2分） 浓硫酸（ 1分） 无水硫酸铜（ 1分） 装置 E中玻璃管中黑色 CuO粉末变红色，干燥管 F中无水硫酸铜变蓝色（ 2分） 防止空气中 H2O进入干燥管而影响杂质气体的检验（ 2分）
