1、广东省广州市番禺区 2010届高三第四次统测理综化学试题 选择题 下列叙述正确的是 A 2和 2互为同位素，化学性质相似 B（石墨，）（金刚石，） H 0，所以石墨比金刚石稳定 C明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同 D常温下， pH 1的水溶液中 Na+、 NO3-、 HCO3-、 Fe2 可以大量共存 答案： B 下图表示反应 ， ，在某温度时 的浓度随时间变化的曲线： 下列有关该反应的描述正确的是 A第 6 后，反应就终止了 B 的平衡转化率为 85% C若升高温度， 的平衡转化率将大于 85% D若降低温度， v正 v 逆 答案： BD 下表为短周期元素 的部分
2、性质。 元素编号 元素性质 原子半径 /10-10m 0.66 1.36 1.23 1.10 0.99 1.54 0.70 1.18 最高化合价 +2 +1 +5 +7 +1 +5 +3 最低化合价 2 3 1 3 下列说法正确的是 A元素 形成的化合物是离子化合物 B元素 的气态氢化物稳定性比元素 的气态氢化物稳定性强 C元素 形成的化合物具有两性 D上表 8种元素中，元素 的最高价氧化物对应水化物的碱性最强 答案： BC 向体积为 Va的 0.05mol L-1CH3COOH溶液中加入体积为 Vb的 0.05mol L-1KOH溶液，下列关系正确的是 w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
3、 A Vac (K+） B Va=Vb时： c (CH3COOH) +c (H+)c (OH-） CVaVb时：c(CH3COO-)c(K+）c(OH-）c(H+） D Va与 Vb任意比时： c (K+） + c (H+) c (OH-） + c (CH3COO-) 答案： D 下列有关实验操作的说法正确的是 A加入盐酸以除去硫酸钠中的少许碳酸钠杂质 B用洁净的玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的 pH试纸上测定其 pH C向 2.0mL浓度均为 0.1mol L-1的 KCl、 KI混合溶液中滴加 12滴 0.01mol L-1 AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明 AgCl的 Ksp比 AgI的
4、 Ksp大 D可用 25.00ml碱式滴定管量取 20.00ml 溴水 答案： 我国支持 “人文奥运 ”的一个重要的体现是坚决反对运动员服用兴奋剂。某种兴奋剂的结构简式如右图所示。有关该物质的说法错误的是 A该有机物的分子式为 C20H24O3 B一定条件下 1mol该物质能与 7molH2发生加成反应 C该有机物分子中所有的原子不可能在同一平面 D该有机物若能使酸性 KMnO4溶液褪色，则可证明其分子中存在碳碳双键 答案： D NA代表阿伏加德罗常数。下列有关叙述正确的是 A常温下 32g含有少量臭氧的氧气中，共含有 2NA个氧原子 B标准状况下 ,11 2L氦气中约含有 NA个氦原子 C将
5、 NA个 NH3分子气体溶于 1L水中得到 1mol L-1的氨水 D 100mL0 1mol L-1醋酸溶液含有的分子总数一定小于 0 01NA 答案： A 钢铁生锈过程发生如下反应： 2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2； 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3； 2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。 下列说法正确的是 A反应 、 中电子转移数目不相等 B反应 中还原剂是氢氧化亚铁 C反应 属于析氢腐蚀 D可将地下输油钢管与外加直流电源的负极相连以保护它不受腐蚀 答案： D 填空题 利用催化氧化反应将 SO2转化为 SO3是工业上生产硫酸的关键步骤。 已知： SO2（
6、g） 1/2O2（ g） SO3（ g） H -98 kJ mol-1。 （ 1）某温度下该反应的平衡常数 K 10/3，若在此温度下，向 100 L的恒容密闭容器中，充入 3.0 mol SO2(g)、 16.0 mol O2(g)和 3.0 mol SO3(g)，则反应开始时 v（正） v（逆）（填 “ ”、 “ ”或 “ ”）。 （ 2）一定温度下，向一带活塞的体积为 2 L的密闭容器中充入 2.0 mol SO2和1.0 mol O2，达到平衡后体积变为 1.6 L，则 SO2的平衡转化率为 。 （ 3）在（ 2）中的反应达到平衡后，改变下列条件，能使 SO2(g)平衡浓度比原来减小的
7、是 （填字母）。 A保持温度和容器体积不变，充入 1.0 mol O2 B保持温度和容器内压强不变，充入 1.0 mol SO3 C降低温度 D移动活塞压缩气体 （ 4）若以右图所示装置，用电化学原理生产硫酸，写 出 通入 O2电极的电极反应式为 。 答案：（ 1） （ 4分） （ 2） 60% （ 4分） （ 3） A、 C（ 4分） （ 4） O2 4e- 4 H+ 2H2O（ 4分） 锌钡白是一种白色颜料。工业上是由 ZnSO4与 BaS溶液混合而成：BaS+ZnSO4 = ZnS+BaSO4。以下是工业生产流程。请回答有关问题： .ZnSO4溶液的制备与提纯 有关资料：已知 Zn(OH
8、)2与 Al(OH)3相似，能溶于过量的 NaOH溶液生成Na2ZnO2； 菱锌矿的主要成分是 ZnCO3，含少量 SiO2、 FeCO3、 Cu2(OH)2CO3等。 （ 1） 中使用的氧化剂最好是下列的 （填序号），理由是 。 A Cl2 B H2O2 C KMnO4 D浓 HNO3 （ 2）写出反应 的离子方程式： 。 （ 3）为了达到综合利用、节能减排的目的，上述流程中步骤 产生的 可以用于步 骤 （其中步骤选填 、 、 、 、 ）。 .BaS溶液的制备 有关数据： Ba（ s） S（ s） 2O2（ g） BaSO4（ s）； H = 1473.2 kJ mol-1 C（ s） O
9、2（ g） CO（ g）； H = 110.5 kJ mol -1 Ba（ s） S（ s） BaS（ s）； H = 460 kJ mol -1 （ 4）煅烧还原的热化学方程式为 : 。 答案：（ 1） B（ 2分） 不会引入新的杂质离子（ 2分） （ 2） ZnO22 + 2CO2 + 2H2O = Zn(OH)2 + 2HCO3 （ 4分） （ 3） CO2 （共 4分） （ 4） BaSO4(s) + 4C(s) = BaS(s) + 4CO(g) H = +571.2 kJ mol-1（ 4分） （ 1）下列实验操作或叙述正确的是 （填写编号，多选扣分） 不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠或碳
10、酸钠固体； 为了提高纯锌与稀硫酸反应的速率，可向稀硫酸中滴入几滴 溶液； 用蒸馏水润湿的 pH试纸测定溶液的 pH一定有误差； 向沸腾的 NaOH稀溶液中滴加 饱和溶液，可以制得 胶体； 配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸； 定容时，俯视容量瓶刻度 ,造成所配溶液浓度偏高 ; 称取 5.85g氯化钠固体，用 100 mL蒸馏水溶解，得到 1.00 mol L-1氯化钠溶液 （）某钠盐溶液可能含有阴离子 NO3-， CO32-， SO32-， SO42-， Cl-， Br-， I-。为鉴定这些离子，分别取少量溶液进行以下各步骤的实验： 步骤 1测得混合液呈碱性
11、； 步骤 2滴加 HCl时，溶液中出现气泡。该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊； 步骤 3加 CCl4，滴加少量氯水，振荡后， CCl4层未变色； 步骤 4加 BaCl2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解； 步骤 5加 HNO3酸化后，再加过量 AgNO3，溶液中析出白色沉淀。 分析上述 5个实验，回答下列问题。 由实验步骤 1判断可能存在的离子有 ； 由实验步骤 2判断可能存在的离子有几种可能性 ；分别 是 ； 由实验步骤 3可得出的结论是 ； 由实验步骤 4和实验步骤 5可确定肯定存在的离子有 ； 由上述 5个实验不能确定是否存在的离子是 。 答案： ( ) （选对
12、 1 个 1 分 ,选对 3个 3分。漏选或错选个扣 1分，至为分，不出现负分） （ 2） CO32-或 SO32- ,CO32-和 SO32- (2分 ) 有四种可能性 （ 2分） CO32- （ 1分） SO32- （ 1分） CO32- SO32- （ 1分） CO32- SO32- NO3- （ 1分） Br-(1分 ) I-不存在 (1分 ) SO42-(1分 ), Cl- (1分 ) NO3- (1分 ) 分子式为 C12H14O2的 F有机物广泛用于香精的调香剂。为了合成该物，某实验室的科技人员设计了下列合成路线： 分子式为 C5H10O3 试回答下列问题： （ 1） A物质在核磁共振氢谱中能呈现 种峰； （ 2） C物质的官能团名称 _； （ 3）上述合成路线中属于取代反应的是 (填编号 )； （ 4）写出反应 、 的化学方程式 (不要求写出反应条件 )： ， ； （ 5）写出 E属于芳香族化合物的所有同分异构体（不含 E）的结构简式： 。 答案： （ 1） 4（ 2分）， (2) 羟基、羧基（答对 1个得 1分，共 2分） ； （ 3） （ 2分） （漏 1个扣 1分，错 1个扣 1分） （ 4） (3分 ) (3分 ) (5) （答对 1个 1分，共 4分）
