1、新课标 2010-2011学年度上学期高三一轮复习单元测试 2（新人教） 选择题 下列各项中的 “黄色 ”，不属于因发生化学反应而产生的是 （ ） A无色试剂瓶中久置的浓硝酸呈黄色 B在硫化钠溶液中加入双氧水后有淡黄色沉淀生成 C食盐在无色的火焰上灼烧时，火焰呈黄色 D含苯环的蛋白质遇浓硝酸变黄色 答案： C 将质量为 w1g 的钠、铝混合物投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，共收集到标准状况下的气体 V1 L。向溶液中逐滴加入浓度为 a mol/L的 HCl溶液，过程中有白色沉淀生成后又逐渐溶解，当沉 淀恰好消失时所加 HCl溶液体积为 V2 L。将溶液蒸干灼烧得固体 w2g。下列所列关
2、系式中正确的是 （ ） A 35.5aV2 w2-w1 B 23n(Na) 27n(Al) w1 C n(Na) 3n(Al) 2V1/22.4 D aV2 V1/22.4 答案： BC 向 100mLNaOH溶液中通入标况下的 CO21.12L后，将溶液小心蒸干后得到不含结晶水的固体 5.08g，则下列说法中正确的是 （ ） A原 NaOH溶液的浓度是 1.00mol/L，所得固体是 Na2CO3 B原 NaOH溶液的浓度是 0.500mol/L，所得固体是 Na2CO3和 NaHCO3 C原 NaOH溶液的浓度是 1.00mol/L，所得固体是 Na2CO3和 NaOH D原 NaOH溶液
3、的浓度是 0.900mol/L，所得固体是 Na2CO3和 NaHCO3 答案： D 在一定温度下，向饱和烧碱溶液中放入一定质量的过氧化钠，充分反应后，使之恢复到原来温度。下列说法正确的是 （ ） A溶液中 Na+浓度增大，有 O2放出 B溶液 pH不变，有 H2放出 C溶液中 Na+数目减少，有 O2放出 D溶液 pH增大，有 O2放出 答案： C 把足量的小苏打固体和少量的过氧化钠固体混合均匀后充分加热，最后留下的固体物质的化学式是 （ ） A Na2CO3 B NaOH和 Na2CO3 C Na2O2和 Na2CO3 D Na2O2、 NaOH和 Na2CO3 答案： A 铷是一种碱金属
4、元素，下列对铷及其化合物性质的推断正确的是 （ ） 铷的熔点比钾的高， 碳酸铷的水溶液呈碱性， 氢氧化铷的碱性比氢氧化钠强， 铷在氧气中燃烧主要生成氧化铷， 铷不能从硫酸铜溶液中置换出金属铜 A B C D 答案： B 下表中，对陈述 、 的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（ ） 选项 陈述 陈述 判断 A 碳酸钠溶液可用于制疗胃病 Na2CO3可与盐酸反应 对， 对，有 B 向 Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色 Na2O2与水反应生成氢氧化钠 对， 错，无 C 金属钠具有强还原性 高压钠灯发出透雾性强的黄光 对， 对，无 D 过氧化钠可用于航天员的供氧 Na2O2能和 CO2
5、和 H2O反应生成 O2 对， 对，有 答案： D 下列反应的离子方程式不正确的是 （ ） A Na2O2溶于水： 2Na2O2+2H2O=4Na+ 4OH +O2 B少量烧碱滴入 Ca(HCO3)2溶液： Ca2+2HCO3 +2OH =CaCO3 +2H2O+CO32 C金属钠投入水中： 2Na+2H2O=2Na+2OH +H2 D氢氧化钠溶液吸收过量 CO2： CO2 2OH-= H2O 答案： B 某溶液中含有 CH3COO-、 SO42-、 SO32-、 HCO3-、 CO32-等五种离子。将过量的 Na2O2固体加入其中后，仍能大量存在的离子是 （ ） A CH3COO-、 SO4
6、2-、 HCO3- B SO42-、 SO32-、 CO32- C SO32-、 HCO3- D CH3COO-、 SO42-、 CO32- 答案： D 下列关于物质性质的比较，正确的是 （ ） A热稳定性： Na2CO3 NaHCO3 H2CO3 B熔点：钾钠钠和钾的合金 C相同温度下，水中的溶解度： NaHCO3 Na2CO3 D密度： Li Na K 答案： A 按如图所示实验装置进行钠跟水反应的实验，据此判断下列说法正确的是 （ ） A 打开右端胶塞，将一小块金属钠加入到煤油中，反应前片刻，钠的位置应在 a处 B开始反应后，能观察到的 实验现象是钠在 b处液面以下的水中反应 C反应一段
7、时间后，左端液面上升，进入长颈漏斗， a处有无色气体产生 D若用苯或酒精来代替煤油，可观察到相同的实验现象 答案： C 实验室保存下列试剂，其中保存方法和理由描述都正确的是 编号 试 剂 保存方法 理 由 A 固体氢氧化钠 存放在带橡皮塞的广口瓶中 防止空气接触被氧化 B 碳酸钠晶体 存放在干燥密封的广口瓶中 防止风化成粉末而变质 C 金属钠 保存在乙醇中 防止和氧气、水反应 D 硝酸银溶液 保存在无色玻璃塞的试剂瓶 中，放在冷暗处 防止见光分解 答案： B 钙和钠相似，也能形成含 O22-离子的过氧化物，下列叙述不正确的是 （ ） A过氧化钙的化学式是 CaO2 B 1 mol过氧化钙或过氯
8、化钠跟足量的水反应都生成 1mol氧气 C O22-离子的电子式为 D过氧化钙或过氯化钠都是强氧化剂 答案： B 下列各组物质相互混合后，既有气体生成又有沉淀生成的是 （ ） 金属钠投入到 FeCl3溶液 过量 NaOH溶液和明矾溶液 少量电石投入过量 NaHCO3溶液 Na2O2投入 FeCl2溶液 A B C D 答案： D 化学中常用类比的方法可预测许多物质的性质。如根据 H2+Cl2=2HCl 推测：H2+Br2=2HBr。但类比是相对的，如根据 2Na2O2+2CO2= Na2CO3+ O2, 类推2Na2O2+2SO2= Na2SO3+ O2是错误的，应该是 Na2O2+SO2=
9、Na2SO4。下列各组类比 中正确的是 （ ） A由 NH4Cl NH3+HCl，推测： NH4I NH3+HI B由 CO2+Ca(ClO)2+H2O=CaCO3+2HClO，推测：2SO2+Ca(ClO)2+H2O=CaSO3+2HClO C由 2CO2+Ca(ClO)2+2H2O=Ca(HCO3)2+2HClO，推测：CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO D由 Na2SO3+2HCl=2NaCl+H2O+ SO2，推测： Na2SO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+ SO2 答案： C 实验题 为了探究乙醇和金属钠反应的原理，做了如下四个实验，回答以下问题： 实验一：向
10、小烧杯中加入无水乙醇，再放入一小块金属钠，观察现象，并收集产生的气体 。 实验二：设法检验实验一收集到的气体。 实 验三：向试管中加入 3 mL水，并加入一小块金属钠，观察现象。 实验四：向试管中加入 3 mL乙醚，并加入一小块金属钠，观察现象。 （ 1）简述实验二中检验气体的实验方法及作出判断的依据 （ 2）从结构上分析，该实验选取水和乙醚做参照物的原因是 （ 3）实验三的目的是欲证明 ；实验四的目的是欲证明 ；根据实验三和实验四的结果，可以证明乙醇和金属钠反应的化学方程式应为 答案：（ 1）将收集的气体点燃，若能燃烧或能付出爆鸣声证明该气体是氢气（ 2）乙醇含有乙基和羟基，水含有羟基二乙醚
11、含有乙基（ 3）羟基氢能与钠发生置换，乙基氢不能与钠置换 2C2H5OH+2Na= 2C2H5ONa+H2 某未知溶液 X中可能含有 K 、 Fe2 、 NH4 、 Cl-。检验其中是否含有 K ，通常有如下两套实验方案。 方案一：焰色反应法 用洁净的玻璃棒蘸取 未知液 X置 于酒精灯外焰上灼烧，观察到火焰呈黄色，则证明其中不含 K 。对上述实验过程中的错误和疏漏之处加以纠正、补充： 、 。 方案二：亚硝酸钴钠法 在 CH3COOH酸化的溶液中， K 与亚硝酸钴钠 Na3Co(NO2)6反应生成黄色沉淀 K2NaCo(NO2)6，该原 理可用于 K 的检验。注意： NH4 也能与Na3Co(N
12、O2)6生成黄色沉淀，会干扰 K 离子的检验。 请你利用上述反应原理设计一个实验方案，检验未知溶液 X中是否含有 K 。 答案：方案一：应使用铂丝或无锈铁丝蘸取溶液 应透 过蓝色钴玻璃观察 (每空 1分 ) 方案二：向未知溶液 X中加入稍过量的 NaOH溶液并加热；静置、冷却后取上层清液 少许；用醋酸酸化后再加入亚硝酸钴钠，观察是否有黄色沉淀生成。（或者取未知液 X蒸干并灼烧，将所得固体溶于水，过滤；取少量滤液，用醋酸酸化后再加入亚硝酸钴钠，观察是否有黄色沉淀生成。） 填空题 已知碱金属的氧化物有：普通氧化物，如 Li2O；过氧化物，如 Na2O2；超氧化物，如 KO2；臭氧化物，如 RbO3
13、，其中后三者均能与 H2O或 CO2反应产生O2。 （ 1）宇航工业，为了能保持飞船座舱内空气成分的稳定，宇航科学家进行了大量的探索，有的科学家提出了 “金属过氧化物处理系统 ”。即不断把座舱内的空气通过盛有金属过氧化物（以过氧化钠为例）的容器，并把处理后的气体充入座舱。每个宇航员平均每天需要消耗 0.9 kg氧气，呼出 1.0 kg二氧化碳。有关反应的化学方程式为 、 ；将处理后的气体充入座舱时，为了能 保持飞船座舱内空气成分的稳定，还应采取的措施是 _。 （ 2）人体内 O2 离子对健康有害，使人过早衰老，但在催化剂 SOD存在下可发生如下反应，请完成该反应的离子方程式： O2 + H2O
14、 H2O2 O2 （ 3） Na2O2、 K2O2、 CaO2以及 Ba O2都可与酸作用生成过氧化氢，目前实验室制取过氧化氢可通过上述某种过氧化物与适量稀硫酸作用，过滤即可制得。最适合的过氧化物是 （写电子式） （ 4）高温下，超氧化钾晶体 呈立方体结构。晶体中氧的化合价部分为 0价，部分为 -2价。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞（晶体中最小的重复单元）。则每个超氧化钾晶胞含有 个 K 和 个 O2-；该晶体中， 0价氧原子与 -2价氧原子的数目比为 答案： （ 1）（每空 1分） 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2；补充适量水蒸气。 （ 2
15、）（ 2分） 2 O2 + 2 H2O 1 H2O2 1 O2 2 OH （ 3）（ 1分） BaO2的电子式 （ 4）（ 1分 +1分 +2分） 4， 4 3： 1 （ 8分）有 A、 B、 C、 D四种短周期元素，它们的原子序数由 A到 D依次增大，已知 A和 B原子有相同的电子层数，且 A的最外层电子数是 次外层电子数的两倍； C的单质燃烧时呈现黄色火焰， C的单质在加热条件下与 B的单质反应，可以得到与 D单质颜色相同的固态化合物甲； D的最高价与最低价代数和为其最低价绝对值的两倍。据此，回答下列问题： （ 1）写出 A与 B两元素所形成化合物 AB2的电子式 _，该化合物分子属于 分
16、子（极性或非极性）。 （ 2）用电子式表示形成 C2D的形成过程： 。 （ 3） C、 D两元素还可以形成化合物 C2D2，该化合 物性质类似于 C2B2，试写出C2D2与稀盐酸反应的化学方程式 。 答案：（ 1） 非极性分子 （ 2） （ 3） Na2S2+2HCl=2NaCl+S+H2S 在一定条件下，下列各物质可发生如下图所示的变化（反应中生成的水没有写出），请回答有关问题。 （ 1）固体 A的电子式为 _， B的化学式为 _。 （ 2）分别写出反应（ ）、（ ）的离子方程式 : _、 _。 （ 3）气体 F在一定条件下可被固体 A完全吸收，该反应的化学方程式为： _。 答案：（ 1）
17、Na+ 2-Na+ ， NaHSO3； （ 2） 2OH-+ SO2 SO32-+H2O或 OH-+ SO2HSO3-， SO2 + Br2 +2H2O SO42-+2Br-+4H+； （ 3） Na2O2 + SO2 Na2SO4 计算题 已知固体化合物 A由 NaHCO3、 KHCO3、 MgCO3、 CaCO3四种物质中的两种混合而成。请通过计算和推理回答下列问题： n(A)表示 A的物质的量； m(A)表示 A的质量 （ 1）取 A与足量的盐酸反应：若 m(A)为定值，生成气体的量即为定值，试写出 A的可能组成，并用简单的语言说明你判断的理由。 （ 2）若先将 A加热，剩余固体再与足量的盐酸反应，且先后两次产生的气体分别通入足量的澄清石灰水，生成的沉淀均为 10.0g，据此推导 出 A的组成及物质的量。 答案：（ 1） NaHCO3和 MgCO3； KHCO3和 CaCO3。 (2分 ) NaHCO3和MgCO3； KHCO3和 CaCO3的相对分子质量相同，碳原子数相同，即碳的质量分数相同，混合物质量为定值时，碳质量也为定值，根据碳原子守恒，因此产生的 CO2气体必为定值。 （ 2） NaHCO3和 KHCO3， (1分 ) 0.2mol
