1、江苏省 2011届高三化学一轮过关测试（ 10） 选择题 下列各组溶液中离子，能在溶液中大量共存的是（ ） A H+、 Ca2+、 NO3-、 CO32- B K+、 Na+、 Br-、 NO3- C Ag+、 Na+、 Cl-、 K+ D NH4+、 K+、 NO3-、 SO42- 答案： BD 将一定质量的 Mg、 Zn、 Al 混合物与足量稀 H2SO4 反应，生成 H20.125mol，原混合物的质量可能是（ ） A 2g B 4g C 8g D 10g 答案： BC 能正确表示下列化学反应的离子方程式是 （ ） A氢氧化钡溶液与盐酸的反应 OH- H+ H2O B澄清的石灰水与稀盐酸
2、反应 Ca(OH)2+2H+=Ca2+2H2O C铜片插入硝酸银溶液中 Cu+Ag+=Cu2+Ag D碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO3 2H+ Ca2+ H2O CO2 答案： AD 新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是 （ ） A颜色相同 B前者能使有色布条褪色 C都含有 H+ D加 AgNO3溶液都能生成白色沉淀 答案： A 对于反应： TiCl4+4Na=4NaCl+Ti，下列说法正确的是（ ） A该反应说明钠是强还原剂，可用于冶炼金属 B该反应条件是 TiCl4在熔融状态或水溶液中 C Ti是氧化产物 D TiCl4是还原剂 答案： A 下列反应能说明卤素非金属性活泼顺序是 C
3、l Br I的是 ( ) 2HClO4+Br2(气 ) 2HBrO4+Cl2 2NaBr+Cl2 2NaCl+Br2 2KI+Cl2 2KCl+I2 2KI+Br2 2KBr+I2 A B C D 答案： D 下列说法不正确的是 ( ) A H2在 Cl2中燃烧会产生苍白色火焰 B氯水用于漂白表现了 HClO 的强氧化性 C漂粉精是混合物，其有效成分是次氯酸钠 D漂粉精放入稀酸中可以提高漂白速度 答案： C 工业上制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷却。可作为却气体的是（ ） 空气 CO2 Ar H2 N2 A B C D 答案： C 钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是 （ ） A钠的熔点较低 B
4、钠的密度小于水 C钠的硬度较小 D钠的还原性强 答案： C 钠在自然界中最主要的存在形式是 （ ） A游离态 B氯化钠 C硫酸钠 D硝酸钠 答案： B 当不慎有大量 Cl2逸到周围空气里时，可用浸有一定浓度的下列物质溶液的毛巾捂住鼻子，该物质是 ( ) A NaOH B NaCl C H2O D Na2CO3 答案： A 用自来水 (用 Cl2消毒 )养金鱼时，将水注入鱼缸的前需在阳光下暴晒一段时间， 目的是 （ ） A使水的温度升高 B使水中 HClO 分解 C起到杀菌作用 D增加水中 O2的含量 答案： B 实验题 （ 6分）某学生设计了如下实验： 回答下列问题 (1)该同学的实验目的是
5、； (2)上图括号内的操作步骤均为 ； (3)按此实验方案得到的 NaCl固体中肯定含有 (填化学式 )杂质；为了解决这个问题可以向过滤得到的滤液中加入适量的 ； （ 4）写出生成 B的离子方程式： 答案：（ 1）分离 CaCl2和 NaCl两种固体混合物 （ 2）蒸发 （ 3） Na2CO3 稀盐酸 （ 4） Ca2+CO32- CaCO3 填空题 （ 6分）现有 X、 Y、 Z三种元素，已知有如下情况： X、 Y、 Z的单质在常温下均为气体。 X的单质在 Z的单质中燃烧，生成 XZ，燃烧时火焰呈苍白色。 XZ极易溶于水，在水溶液中电离出 X 和 Z-。 XZ的水溶液可使石蕊试液变红。 两分
6、子 X的单质可与一分子 Y的单质化合生成两分子 X2Y， X2Y常温下为液体。 Z的单质溶于 X2Y中，所得溶液具有漂白作用。 请完成下列问题： （ 1）写出 XZ和 X2Y的化学式： XZ X2Y （ 2） Z的单质溶于 X2Y后，溶液起漂白作用的物质是 （写化学式）。 （ 3）写出 X的单质在 Z的单质中燃烧的化学方程式 。 （ 4） Z的单质能否与氢氧化钠溶液发生反应： （填 “能 ”或 “否 ”），若能，请写出反应的化学方程式： 。 （若不能反应，则此空不必填写）。 答案：（ 1） HCl H2O （ 2） HClO （ 3） H2+Cl2 2HCl （ 4）能 Cl2 2NaOH N
7、aCl NaClO H2O （ 6分）根据反应（ 1） 2P+5Br2+8H2O 2H3PO4+10HBr （ 2） Cl2+2HBr 2HCl+Br2 （ 3） 2KMn04+16HCl(浓 ) 2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 推断氧化性 (氧化剂 )由强到弱的顺序是 。 还原性 (还原剂 )由强到弱的顺序是 。 答案：（ 1）氧化性（氧化剂） KMnO4Cl2Br2H3PO4 （ 2）还原性（还原剂） PHBrHClMnCl2 （ 6分）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。 （ 1）工业上将氯气通入石灰乳 Ca(OH)2制
8、取漂白粉，化学反应方程式为 。 （ 2）漂白粉的有效成分是（填化学式） 。 （ 3）漂白粉溶于水后，受空气中的 CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为 。 （ 4）反应（ 1）和反应（ 3）中，属于氧化还原反应的是（填编号） 。 答案：（ 1） Cl2+2Ca(OH)2 = CaCl-2+Ca(ClO)2+2H2O （ 2） Ca(ClO)2 （ 3） Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3+ 2 HClO （ 4）（ 1） （ 6分）下列物质： 水 醋酸 盐酸 烧碱 硝酸钾 酒精 汽油 蔗糖 （用编号回答）其中属于弱电解质的有 ；属于强电解质的有 ；强
9、电解质在水中 电离。 答案： ； ；完全（几乎完全；全部） （ 9分）试判断下面每组反应能否用同一个离子方程式表示，若能，写出相应的离子方程式；若不能，简要说明理由。 （ 1） CaCO3、 Na2CO3分别跟盐酸反应 _。 （ 2） CuO 分别跟稀硫酸、稀盐酸反应 _。 （ 3） H2SO4、 K2SO4溶液分别跟 Ba(OH)2反应_。 答案： (1)不能。 CaCO3难溶应写化学式，其离子方程式为： CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2O； Na2CO3易溶于水，在溶液中以 Na+和 CO32-存在，其离子方程式为： CO32-+2H+ CO2+H2O （ 2）可以， CuO+2H+
10、 Cu2+H2O （ 3）不能， H2SO4跟 Ba(OH)2反应除生成 BaSO4外，还有难电离水生成； K2SO4跟 Ba(OH)2反应只生成难溶的 BaSO4 计算题 (8分 )从 100ml某种待测浓度的 Na2CO3溶液中取出 50ml，加入含 HCl0.4mol的盐酸溶液，恰好完全反应。 (1)生成 CO2的物质的量是多少？ (2)待测 Na2CO3溶液的物质的量浓度是多少？ 答案：（ 1） 0.2mol (2) 4mol/L （ 10分）用 KMnO4氧化密度为 1.19g/cm3，溶质质量为 36.5的 HCl反应方程式如下： 2KMnO4 16HCl 2KCl 2MnCl 2 5Cl 2 8H2O （ 1） 15.8g KMnO4能使多少克 HCl发生上述反应？有多少克 HCl被氧化？ （ 2）若 Cl 2在标准状况下的密度为 3.17g/L，则产生的 Cl 2在标准状况下的体积为多少？ 答案：（ 1） 29.2g, 18.25g （ 2） 5.6 L
