江苏省盐城中学2010届高三年级第一次模拟考试化学试题.doc

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1、江苏省盐城中学 2010届高三年级第一次模拟考试化学试题 选择题 下列表述错误的是 A太阳能电池可采用硅材料制作,其应用有利于环保、节能 B提前建成的三峡大坝使用了大量水泥,水泥是新型无机非金属材料 C用 ClO2取代 Cl2对饮用水消毒,效果更好 D “雨后彩虹 ”“海市蜃楼 ”既是一种自然现象又是光学现象,也与胶体的知识有关 答案: B 用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水 (含 Cl-、 Br-、 Na 、 Mg2 )的装置如图所示 (a、 b为石墨电极 )。下列说法中,正确的是 A电池工作时,正极反应式为: O2 +2 H2O + 4e-= 4OH- B忽略能量损耗,当电池中消耗 0.02g

2、H2 时, a 极周围会产生 0.02g H2 C电解时,电子流动路径是:负极 外电路 阴极 溶液 阳极 正极 D电解时, a 电极周围首先放电的是 Br-而不是 Cl-,说明当其它条件相同时Br-的还原性强于 Cl- 答案: D 下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是 ( ) A pH=4的 0 1 mol L-1的 NaHA溶液中: c( HA-) c( H+) c( H2A)c( A2-) B NaHSO3和 NaHCO3两溶液混合呈中性的溶液中( S和 C均用 R表示): c( Na ) c( HRO3 ) 2c( RO32 ) C常温下,等物质的量浓度的三种溶液 : ( NH4

3、) 2CO3 ( NH4) 2SO4 ( NH4) 2Fe( SO4) 2中 c( NH4 ): D常温下,将醋酸钠、盐酸两溶液混合呈中性的溶液中: c( Na ) c( Cl ) c( CH3COOH) 答案: BD 正确答案: B D 不正确, pH=4的 0 1 mol L-1的 NaHA溶液中,电离大于水解, c( A2-) c( H2A) 正确, c( Na ) c( HRO3 ) 2c( RO32 )为电荷守恒; 不正确, c( NH4 ): 正确,电荷守恒: c( Na ) c( H ) = c( OH) c( CH3COO) c( Cl) 物料守恒: c( Na ) = c(

4、CH3COO) c( CH3COOH) 呈中性的溶液中: c( Na ) c( Cl ) c( CH3COOH) 某溶液能使红色的石蕊试纸先变蓝色后褪色,则该溶液中可能大量共存的离子组是 A K+、 I-、 AlO2-、 HCO3-、 MnO4- B Na+、 S2-、 NO3-、 SO32-、 SO42- C Fe2+、 Al3+、 NH4+、 NO3-、 F- D K+、 Na+、 Cl-、 ClO-、 CO32- 答案: D 在一密闭容器中进行如下可逆反应 H2( g) +I2( g) 2HI(g),达到平衡时,下列有关说法不正确的是 A恒温加压,该化学平衡一定不移动 B其它条件不变,当

5、加入与初始投入量相同量的氢气和碘蒸气,达到平衡后HI的百分含量增大 C升温,此化学平衡肯定会发生移动 D在原平衡基础上,恒容,充入氢气,达到新平衡时逆反应速率也会增大 答案: AB 下列离子方程式正确的是 A用两个铜电极电解稀盐酸: 2H+ + 2Cl- H2 + Cl2 B向 Ca(HCO3)2溶液中滴加少量 NaOH溶液: Ca2+HCO3-+OH- CaCO3 H2O C NaHCO3溶液与 NaAlO2溶液混合产生白色沉淀 AlO2- +HCO3- +H2O = Al(OH)3 + CO2 D向 Na2FeO4溶液中加入稀硫酸,迅速反应产生 Fe2(SO4)3: 4FeO42-+20

6、H+=4Fe3+3O2+10H2O 答案: BD 某药物分子结构简式如下图所示,下列关于该物质的说法不正确的是 A分子式为 C21H20O3Cl2 B醚键上的氧原子至少与另外 11个原子共面 C分子中不存在手性碳原子 D在一定条件下可发生加成、取代、氧化反应 答案: C 设 NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是 A 0.1mol/L的氯化铝溶液中含有的氯离子数为 0.3NA B常温下, 1 molO2和 O3的混合气体中所含氧原子数为 2.5NA C标准状况下, 11.2 L的乙烯中含有的共用电子对数为 NA D 13.0 g锌与一定量浓硫酸恰好完全反应,生成气体分子数为 0.2NA 答

7、案: D 化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列说法不正确的是 A SiC的硬度很大,可用作砂纸、砂轮的磨料 B氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂 C常温下浓硝酸与铝不反应,可用铝制容器存放浓硝酸 D过氧化钠能与二氧化碳反应产生氧气,可用作高空飞行或潜水的供氧剂 答案: C 下列实验装置设计正确,且能达到目的的是答案: A 下列有关化学用语使用正确的是 A醛基的电子式: B CH4Si的结构式: C 2-甲基 -1-丙醇的结构简式: D Al(OH)3的电离: H+AlO2-+H2O Al(OH)3 Al3+3OH- 答案: D 填空题 ( 12分)盐酸西替利嗪在临床上广泛用于呼

8、吸系统、皮肤和眼部过敏性疾病,它的一种合成路线如下: ( 1)上述反应中,属于取代反应的是 (填序号) . ( 2)物质 M核磁共振氢谱有 个峰。 ( 3)盐酸西替利嗪中含氧官能团是 (写名称)。 ( 4)反应 中会产生一种含氮副产物,最有可能是 。 ( 5)图中物质 N 符合下列条件的异构体有 种。 能与氯化铁溶液发生显色反应 含有 -CH2Cl 含有联苯( )结构。 ( 6)抗血栓药氯吡格雷的手性合成如下: 已知 X的分子式为: C9H8Cl2O2,则 X的结构式为 。氯吡格雷中手性碳原子数目为 个。 ( 7)已知: 试以中药材大青叶的提取物 (紫苏醛)和甲醇为原料合成(紫苏 酸甲酯) 试

9、写出合成路线。合成路线流程图示例如下: 答案:( 1) ( 2) 5 ( 3)羧基;醚键 ( 4) ( 5) 19 ( 6) 1 ( 7) (第 5小题 2分;第 7题 4分,每个步骤 1分;其他每空 1分;共 12分) (8分 )空气中微量的臭氧对人有益,浓度过大则是一种污染气体,臭氧作为强氧 化剂,几乎能与任何生物组织反应。 ( 1)下列有关说法正确的是 。 A停止使用氟里昂是为保护臭氧层 B光化学烟雾与大气臭氧的生成有关 C家用电器消毒柜中产生的臭氧能够高效杀菌消毒 D臭氧能使湿润的碘化钾 -淀粉试纸变蓝 ( 2)臭氧的化学性质极不稳定,在空气和水中都会慢慢分解成氧气,臭氧常用于自来水的

10、消毒,臭氧的溶解度及在水中的分解速度与水温及水的 pH关系如下图: 用臭氧消毒自来水,适宜的条件是 。 ( 3) 2O3(g) 3O2(g) H=-285kJ/mol, 2Ag2O(s) = 4Ag(s)+ O2(g) H=62.2 kJ/mol,臭氧能与银化合为 Ag2O,该反应的热化学方程式为: 。 ( 4)臭氧在有机合成有广泛用途,可将烯烃氧化为醛同时生成氧气,试写出 2-丁烯与臭氧反应的化学方程式: 。 答案:( 1) ABCD ( 2)低温,水的 pH控制 7或弱碱性 ( 3) 6Ag(s) + O3(g) = 3Ag2O(s) H=-235.8kJ/mol ( 4) CH3CH =

11、 CHCH3 + 2O32CH3CHO + 2O2 (每空 2分,共 8分) ( 10分)利用化学原理可以对工厂排放的废水进行有效检测和合理处理。 ( 1)染料工业排放的废水中含有大量有毒的 NO2-,可以在碱性条件下加入铝粉除去 (加热处理后的废水会产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体 )。除去NO2-离子的离子方程式是 。 ( 2)废水中的 N、 P元素是造成水体富营养化的主要因素,农药厂排放的废水中常含有较多的 NH4+和 PO43-,一般可以通过两种方法将其除去。 方法一:将 Ca(OH)2或 CaO 投加到待处理的废水中,生成磷酸钙,从而进行回收。当处理后的废水中 c( Ca2+) =

12、210-7mol/L时,溶液中 c( PO43-) = (已知常温时, SP Ca3( PO4) 2 =210-33) 方法二:在废水中加入镁矿工业废水,就可以生成高品位的磷矿石 鸟粪石,反应的方程式为 Mg2+ NH4+ PO43-= MgNH4 PO4。该方法中需要控制污水的pH为 7.5-10,若 pH高于 10.7,鸟粪石的产量会大大降低。其原因可能是 。与方法一相比,方法二的优点是 。 ( 3)三氯乙烯在印刷、纺织等行业应用广泛,为了减少其对环境的影响,可将三氯乙烯在二氧化钛薄膜上催化降解,其反应的机理如下: 该反应的总化学方程式为 。 答案:( 1) 2Al+OH-+NO2-+2H

13、2O=2AlO2-+NH3 H2O ( 2) 510-7 当 pH高于 10.7时 ,溶液中的 NH4+、 Mg2+会与 OH 反应 能充分除去废水中的氮,充分利用镁矿工业的废水。 ( 3) 2CCl2=CHCl+O2=2CHCl2COCl (每空 2分,共 10分) ( 10 分)饱和亚硫酸溶液的 pKa(电离平衡常数的负对数,即 pKa=-lgKa)数据如下: ( 1)比较 H2SO3的 Ka1和 HSO3-的 Ka2, Ka1 Ka2(填 ”、 “c( HSO3-) c( SO32-) c( H2SO3),则 c( H+) c( OH-) 当 V=a mL时,溶液中离子浓度有如下关系:

14、c( K+) =2c( SO32-) +c( HSO3-);当 V=b mL 时,溶液中离子浓度有如下关系: c( K+) =c( SO32-)+c( HSO3-) +c( H2SO3);则 a b。 ( 4)已知 25 时, Ksp( BaSO4) =110-10,将 0 1 gBaSO4沉淀,分别用100mL蒸馏水和 100mL 0 01mo1 L-1H2SO4溶液洗涤,两种洗涤方法中 BaSO4沉淀的损耗量之比为 . 答案:( 10分) ( 1) ( 2分) ( 2) ,( 2分) ( 2分) ( 4) 1000( 2分) 考点:弱电解质在水溶液中的电离平衡;难溶电解质的溶解平衡及沉淀转

15、化的本质;离子浓度大小的比较 专题:电离平衡与溶液的 pH专题 分析:( 1)根据 pKa为电离平衡常数的负对数,即 pKa=-lgKa,则 pKa越小,电离平衡常数 Ka越大; ( 2)根据 pKa越小,电离平衡常数 Ka越大,则对应酸的酸性就强,利用酸越弱则强碱弱酸盐的水解程度越大来分析; ( 3) V=10mL,溶液中的溶质为 NaHSO3,由 c( HSO3-) c( SO32-) c( H2SO3),可知 HSO3-的电离大于其水解来分析; V=a mL时 由 c( K+) =2c( SO32-) +c( HSO3-),则 c( H+) =c( OH-);V=b mL时, c( K+

16、) =c( SO32-) +c( HSO3-) +c( H2SO3),即溶液中的溶质为 KHSO3,溶液显酸性; ( 4)利用离子对溶解平衡的影响及 Ksp( BaSO4)来计算溶解的硫酸钡的质量,然后确定两种洗涤方法中 BaSO4沉淀的损耗量之比 解答:解:( 1)由 pKa数据可知, 1.9 7.2,由 pKa=-lgKa,则 pKa越小,电离平衡常数 Ka越大,则 H2SO3的 Ka1 HSO3-的 Ka2, 故答案:为:; ( 2)由 pKa数据可知,亚硫酸的 pKa小于碳酸,则酸性比碳酸的强,相同浓度的 NaHSO3溶液比 NaHCO3溶液中酸根离子的水解程度弱,则 NaHSO3溶液

17、的pH小,即 bl b2,故答案:为:; ( 3) V=10mL,溶液中的溶质为 NaHSO3,由 c( HSO3-) c( SO32-) c( H2SO3),可知 HSO3-的电离大于其水解,电离生成氢离子,水解生成氢氧根离子,即 c( H+) c( OH-),故答案:为:; V=b mL时, c( K+) =c( SO32-) +c( HSO3-) +c( H2SO3),即溶液中的溶质 为 KHSO3,溶液显酸性;当 V=a mL时,溶液中离子浓度有如下关系: c( K+) =2c( SO32-) +c( HSO3-),由电荷守恒可知 c( H+) =c( OH-),即溶液显中性,则向 1

18、0mL0.01mol L-1的 H2SO3溶液中,滴加 0.0l mol L-1KOH溶液,由酸性变为中性时碱的体积在变大,即 a b,故答案:为:; ( 4)用 100mL 蒸馏水洗涤沉淀时,溶解的 BaSO4 的物质的量为 0.1Lc( Ba2+)=0.1L =0.1L mol/L=10-6mol, 用 100mL 0.01mo1 L-1H2SO4溶液洗涤时,硫酸根离子抑制了沉淀的溶解,则溶解的 BaSO4的物质的量为 0.1Lc( Ba2+) =0.1L =0.1Lmol/L=10-9mol, 由同种物质的质量之比等于物质的量之比,则两种洗涤方法中 BaSO4沉淀的损耗量之比为 =100

19、0,故答案:为: 1000 点评:本题考查溶液中的电离及离子的浓度关系,考查知识点为高考的热点,学生应学会利用信息中的数据来分析是解答本题的关键,然后注重结合所学知识来解答即可 ( 8分)以硫酸工艺的尾气、氨水、石灰石、焦炭及碳酸氢铵和 KCl为原料可以合 成有重要应用价值的硫化钙、硫酸钾、亚硫酸氢铵等物质。合成路线如下: ( 1)生产中,反应 中往往需要向溶液中加入适量的对苯二酚等物质,其目的是 。 ( 2)下列有关说法正确的是 。 A反应 中需鼓入足量空气,以保证二氧化硫充分氧化生成硫酸钙 B反应 中发生反应的化学方程式为: CaSO4+4C CaS +4CO C反应 需控制在 60 70

20、 ,目的之一是减少碳酸氢铵的分解 D反应 中的副产物氯化铵可用作氮肥 ( 3)反应 反应液用 40%乙二醇溶液,温度控制在 25 ,硫酸钾的产率超过90%,其原因是 。 ( 4) (NH4)2SO3可用于电厂等烟道气中脱氮,将氮氧化物转化为 N2,试写出二氧化氮与亚硫 酸铵反应的化学方程式 。 答案:( 1)防止亚硫酸铵被氧化 ( 2) ABCD ( 3)乙二醇是有机溶剂能减小 K2SO4的溶解度,使硫酸钾充分析出 ( 4) 4(NH4)2SO3+2NO2=4(NH4)2SO4+N2 (每空 2分,共 8分) ( 10分)制取碘盐的流程如下: 试回答下列问题 ( 1)检验母液中是否含有 SO4

21、2-离子的方法是 。 ( 2)过滤时,用到的玻璃仪器有: 、 、 。 ( 3)国家标准 GB546061-92 规定碘盐含碘量(以碘计),出厂产品 40mg/Kg。销售品 30mg/Kg。某次实验时向一干净的坩埚中放入 5g精盐,加入1mL0.001mol/L标准 KIO3溶液搅拌均匀,在 100 恒温烘干 1h,即得碘盐产品,该碘盐的含碘量约为: mg/Kg(保留一位小数),是否是合格产品 (填:合格、不合格)。 ( 4)检验碘盐是否加有碘酸钾,定性检验方法是在酸性介质中加还原剂 KCNS,其反应如下: 6IO3-+5CNS-+H+2H2O=3I2+5HCN+5SO42-,检验时,除需用 K

22、CNS外,还需要的一种试剂,最好是 。 ( 5)碘盐中的碘酸钾在 560 开始分解产生无色气体,剩余固体加硝酸酸化的硝酸银有黄色沉淀,碘盐在热水中,也会生成两种单质,其中一种是无色气体,滴加酚酞显红色,请写出碘酸钾两种情况下分解的化学方程式: 或 。 答案:( 1)取少量母液先加入稀盐酸酸化,再加入 BaCl2溶液,若有白色沉淀,则说明有 SO42-离子。 ( 2)漏斗 玻璃棒 烧杯 ( 3) 25.4 不合格 ( 4)淀粉溶液 ( 5) 2KIO3 2KI+3O2 12KIO3+6H2O 6I2+12KOH+15O2 (第 3小题第一小问 2分,其它每空 1分,共 10分) ( 12分)已知

23、 LiH、 NaH及 LiAlH4-都是常见的金属的氢化物,其中 LiAlH4可由下列途径合成: 4LiH + AlCl3 LiAlH4+ 3LiCl。 试探究下列相关问题 ( 1)下列有关说法正确的是 。 A该反应是氧化还原反应 B乙醚( C2H5OC2H5)是非极性分子 C化学性质锂与镁相似,铝与铍相似 D LiAlH4具有还原性 ( 2)正在载入 . 镧镍合金、铜钙合金及铈钴合金都具有相同类型的晶胞结构 XYn,它们有很强的储氢能力,其中铜钙合金的晶胞结构为: 试回答下列问题 在周期表中 Ca处于周期表 区。 铜原子的基态核外电子排布式为: 。 已知镧镍合金 LaNin晶胞体积为 9.0

24、10-23cm3,储氢后形成 LaNinH4.5的合金(氢进入晶胞空隙,体积不变),则 LaNin中, n= (填数值 );氢在合金中的密度为: 。 ( 3)中美科学家合作发现钙和锶在 C60上吸附很强,可以均匀地覆盖在 C60表面上,形成 M32C60。非常适于实际应用。 Ca32C60上可吸附至少 92个氢分子(如图)。 有关说法正确的是 。 A钙的第一电离能和电负性均比锶的第一电离能小 B C60中碳原子杂化方式为 sp3 C Ca32C60储氢是与 H2发生加成反应 D吸附相同数目氢分子时 ,储氢质量分数( wt%。) Ca32C60比 Sr32C60高 答案:( 1) BCD ( 2

25、) S Ar3d104s1 5 0.083g.cm-3 ( 3) D (每空 2分,共 12分) 计算题 ( 10分)某煤化厂设计了如下清洁生产工艺,先用两种方法同时生产原料气,再调整 的比例,合成塔中催化剂为 CuO/ZnO/Al2O3/V2O3)。该催化剂在250 和 5MPa的操作条件下表现出很好的活性。合成气经循环利用,最终碳元素全部转变甲醇,排空的只有水蒸气,合成原理简图为: 试回答下列问题 ( 1)工业上用的催化剂由 CuO 和 ZnO 组成 (质量比为 1 1),最终体系中含二氧化碳, Cu2O 的比例也保持相对恒定,从平衡角度考虑,该反应的化学方程式为: 。 ( 2)参考 CO

26、+2H2 CH3OH的平衡常数,工业上采用稍高的压强( 5MPa)和 250 ,其可能原因是: 。 ( 3)为使 和 中 CO、 CO2及 H2合成甲醇时原子利用率最高,且各物质均无剩余(假定转化率为 100%)。反应 产生的气体与反应 产生的气体最佳体积比为 。 ( 4)某合作学习小组的同学按照上题( 3)的结论,取 的产物与 的产物混合气体 67.2L(标准状况),其中 CO的体积分数为 x ,通过模拟装置合成,得到甲醇的物质的量随 CO体积分数变化的函数关系式,并作出图象 (假定 CO先与 H2反应 ,CO 完全反应后, CO2才与 H2反应,且各步转化率均为 100%)。答案:( 1) CO+2CuO Cu2O+CO2(或 CO+CuO Cu+CO2) ( 2)温度低 平衡产率高,但反应速率达到平衡的时间,经济效益不高,且这种催化剂可能在 250 下活泼最大;采中稍高的压强有利于提高原料气的转化率,更高的压强虽可提高转化率但动力消耗大,经济效益反应不高 ( 3) 4:1 ( 4)解:当 x =0.2 ,y =0.9 mol ;0x 0.2 ,y=2x+0.5 0.2 x0.25 ,y=1.5-3x (第 4小题 4分,其它每小题 2分,共 10分 )

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