1、河北省正定中学 2010届高三一模模拟（三）理综化学部分 选择题 下列关于实验操作的叙述中正确的是（ ） A从试剂瓶中取出的任何药品，若有剩余不能再放回原试剂瓶 B在中和滴定的实验过程中，目光应注视滴定管中的液面 C用胶头滴管向试管中滴加液体，一定要将滴管伸入试管中 D可燃性气体点燃之前必须验纯 答案： D 某溶液中只可能含有下列离子中的几种： K+、 NO3 一 、 SO42-、 NH4+、 CO32-、SO32-，取 200ml。该溶液分成两等份，进行以下实验：（ ） （ 1）第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为 224mL （ 2）第二份先加足量的盐酸无现象，再加足量的
2、BaCl2，得到 2 33g固体，则该溶液中 A可能含有 K+、 CO32- B一定含有 K+且 c（ K+） 0 1mol L C一定不含有 NO3 一 D肯定含有 NO3 一 、 SO42-、 NH4+ 答案： B 下列实验过程中产生的变化与对应的图形相符合的是（ ）答案： C 将 5 6g铁放入含有 x mol FeCl3和 y molCuCl2的混合溶液中，充分反应后，固体粉末仍为 5 6g。则 x: y可能是（ ） A 3:7 B 8:7 C 1:7 D 1:1 答案： C 在浓盐酸中 H3AsO3与 SnCl2反应的离子方程式为： 3SnCl2 12Cl- 2H3AsO3 6H 2
3、As 3SnCl62- 6M 关于该反应的说法中正确的组合是（ ） 氧化剂是 H3AsO3 还原性： Cl- As； 每生成 1molAs，反应中转移电子的物质的量为 3mol； M为 OH-； SnCl62-是氧化产物。 A只有 B C D 答案： B 现有一包铝热剂是铝粉和氧化铁粉末的混合物，在高温下使之充分反应，将反应后的固体分为两等份，进行如下实验（计算 pH时假定溶液体积没有变化）： 向其中一份固体中加入 100mL 2 0mol L-1的 NaOH溶液，加热使其充分反应后过滤，测得滤液的 pH 14； 向另一份固体中加入 100mL 4 0 mol L-1的 HCl溶液，使固体全部
4、溶解，测得反应后所得溶液中只有 H+、 Fe2+和 Al3+三种阳离子且 pH=1。 则 产生气体的体积（标准状况）为（ ） A 2 352L B 2 448L C 2 688L D 2 856L 答案： D 向 FeI2溶液中不断通入 Cl2，溶液中 I-、 I2、 IO3-、 Fe2+、 Fe3+等粒子物质的量随 n（ Cl2） /n（ FeI2）（即 Cl2与 FeI2的物质的量之比）的变化可用下图简单表示（ “” 表示铁各种价态的变化，用 “ ” 表示碘各种形态的变化）。 下列结论错误的是（ ） A Cl2、 I2、 IO3-、 Fe3+的氧化性依次减小 B当 n（ Cl2） /n（
5、FeI2） =1 2时，反应的离子方程式为 2Fe2+10I-+6Cl2=5I2+2Fe3+12Cl- C当 n（ Cl2） /n（ FeI2） =6 5时，溶液中 n（ Cl-） /n（ IO3-） =6 5 D若溶液的体积不变，则溶液的 pH减小 答案： A 下列各组溶液中每种溶质的物质的量浓度均为 0 1 mol/L： H2S NaHS Na2S H2S和 NaHS混合液。下列说法正确的是（ ） A溶液 pH由大到小的是： B c（ S2）由大到小是： C在 H2S 和 NaHS混合液中： 2c（ Na ） c（ H2S） + c（ HS） + c（ S2） D在 NaHS溶液中： c（
6、 H ） + c（ Na ） c（ OH） + c（ HS） + c（ S2） 答案： C 实验题 （ 15分）某同学设计了以下操作流程来除去混在氯化钠固体中的少量硫酸钠和氯化钙。 （ 1）试剂 A是 ，试剂 C是 。 （ 2）操作 a的名称是 ，操作 a得到的滤渣的成分是 。 （ 3）加入试剂 C调节滤液 PH的目的是 。 （ 4）操作 b中用到的主要仪器为酒精灯、 、三脚架和玻璃棒。 该同学想利用上述得到的氯化钠设计一套实验装置来电解饱和食盐水，并检验氯气的氧化性和测定所产生的氢气的体积（约 8mL）。 （ 5）试从上图中选用几种必要的仪器，连成一整套装置，各种仪器接口的连接顺序（填编号）
7、是： A接 _ _ ， 接 _ ； B接 _ ， 接 _ _ ； （ 6）铁棒接直流电源的 _极；炭棒上发生的电极反应为 ； （ 7）能说明氯气具有氧化性的实验现象是 _ _ ； （ 8）若装入的饱和食盐水为 75mL（电解前后溶液体积变化可忽略，假设两极产生的气体全部逸出），当测得氢气为 8 4mL（标准状况）时停止通电。将U形管内的溶液倒入烧杯，其 pH约为 _。 答案：（ 1） BaCl2或 Ba（ OH） 2, HCl（ 2）过 滤 CaCO3、 BaCO3 和 BaSO4 （ 3）除去过量的 Na2CO3,提纯 NaCl （ 4）蒸发皿 （ 5） G、 F、 I D、 E、 C （
8、6）负极 2Cl-2e Cl 2 （ 7） KI淀粉溶液变蓝 （ 8） 12 填空题 （ 12分） A B C D E是中学化学常见单质，构成它们的元素的原子序数分别为 、 b c d ；且 3 （ a+b） = 2 （ a+c） = 3 （ d-a）； X、 Y、 Z、M、 N、 W、 H、 K是常见化合物， X是 B和 C的化合产物，它们之间有如下转化关系（图中反应物和产物中的 H2O已略去）： （ 1） Y的电子式为 ，构成 D单质的元素在周期表中位于 周期 族。 （ 2）反应 的离子方程式为 E的氧化物与 D在一定条件下反应的化学方程式为： 。 （ 3）固体 N常温下即挥发， 183
9、升华，几乎溶于所有的有机溶剂和 H2O中，据此判断 N为 型晶体。 （ 4） 25 时， PH 5的 W和 N的水溶液中由 H2O电离出来的 H 离子浓度之比为 。 答案：（ 1） ；三； A （ 2） Al3+3AlO2-+6H2O = 4Al（ OH） 3 Fe2O3+2Al 2Fe + Al2O3 （ Fe2O3若写成 FeO或 Fe3O4并配平也可以） （ 3）分子 （ 4） 1 104 （ 18分）恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反应： A（气） +B（气） C（气）。 I（ 1）若开始时放入 1molA和 1molB，到达平衡后，生成 amolC，这时 A的物质的量为
10、_mol。 （ 2）若开始时放入 3molA和 3molB，到达平衡后，生成 C的物质的量为_mol。 （ 3）若开始时放入 xmolA、 2molB和 1molC，到达平衡后， A和 C的物 质的量分别是 ymol和 3amol，则 x=_mol， y=_mol。平衡时， B的物质的量 _（选填一个编号） （甲）大于 2mol （乙）等于 2mol （丙）小于 2mol （丁）可能大于、等于或小于 2mol 作出此判断的理由是 _。 （ 4）若在（ 3）的平衡混合物中再加入 3molC，待再次到达平衡后， C的物质的量分数是 _。 II 若维持温度不变，在一个与（ 1）反应前起始体积相同、且
11、容积固定 的容器中发生上述反应。 （ 5）开始时放入 1molA和 1molB到达平衡后生成 bmolC将 b与（ 1）小题中的 a进行比较 _（选填一个编号） （甲） ab （丙） a=b （丁）不能比较 a和 b的大小 作出此判断的理由是 _。 答案： I （ 1）（ 1-a） mol （ 2） 3amol。 （ 3）平衡时 C的物质的量与（ 2）中 C的物质的量相同，说明（ 3）与（ 2）的平衡为同一平衡，则（ 3） x=2 ； y=（ 3-3a） mol ；丁 ； 如果放入 A、 B、 C三物质后，平衡不移动， C的物质的量不变，那么 3a=1mol时， B的量为（ 3-3a） mol
12、=2mol；平衡向右移动时， 3a1mol， B里应小于 2mol，平衡向左移动时， 3ab。 （ 15 分）乙偶姻是一个极其重要的香料品种。乙偶姻（相对分子质量为 88）中只含有 C、 H、 O 三种元素，其原子个数比为 2:4:1 ，乙偶姻中含有 碳氧双键。与乙偶姻有关的反应如下： 已知： （ 1）乙偶姻的分子式为 _。 （ 2） X是乙偶姻的同分异构体，属于酯类，写出其所有可能结构简式 _ _。 （ 3）写出反应 、 的反应类型： _、 _。 （ 4） A的一氯代物只有一种。写出下列物质的结构简式： A _、乙偶姻 _、 C_。 （ 5）写出 D E反应的化学方程式_。 答案： （ 1） C4H8O2 （ 2） HCOOCH2CH2CH3 CH3COOCH2CH3 CH3CH2COOCH3 （ 3）消去反应；氧化反应 （ 4） （ 5）
