1、黑龙江省哈尔滨市第六中学 2010届高三一模（理科综合）化学部分 选择题 下列说法中不正确的是 A可以用新制的 Cu（ OH） 2悬浊液检验患者的尿液中是否含有葡萄糖 B 1mol乙烯与氯气完全加成，然后再与氯气发生取代反应，最多需要氯气6mol C乙烷、乙醇、乙酸都能发生取代反应 D二氯甲烷没有同分异构体 答案： B 已知 25 时， CaSO4在水中沉淀溶解平衡曲线如图所示，向 100 mL该条件下的 CaSO4饱和溶液中，加入 400 mL 0.01 mol L的 Na2SO4溶液，针对此过程的下列叙述正确的是 A溶液中析出 CaSO4固体沉淀，最终溶液中 c（ SO42-）较原来大 B
2、溶液中无沉淀析出，溶液中 c（ Ca2+）、 c（ SO42-）都变小 C溶液中析出 CaSO4固体沉淀，溶液中 c（ Ca2+）、 c（ SO42-）都变小 D溶液中无沉淀析出，但最终溶液中 c（ SO42-）较原来大 答案： D 一定能在下列溶液中大量共存的离子组是 A水电离产生的 c（ H+） 110-12mol L溶液： NH4+、 Na+、 Cl-、 HCO3- B能使 pH试纸变深蓝色的溶液中， Na+、 AlO2-、 S2-、 CO32- C含有大量 Fe3+的溶液， SCN-、 I-、 K+、 Br- D澄清透明的无色溶液中： ClO-、 MnO4-、 Al3+、 SO42-
3、答案： B 下列实验过程中产生的现象与对应图形相符合的是 答案： C 下列变化能够实现的是 弱酸与盐溶液反应生成强酸 两种氧化物发生反应有气体生成 两种酸的溶液充分反应后溶液呈中性 复分解反应中既没有生成水，也没有生成沉淀和气体 A B C D 答案： D 当前治疗甲型 H1N1流感的特效药物是达菲，莽草酸是合成达菲的主要原料之一。莽草酸是 A的一种同分异构体。 A的结构简式如右图：下列关于有机物 A的叙述不正确的是 A分子式为 C7H10O5 B能被酸性高锰酸钾溶液氧化 C在一定条件下能与乙酸发生取代反应 D不能使溴的四氯化碳溶液褪色 答案： D 某 10mL溶液中 HNO3浓度为 2mol
4、 L-、 H2SO4浓度为 4mol L，现在加入56g铁粉，充分反应，产生的气体在标准状况下的体积为 A 0.448L B 4.48L C 0.672L D 0.896L 答案： C 实验题 （ 14分） 某研究性学习小组为研究 Cu与浓 H2SO4的反应，设计如下实验探究方案（装置中的固定仪器和酒精灯均未画出）。 实验选用铜片、 98.3%的 H2SO4、品红溶液、澄清石灰水、 CCl4、 NaOH溶液等药品，铜片一端没入浓 H2SO4中，另一端露置在液面上方。 回答下列问题。 （ 1） Cu与浓 H2SO4的反应的化学方程式为 _。 （ 2） D、 E两容器中 CCl4的作用是 _。 （
5、 3）加热过程中，观察到 A容器中出现大量白色烟雾，随着反应的进 行， A容器下有白色沉淀生成，你认为该沉淀物是 _，分析可能的原因是 _。 （ 4）对 A容器中的浓 H2SO4和铜片进行加热，很快发现 C容器中品红溶液褪色，但始终未见 D试管中澄清石灰水出现浑浊或沉淀。你的猜想是_，设计实验验证你的猜想 _。 （ 5）实验结束后，为了减少环境污染，排除各装置中的 SO2，可采取的操作是_。 答案：（ 1） Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2+H2O（ 2分） （ 2）防止倒吸（ 2分） （ 3） CuSO4（ 2分），浓硫酸中含水少，生成的硫酸铜较多，浓硫酸的吸水作用（ 2分） （
6、 4）由于 SO2溶解度较大，澄清石灰水中 Ca（ O H） 2含量低，生成了 Ca（ HSO3） 2溶液的缘故（ 2分）；取样后，向其中加入氢氧化钠溶液，观察是否有沉淀生成（ 2分）（或者加热、加盐酸检验 SO2气体等方法） （ 5）打开 A容器上的弹簧夹，向里通入空气，将装置中的 SO2赶到 E中，最后再在 B中加入 NaOH溶液盖上塞子，振荡即可（ 2分）（注：直 接在 A中加NaOH溶液不 给分） 填空题 （ 16分） 如下图的转化关系中，已知 A是由短周期元素组成的酸式盐。 D、 Y、 H为气体，X为无色液体， G和 K均是常见的强酸。 H与 Na2O2可发生化合反应 ，生成的盐与
7、Ba2+反应可生成不溶于稀 G的白色沉淀，一个 D分子中含有 10个电子。 试回答下列问题： （ 1） D的电子式为： _； （ 2）写出 D H XA的化学方程式： _； （ 3）写出 CH的离子方程式： _； （ 4）写出 D与 K反应生成的正盐溶液中的离子浓度大小关系：_； （ 5）已知 1molH（ g）完全转化为 I（ g）时放热 98.3kJ，则此反应的热化学方程式为 _； 某条件下，当加入 4 mol H和 2 mol Y后，放出 314.56 kJ的热时，此时 H的转化率为 _； （ 6）一定温度下，有可逆反应： aD（ g） bY（ g） cE（ g） dX（ g）。在2 L
8、密闭容器中，充入 4 mol D和 5 mol Y，有催化剂存在下， 2 min后反应达到平衡，测得平衡时容器内的压强比反应前增加了 1 18。则前 2 min内用 E表示的平均反应速率为 _mol L-1 min-1，平衡时 D的浓度为 _mol L-1。 答案：（ 1） NH3的电子式略（ 2分）（ 2） NH3+SO2+H2O NH4HSO3；（ 2分）（ 3） SO32- 2H SO2 H2O（ 2分） （ 4） c( ) c( ) c(H+) c(OH-)；（ 2分） （ 5） 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H -196.6 kJ mol-1 （ 2分）， 80%；（
9、2分） （ 6） 0.5（ 2分） ， 1 （ 2分） （ 13分） （ 1）某科研小组研究在 其他条件不变的情况下，改变起始氢气物质的量用 n（ H2）表示对 N2（ g） 3H2（ g） 2NH3（ g）反应的影响，实验结果可表示成如下图所示的规律（图中 T表示温度， n表示物质的量）： 比较在 a、 b、 c三点所处的平衡状态中，反应物 N2的转化率最高的是_。 若容器容积为 1L， n 3mol，反应达到平衡时 H2的转化率为 60%，则在起始时体系中加入 N2的物质的量为 _mol，此条件下（ T2），反应的平衡常数 K _。 图像中 T2和 T1的关系是 _。（填 “高于 ”、 “
10、低于 ”、 “等于 ”、 “无法确定 ”）。 （ 2）氨气和氧气从 145 就开始反应，在不同温度和催化剂条件下生成不同产物（如图）： 4NH3 5O2 4NO 6H2O 4NH3 3O2 2N2 6H2O 温度较低时以生成 _为主，温度高于 900 时， NO产率下降的原因是_。 （ 3）现以 H2与 O2、熔融盐 Na2CO3组成的燃料电池（如图所示，其中 Y为CO2）装置进行电解。 写出石墨 电极上发生反应的电极反应式： _。 在电解池中生成 N2O5的电极反应式为： _。 答案：（ 1） c （ 1分） n 3 （ 2分）； K 25 12或 2.08 （ 2分） 低于 （ 1分） （
11、 2） N2 （ 1分） 氨气氧化生成 NO的反应为放热反应，升高温度转化率下降（ 2分） （ 3） H2 CO32-2e- CO2+ H2O （ 2分）阳极： N2O4 2HNO3-2e- 2N2O5+2H （ 2分） 化学 选修化学与技术（ 15分） 技术的发展与创新永无止境。我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下图所示： （ 1）向沉淀池中要通入 CO2和氨气，应先通入 _（填化学式），原因是 _。 （ 2）沉淀池中发生反应的化学方程式是 _。 （ 3）母液中的溶质主要是 _，向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用是 _。 （ 4）使原料氯
12、化钠的利用率从 70%提高到 90%以上，主要是设计了_（填上述流程中的编号）的 循环；物质 x是 _，从沉淀池中提取沉淀的操作是 _。 （ 5）写出煅烧炉中发生反应的化学方程式 _。 （ 6）这样制得的产品碳酸钠中可能含有的杂质是 _（填化学式），为检验该杂质的存在，具体操作是 _。 答案：（ 1） NH3 （ 1分）因为 CO2在 NaCl溶液中的溶解度较小，而 NH3极易溶于水 （ 2分） （ 2）（ 2分） NH3 CO2 NaCl H2O NaHCO3 NH4Cl （ 3）（ 2分） NH4Cl 增大 NH4+的浓度，使 NH4Cl更多地析出 （ 4）（ 3分）循环 （ 1分） CO
13、2 （ 1分） 过滤（ 1分） （ 5）（ 2分） 2NaHCO3 Na2CO3 CO2 H2O （ 6）（ 3分） NaCl 取少量试样溶于水后，再滴加用硝酸酸化的 AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，说明含 NaCl杂质。（若没有 “取少量试样 ”，则至少扣 1分） 化学 选修物质结构与性质（ 15分） A、 B、 C、 D为 1 36号元素。 A元素的原子价电子排带为 ns2np2， B元素的最外层电子数是其电子层数的 3倍， C元素原子的 M电子层的 p亚层中有 3个未成对电子， D元素原子核外的 M层中只有 2对成对电子。 （ 1）当 n 2时， AB2属于 _分子（填 “极性 ”或
14、“非极性 ”），分子中有 _个 键， _个 键。 （ 2）当 n 3时， A与 B形成的晶体属于 _晶体。 （ 3）若 A元素的原子价电子排布为 3s23p2， A、 C、 D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是 _（用元素符号表示）。 （ 4）已知某红紫色配合物的组成为 CoCl3 5NH3 H2O。该配合物中的中心离子钴离子在基态的核外电子排布式为 _，作为配位体之一的 NH3分子的空间构型为 _。 （ 5）金属铁的晶体在不同温 度下有两种堆积方式，晶胞分别如右图所示。体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的 Fe原子个数之比为 _。答案：（ 1） 非极性（ 2分） 2（ 2分） 2（ 2分
15、）（ 2）原子（ 1分）（ 3） P S Si（ 2分） （ 4） Co3+ 1s22s22p63s23p63d6（ 2分）三角锥型（ 2分）（ 5） 1 2（ 2分） 化学 选修有机化学基础（ 15分） 有机物 A由 C、 H、 O、 Cl四种元素组成，质谱分析知其相对分子质量为 198.5，红外光谱分析知其 C1在侧链上。核磁共振氢谱有 4个峰，峰面积之比是6 2 2 1。当 A与 C12分别在 Fe作催化剂和光照条件下以物质的量之比为1 1反应时，分别是苯环上一氯取代有两种和侧链上一氯取代有一种； A与NaHCO3溶液反应时有气体放出。 A经下列反应可逐步生成 B G。 （ 1） A的结构简式为 _； D的结构简式为 _。 （ 2） CE的反应类型是： _。（ 3） C中含氧官能团的名称为_ 、 _。 （ 4）写化学方程式（有机物写结构简式）：答案：（ 1） （ 2分）， （ 2分） （ 2）消去（ 1分）（ 3）羟基（ 2分）羧基（ 2分） （ 4） （ 3分） （ 3分）
