1、浙江省临海市白云中学 20092010 学年度高二下学期第一次月考化学试题 选择题 氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车倍受青睐。我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车 “超越三号 ”，已达到世界先进水平，并加快 向产业化的目标迈进。氢能具有的优点包括 （ ） 原料来源广 易燃烧、热值高 储存方便 制备工艺廉价易行 A B C D 答案： A 以石墨棒作电极，电解氯化铜溶液，若电解时转移的电子数是 3.011023，则此时在阴极上析出铜的质量是 （ ） A 8g B 16g C 32g D 64g 答案： B 按下图装置实验，若 x轴表示流入阴极的电子的物质
2、的量，则 y轴可表示（ ） （ 1） c（ Ag+）（ 2） c（ NO3 ）（ 3） a棒的质量 （ 4） b棒的质量（ 5）溶液的pH A（ 1）（ 3） B（ 3）（ 4） C（ 1）（ 2）（ 4） D（ 1）（ 2）（ 5） 答案： D 金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量 Fe、 Zn、 Cu、 Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性 Fe2+ Ni2+ Cu2+）（ ） A阳极发生还原反应，其电极反应式： Ni2+ 2e- Ni B电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等 C电解后，溶液中存在的金属阳离子只有 Fe2+和 Zn2+ D电解后，电解
3、槽底部的阳极泥中只有 Cu和 Pt 答案： D 一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇 (Y2O3)的氧化锆 (ZrO2)晶体，在熔融状态下能传导 O2-。下列对该燃料电池说法正确的是（ ） A在熔融电解质中， O2-由负极移向正极 B通入丁烷的一极是正极，电极反应为： 2C4H10 26e- 13O2- 4CO2 5H2O C通入空气的一极是负极，电极反应为： O2 4e- 2O2- D电池的总反应是： 2C4H10 13O2 8 CO2 10H2O 答案： D 用铂电极电解 CuSO4和 KNO3的混合液 500mL，经过一段时间 后，两极均得到标况下 11
4、.2L气体，则原混合液中 CuSO4的物质的量浓度为（ ） A 0.5mol L-1 B 0.8mol L-1 C 1.0mol L-1 D 1.5mol L-1 答案： C 用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质中（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是（ ） A CuCl2 CuSO4 B NaOH NaOH C NaCl HCl D CuSO4 Cu(OH)2 答案： C 银锌钮扣电池的两个电极分别是由氧化银与少量石墨组成的活性材料和锌汞合金构成，电解质为氢氧化钾溶液，电极反应为 Zn 2OH-2e- ZnO H2O；Ag2O H2O 2e- 2Ag 2OH-；总反
5、应为： Ag2O Zn 2Ag ZnO，下列判断正确的是（ ） A 锌为正极， Ag2O 为负极 B锌 为阳极， Ag2O 为阴极 C原电池工作时，负极区 PH减小 D原电池工作时，负极区 PH增大 答案： D 在一定温度下，反应 A2(气 )+B2(气 ) 2AB(气 )达到平衡的标志是 （ ） A单位时间内生成 nmolA2同时生成 nmol的 AB B容器内总压强不随时间而变化 C单位时间内生成 2nmolAB，同时生成 nmol的 B2 D单位时间 生成 nmolA2，同时生成 nmol的 B2 答案： C 已知： CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1) H=Q1 K
6、J/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=Q2 KJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) H = Q3KJ/mol 常温下，取体积比为 4:1的甲烷和氢气的混合气体 11.2L（已折合成标准状况），经完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为多少 KJ （ ） A 0.4Q1+0.1Q2 B 0.4Q1+0.05Q2 C 0.4Q1+0.1Q3 D 0.4Q1+0.05Q3 答案： C 碳酸铵 (NH4)2CO3)在室温下就能自发地分解产生氨气，对其说法中正确 的是（ ） A其分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大 B其分解是因为外界给予了能量 C其分解是吸热反应
7、，据能量判据不能自发分解 D碳酸盐都不稳定，都能自发分解 答案： A 在 25 、 101kPa下， 1g甲醇燃烧生成 CO2和液态水时放热 22.68kJ，下列热化学方程式正确的是 （ ） A CH3OH（ l） +3/2O2（ g） CO2（ g） +2H2O（ l） H=+725.8 kJ/mol B 2CH3OH（ l） +3O2（ g） 2CO2（ g） +4H2O（ l） H=-1452 kJ/mol C 2CH3OH（ l） +3O2（ g） 2CO2（ g） +4H2O（ l） H=-725.8 kJ/mol D 2CH3OH（ l） +3O2（ g） 2CO2（ g） +4H
8、2O（ l） H=+1452 kJ/mol 答案： B 下列各组热化学方程式中，化学反应的 H前者大于后者的是 ( ) C(s) O2(g)=CO2(g)； H1 C(s) 1/2O2(g)=CO(g)； H2 S(s) O2(g)=SO2(g)； H3 S(g) O2(g)=SO2(g)； H4 H2(g) 1/2O2(g)=H2O(l)； H5 2H2(g) O2(g)=2H2O(l)； H6 CaCO3(s)=CaO(s) CO2(g)； H7 CaO(s) H2O(l)=Ca(OH)2(s)； H8 A B C D 答案： C 把 a、 b、 c、 d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两
9、相连可以组成几个原电池。若 a、 b 相连时 a为负极； c、 d相连时电流由 d到 c； a、 c相连时 c极上产生大量气泡； b、 d相连时 b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱为 （ ） A a b c d B a c d b C c a b d D b d c a 答案： B 在 2A B 3C 4D反应中，表示该反应速率最快的是 （ ） A v（ A） 0.5 mol -1 -1 B v（ B） 0.3 mol -1 -1 C v（ C） 0.8 mol -1 -1 D v（ D） 1 mol -1 -1 答案： B 下列说法正确的是 （ ） （ 1）增加水的量或温度，
10、可以加快镁跟水的反应速率。 （ 2）增加硫酸的浓度，一定可以加快锌与硫酸反应制取氢气的速率 （ 3）对于反应 CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g)，增加 CaCO3的量，可以加快正反应速率，而增加 CaO 或 CO2的浓度，则可以加快逆反应速率 （ 4）对反应 3H2(g) + N2(g) 2NH3(g)，在密闭容器中进行 (固定体积 )，充入氦气，压强增大，则化学反应速率加快 （ 5）对于反应 3H2(g) + N2(g) 2NH3(g)，使用正催化剂，正逆反应速率同等程度加快。 A（ 1）（ 2） B（ 1）（ 2）（ 3） C（ 1）（ 2）（ 3）（ 4） D（ 5） 答案
11、： D 下图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（ ） A B C D 答案： A 下列关于铜电极的叙述，正确的是（ ） A铜锌原电池中铜是正极 B用电解法精炼粗铜时铜作阳极 C在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极 D电解稀硫酸制 H2、 O2时铜作阳极 答案： A 填空题 （ 5分）家用液化气的主要成分之一是丁烷，当 10kg丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时，放出热量为 5105kJ，试写出丁烷燃烧的热化学方程式_，已知 1mol液态水气化时需要吸收 44kJ的热量，则反应 的 H为 _。 答案： H=-2900 kJ/mol -2680 kJ/mol （ 10分）铅蓄电池是化
12、学电源，其电极材料分别是 Pb和 PbO2，电解质溶液为稀硫酸。工作时，该电池的总反应为 PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O 根据上述情况判断： （ 1）蓄电池的负极是 _，其电极反应式为 _。 （ 2）蓄电池的正极是 _，其电极反应式为 _。 （ 3）蓄电池工作时，其中电解质溶液的 pH_（增大、减小、不变）。 （ 4）实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气，今若制得 Cl2 0.050mol，这时电池内消耗的 H2SO4的物质的量至少是 。 答案： （ 1） Pb Pb - 2e- +SO42-=PbSO4 （ 2） PbO2 PbO2 + 4H+SO4 +2e-=
13、 PbSO4 + 2H2O （ 3）增大 （ 4） 1mol （ 6分）从 H+、 Cu2+、 Na+、 SO42-、 Cl-等五种离子中选择适当的离子组成电解质，使之符合下列要求。 （ 1）以碳棒为电极，电解时电解质质量减小，水量不变，应选用的电解质是_； （ 2）以碳棒为电极，电解时电解质质量不变，水量减少，应选用的电解质是_； （ 3）以碳棒为阳极，铁棒为阴极，电解时电解质质量和水量都减少，则应选用的电解质是 _。 答案： （ 1） CuCl2 （ 2） H2SO4 Na2SO4 （ 3） HCl CuSO4 NaCl （ 10分）在玻璃圆筒中盛有两种无色的互不相溶的中性液体。上层液体中
14、插入 两根石墨电极，圆筒内还放有一根下端弯成环状的玻璃搅棒，可以上下搅动液体，装置如右图。接通电源，阳极周围的液体呈现棕色，且颜色由浅变深，阴极上有气泡生成。停止通电，取出电极，用搅棒上下剧烈搅动。静置后液体又分成两层，下层液体呈紫红色，上层液体几乎无色。根据上述实验回答： （ 1）阳极上的电极反应式为 _。 （ 2）阴极上的电极反应式为 _ _。 （ 3）原上层液体是 _。 （ 4）原下层液体是 _。 （ 5）搅拌后两层液体颜色发生变化的原因是 _。 答案： （ 1） 2I-2e- I2 （ 2） 2H+2e- H2 （ 3）水溶液 （ 4）四氯化碳溶液 （ 5）四氯化碳和水互不相容，碘在四
15、氯化碳中的溶解度比水大 （ 13分） 如图所示 ,已知 G 、 A分别是海水中含量最多的两种化合物， E是 “84”消毒液的主要成分具有漂白性，请回答以下问题： （ 1）分别写出 A、 C、 D、 F、 E的电子式： A 、 C 、 D 、 F 、 E ； （ 2）电解 G 、 A的混合物阴极上的电 极反应式为 若同时在两电极附近各滴入几滴酚酞试液，阴极附近观察到的现象是 ； 阳极上的电极反应式为 ，检验该电极反应产物的方法是 。 （ 3） C和 D反应可以生成一种强酸盐和生成一种弱酸盐写出方程式 该弱酸盐具有 性，常用于杀菌消毒。 答案： （ 1）略 （ 2） 2H+2e- H2 溶液变红
16、2Cl-2e- Cl2 用玻璃棒粘湿润的淀粉碘化钾试纸检 验靠近阳极 （ 3） CL2+2NaOH=Nacl+NaCLO+H2O 强氧化性 （ 6分）氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应生成 Cl（ -1价）和 S（ +6价）的速率如图曲线所示，已知 ClO3-的氧化性随 c(H+)的增大而增强，有关方程式为： ClO3-+3 HSO3- Cl-+3 H+ +3 SO42- （ 1）反应开始时反应速率加快的原因是 ； （ 2）反应后期反应速率下降的原因是 。 答案： （ 1）反应开始时 c(H+)曾加， ClO3-的氧化性随 c(H+)的增大而增强，化学反应速率加快； （ 2）随着反应的进行，反应物的浓度降低化合反应速率减慢
