1、浙江省南马高中 2009-2010学年高二下学期第一次月考化学试题 选择题 一定温度下，可逆反应 A2(g) 3B2(g) 2AB3(g)达到平衡的标志是 A容器内每减少 1mol A2，同时生成 2mol AB3 B容器内每减少 1mol A2，同时生成 3mol B2 C单位时间内反应物减少的分子数等于生成物增加的分子数 D容器内 A2、 B2、 AB3的物质的量浓度之比为 1:1:1 答案： B 将 H2(g)和 Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应 H2（ g） +Br2(g) 2HBr（ g） 平衡时 Br2(g)的转化率为 a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡 时
2、Br2(g)的转化率为 b。 a与 b的关系是 A a b B a=b C a b D无法确定 答案： A 发射 “神五 ”时用肼（ N2H4）作为火箭发动机的燃料， NO2为氧化剂，反应生N2和水 蒸气。已知： N2(g) + 2O2(g) = 2NO2(g)； H = + 67.7kJ/mol。 N2H4(g) + O2(g) = N2(g) + 2H2O(g)； H = 534kJ/mol。 下列关于肼和 NO2反应的热化学方程式中，正确的是 A 2N2H4(g) + 2NO2(g) = 3N2(g) + 4H2O(l)； H = 1135.7kJ/mol B 2N2H4(g) + 2N
3、O2(g) = 3N2(g) + 4H2O(g)； H = 1000.3kJ/mol C N2H4(g) + NO2(g) = 3/2N2(g) + 2H2O(l)； H = 1135.7kJ/mol D 2N2H4(g) + 2NO2(g) = 3N2(g) + 4H2O(g)； H = 1135.7kJ/mol 答案： D 向 0.1mol/L CH3COOH溶液中加入 CH3COONa晶体或加等体积水稀释时，都会引起 A溶液的 pH增大 B CH3COOH的电离程度增大 C溶液的导电能力减小 D溶液的 c (OH )减小 来 答案： A 下列化学反应的离子方程式正确的是 A在稀氨水中通入
4、过量 CO2： NH3 H2O+CO2 = NH +HCO B少量 SO2通入 Ca(ClO)2溶液中： SO2+H2O+Ca2+2ClO-=CaSO3 +2HclO C用稀 HNO3溶液溶解 FeS固体： FeS+2H+=Fe2+H2S D氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合： Ca2+OH-+H+SO =CaSO4+H2O 答案： B 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A溴水中有平衡： Br2+H2O HBr+HBrO，当加入 AgNO3溶液后，溶液颜色变浅。 B对 CO(g)+NO2(g) CO2(g)+NO(g)，平衡体系增大压强可使颜色变深。 C升高温度能够增大 Na2CO3溶液的
5、 PH。 D工业上合成 NH3的反应，为提高 NH3的产率，理论上应采取相对较低温度的措施。 答案： B 下列操作中，能使电离平衡 H2O H OH-向右移动且溶液呈酸性的是 A向水中加入 NaHSO4溶液 B向水中加入 Al2(SO4)3固体 C向水中加入 Na2CO3溶液 D将水加热到 100 ，使 pH=6 答案： B 实验测得常温下 0.1mol/L某一元酸 (HA)溶液的 pH值大于 1， 0.1mol/L某一元碱 (BOH)溶液里 c(H+)/c(OH-) 10-12。将此两种溶液等体积混合后，所得溶液呈的各离 子的浓度由大到小排列的顺序是 A c(B+) c(A-) c(OH-)
6、 c(H+) B c(A-) c(B+) c(H+) c(OH-) C c(B+) c(A-) c(H+) c(OH-) D c(B+) c(A-) c(H+) c(OH-) 答案： A 放热反应 CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)在温度 t1时达到平衡，c1(CO)=c1(H2O)= 1.0 mol L-1，其平衡常数为 K1。其他条件不变升高反应体系的温度至 t2时，反应物 的平衡浓度分别为 c2(CO)和 c2(H2O)，平衡常数为 K2，则 A若增大 CO浓度， K2和 K1都增大 B K2 K1 C c2(CO)=c2(H2O) D c1(CO)c2(CO) 答案：
7、C 下列说法中，正确的是 A饱和石灰水中加入一定量生石灰，温度明显升高，所得溶液的 pH 会增大 B AgCl悬浊液中存在平衡： AgCl(s) Ag+(aq) Cl(aq)，往其中加入少量 NaCl粉末，平衡会向左移动，溶液中离子的总浓度会减小 C AgCl 悬浊液中加入 KI 溶液，白色沉淀变成黄色，证明此条件下 Ksp(AgCl) Ksp(AgI) D硬水含有较多 Ca2 、 Mg2 、 HCO3、 SO42，加热煮沸可以完全除去其中的Ca2 、 Mg2+ 答案： C 向三份 0.1mol L-1 CH3COONa溶液中分别加入少量 NH4NO3、 Na2SO3、FeCl2固体（忽略 溶
8、液体积变化），则 CH3COO- 浓度的变化依次为 A减小、增大、减小 B增大、减小、减小 C减小、增大、增大 D增大、减小、增大 答案： A 物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按 pH由小到大顺序排列的是 A Na2CO3 NaHCO3 NaCl NH4Cl B Na2CO3 NaHCO3NH4ClNaCl C (NH4)2SO4 NH4Cl NaNO3 Na2S D NH4Cl (NH4)2SO4 Na2S NaNO3 答案： C 室温时，下列混合溶液的 pH一定小于 7的 是 A pH=3的盐酸和 pH=11的氨水等体积混合 B pH=3的盐酸和 pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合 C
9、pH=3的醋酸和 pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合 D pH=3的硫酸和 pH=11的氨水等体积混合 答案： C 在由水电离产生的 c（ H ） 110-14mol/L的溶液中，一定可以大量共存的离子组是 A K 、 Al3 、 Br-、 SO42- B Na 、 Mg2 、 Cl-、 NO3- C K 、 Ba2 、 Cl-、 NO3- D K 、 Na 、 SO32-、 SO42- 答案： C 汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下： PbO2 + Pb + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O，根据此反应判断下列叙述中正确的是 A PbO2是电池的负极 B负极的电极反
10、应式为： Pb + SO 2e = PbSO4 C PbO2得电子，被氧化 D电池放电时，溶液酸性增强 答案： B 下列说法正确的是 A在一定温度下的 AgCl水溶液中， Ag+和 Cl-浓度的乘积是一个常数 B AgCl的 Ksp=1.810-10 mol2 L-2，在任何含 AgCl固体的溶液中， c(Ag+)=c(Cl-)且 Ag+ 与 Cl-浓度的乘积等于 1.810-10 mol2 L-2 C温度一定时，当溶液中 Ag+和 Cl-浓度的乘积等于 Ksp值时，此溶液为 AgCl的饱和溶液 D向饱和 AgCl水溶液中加入盐酸， Ksp值变大 答案： C 下列叙述正确的是 A 95 纯水的
11、 pHHSO3-SO32- C该溶液中由水电离出的 H+为 110-4mol/L D加入少量 NaOH使溶液的 pH升高会使水的电离受抑制 答案： A 化合物 HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂 HIn(溶液 ) H (溶 液 ) In-(溶液 ) 红色 黄色 浓度为 0.02 mol L-1的下列各溶液 盐酸 石灰水 NaCl溶液 NaHSO4溶液 NaHCO3溶液 氨水，其中能使指示剂显红色的是 A B C D 答案： C 将 0.1mol/L的醋酸钠溶液 20ml与 0.1mol/L的盐酸 10ml混合后 ,溶液显酸性 ,则溶液 中有关离 子的浓度关系正确的是 A c
12、(CH3COO-)c(Cl-)c(CH3COOH)c(H+) B c(CH3COO-)c(Cl-)c(H+)c(CH3COOH) C c(CH3COO-)=c(Cl-)c(H+)c(CH3COOH) D c(Na+) + c(H+)=c(CH3COO-)+c(Cl-) 答案： A 在温度相同，压强分别为 P1和 P2的条件下， A(g)+2B(g) n C(g)的反应体系 中， C的百分含量 (c%)与时间 t的曲线如右图所示，下面结论正确的是 A P1 P2， n 3 B P1 P2， n 3 C P1 P2， n 3 D P1 P2， n 3 答案： B 填空题 25时，如果取 0.1 m
13、ol L-1HA溶液与 0.1 mol L-1NaOH溶液等体积混合 (混合后 溶液体积的变化不计 )，测得混合溶液的 pH=8，试回答以下问题： （ 1）混合溶液的 pH=8的原因 （用离子方程式表 示）； （ 2）混合溶液中由水电离出的 c(H+)_0.1 mol L-1 NaOH溶液中由水电离出 的 c(H+)； (填 、 、 (3)9.910-7 (4)大于 无色溶液里，只含有下列 8种离子中的某几种： Na 、 H 、 Ag 、 Mg2 、 Cl- 、 OH-、 HCO3-、 NO3-。已知该溶液能跟金属铝反应，且放出的气体只有氢气。 试回答： （ 1）若溶液和铝反应后有 AlO2-
14、生成，则其中一定含有大量的 _离子， 还可能含有大量的 _离子。 （ 2）若溶液和铝反应有 Al3 生成，则原溶液中一定不含有大量的 _离子。 答案：（ 1） OH- ； Na、 Cl-、 NO3-； （ 2） OH-、 HCO3-、 NO3-、 Ag 实验室常用邻苯二甲酸氢钾（ KHC8H4O4）来标定氢氧化钠溶液的浓度，反应如 下： KHC8H4O4+NaOH=KNaC8H4O4+H2O。邻苯二甲酸氢钾溶液呈酸性，滴定到达终点时，溶 液的 pH约为 9.1。 （ 1）为标定 NaOH溶液的浓度，准确称取一定质量的邻苯二甲酸氢钾（ KHC8H4O4）加入 250mL锥形瓶中，加入适量蒸馏水溶
15、解，应选用 _作指示剂，到达 终点时溶液由 _色变为 _色，且半分钟不褪色。 （提示：指示剂变色 范围与滴定终点 pH越接近误差越小。） （ 2）在测定 NaOH溶液浓度时，有下列操作： 向溶液中加入 12滴指示剂； 向 锥形瓶中加 20mL30mL蒸馏水溶解； 用 NaOH溶液滴定到终点，半分钟不褪 色； 重复以上操作； 准确称量 0.4000g 0.6000g邻 苯二甲酸氢钾加入 250mL锥形瓶中； 根据两次实验数据计算 NaOH的物质的量浓度。 以上各步操作中，正确的操作顺序是 _。 （ 3）上述操作中，将邻苯二甲酸氢钾直接放在锥形瓶中溶解，对实验是否有影响？ _。（填 “有影响 ”或
16、 “无影响 ”） （ 4）滴定前，用蒸馏水洗净碱式滴定管，然后加待测定的 NaOH溶液滴定，此操作使 实验结果 _。（填 “偏大 ”“偏小 ”或 “无影响 ”） （ 5）现准确称取 KHC8H4O4（相对分子质量为 204.2）晶体两份各为 0.5105g，分别溶 于水后加入指示剂，用 NaOH溶液滴定至终点，消耗 NaOH溶液 体积平均为 来源 :Z_xx_k.Com 20.00mL，则 NaOH溶液的物质的量浓度 为 _。（结果保留四位有效数字） 答案：（ 14分每空 2分） （ 1）酚酞 无色 红色 （ 2） （ 3）无影响 （ 4）偏小 （ 5） 0 1250mol/L 依据氧 化还原
17、反应： 2Ag+(aq) + Cu(s) = Cu2+(aq) + 2Ag(s)设计的原电池 如图所示。请回答 下列问题： （ 1）电极 X的材料是 _；电解质溶液 Y来源 :学 #科 #网 是 _； （ 2）银电极为电池的 _极，发生的 电极反应为 _； X电极上发 生的电极反应 _； （ 3）外电路中的电子是从 _电极流向 _电极。 答案： (每空 1分） （ 1） Cu , 硝酸银溶液 （ 2）正极 , Ag+ + e = Ag , Cu - 2e =Cu （ 3） X, Ag （ 1） AgNO3的水溶液常温时的 pH_7（填 “”、 “=”、 “”），原因是（用离子方程式表示）： _
18、。实验室在配制 AgNO3的溶 液时，常将 AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以 _其水解。 （ 2）氯化铝水溶液 _性，原因是（用离子方程式表示）_ 。 把 AlCl3溶液蒸干灼烧最后得到的主要固体产物是_。 （ 3）在配制硫化钠溶液时 ,为了防止发生水解 ,可以加入少量的_。 答案：（方程式每空 2分，其余每空 1分） （ 1） PH 7 Ag+ + H2O AgOH + H+, 抑制 （ 2）酸性 , Al3+ +3 H2O Al(OH)3 + 3 H+ , Al2O3 （ 3）氢氧化钠 来源 :学。科。网 计算题 水在 25 和 95 时，其电离平衡曲线
19、如 右图所示： 来源 :Z.xx.k.Com （ 1）则 25 时水的电离平衡曲线应为 _。 来源 :Z*xx*k.Com （ 2） 25时，将 9的 NaOH溶液与 4的溶液 混合，若所得混合溶液的 7，则 NaOH溶液与 溶液的体积比为 _。 （ 3） 95时，若 100体积 1的某强酸溶液与 1体积 2 b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前， 与 b之间应满足的关系是 _。 答案：（ 6分） A 10:1 +b=14 将 0.050molSO2(g)和 0.030molO2（ g）放入容积为 1L 的密闭容器中，反应： 2SO2（ g） +O2（ g） 2SO3（ g）在一定条件下达到平衡，测得 c（ SO2）=0.040mol L-1。 来源 :Z|xx|k.Com 该条件下的平衡常数 _平衡时 SO2的平衡转化率 _。 答案：（ 4分） 2.5L/mol 20%
