福建省厦门双十中学2011届高三第一次月考化学试题.doc
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1、福建省厦门双十中学 2011届高三第一次月考化学试题 选择题 成语是中华民族语言的瑰宝。下列成语中,其本意主要为化学变化的是 ( ) A铁杵磨成针 B木已成舟 C死灰复燃 D积土成山 答案: C 氧化还原反应实际上包含氧化和还原两个过程: 向氯酸钠的酸性水溶液中通入二氧化硫,该反应中氧化过程的反应式为: SO2 + 2H2O 2e- SO42-+ 4H+; 向亚氯酸钠( NaClO2)固体中通入用空气稀释的氯气,该反应中还原过程的反应式为: Cl2 + 2e- 2Cl-,在 和 反应中均会生成产物 X,则 X的化学式为 ( ) A NaClO B HClO C ClO2 D NaClO4 答案
2、: C 铬是人体必需的微量元素,但铬过量会引起污染,危害人体健康。不同价态的铬毒性不一样,六价铬的毒性最大。下列叙述错误的是 ( ) A K2Cr2O7可以还原乙醇,故可用来鉴别司机是否酒后驾驶 B污水中铬一般以 Cr3+存在,与水中的溶解氧作用可被氧化为六价铬 C人体内六价铬超标,服用维生素 C缓解毒性,说明维生素 C具有还原性 D 1mol Cr2O72-得到 6mol电子时,还原产物是 Cr3+ 答案: A 2006年 10月有关部门就某品牌的 9种化妆品被检出含有禁用物质铬 Cr和钕 Nd一事,召开新闻发布会。下列说法不正确的是 ( ) A在 pH=0时, Cr2O72-、 SO32-
3、、 Fe2+、 I-、 Na+不能共存 B 14360Nd的中子数,电子数和质子数总和是 203 C由 Cr的转化关系 CrCl3Cr( OH) 3NaCrO2,说明 Cr( OH) 3具有两性 D CrO3是一种强氧化剂,能氧化空气中的 SO2消除酸雨 答案: D 在一密闭容器里放入四种物质,使其在一定条件下充分反应,测得数据如下: 四种物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量( g) 25 15 1 5 反应后质量( g) 11 未测 1 22 则下列表述正确 的是 ( ) A未测值为 3g B丙一定是催化剂 C乙全部发生了反应 D甲与乙反应的质量比为 14 3 答案: D 在标准状况下,将 aL
4、NH3完全溶于水得到 VmL氨水,溶液的密度为 gcm-3,溶质的质量分数为 ,溶质的物质的量浓度为 C mol/L。下列叙述中正确的是 ( ) C 上述溶液中再加入 VmL水后,所得溶液的质量分数大于 0.5 上述溶液中再加入 1.5VmL同浓度稀盐酸,充分反应后溶液中离子浓度大小关系为: c( Cl-) c( NH4+) c( H+) c( OH-) A B C D 答案: D 将 NaCl和 NaBr的混和物 mg 溶于足量的水配成 500mL的溶液 A,再向其中通入足量的氯气,充分反应后蒸发至干,得干燥晶体( m-2) g,则 A溶液中Na+、 Br-、 Cl-的物质的量浓度之比不可能
5、为 ( ) A 321 B 312 C 314 D 431 答案: C 现有 A、 B、 C 三种化合物,各取 40g 相混合,完全反应后,得到 18.0g B、49.0g C、还有 D生成,已知 D的式量为 106。现将 20.0g A和 11.0g B反应,能生成 D的物质的量为 ( ) A 1.00mol B 0.500mol C 0.275mol D 0.250mol 答案: D 设阿伏加德罗常数为 NA。则下列说法正确的是 ( ) A常温常压下, 18.0 g重水( D2O)中所含的电子数为 10 NA B 1cm3铁所含的铁原子数是 NA/56( 是铁的密度,单位为 g cm-3)
6、 C 2.24LCO2与足量的 Na2O2反应, Na2O2转移的电子总数一定为 0.1NA D常温下, 2.7g铝片投入足量的浓硫酸中,铝失去的电子数为 0.3NA 答案: B 由短周期元素组成的中学常见物质 A、 B、 C、 D、 E、 X,存在下图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。下列推断不正确的是 ( ) A若 D与盐酸反应,可生成 A和 B,则 X一定是 H2O B若 D为 NaCl,且 A可与 C反应生成 B,则 E可能是 CO2 C若 D是一种强碱,则 A、 B、 C 均可与 X反应生成 D D若 D是一种强酸,则 A既可以是单质,也可以是化合物,且 D可与铜反应生成 B 或
7、 C 答案: A 元素 X、 Y、 Z原子序数之和为 37, X、 Y在同一周期, X+与 Z-具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是 ( ) A同周期元素中 X的金属性最强 B原子半径 X Y,离子半径 X+ Z-来源 :学 &科 &网 来源 :学 |科 |网 C同族元素中 Z的氢化物稳定性最高 D同周期元素中 Y的最高价含氧酸的酸性最强 答案: B A、 B、 C、 D都是短周期元素,原子半径: D C A B。已知 A、 B同周期, A、 C同主族, C原子核内的质子数等于 A、 B原子核内的质子数之和, C原子最外层电子数是 D原子最外层电子数的 3倍。下列说法中正确的是 ( )
8、 A A、 C两元素处在元素周期表中的第 A族 来源 :学科网 ZXXK B C、 D两种元素的最高价氧化物的水化物相互能够反应生成一种强电解质 C B、 D两元素组成的化合物中阴、阳离子的个数比为 1 1 D B、 C、 D三种元素的简单离子的半径大小顺序为: C D B 答案: B 下表列举的各组事实中存在因果关系的是 ( ) 选项 陈述 (原因) 陈述 (结果) A O3能吸收紫外线 大气层中的 O3被称为地球保护伞 B 钠原子核外电子数比铝少 钠的金属性比铝强 C 氯的非金属性比碘强 酸性:氢碘酸强于盐酸 D N2 3H2 2NH3是放热反应 工业合成氨的反应在高温下进行 答案: A
9、元素周期表是化学学习的工具。右图是镁元素在周期表中的表示,下列有关镁元素的信息不正确的是 ( ) A原子序数是 12 B它是金属元素 C原子结构示意图为 D镁元素在地壳中的含量为 24.305% 答案: D 学习化学时会遇到很多 “相等 ”,下列有关 “相等 ”的说法中错误的是( ) A原子中核内质子数和核外电子数一定相等 B溶液稀释前后溶质的质量一定相等 C中和反应中参加反应的酸和碱质量一定相等 D物质发生化学变化前后,元素的种类一定相等 答案: C 分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法中,不正确的是 ( ) 根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属 根据电解质在水溶液中能否
10、完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质 依据组成元素的种类,将纯净物分为单质和化合物 根据酸分子中含有的氢原子个数,将酸分为一元酸、二元酸等 根据氧化物中是否含有金属元素,将氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物 根据分散系的稳定性大小,将分散系分为胶体、浊液和溶液 依据有无电子转移,将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 根据化学反应的热效应,将化学反应分为放热反应、吸热反应 A B C只有 D全部正确 答案: A 根据表 1信息,判断以下叙述正确的是 ( ) 来源 :学 *科 *网 Z*X*X*K 表 1: 部分短周期元素的原子半径及主要化合价 元素代号 L M Q R T 原子半径/nm
11、0.160 0.143 0.112 0.104 0.066 主要化合价 +2 +3 +2 +6、 2 2 B单质与稀盐酸反应的速率为 L Q C M与 T形成的化合物具有两性 D L2+与 R2-的核外电子数相等 来源 :学 _科_网 答案: C 某溶液中大量存在五种离子: NO3- 、 SO42-、 Fe3+、 H+、 X,其物质的量之比为: n( NO3-): n( SO42-) : n( Fe3+) : n( H+) : n ( X) = 2 : 3 : 1 : 3 :1,则 X 可能为 ( ) A Fe2+ B Mg2+ C Cl- D Ba2+ 答案: B 下列离子方程式正确的是 (
12、 ) A沸水中滴入 FeCl3饱和溶液: Fe3+ 3H2O Fe( OH) 3(胶体) 3H+ B一小块钠投入水中: Na 2H2O Na+ 2OH- H2 C Ca( HCO3) 2溶液中加入足量 NaOH溶液: HCO3- OH- H2O CO32- D Na2CO3溶液中加入醋酸: CO32- 2H+ CO2 H2O 答案: A 某无色溶液中可能含有 Na+、 K+、 Fe3+、 NH4+、 Cu2+、 SO42-、 SO32-、 CO32-、Cl-、 Br-这几种离子中的若干种,依次进行下列实验,观察到的现象记录如下: pH试纸检验,溶液的 pH 7。 取少量原溶液,向溶液中加入过量
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