1、福建省厦门双十中学 2011届高三第一次月考化学试题 选择题 成语是中华民族语言的瑰宝。下列成语中，其本意主要为化学变化的是 （ ） A铁杵磨成针 B木已成舟 C死灰复燃 D积土成山 答案： C 氧化还原反应实际上包含氧化和还原两个过程： 向氯酸钠的酸性水溶液中通入二氧化硫，该反应中氧化过程的反应式为： SO2 + 2H2O 2e- SO42-+ 4H+； 向亚氯酸钠（ NaClO2）固体中通入用空气稀释的氯气，该反应中还原过程的反应式为： Cl2 + 2e- 2Cl-，在 和 反应中均会生成产物 X，则 X的化学式为 （ ） A NaClO B HClO C ClO2 D NaClO4 答案
2、： C 铬是人体必需的微量元素，但铬过量会引起污染，危害人体健康。不同价态的铬毒性不一样，六价铬的毒性最大。下列叙述错误的是 （ ） A K2Cr2O7可以还原乙醇，故可用来鉴别司机是否酒后驾驶 B污水中铬一般以 Cr3+存在，与水中的溶解氧作用可被氧化为六价铬 C人体内六价铬超标，服用维生素 C缓解毒性，说明维生素 C具有还原性 D 1mol Cr2O72-得到 6mol电子时，还原产物是 Cr3+ 答案： A 2006年 10月有关部门就某品牌的 9种化妆品被检出含有禁用物质铬 Cr和钕 Nd一事，召开新闻发布会。下列说法不正确的是 （ ） A在 pH=0时， Cr2O72-、 SO32-
3、、 Fe2+、 I-、 Na+不能共存 B 14360Nd的中子数，电子数和质子数总和是 203 C由 Cr的转化关系 CrCl3Cr（ OH） 3NaCrO2，说明 Cr（ OH） 3具有两性 D CrO3是一种强氧化剂，能氧化空气中的 SO2消除酸雨 答案： D 在一密闭容器里放入四种物质，使其在一定条件下充分反应，测得数据如下： 四种物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量（ g） 25 15 1 5 反应后质量（ g） 11 未测 1 22 则下列表述正确 的是 （ ） A未测值为 3g B丙一定是催化剂 C乙全部发生了反应 D甲与乙反应的质量比为 14 3 答案： D 在标准状况下，将 aL
4、NH3完全溶于水得到 VmL氨水，溶液的密度为 gcm-3，溶质的质量分数为 ，溶质的物质的量浓度为 C mol/L。下列叙述中正确的是 （ ） C 上述溶液中再加入 VmL水后，所得溶液的质量分数大于 0.5 上述溶液中再加入 1.5VmL同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为： c（ Cl-） c（ NH4+） c（ H+） c（ OH-） A B C D 答案： D 将 NaCl和 NaBr的混和物 mg 溶于足量的水配成 500mL的溶液 A，再向其中通入足量的氯气，充分反应后蒸发至干，得干燥晶体（ m-2） g，则 A溶液中Na+、 Br-、 Cl-的物质的量浓度之比不可能
5、为 （ ） A 321 B 312 C 314 D 431 答案： C 现有 A、 B、 C 三种化合物，各取 40g 相混合，完全反应后，得到 18.0g B、49.0g C、还有 D生成，已知 D的式量为 106。现将 20.0g A和 11.0g B反应，能生成 D的物质的量为 （ ） A 1.00mol B 0.500mol C 0.275mol D 0.250mol 答案： D 设阿伏加德罗常数为 NA。则下列说法正确的是 （ ） A常温常压下， 18.0 g重水（ D2O）中所含的电子数为 10 NA B 1cm3铁所含的铁原子数是 NA/56（ 是铁的密度，单位为 g cm-3）
6、 C 2.24LCO2与足量的 Na2O2反应， Na2O2转移的电子总数一定为 0.1NA D常温下， 2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为 0.3NA 答案： B 由短周期元素组成的中学常见物质 A、 B、 C、 D、 E、 X，存在下图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。下列推断不正确的是 （ ） A若 D与盐酸反应，可生成 A和 B，则 X一定是 H2O B若 D为 NaCl，且 A可与 C反应生成 B，则 E可能是 CO2 C若 D是一种强碱，则 A、 B、 C 均可与 X反应生成 D D若 D是一种强酸，则 A既可以是单质，也可以是化合物，且 D可与铜反应生成 B 或
7、 C 答案： A 元素 X、 Y、 Z原子序数之和为 37， X、 Y在同一周期， X+与 Z-具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是 （ ） A同周期元素中 X的金属性最强 B原子半径 X Y，离子半径 X+ Z-来源 :学 &科 &网 来源 :学 |科 |网 C同族元素中 Z的氢化物稳定性最高 D同周期元素中 Y的最高价含氧酸的酸性最强 答案： B A、 B、 C、 D都是短周期元素，原子半径： D C A B。已知 A、 B同周期， A、 C同主族， C原子核内的质子数等于 A、 B原子核内的质子数之和， C原子最外层电子数是 D原子最外层电子数的 3倍。下列说法中正确的是 （ ）
8、 A A、 C两元素处在元素周期表中的第 A族 来源 :学科网 ZXXK B C、 D两种元素的最高价氧化物的水化物相互能够反应生成一种强电解质 C B、 D两元素组成的化合物中阴、阳离子的个数比为 1 1 D B、 C、 D三种元素的简单离子的半径大小顺序为： C D B 答案： B 下表列举的各组事实中存在因果关系的是 （ ） 选项 陈述 （原因） 陈述 （结果） A O3能吸收紫外线 大气层中的 O3被称为地球保护伞 B 钠原子核外电子数比铝少 钠的金属性比铝强 C 氯的非金属性比碘强 酸性：氢碘酸强于盐酸 D N2 3H2 2NH3是放热反应 工业合成氨的反应在高温下进行 答案： A
9、元素周期表是化学学习的工具。右图是镁元素在周期表中的表示，下列有关镁元素的信息不正确的是 （ ） A原子序数是 12 B它是金属元素 C原子结构示意图为 D镁元素在地壳中的含量为 24.305% 答案： D 学习化学时会遇到很多 “相等 ”，下列有关 “相等 ”的说法中错误的是（ ） A原子中核内质子数和核外电子数一定相等 B溶液稀释前后溶质的质量一定相等 C中和反应中参加反应的酸和碱质量一定相等 D物质发生化学变化前后，元素的种类一定相等 答案： C 分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法中，不正确的是 （ ） 根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属 根据电解质在水溶液中能否
10、完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质 依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物 根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸等 根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物 根据分散系的稳定性大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液 依据有无电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 根据化学反应的热效应，将化学反应分为放热反应、吸热反应 A B C只有 D全部正确 答案： A 根据表 1信息，判断以下叙述正确的是 （ ） 来源 :学 *科 *网 Z*X*X*K 表 1： 部分短周期元素的原子半径及主要化合价 元素代号 L M Q R T 原子半径/nm
11、0.160 0.143 0.112 0.104 0.066 主要化合价 +2 +3 +2 +6、 2 2 B单质与稀盐酸反应的速率为 L Q C M与 T形成的化合物具有两性 D L2+与 R2-的核外电子数相等 来源 :学 _科_网 答案： C 某溶液中大量存在五种离子： NO3- 、 SO42-、 Fe3+、 H+、 X，其物质的量之比为： n（ NO3-）： n（ SO42-） ： n（ Fe3+） ： n（ H+） ： n （ X） = 2 ： 3 ： 1 ： 3 ：1，则 X 可能为 （ ） A Fe2+ B Mg2+ C Cl- D Ba2+ 答案： B 下列离子方程式正确的是 （
12、 ） A沸水中滴入 FeCl3饱和溶液： Fe3+ 3H2O Fe（ OH） 3（胶体） 3H+ B一小块钠投入水中： Na 2H2O Na+ 2OH- H2 C Ca（ HCO3） 2溶液中加入足量 NaOH溶液： HCO3- OH- H2O CO32- D Na2CO3溶液中加入醋酸： CO32- 2H+ CO2 H2O 答案： A 某无色溶液中可能含有 Na+、 K+、 Fe3+、 NH4+、 Cu2+、 SO42-、 SO32-、 CO32-、Cl-、 Br-这几种离子中的若干种，依次进行下列实验，观察到的现象记录如下： pH试纸检验，溶液的 pH 7。 取少量原溶液，向溶液中加入过量
13、的 BaCl2和盐酸的混合 溶液，无白色沉淀生成。 另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水，无气体产生，再加入 CCl4振荡，静置后 CCl4层呈橙色，用分液漏斗分液。 向分液后的水溶液中加入 Ba（ NO3） 2溶液和 HNO3溶液，有白色沉淀产生，过滤。 在滤液中加入 AgNO3和 HNO3的混合溶液有白色沉淀产生。 则关于原溶液的判断中不正确的是 （ ） A肯定不存在的离子是 Fe3+、 Cu2+、 NH4+、 SO42-、 CO32- B肯定存在的离子是 Na+、 K+、 SO32-、 Br- C无法确定原溶液中是否存在 Cl- D若步骤 改用 BaCl2溶液和盐酸的混合溶液，则对溶液中
14、离子的判断无影响 答案： B 下列有关结构和性质的说法中，正确的是 （ ） A酸性： HCl H2S，所以，非金属性： Cl S B元素原子的最外层电子数越多，越容易得电子，非金属性越 强 C同周期主族元素的原子形成的简单离子电子层结构一定相同 D原子核外各层电子数相等的元素一定是金属元素 答案： D 两种微粒含有相同的质子数和电子数，这两种微粒可能是 （ ） 两种不同的原子； 两种不同元素的原子； 一种原子和一种分子； 一种原子和一种离子； 两种不同分子； 一种分子和一种离子； 两种不同阳离子； 两种不同阴离子； 一种阴离子和一种阳离子 A B C D全部都是 答案： B 填空题 （ 18分
15、） 1,3,5 。 答案： I（ 1） NaHCO3（ 1分）；右边试管中的石灰水不变浑浊，而左边试管中的石灰水变浑浊（ 2分）（ 2） （ 3分） （ 1分）（ 3）能（ 1分），固体样品的质量和沉淀总质量（或反应前后固体的质量）（ 2分） II（ 1） Ca2+OH-+HCO3- CaCO3+H2O（ 2分）（ 2） Na2CO3（ 2分） （ 1）硝酸银溶液和稀硝酸（ 2分）（ 2）取少量样品制成溶液，加入稍过量的氯化钡溶液，充分反应后过滤，往滤液中加入盐酸，若有无色无味气体产生，则说明纯碱中混有小苏打。（ 2分） （ 14分）实验室需要 0.80 mol/L NaOH溶液 475 mL
16、和 0.40 mol/L硫酸溶液 500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题： （ 1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 （填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是 （填仪器名称）。 （ 2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有 （填序号）。 A配制一定体积准确浓度的标准溶液 B量取一定体积的液体 C测量容量瓶规格以下的任意体积的液体 D准确稀释某一浓度的溶液 E贮存溶液 F用来加热溶解固体溶质 （ 3）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为 g。在实验中其他操作均正确，若定容时俯视视刻 度线，则所得溶液浓度 0.8 mol/L（填“大于 ”、 “等于 ”或 “小于 ”,下同）。
17、若定容时，有少许蒸馏水洒落在容量瓶外，则所得溶液浓度 0.8 mol/L。 （ 4）根据计算得 知，所需质量分数为 98%、密度为 1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为 mL（计算结果保留一位小数）。如果实验室有 10 mL、 15 mL、 20 mL、 50 mL量筒，应选用 mL 量筒最好。 答案：（ 1） A、 C（ 2分）烧杯、玻璃棒（ 2分）（ 2） C、 E、 F（ 3分）（ 3） 16.0 （ 2分）大于（ 1分）等于（ 1分）（ 4） 10.9（ 2分）15（ 1分） （ 12分）奥运五环 “象征五大洲的团结，全世界的运动员以公正、坦率的比赛和友好的精神，在奥运会上相见 ”。右
18、下图所示五元环代表A、 B、 C、 D、 E五种化合物，圆圈交叉部分指两种化合物含有一种相同元素；五种化合物由四种短周期元素形成，每种化合物仅含有两种元素。 A是工业制取硝酸的主要原料之一； B、 E分子中所含电子数都为 18， B不稳定，具有较强的氧化性， E是由六个原子构成的分子，可作火箭燃料； C是工业制光导纤维的主要原料； D中所含的两种元素的原子个数之比为 3 4。根据以上信息回答下列问题： （ 1） A用于工业制取硝酸所发生反应的化学方程式 。 （ 2） D的化学式是 ， E分子中含有 键和 键。 （ 3） B的水溶液呈弱酸性，其电离方程式可表示为 ， B在实验室中可以用于制取某种
19、常见气体，其反应的化学方程式为 。 （ 4） B与 E反应可生成单质 G和一种常见的液体 H，其反应的化学方程式为 。 （ 5）用化学方程式表示 C的另一种用途 。 答案：（ 1） 4NH3+ 5O2 4NO+6H2O （ 2分） （ 2） Si3N4（ 1分）极性（ 1分）非极性（ 1分） （ 3） H2O2 HO2-+H+（ 1分）2H2O2 2H2O+O2（ 2分） （ 4） 2H2O2+N2H4 N2+4H2O（ 2分）（ 5） 2C + SiO2 2CO+ Si（ 2分） （ 10分）某些化学反应可用下式表示： A + B C + D + H2O 请回答下列问题： （ 1）若 A、
20、D均可用于消毒，且 C是家家户户的厨房必备的物质之一，写出该反应的离子方程式： 。 （ 2）若 A为水垢的主要成分之一，B是日常生活常见有机物，写出该反应的化学方程式： 。 （ 3）若 A为黑色固体， C是黄绿色的单质气体，写出该反应的离子方程式： 。 （ 4）若 A为亮红色单质， B为第二周期某种元素的最高价氧化物的水化物， A、 B、 C、 D中只有 D是气体，若 D无色，写出该反应的化学方程式： 。 （ 5）若 C、 D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊，则只用 或 （任写两种试剂的 名称）就可以鉴别 C、 D两种气体。 答案：（ 1） Cl2 + 2OH- Cl-+ ClO-+ H2O
21、（ 2分）（ 2） CaCO3 +2CH3COOH（ CH3COO）2Ca+CO2+H2O （ 2分）（ 3）MnO2+4H+2Cl- Mn2+Cl2+2H2O （ 2分条件没写扣 1分）（ 4）3Cu+8HNO3（稀） 3Cu（ NO3）2+2NO+4H2O （ 2分）（ 5）品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、溴水等（ 2分） （ 10分） W、 X、 Y、 Z四种短周期元素在元素周期表中的位置如右图所示，其中 Z位于 A族。请回答下列问题。 （ 1） W的原子结构示意图为 。能说明 Z的非金属性比 X的非金属性强的事实是 （举一例）。 （ 2） W、 Y和氢 3种元素所形成的一种化合物，其 75
22、%（体积分数）的溶液常用于医疗消毒，该化合物的结构简式为 。用化学方程式表示该化合物在中学实验室的一种用途 。 （ 3）电解 NaZ水溶液时，阴极的电极反应式为 。工业上，以上述反应的阳极产物和 Ca（ OH） 2为原料，制备漂白粉反应的化学方程式为 。 （ 4）已知： 298K 时，金属钠与 Y2气体反应，生成 1 mol Na2Y固体时，放出热量 414 kJ；生 成 1 mol Na2Y2固体时，放出热量 511 kJ。由Na2Y固体与 Y2气体反应生成 Na2Y2固体的热化学方程式为 。 答案：（ 1） （ 1分）酸性强弱； HClO4 H3PO4（ 1分，其他合理答案：也给分）（ 2
23、）CH3CH2OH（ 1分） CH3CH2OH 3O22CO2 3H2O（ 2分，其他合理答案：也给分）（ 3） 2H+ 2e-H2（ 1分） 2Cl2 2Ca（ OH） 2CaCl2 Ca（ ClO） 2 2H2O（ 2分）（ 4） Na2O（ s） 1/2 O2（ g）Na2O2（ s）； H -97 kJ/mol（ 2分） （ 8分） K2Cr2O7（橙色）、 Cr2（ SO4） 3（绿色）、 K2SO4、H2SO4、 C2H5OH、 CH3COOH和 H2O分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，该反应原理可以用于检查司机是否酒后开车。 （ 1）该反应中的还原剂是_。 （ 2）若司
24、机酒后开车，检测仪器内物质显示出 色。 （ 3）在反应中，铬元素的化合价从 价变为 价。 （ 4）写出并配平该反应的化学方程式。 （ 5）如果在反应中生成 1mol氧化产物，转移的电子总数为 。 答案：（ 1） C2H5OH（ 1分）（ 2）绿色（ 1分）（ 3） +6（ 1分）， +3（ 1分）（ 4） 2K2Cr2O7 + 3C2H5OH + 8H2SO4 2Cr2（ SO4） 3 + 3CH3COOH + 2K2SO4 + 11H2O（ 2分）（ 5） 2.4081024或 4NA（ 2分） （ 12分）已知稀溴水和氯化铁溶液都呈黄色。现在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入 12滴液溴，振荡后
25、溶液呈黄色，现对溶液呈黄色的原因进行探究。 （ 1）限选用的试剂有：酸性高锰酸钾溶液、氢氧化钠溶液、四氯化碳、硫氰化钾溶液、硝酸银溶液、淀粉 碘化钾溶液。请完成以下实验探究过程： 【 提出假设】 假设 1：溶液呈黄色不是发生化学反应所致，是溶液中 引起的（填微粒的化学 式，下同）。 假设 2：溶液呈黄色是发生化学反应所 致，是溶液中 引起的。 【设计实验方案】 为了验证上述假设 1和假设 2的推断，请用简要的文字说明你的实验方案： 假设 1方案： 。 假设 2方案： 。 （ 2）根据高中所学的知识判断，你认为 （填 “假设 1”或 “假设 2”）的推断是正确的；若选用淀粉 碘化钾溶液验证你的假设是否可行？ （填“可行 ”或 “不可行 ”），理由是 。 （ 3）若向 稀溴化亚铁溶液中通入过量 氯气，反应的离子方程式为 。 答案：（ 1）【提出假设】 Br2 （ 1分） Fe3+（ 1分） 【设计实验方案】假设 1方案：向黄色溶液中加入 CCl4，振荡，静置，下层溶液呈橙红色（ 2分） 假设 2方案：向黄色溶液中滴加KSCN 溶液，溶液变为血红色（ 2分） （ 2）假设 2（ 1分）不可行（ 1分）因为 Br2和 Fe3+都能把 I-氧化成 I2，使溶液变蓝，无法得出结论（ 2分） （ 3） 2Fe2+4Br-+3Cl22Fe3+2Br2+6Cl-（ 2分）
