1、选修三物质结构与性质复习单元测试 选择题 下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的一组是 （ ） A NH3和 H2O B CH4和 Br2 C H2S和 CCl4 D CO2和 HCl 答案： A 钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。钛酸钡晶体的晶胞结构如图所示，它的化学式是 （ ） A BaTi8O12 B BaTi4O6 C BaTi-2O4 D BaTiO3 答案： D 下列说法中错误的是 （ ） A键长越短，键能越大，分子越稳定 B分子的性质与键角无关 C分子具有一定的键角，表明共价键具有方向性，由键角可知分子的形状 D 键的电子云形状的特征为镜
2、象对称， 键的电子云形状的特征为轴对称 答案： B 若 ABn的中心原子 A上没有未用于形成共价键的孤对电子，运用价层电子对互斥理论，下列说法正确的是 （ ） A若 n = 2，则分子的立体结构为 V形 B若 n = 3，则分子结构为三角锥形 C若 n = 4，则分子的立体结构为正四面体形 D以上说法都不正确 答案： C 用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ） A 60.0g水晶晶体中，含有 “SiO” 键的数目为 NA B 34g过氧化氢分子中可以形成极性共价键的数目为 NA C状况下， 22.4L甲烷和氨气的混合气体所含有的电子总数约为 10NA D 1molT2气体分子
3、（超重氢分子）中所含的中子总数为 2NA 答案： C 下列对有关微粒结构的表示或说法不正确的是 （ ） A氮分子的电子式为： :N:N: B氨分子的空间构型为三角锥型，属于极性分子 C白磷属于分子晶体，空间构型为正四面体，键角 60，是非极性分子 D NH4+离子中的四个 NH 键虽然形成方式不同，但键能、键长、键角都相同 答案： A 已知 X、 Y元素同周期，且电负性 X Y，下列说法错误的是 （ ） A X与 Y形成化合物是， X可以显负价， Y显正价 B第一电离能可能 Y小于 X C最高价含氧酸的酸性： X对应的酸性弱于于 Y对应的 D气态氢化物的稳定性： HmY小于 HmX 答案： C
4、 A、 B分别为第三、四两周期同一主族的不同元素 的原子，它们原子核内的质子数等于中子数。 若 A为 IIA族，其质量数为 X，则 B的质子数为 Y。 若 A为 IV A族，其质子数为 m，则 B的质量数为 n，则 Y和 n的值 是 （ ） A (x/2+18)和 (2m+18) B (x/2+8)和 (2m+18) C (x/2+8)和 (2m+36) D（ x/2+18）和 (2m+36) 答案： C 下列各组物质气化或熔化时，所克服的微粒间作用力完全相同的是 （ ） A碘的升华和干冰气化 B二氧化硅和干冰熔化 C苯和硝酸钾熔化 D食盐和冰熔化 答案： A （ 6分）为了消除人体碘缺乏病，
5、我国政府规定食用盐必须是加碘食盐，简称碘盐。所谓碘盐就是在食盐中加入一定量的碘酸钾（ KIO3）。计算（精确到0.1）： （ 1）碘酸钾中碘元素的质量分数。 （ 2）若成人每天食用 7g碘盐，从中摄取 0.15mg碘，那么 1kg碘盐中含碘多少毫克？ 答案：（ 1） 59.3%（ 2） 21.4mg 某元素的 3p能级上有两个未成对电子，因此其 （ ） A第三电子层上有 4个电子 B最高正价为 +2 C最高正价为 +4 D第二电子层没有未成对电子 答案： D 关于氢键，下列说法正确的是 （ ） A每一个水分子内都含有两个氢键 B H2O 分子之所以非常稳定，就是由于氢键所致 C氢键只能存在于同
6、种物质分子之间（如： HF、 H2O、 NH3等各自分子之间） D冰和水中都有氢键 答案： D 单选题 2001年诺贝尔化学奖授予了三位研究不对称合成的化学家诺尔斯、野依良治和夏普雷斯。表彰他们在不对称合成方面取得的优异成绩。在有机物分子中，当一个碳原子连接有 4个不同的原子或原子团时，这种碳原子称为 “手性碳原子 ”，在碳原子旁标有 “*”记号。凡具有一个手性碳原子的化合物一定具有光学活性。如下列有机物含有一个手性碳原子，具有光学活性，当该物质发生下列化学变化时，生成的新有机物无光学活性的是 （ ） A与金属钠发生置换反应 B与氢气发生加成反应 C与甲酸在一定条件下发生酯化反应 D与新制银氨
7、溶液共热 答案： B 如图是 CsCl晶体的晶胞（晶体中最小的重复单元）已知晶体中 2个最近的Cs+核间距离为 acm，氯化铯的式量为 M， NA为阿伏加德罗常数，则 CsCl晶体的密度为（单位： g/cm） （ ） A 8M/a3NA B a3M/8NA C M/a3NA D a3M/NA 答案： C 2003年， IUPAC（国际纯粹与应用化学联合会）推荐原子序数为 110的元素的符号为 Ds，以纪念该元素的发现地（ Darmstadt，德国）。下列关于 Ds的说法不正确的是 （ ） A Ds原子的电子层数为 7 B Ds是超铀元素 C Ds原子的质量数为 110 D Ds为金属元素 答案
8、： C 有关晶体的下列说法中正确的是 （ ） A晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 B原子晶体中共价键越强，熔点越高 C冰熔化时水分子中共价键发生断裂 D氯化钠熔化时离子键未被破坏 答案： B 下列离子中外层 d轨道达半充满状态的是 （ ） A Cr3+ B Fe3+ C Co3+ D Cu+ 答案： B 下列叙述正确的是 （ ） A发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强 B金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质 C核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子 D能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物 答案： C 实验题 现有两种配合物晶体 Co(NH3)6Cl3和 Co(NH3)
9、5 ClCl2，一种为橙黄色，另一种为紫红色。请设计实验方案将这两种配合物区别出来。 答案：称取相同质量的两种晶体分别配成溶液，向两种溶液中分别滴加足量的 AgNO3溶液，静置过滤、干燥、称量。所得 AgCl固体多的原晶体为Co(NH3)6Cl3，另一种为 Co(NH3)5 ClCl2。 填空题 已知元素的电负性和原子半径一样，也是元素的一种基本性质，下面给出14种元素的电负性： 元素 Al B Be C Cl F Li 电负性 1.61 2.04 1.57 2.55 3.16 3.98 0.98 元素 Mg N Na O P S Si 电负性 1.31 3.04 0.93 3.44 2.19
10、 2.58 1.90 （ 1）根据上表给出数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是_ （ 2）预测 Br与 I元素电负性的大小关系是 _,电负性最小的元素在周期表中的位置是 _。 (放射性元素除外 ) （ 3）离子化合物和共价化合物之间没有绝对的界限，习惯上把 SrI2看作离子化合物，把 BaS 看作共价化合物。（电负性： Sr=0.95； I=2.66； Ba=0.89； S=2.58）我们把两成键原子的电负性差值用 X表示，请找出用 X来判断离子键或共价键的数值范围： 即当 X_时一般为共价键，当 X_时一般为离子键。试判断 AlBr3中化学键的类型是 _。 答案：（ 1）对同周期元素而言
11、，随核电荷数增加，电负性增大（希有气体元素除外），同主族元素随核电荷数的递增，电负性减小； （ 2） BrI 第六周期第 IA主族。（ 3） 1.70， 1.70，共价键。 已知五种元素为短周期元素，其原子序数的大小顺序为 CABDE； A、C同周期， B、 C同主族； A与 B形成离子化合物， A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为 30； D和 E可形成 4核 10个电子分子。试回答下列问题： （ 1）写出五种元素名称 A_， B_， C_， D_，E_； （ 2）用电子式表示 A2C的形成过程 _； （ 3） D与 E形成常见离子的空间构型为 _； （ 4） A、 B两元素形成的化合
12、物 A2B2属于 _晶体（填类型），晶体内存在的化 学键有 _； A2B 晶体的熔点 _（填 “”“=”“ （ 5） HSO +H+=H2O+SO2 下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。 如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响： A原子核对核外电子的吸引力 B形成稳定结构的倾向 下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量（ kJ mol-1）： 锂 X Y 失去第一个电子 519 502 580 失去第二个电子 7296 4570 1820 失去第三个电子 11799 6920 2750
13、 失去第四个电子 9550 11600 通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量。 。 表中 X可能为以上 13种元素中的 （填写字母）元素。用元素符号表示 X和 j形成化合物的化学式 。 Y是周期表中 族元素。 以上 13种元素中， （填写字母）元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。 答案： Li原子失去一个电子后， Li 已形成稳定结构，此时再失去一个电子很困难 a Na2O 和 Na2O2 A或第三主族 m 已知氯化铝的熔点为 190 (2.202lO5Pa)，但它在 180 即开始升华。 （ 1）氯化铝是 _。 (填
14、“离子化合物 ”“共价化合物 ”) （ 2）在 500K 和 1.01105Pa时，它的蒸气密度 (换算为标准状况时 )为 11.92gL-1，试确 定氯化铝在蒸气状态时的化学式为 _。 （ 3）无水氯化铝在空气中强烈的 “发烟 ”，其原因是 _。 （ 4）设计一个可靠的实验，判断氧化铝是离子化合物还是共价化合物。你设计的实验是 _ 答案： (1)共价化合物 (2)Al2Cl6 (3)氯化铝与空气中的水发生水解反应产生HCl气体， HCl在空气中形成酸雾而 “发烟 ”。 (4)在其熔融状态下，试验其是否导电；若不导电是共价化合物。 （ 16分）在离子晶体中 ,阴阳离子按一定规律在空间排列 ,如
15、图 (1)所示即是NaCl的晶体结构 ,这两种离子在空间三个互相垂直的方向上都是等距离排列的。 在晶体中，每个 Na+离子周围与它最接近的、且距离相等的 Cl-共有 个。 每个 Na+离子周围与它最接近的、且距离相等的 Na+共有 个。而 Na+离子数目与Cl-离子 数目之比为 。 在离子晶体中，阴阳离子具有球对称的电子云。它们可以被看成是不等径的刚性圆球，并彼此相切（如图 所示）。离子键的键长是相邻阴阳离子的半径之和（如图 所示），已知 a为常数。 a （ 1） （ 2） （ 3） 试回答下列问题： NaCl晶体中离子键的键长为 。 Na+离子半径与 Cl-离子 半径比 r+/r- = 。（已知 2=1.414 , 3=1.732, 5=2.236） NaCl晶体中不存在分子 ,但在温度达到 1413 时 ,NaCl晶体形成气体 ,并以分子形式存在 ,现有 29.25gNaCl晶体 ,强热使温度达到 1450 ,测得气体体积为5.6L(已折算为标准状况 ),则此时氯化钠气体的分子式为 。 纳米材料的表面原子占总原子数的比例极大，这是它具有许多特殊性质的原因，假设某氯化钠纳米颗粒的大小和形状恰好等于氯化钠晶胞的大小和形状，则这种纳米颗粒的表面原子占总原子数的百分数为 。 答案： 6、 12、 1： 1； a/2、 2-1 Na2Cl2 96.3%
