1、高三模拟考试化学试题（二） 选择题 1995年我国科学家发现了 91号元素的一种新原子，其质量数为 239，则该原子的中子数是 A 330 B 239 C 148 D 91 答案： C 下列化学用语表达正确的是 A丙烷的球棍模型： B CS2的电子式 : S=C=S C S2-的结构示意图： D乙醛的结构简式： CH3COH 答案： A 本题考查化学用语；丙烷为饱和链烃，碳原子的化合价都充分利用， A正确；电子式是用小黑点或叉号表示原子最外层电子， S=C=S是 CS2的结构式， B错误；硫质子数为 16， C 错误；乙醛中含有醛基，结构简式为 CH3CHO， D 错误。 下列说法正确的是 A
2、硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 B蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 C活性炭、 SO2和 HClO 都具有漂白作用，且漂白的化学原理相同 D硫酸厂厂址的选择应靠近原料产地 答案： B 本题考查物质的分类与性质，及硫酸的综合经济效益；纯碱是碳酸钠的俗名，属于盐类， A错误；活性炭漂白是吸附作用，属于物理变化， SO2漂白是与有色物质结合成无色不稳定的物质，是化合反应， HClO 漂白是与有色物质发生氧化还原反应，三者漂白原理不同， C错误；硫酸厂厂址的选择主要是考虑到硫酸的消费问题，即应靠近硫酸消费中心，但由于环保问题，厂址也不适宜建在人群稠密的居民区和
3、环保要求较高的地区， D错误。 A、 B、 C、 D、 E、 F六种元素（前 20号元素）的核电荷数依次增大。 C是地壳中含量最高的元素； D的最高价氧化物的水化物分别能与 E、 F的最高价氧化物的水化物反应； E原子的最外层电子数是其最内层电子数的 3倍； F元素是化学肥料中一种重要元素，其原子的次外层电子数与倒数第三层的电子数相等；A与 F具有相同的最外层电子 数； B元素的某种单质常作为干电池中的电极材料。试回答下列问题： （ 1）由 A、 B两元素按原子个数之比为 11组成的某分子，其相对分子质量小于 30，请写出实验室制备该物质的化学反应方程式 。 （ 2） D、 E、 F三种元素的
4、原子半径由大到小顺序是 （用元素符号表示）。 （ 3）由 C、 D、 E、 F四种元素组成的某盐，可用作净水剂，也可用于制作膨化食品。该盐的化为 ，将该盐溶液与 Ba(OH)2溶液按溶质物质的量之比 1:2混合反应，此反应的离子方程式为 。 答案： （ 1） CaC2 + 2H2O Ca(OH)2 + C2H2 （ 2分） （ 2） r(K)r(Al)r(S) 或 K Al S （ 2分） （ 3） KAl(SO4)2 （ 2分） Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-=2BaSO4+AlO2-+2H2O （ 2分） 下列有关实验的叙述中，不正确的有 乙酸乙酯中混有乙酸，可选用饱和 Na2C
5、O3溶液洗涤，然后将两层液体分开； 试管里加入少量淀粉，再加入一定量稀硫酸，加热 3 4分钟，然后加入银氨溶液，片刻后管壁上有 “银镜 ”出现； 仅用蒸馏水就可鉴别蔗糖、硫酸铜粉末、碳酸钙粉末； 溴乙烷与 NaOH的乙醇溶液混合共热可得到乙烯； 滴定时左手控制滴定管，右手握持锥形瓶，边滴边摇动锥形瓶，眼睛注视滴定管中的液面； 用盐析法分离高级脂肪酸钠和甘油的混合溶液； 用渗析法除去蛋白质胶体中混有的少量 Na+和 Cl-。 A B C D 答案： B 下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是 A 0.1 mol L-1NaHSO4溶液中： c(Na+) c(SO42-) c(H+) c(OH-) B
6、 0.1 mol L-1Na2S溶液中： 2c(Na+) c(S 2-) + c(HS-) + c(H2S) C 0.1 mol L-1 NaHCO3溶液中： c(Na ) c(H ) c(HCO3-) 2c(CO32-) c(OH-) D等体积、等物质的量浓度的乙酸溶液和氢氧化钠溶液混合后： c(Na ) = c(CH3COO-) c(H ) = c(OH-) 答案： C 将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应 2A（ g） B（ g） 2C（ g）； H 0 4 s（秒）后反应达到平衡状态，此时测得 C 的浓度为 0.6 mo
7、l L-1 ，下列说法中正确的是 A反应过程中，当 A 、 B、 C的物质的量浓度之比为 2:1:2时，反应即达到平衡状态 B 4s 内用物质 B表示的反应速率为 0.075 mol L-1 S-1 C达平衡后若增大压强， A的转化率降低 D达平衡后若升高温度， C的浓度将增大 答案： B 充分利用能源、提高原子利用率、减少向环境排放废弃物等都是 “绿色化学 ”的基本要求。 实验室短时间保存硫酸亚铁溶液时，向试剂瓶中添加铁钉和少量稀硫酸； 用稀硝酸代替浓硝酸溶解、回收做银镜实验后试管内壁的银； 接触法制硫酸的设备中安 装 “热交换器 ”和锅炉，利用余热预热冷原料气和蒸气发电； 工业合成氨中分离
8、产物得到氢气和氮气再循环使用。上述主要不是从 “绿色化学 ”角度考虑的是 A只有 B C D 答案： A 气体分子中的极性键在红外线的照射下，易像弹簧一样作伸缩和弯曲运动，从而产生热量。下列气体不属于温室效应气体的是 A CO2 B 2O C CH4 D 2 答案： D 下列反应的离子方程式书写正确的是 A实验室用浓盐酸与 MnO2反应制 Cl2： MnO2+2H+2Cl- Cl2+ Mn2+ + H2O B向氯化铝溶液中加入过量的氨水： Al3+ 4NH3 H2O AlO2- 4NH4+ 2H2O C醋酸洗涤铜器表面的碱式碳酸铜： Cu2(OH)2CO3 +4H+ = 2Cu2+ +CO2+
9、3H2O D向沸腾的蒸馏水中滴加饱和 FeCl3溶液制备 Fe(OH)3胶体： Fe3+ 3H2O Fe(OH)3（胶体） +3H 答案： D 下列说法正确的是 A 6.2g氧化钠和 7.8g过氧化钠混合物中所含有的离子数目为 0.76.021023 B 1L 0.1mol L-1Na2CO3溶液中， CO32-的数目小于 0.16.021023 C 6.4 gSO2在一定条件下与足量氧气充分反应后失去的电子数目为0.26.021023 D标准状况下， 22.4L CH4和 CHCl3的混合物所含有的分子数目为 6.021023 答案： B 本题考查阿佛加德罗常数与微粒数的关系； 6.2gNa
10、2O 中含有离子共 0.3mol，7.8gNa2O2中含有离子共 0.3mol，混合物所含有离子数为 0.66.021023， A 错误；Na2CO3为强碱弱酸盐，会发生水解， CO32-+H2O HCO3-+OH-，所以溶液中CO32-的数目小于 0.16.021023， B正确； 6.4 gSO2与氧气反应是可逆反应， SO2在反应后失去的电子数小于 0.26.021023， C 错误；标准状况下， CHCl3为液态，D错误。 下列说法正确的是 A碳酸氢根离子的电离方程式： HCO3-+H2O H3O+ CO32- B从上到下，卤族元素的非金属性逐渐减弱，故氢卤酸的酸性依次减弱 C因为氧化
11、性： HClO稀 H2SO4，所以非金属性： Cl S D NaCl晶体中每个 Na 同时吸引着 6个 Cl-， CsCl晶体中每个 Cl-同时吸引着 6个 Cs 答案： A 如图所示的甲、乙两个装置中，胶头滴管中吸入某种液体，平底烧瓶中充入 (或放入 )另一种物质，挤压胶头滴管加入液体，一段时间后两装置中的气球都明显胀大 (忽略液体体积对气球的影响 )。则滴管和烧瓶中所用试剂可能是 A甲：稀硫酸和铜片 乙：浓氨水和 SO2 B甲：双氧水和 MnO2 乙： NaOH溶液和 CO2 C甲： NaHCO3溶液和苯酚乙： NaOH溶液和 Cl2 D甲：浓硫酸和蔗糖 (滴有几滴水 )乙：水和 N2 答
12、案： B 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 无色溶液中： K+、 Na+、 MnO4-、 SO42- pH=11的溶液中： CO32-、 Na+、 AlO2-、 NO3- 加入 Al能放出 H2的溶液中： Cl-、 HCO3-、 SO42-、 NH4+ 由水电离出的 c(OH-)=10-13mol L-1的溶液中： Na+、 Ba2+、 Cl-、 Br- 有较多 Fe3+的溶液中： Na+、 NH4+、 SCN-、 HCO3- 酸性溶液中： Fe2+、 Al3+、 NO3-、 I-、 Cl- A B C D 答案： C 实验题 （ 1）在硫酸铜晶体里结晶水含量的测定实验中，称量操作至少要
13、进行 次。 （ 2）中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、 、 。 (3)下面是中学化学中常用玻璃仪器组成的实验装置图 (根据需要可在其中加入液体或固体 )。 请回答下列问题： 能用作干燥氨气的装置有 _(填字母 )； 既能用于收集氯气又能用于收集一氧化氮气体的装置有 _(填字母 )； 在实验室制备氯气的实验中，用以除去氯气中氯化氢等杂质气体的装置有_ (填 字母 )； 能用于乙烯与溴水反应制二溴乙烷的实验装置有 _(填字母 )； 在 C装置中，若用烧杯内的氢氧化钠溶液吸收尾气二氧化硫，则广口瓶的作用是 _。 （ 4）为比较 Fe3+和 Cu2+对 H2O2分解的催化效果，某同学设
14、计了右图所示的实验。 可通过观察 来定性的得出结论； 有 A同学提出将 CuSO4改为 CuCl2更为合理，其理是 ； 若不采用 A同学的改进方案，你认为还可以如何改进？ 。 答案： （ 1） 4 （ 1分） （ 2）环形玻璃搅拌棒（不答环形不得分）、量筒 （ 2分） (3) DE (2分 ) AB (2分 ) A (1分 ) A (1分 ) 防止倒吸 (1分 ) （ 4） 反应产生气泡快慢或反应完成的先后或试管壁的冷热程度。（ 1分，答出一种情况即可） 使阴离子相同，排除阴离子的干扰；将 FeCl3改为 Fe2(SO4)3。 （ 2分） 填空题 甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒（如下图）。请
15、回答下列问题： (1)若两池中均盛放 CuSO4溶液，反应一段时间后： 有红色物质析出的是：甲池中的 棒；乙池中的 棒。 在乙池中 阳极的电极反应式是 。 (2)若两池中均盛放饱和 NaCl溶液。 写出乙池中发生总反应的离子方程式 。 将湿润的淀粉 KI试纸放在乙池附近，发现试纸变蓝，待一段时间后又发现蓝色褪去，这是因为过量的 Cl2将生成的 I2氧化。若反应的 Cl2和 I2的物质的量之比为 5:1，且生成两种酸。该反应的化学方程式为 。 若乙池转移 0.02mol电子后停止实验，池中溶液的体积是 200mL，则溶液混匀后的 pH= 。 答案： (1) 碳 (C )；铁 (Fe) (2分 )
16、 4 OH-4 e-= 2H2O + O2 (2分 ) (2) 2 Cl-+2H2O 2 OH-+H2+Cl2 (2分 ) 5Cl2 + I2 + 6H2O = 10HCl + 2HIO3 (2分 ) 13 (2分 ) 某有机物 A（只含 C、 H、 O）是一种重要化工生产的中间体，其蒸气密度是相同状况下氢气密度的 83倍。试根据下列信息回答相关问题： A分子中碳原子总数是氧原子总数的 3倍，其苯环上只有一个取代基，且取代基碳链上无支链； A可与 NaHCO3溶液作用，产生无色气泡； A在一定条件下可与乙酸发生酯化反应。 请写出： （ 1） A的分子式 ； A的一种可能的结构简式 ； A中含氧
17、官能团的名称 。 若有机物 A存在如下转化关系（见下框图），请据此时 A的结构回答（ 2）、（ 3）、（ 4）问： （ 2）请写出： AC和 BD的化学反应方程式（注明反应条件），并注明反应类型： AC： ，反应类型： ； BD： ，反应类型： 。 （ 3） A的一种同分异构体 F，其苯环上有两个相邻的取代基，且能与三氯化铁溶液发生显色反应。 F在稀硫酸存在下水解生成 G和 H，其中 H俗称 “木精 ”，是饮用假酒过程中致人失明、甚至死亡的元凶。 请写出 F的结构简式： 。 （ 4）已知 H在一定条件下可被氧化成 K， K 的水溶液常用作防腐剂，请写出： HK的化学方程式： 。 答案： （ 1） C9H10O3 （ 1分） （ 1分） 羟基、羧基 （ 2分） （ 2） AC： 酯化反应（取代反应） （ 3分，方程式 2分；反应类型 1分） BD： 加聚反应（聚合反应）（ 3分，方程式 2分，写 “一定条件 ”也可以；反应类型 1分） （ 3） （ 2分） （ 4） （ 2分）
