1、鲁版必修 1第 03章单元测试 选择题 已知氯化溴（ BrCl）能发生下列反应： nBrCl 2M MCln MBrn， BrClH2O HBrO HCl。下列推断正确的是（ ） A与水反应时， BrCl是还原剂 B与水反应时， BrCl是氧化剂 C BrCl氧化性比 Br2和 Cl2都强 D BrCl氧化性强于 Br2弱于 Cl2 答案： D 把 CO2通入 NaOH 溶液中，当生成 Na2CO3和 NaHCO3的物质的量之比为 2：1时， CO2和 NaOH的物质的量之比为（ ） A 3： 2 B 3： 4 C 3： 5 D 1： 2 答案： C 由碳、氧两种元素组成的气体中，碳与氧的质量
2、比为 3 5，则该气体可能是（ ） A由 CO或 CO2单独组成的纯净物 B由 CO和 CO2共同组成的混合物 C由 CO和 O2共同组成的混合物 D由 CO2和 O2共同组成的混合物 答案： BC 强热条件下，硫酸亚铁固体发生分解： 2FeSO4 Fe2O3 SO2 SO3，如将此反应生成的气体通入 BaCl2溶液中，则（ ） A析出 BaSO3沉淀 B析出 BaSO4沉淀 C逸出 SO3气体 D逸出 SO2气体 答案： B、 D 能使淀粉碘化钾试纸变蓝的物质是（ ） A氯水 B碘水 C碘化钠溶液 D溴化钠溶液 答案： A、 B 关于碳酸氢钙的以下叙述中正确的是 A用加热浓缩结晶的方法，可以
3、从溶液中得到固态碳酸氢钙 B碳酸氢钙在 270 时开始分解，有气态二氧化碳释出 C碳酸氢钙的溶液可以与氢氧化钠溶液反应生成白色沉淀 D碳酸钙在碳酸中溶解可形成碳酸氢钙溶液 答案： C、 D 镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中是不可少的原料，工业上制造镁粉是将镁蒸气在某气体中冷却，有下列气体： 空气， CO2， Ar， H2， N2其中可作为冷却气体的是（ ） A B C D 答案： C 下列关于浓硫酸的叙述正确的是（ ） A浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体 C浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 D浓硫酸在常温下能够使铁铝等金属钝化 答案：
4、D 有关氨的性质的叙述中正确的是（ ） A氨不能在空气中燃烧 B氨水呈碱性 C氨气和酸相遇能产生白色烟雾 D在反应 NH3 + H+ NH4+中，氨失去电子被氧化 答案： AB 采用不同的分类方法，可将非金属氧化物分为不同的类别。例如，从某种意义讲 P2O5、 SO2、 SO3、 CO2、 Cl2O7等归为一类，则下列氧化物中与它们同属一类的是（ ） A CO B NO C N2O5 D NO2 答案： C 下列过程属于人工固氮的是（ ） A分离液态空气制氮气 B闪电时 N2转化为 NO C合成氨 D豆科作物根瘤菌将 N2转化为 NH3 答案： C 把 7.4gNa2CO3 10H2O 和 N
5、aHCO3组成的混合物溶于水，配成 100mLD 溶液，其中 c(Na+) 0.6mol/L.若把等质量的混合物加热到恒重时，残留物的质量是（ ） A 3.18g B 2.21g C 5.28g D 4.22g 答案： A 混合物加热最终得到的是 Na2CO3，根据 Na+守恒， n (Na2CO3) 1/2 n(Na+) 1/20.1L0.6mol/L 0.03mol 所以， m(Na2CO3) 0.03mol106g/mol 3.18g 实验题 如图所示，试管中集满干燥的氯气，胶头滴管中装有供反应的足量浓氨水。滴入浓氨水，开始时试管内发生的反应有氧化还原反应： NH3 Cl2N2 HCl并
6、产生红光和白烟。 请根据以上反应和现象回答下列问题： （ 1）标志反应全部完成的现象是 。 （ 2）反应完毕后，将试管浸入水中并倒立着试管，取下滴管，有水进入试管在室温时，进入试管内的水约占试管容积的 。 （ 3）反应中生成的白烟是 。 （ 4）用写出试管中反应的化学方程式 。 答案： （ 1）不再产生红光和白烟。（ 2） 2/3（ 3） NH4Cl（ 4） 8NH3 3Cl2 6NH4ClN2 由题意知因发生反应 8NH3 3Cl2 6NH4Cl N2时放出大量的热而产生红光和白烟。当不再产生红光和白烟时表明不再放出大量的热，此时反应已经完成。由反应方程式可知，反应产生的 N2为参加反应的
7、Cl2的物质的量的 1/3，故进入试管的水的体积约为试管容积的 2/3。显然白烟为 NH4Cl。 水蒸气通过灼热的煤所产生的混合气，其主要成分是 CO、 H2，还含有 CO2和水蒸气，请用下图所示装置设计一个实验，以确认上述混合气中含有 CO和H2。 （ 1）连接上述装置的正确顺序是：（填接口字母）混合气 （ ），（ ）接（ ），（ ）接（ ），（ ）接（ ），（ ） 接（ ），（ ） （ 2）确认混合气中含有 H2的实验现象是 _，其理由是_。 答案：（ 1） E F D C A B（或 B， A） J I H G （ 2）黑色 CuO 变红，无水硫酸铜变蓝 因 CuO H2 Cu H2O
8、后生成铜和水蒸气，水蒸气使无水硫酸铜变蓝 大气压强对许多物理实验和化学实验有着重要影响，制取氨气并完成喷泉实验。 （ 1）写出实验室制取氨气的化学方程式： 。 （ 2）收集氨气应使用 法，要得到干燥的氨气可选用 作干燥剂。 （ 3）用图 1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是 ，该实验的原理是 。 （ 4）如果只提供如图 2的装置，请说明引发喷泉的方法。 答案：（ 1） 2NH4Cl Ca（ OH） 2 2NH3 CaCl2 2H2O （ 2）向下排气 碱石灰 （ 3）打开止水夹，挤出胶头滴管中的水 氨气极易溶于水，致使烧瓶内气体压强迅速减小 （ 4）打开止水夹，用手（
9、或热毛巾等）将烧瓶捂热，氨气受热膨胀，赶出玻璃导管中的空气， NH3与水接触，即发生喷泉。 填空题 根据下图所示的 A、 B、 C、 D、 E 五种物质的相互转化关系，按如下关系填写相应的物质和有关反应的化学方程式： （ 1）当 A是气体单质时， B是 _， C是 _， E是_，由 D 生成 E的反应的化学方程式是 _。 （ 2）当 A是固体单质时， A是 _， B是 _， D是_，由 E 生成 C的反应的化学方程式是 _。 答案：（ 1） NH3； NO； HNO3； 3NO2 H2O 2HNO3 NO （ 2） S； H2S； SO3； Cu 2H2SO4 CuSO4 SO2 2H2O 某
10、地有一池塘，生长着丰富的水生植物和多种鱼虾。后来，由于化工厂将大量污水排入池塘中，使水质恶化，各种水生生物先后死亡。根据题意回答下列问题： （ 1）从生态平衡角度看，池塘这种变化说明了 。 （ 2）造成这种变化的原因是 。 （ 3）经检测，污水中含有 0.012 mol L-1的游离溴。可用亚硫酸钠除去污水中的溴，请写出其化学方程式 。 （ 4）处理这种污水 5 L，需加入 0.05 mol L-1的亚硫酸钠 _L，才能将溴全部除去。 （ 5）要使池塘恢复本来面目首先要解决的问题是 _首先要恢复的生物是 _。 答案： （ 1）池塘的生态平衡遭受破坏 （ 2）化工厂对池塘的污染超过了池塘生态系统
11、的自动调节能力 （ 3） Na2SO3 Br2 H2O Na2SO4 2HBr （ 4） 1.2 （ 5）化工厂的污染问题 水生植物 首先分析池塘的变化。变化情况：丰富水生生物 水质恶化 水生生物死亡；变化原因：化工厂排放污水进入池塘。在此基础上，运用生态平衡知识解答（ 1）、（ 2）、（ 5）三个小题；运用氧化还原反应原理及物质的量浓度计算解决（ 3）、（ 4）两个小题考查生态平衡、氧化还原反应、物质的量浓度计算等知识综合应用的能力。 计算题 为了测定某铜银合金的成分，将 30.0 g合金溶于 80 mL 13.5 mol L-1的浓HNO3中，待合金完全溶解后，收集到气体 6.72 L (
12、标准状况 )，并测得溶液中c(H+) 1mol L-1。假设反应后溶液的体积仍为 80 mL，试计算： （ 1）被还原的 HNO3的物质的量； （ 2）合金中银的质量分数。 答案：（ 1） 0.3 mol （ 2） 36% 某合成 氨厂，日生产能力为 30吨，现以 NH3为原料生产 NH4NO3，若硝酸车间的原料转化率为 92，氨被吸收为 NH4NO3的吸收率为 98，则硝酸车间日生产能力应为多少吨才合理 答案：硝酸车间日生产能力为 52.76 t才合理。 用含 FeS2 84的硫铁矿生产硫酸硫铁矿煅烧时有 4的硫元素损失而混入炉渣， SO2转化为 SO3的转化率为 95， SO3的吸收率为 98.5，求 2吨硫铁矿可生产 98的浓 H2SO4多少吨？ 答案：吨硫铁矿可生产 98的浓 H2SO4 2.52吨。
