1、有机物和有机化学,一、什么叫有机物？,1、定义：,2、组成元素：,含有碳元素的化合物为有机物。,碳、氢、氧、氮、硫、磷、卤素等,（ 但碳的氧化物、碳酸、碳酸盐、 碳的金属化合物等看作无机物。）,主要元素,其他元素,3.有机物中碳原子成键特征,碳原子含有4个价电子，可以跟其它原子形成4个共价键；,碳原子易跟多种原子形成共价键；碳原子间易形成单键、双键、叁键、碳链、碳环等多种复杂的结构单元。,C,H,H,H,H,：,：,H,H,H,C,H,碳4，氢1，氧2，氮3，氟、氯、溴、碘均为单,二、有机物的主要性质特点,1、种类繁多。已发现和合成的有机物达到近3000多万种（无机物只有几十万种）。,2、物理
2、性质方面：难溶于水、易溶于有机溶剂；熔点低，水溶液不导电。（大多是非电解质、固态是分子晶体）,3、易燃烧，热不稳定。大多含有碳、氢元素。受热分解会生成碳、氢等单质。,4、反应复杂、副反应多。（共价化合物，涉及到共价键断裂和形成）。,有机物的以上性质特点与其结构密切相关。,烃-有机化合物的母体,一、烃的概念：仅由碳、氢两种元素组成的一类化合物总称为烃，也叫碳氢化合物。二、为什么说烃是有机化合物的母体？有机化合物是以碳原子形成的碳链或碳环为主体，主要结合有氢原子，另外也可再结合其它原子及原子团，因此都可以看作是烃中的部分氢原子被其它原子或原子团取代后的产物。 三、烃的分类：根据烃分子中碳原子的结合
3、与排列方式的不同特征，可以将烃分为多种类别。其中分子呈链状的链烃，因结构与脂肪相似又称为脂肪烃。（见烃的分类）,烃,饱和链烃,不饱和链烃,环烷烃(CnH2n),芳香烃,苯及其同系物(CnH2n-6),稠环芳香烃,烷烃(CnH2n+2),烯烃(CnH2n),二烯烃(CnH2n-2),炔烃(CnH2n-2),烃的分类,1、烃的物理性质： 密度：所有烃的密度都比水小 状态：常温下，碳原子数小于等于4的气态 熔沸点：碳原子数越多，熔、沸点越高 ；碳原子数相同，支链越多，熔沸点越低； 含碳量规律：烷烃烯烃（环烷烃）炔烃（或二烯烃）苯的同系物烷烃（CnH2n+2）：随n值增大，含碳量增大烯烃（CnH2n）
4、：n值增大，碳的含量为定值；炔烃（CnH2n-2）：随n值增大，含碳量减小苯及其同系物：（CnH2n-6）：随n值增大，含碳量减小,烃的重要性质：,2、烃的化学性质：,取代、加成（H2）、氧化,一个苯环，侧链全为烷基,CnH2n-6,苯的同系物,加成、加聚、氧化,CC,CnH2n-2,炔烃,加成、加聚、氧化,CC,CnH2n,烯烃,稳定，取代、氧化、裂化,特点：CC,CnH2n+2,烷烃,化学性质,官能团,通式,分类,注意：苯的同系物与芳香烃的区别,CnH2n+2,CnH2n,CnH2n-2,CnH2n-2,CnH2n-6,烃的衍生物多姿多彩的有机化合物,烃的衍生物,含卤衍生物卤代烃 如 CH
5、Cl3 C6H6Cl6 C2H3Br 等,含氧衍生物,醇 如 CH3OH HO-CH2-CH2-OH 等,酚 如 C6H5OH CH3-C6H4-OH 等,醛 如 CH3CHO CH2=CHCHO 等,羧酸 如C6H5COOH CH2=CHCOOH 等,酯 如 C2H5COOC2H5 等,含氮衍生物,硝基化合物 如 C2H5NO2 C6H5NO2 等,胺 如 C6H5-NH2 H2NCH2CH2NH2 等,烃的衍生物化学性质,水解（酸性水解、碱性水解）,酯链,CnH2nO2,酯,酸的通性、酯化,COOH,CnH2nO2,酸,加氢（还原）、氧化（两类）,CHO,CnH2nO,醛,弱酸、取代、与N
6、a反应、缩聚、显色,OH,CnH2n-6O,酚,消去、分子间脱水、与Na反应、取代、氧化、酯化,OH,CnH2n+2O,醇,1、水解醇 2、消去烯烃,X,CnH2n+1X,卤代烃,主要化学性质,官能团,通式,分类,注意：1、酚与芳香醇的区别,烃的重要衍生物对比：,烯烃,卤代烃,醛,羧酸,酯,醚、烯,酮,HX,消去,水解,HX,氧化,氧化,酯化,水解,还原,氧化,还原,二、各类物质间转化关系,醇,脱水,氧化,+ Cl2,FeCl3,水解,+ NaOH,CO2 或 强酸,水解,HBr,脱氢,加H2,O2,水解,C2H5OH,+ H2,+ H2,Na,分子间脱水,+HBr,消去HBr,消去,H2O,
7、O2,H2O,三、代表物质转化关系,CH3CH3,CH2CH2,CHCH,C2H5Br,CH3CH2OH,CH3CHO,CH3COOH,CH3COOC2H5,C2H5ONa,C2H5OC2H5,脱H2,四、延伸转化关系举例,H2,Br2,水解,O2,+ H2,H2,Br2,水解,消去,Br2,HOCH2CH2OH,BrCH2CH2Br,CH2=CH2,CH3CH2OH,C2H5OC2H5,CH CH,CH3CH3,CH3CHO,CH3CH2Br,CH3COOH,CH3CH2ONa,CH3COOC2H5,有机物转化网络图一,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,
8、16,17,18,19,20,21,22,CH2=CHCl,CH2-CHCln,23,24,CH3,显色反应,有机物转化网络图二,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,烯烃,环烷烃,炔烃,二烯烃,醇,醚,醛,酮,酸,酯,CnH2n,CnH2n2,CnH2nO,CnH2n+2O,CnH2nO2,几组类别异构,一、与Br2反应须用液溴 的有机物包括：烷烃、苯、苯的同系物取代反应。,二、能使溴水褪色 的有机物包括：烯烃、炔烃加成反应。酚类取代反应羟基的邻、对位。醛(基)类氧化反应。,有机反应及其反应类型整理：,三、能使酸性KMnO4褪色 的有机物包括：烯烃、炔烃、苯的同系物、醇
9、类、苯酚醛(基)类氧化反应。,四、与浓硫酸 反应的有机物包括：苯的磺化作反应物取代反应。苯的硝化催化、脱水取代反应。醇的脱水催化、脱水消去或取代。醇和酸的酯化催化、吸水取代反应。,有机反应及其反应类型整理：,五、能与H2加成 的有机物包括：烯烃、炔烃、含苯环、醛(基)类也是还原反应。,六、能与金属Na 反应的有机物包括：含OH的物质：醇、酚、羧酸。,有机反应及其反应类型整理：,七、能与NaOH溶液 反应的有机物包括：卤代烃、酯类水解取代反应。(卤代烃的消去用NaOH醇溶液)酚类、羧酸类中和反应。,八、能与Na2CO3 反应的有机物包括：甲酸、乙(二)酸、苯甲酸、苯酚等；,能与NaHCO3 反应
10、的有机物包括：甲酸、乙(二)酸、苯甲酸等。强酸制弱酸。,有机物的物理性质整理归纳：,一、关于沸点：,1、同系物的沸点随着分子量的增加(即C原子个数的增大）而升高。,2、同分异构体的沸点随支链越多沸点越低,3、衍生物的沸点高于相应的烃；,4、常温下呈气态的物质有：,C4的烃，CH3Cl，CH3CH2Cl，HCHO,常温下呈固态的有：苯酚，草酸，硬脂酸，软脂酸。,二、关于溶解性：,1、憎水基团：-R（烃基）,2、亲水基团：羟基，醛基，羧基。,3、难溶于水的物质：烃，卤代烃，酯类，硝基化合物。,4、易溶于水的物质： （低碳）醇、醚、醛、羧酸。,5、苯酚溶解的特殊性：,6、常见的防水材料：聚氯乙烯，聚
11、酯等高分子材料。,7、吸水保水材料：尿不湿。,三、关于密度：,1、一般烃的密度都随C原子数的增大而增大，卤代烃则相反，如：一氯代烷的密度随C原子数增大而减小。,2、常温下呈液态的有机物中，不溶于水而浮于水面（密度比水小）的有： 不溶于水而沉在水下（密度比水大）的有,烃、酯溴代烃、 硝基化合物。,有机物的制备：,一、乙烯的制备： 1、反应原理： 2、反应条件： 3、发生装置： 4、注意点：5、收集： 6、净化：,加浓硫酸加热至170,(1)乙醇与浓硫酸的体积比，(2)温度计的作用和位置，(3)沸石，(4)反应过程中混合液变黑的原因。,除SO2(直接影响乙烯的性质实验)、CO2、H2O。,有机物的
12、制备：,二、乙炔的制备： 1、反应原理： 2、反应条件： 3、发生装置： 4、注意点：5、收集： 6、净化：,无,由于(1)反应太剧烈，须控制反应物水的量；(2)反应生成糊状物易堵塞导管。故不能用启普发生器。,除H2S等,有机物的制备：,三、乙酸乙酯的制备： 1、反应原理： 2、反应条件： 3、发生装置： 4、注意点：5、收集： 6、净化：,加浓硫酸加热。,(1)乙醇、乙酸、浓硫酸的混合顺序，(2)导管不能插入饱和Na2CO3液面下，(3)饱和Na2CO3溶液的作用。,除去一起挥发出来的乙酸。,重要的有机实验：,一、甲烷的氯代： 1、实验原理： 2、反应条件： 3、反应装置： 4、实验现象：5
13、、注意点：,光照,(1)气体颜色变淡，(2)液面上升，(3)油状液体产生。,(1)产物的状态， (2)产物不是纯净物。,重要的有机实验：,二、石油的分馏： 1、实验原理：2、实验装置： 3、注意点：,利用混合物各组份的沸点不同，通过在不同温度层次气化和冷凝而使组份分离的操作分馏。属于物理过程。,仪器：蒸馏烧瓶，冷凝管(水向与气向)，承接管，温度计水银球位置与目的，沸石。,重要的有机实验：,三、测定乙醇与钠反应产生H2的体积： 1、实验目的： 2、实验原理：3、实验装置： 4、注意点：,确定乙醇的结构(O原子所在位置),Na能置换出OH中的H但不能 置换出烃基中的H。,(1)导管的长短，(2)定
14、量的意识无水 乙醇为一定量，钠须过量，(3)准确测量H2的体积。,重要的有机实验：,四、乙醇的催化氧化： 1、反应原理：2、反应条件：3、实验现象：,(1)加热，(2)铜或银作催化剂。,(1)产生乙醛的剌激性气味。 (2)铜恢复光亮。,重要的有机实验：,五、银镜反应： 1、银氨溶液的制备：2、反应原理：3、反应条件： 4、反应现象： 5、注意点：,稀AgNO3溶液中滴加稀氨水至沉淀恰好消失。Ag+NH3H2O = AgOH+NH4+ AgOH+2NH3H2O = Ag(NH3)2+OH-+2H2O,水浴加热,光亮的银镜,(1)试管内壁洁净，(2)碱性环境。,重要的有机实验：,六、红色沉淀反应：
15、 1、Cu(OH)2的新制：2、反应原理：3、反应条件： 4、反应现象： 5、注意点：,过量的NaOH溶液中滴加几滴CuSO4溶液。Cu2+2OH= Cu(OH)2,加热,红色沉淀Cu2O,(1)Cu(OH)2须新制， (2)碱性环境。,重要的有机实验：,七、乙酸乙酯的水解： 1、实验原理：2、反应条件：3、实验现象：,(1)水浴加热，(2)无机酸或碱作催化剂， (3)若加碱不仅是催化剂而且中和水解后 生成的酸使水解平衡正向移动。,(1)酯的香味变淡或消失， (2)酯层变薄或消失使不再分层。,重要的有机实验：,小结水浴加热：中学化学实验水浴加热： (1)硝基苯的制备。(2)银镜反应。(3)乙酸
16、乙酯的水解。(4)1,2-二氯乙烷的消去。(5)酚醛树酯的制备。(6)纤维素的水解。 水浴加热的优点是：(1)反应器受热均匀。 (2)适用于反应温度高于室温而低于100。(3)可避免由于反应物沸点低受热时未参加反应即脱离反应混合体系。,有机物的鉴定：,一、卤代烃中卤原子的鉴定： 1、步骤(含试剂)：2、现象： 3、结论：,(1)取少量氯乙烷， (2)加氢氧化钠溶液， (3)充分振荡或加热， (4)冷却 (5)加硝酸酸化， (6)加硝酸银溶液，,若产生白色(淡黄色、黄色)沉淀。,有Cl、（Br、I）。,有机物的鉴定：,二、酚羟基的鉴定： 1、试剂： 2、现象： 3、结论：,三、醛基的鉴定： 1、
17、试剂：2、现象： 3、结论：,FeCl3溶液。,若溶液呈现紫色。,有酚羟基存在。,碱性环境下加入银氨溶液， 或新制Cu(OH)2。,若产生银镜或红色沉淀。,有醛基CHO存在。,有机物的鉴别：,一、烃类物质鉴别的三种常用方法： 1、通入溴水： 2、通入酸性KMnO4溶液：3、点燃：,褪色的是烯、炔烃。,褪色的是烯、炔、苯的同系物。,火焰明亮、烟浓的含碳量高。,有机物的鉴别：,二、烃的衍生物鉴别的常用方法： 1、物质的溶解性及密度大小。常常在加入溴水或酸性KMnO4溶液时，不仅从化学性质上能鉴别，其物理性质上的区别也显现出来可用于鉴别。 如：己烷、己烯、乙醇、乙醛、溴乙烷五种无色液体。 2、溴水或
18、酸性KMnO4溶液。,有机物的鉴别：,二、烃的衍生物鉴别的常用方法：,3、加金属钠有无气泡。 4、加Na2CO3有无气泡。 5、加NaOH和酚酞溶液红色是否褪去；6、银氨溶液有无银镜反应。 7、新制Cu(OH)2沉淀溶解；红色沉淀。,有机物的鉴别：,练习1：如何鉴别甲酸、乙酸、乙醇、乙醛四种无色溶液。,有机物的提纯、分离,有机物提纯的三种常用方法： 一洗气法：用于除去气体中的某些杂质气体，洗涤剂必须只能吸收杂质气体。如实验室制取的乙炔中常混有H2S，乙烯中常混有SO2等，为了提纯乙炔和乙烯，通常可将其通入盛有NaOH溶液的洗气瓶以除去H2S，SO2。又如要除去甲烷中的乙烯或乙炔，可将其通入盛有
19、溴水的洗气瓶。,有机物的提纯、分离,二(洗涤)分液法：用于除去某些液体中的杂质(分液前要加入某种试剂使之分层 )。例如除去乙酸乙酯中的乙酸可用饱和碳酸钠溶液洗涤后再分液。苯中少量的甲苯或二甲苯等均可用酸性高锰酸钾溶液洗涤后再分液来除去。又如苯中少量的苯酚、溴苯中溶有的少量溴均可用氢氧化钠溶液洗涤后再分液来除去。,有机物的提纯、分离,三蒸馏法：用于互溶的两种液体的提纯或分离，蒸馏前，有时需加入某种试剂使混合物中的一成分转化成难挥发的物质。例如乙醇中的水，乙醇中的乙酸都可以在其中加入足量的新制生石灰，再将其蒸馏来除去。又如苯中少量的苯酚、溴苯中溶有的少量溴均可用氢氧化钠溶液中和后再蒸馏出苯。,有机
20、物的提纯、分离,注意提纯与分离的区别：提纯只要将杂质除去(当然被提纯物不能或尽量减少损耗)，不必理会杂质最终的存在形式。而分离则要求最终得到原有的各种成分。,实例总结：物质的提纯：,饱和Na2CO3 分液,蒸馏水 分液,溴水 洗气,蒸馏,NaOH溶液 分液,NaOH溶液 分液,CaO 蒸馏,蒸馏水 分液,蒸馏水 分液,NaOH溶液 蒸馏,有机实验专题：,练习：不洁净玻璃仪器洗涤方法正确的是 （ ） A.做银镜反应后的试管用氨水洗涤 B.做碘升华实验后的烧杯用酒精洗涤 C.盛装苯酚后的试管用盐酸洗涤 D.实验室制取2后的试管用稀盐酸洗涤,B,有机实验专题：,练习：鉴别苯酚、硫氰化钾、乙酸、氢氧化
21、钠四种溶液，可用的一种试剂是（ ）A.盐酸 B.食盐 C.新制的氢氧化铜 D.氯化铁,D,有机实验专题：,练习：只用水就能鉴别的一组物质是( ) A 苯、乙酸、四氯化碳 B 乙醇、乙醛、乙酸 C 乙醛、乙二醇、硝基苯 D 苯酚、乙醇、甘油,A,有机实验专题：,练习：白酒、食醋、蔗糖、淀粉等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质能完成的实验是( ) 检验自来水中是否含氯离子 鉴别食盐和小苏打 蛋壳能否溶于酸 白酒中是否含甲醇 A B C D ,C,有机实验专题：,练习：鉴别盛放在不同试管中的苯乙烯、 甲苯、苯酚溶液、丙烯酸溶液，可选用的 试剂是( ) 氯化铁溶液 溴水 B. 高锰酸钾溶液 氯化铁
22、溶液 C. 溴水 碳酸钠溶液 D. 高锰酸钾溶液 溴水,C,有机实验专题：,练习：欲从溶有苯酚的醇中回收苯酚，有下列操作: 蒸馏 过滤 静置分液 加入足量的金属钠 通入过量的二氧化碳 加入足量的NaOH溶液 加入足量的FeCl3溶液 加入硫酸与NaBr共热，合理的步骤是( ) B. C. D. ,B,有机实验专题：,练习：下列化学实验能够获得成功的是( ) A)只用溴水为试剂, 可以将苯、乙醇、己烯、四氯化碳四种液体区分开来。 B)将无水乙醇加热到 170时, 可以制得乙烯 C)苯酚、浓盐酸和福尔马林在沸水浴中加热可以制取酚醛树脂。 D)乙醇、冰醋酸和 2 mol/L 的硫酸混合物, 加热可以
23、制备乙酸乙酯。,A,有机实验专题：,练习：可以将六种无色液体：C2H5OH、AgNO3溶液，C2H5Br、KI溶液，C6H5OH溶液，C6H6 区分开的试剂是( ) AFeCl3溶液 B溴水 C酸性高锰酸钾溶液 DNaOH溶液,A,有机实验专题：,练习：区别乙醛、苯和溴苯，最简单的方法是（ ）A加酸性高锰酸钾溶液后振荡B与新制氢氧化铜共热C加蒸馏水后振荡D加硝酸银溶液后振荡,C,有机实验专题：,练习：将乙醛和乙酸分离的正确方法是 ( ) A加热分馏。 B先加入烧碱溶液，之后蒸出乙醛，再 加入稀硫酸，蒸出乙酸。 C加入碳酸钠后，通过萃取的方法分离。 D利用银镜反应进行分离。,B,有机实验专题：,
24、练习：某同学设计了一个从铝粉、银粉的混合物中提取贵重金属银的实验方案（如图所示）（1）溶液A的名称是 （2）生成沉淀B的离子方程式 （3）生成Ag的化学方程式为,银氨溶液,有机实验专题：,练习：下列括号内的物质为所含的少量杂质，请选用适当的试剂和分离装置将杂质除去。 试剂：a.水，b.氢氧化钠，c.食盐，d.溴水，e.生石灰，f.溴的四氯化碳溶液 分离装置：A.分液装置，B.过滤装置，C.蒸馏装置，D.洗气装置 1氯丙烷（乙醇） 乙烷（乙烯） 苯（苯酚） 溴化钠溶液（碘化钠）,a-A,d-D,b溶液-A,或b-C,f-A,有机实验专题：,练习：下列除杂方法中正确的一组是（ ） A.溴苯中混有溴
25、，加入碘化钾溶液后用汽油萃取 B.乙醇中混有乙酸，加入NaOH溶液后用分液漏斗分液 C.乙烷中混有乙烯，通过盛有酸性nO4溶液的洗气瓶洗气 D.苯甲醛中混有苯甲酸，加入生石灰，再加热蒸馏,D,有机实验专题：,练习：实验室用如图装置制取乙酸乙酯。 (1)在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓H2SO4的混合液的方法是 。 (2)加热前，大试管中加入几粒碎瓷片的作用是 ；导气管不能插入饱和Na2CO3溶液中去是为了 。 (3)浓H2SO4的作用是： 。 (4)饱和Na2CO3溶液的作用是 。 (5)实验生成的乙酸乙酯，其密度比水 (填“大”“小”)有 气味。 (6)若实验中温度过高，温度达170，
26、副产物中主要有机产物是 (填名称)。,有机化学复习,有机计算,有机物分子式与结构式求法,物质的量分数,有机物燃烧的有关计算,熟练掌握有机物燃烧通式的书写： 1、烃的燃烧： （1）烃燃烧的通式： （2）各类烃燃烧的通式:(根据各类烃通式，具体写出) 2、烃的含氧衍生物的燃烧：3、卤代烃的燃烧：一般生成二氧化碳、水和卤化氢。,等质量或等物质的量的烃燃烧，耗氧量以及二氧化碳和水的生成量大小判断方法: (设烃分子式为CxHy),烃或烃的含氧衍生物的燃烧计算,1.最简式相同的两种有机物，总质量一定，完全燃烧，耗氧量一定，生成的CO2量一定，生成的水的量也一定； 2.含碳量相同的两种有机物，总质量一定，则
27、生成的CO2的量 也一定； 3.含氢量相同的两种有机物，总质量一定，则生成的水的量也一定； 4.两种分子式等效的有机物，总物质的量一定，完全燃烧，耗氧量一定； 5.两种有机物碳原子数相同，则总物质的量一定，生成的CO2的量也一定； 6.两种有机物氢原子数相同，则总物质的量一定，生成的水的量也一定。 注释:“等效分子式”是指等物质的量的两种有机物耗氧量相同。 如:CxHy与CxHy(CO2)m 、 CxHy (H2O)n或CxHy(CO2)a(H2O)b,同分异构体的计算与书写： (一)给出分子式,写出符合某条件的 可能结构。,5、某羧酸衍生物A，其化学式为C6H12O2，已知：又知C和E都不能
28、发生银镜反应。则A的可能结构有 。,2种,三、同分异构体的书写： (一)给出分子式,写出符合某条件的 可能结构。,6、邻甲基苯甲酸有多种同分异构体，其中属于酯类，且结构中含有苯环和甲基的同分异构体有 。,5种,三、同分异构体的书写： (一)给出分子式,写出符合某条件的 可能结构。,7、酯A的化学式为C5H10O2，A+H2O 醇B+羧酸C，若 (1)A能发生银镜反应，A的可能结构有 ； (2)若B D E，E能发生银镜反应，A的可 能结构有 ； (3)B与C的相对分子质量相等，A的可能结构有 ； (4)B的醇类异构体与C的羧酸类异构体数目相等，A的可能结构有 。,稀H2SO4,O,O,4种,2
29、种,2种,1种,(二)有关等位H 或等位C 的问题：,1、某烃的一种同分异构体只能生成一种一氯代物，该烃的分子式可以是( ) A.C3H8 B.C4H10 C.C5H12 D.C6H14,2、(CH3CH2)2CHCH2CH(CH3)2的一氯代物的有 种。,C, ,6种,(二)有关等位H 或等位C 的问题：,3、联三苯的结构是 ，其一氯代物(C8H13Cl)有 种。,4、立方烷的结构是 ，其二氯代物的同分异构体有 种 。,4种,3种,(二)有关等位H 或等位C 的问题：,2,10,14,SO3H,(三)：给出若干个基团进行组合。,1、C11H16 的苯的同系物中, 只含有一个支链, 且支链上含
30、有两个“CH3”的结构有四种, 写出其结构简式.,三、同分异构体的书写：,(三)：给出若干个基团进行组合。,2、四种原子基团：一个 C6H4，一个 C6H5，一个 CH2，一个 OH 。由这四种基团一起组成的属于酚类物质的有。,一、选择题：（每题只有一个选项符合题意） 1、下列物质中既能被氧化，又能被还原，还能发生缩聚反应的是 A甲醇 B甲醛 C甲酸 D苯酚,3、下列各组物质中能用分液漏斗分离的是 A.乙醇和乙醛 B.甲苯和苯酚 C.乙酸乙酯、醋酸 D.硝基苯和水,2、下列物质充分燃烧，生成的CO2和H2O的物质的量不相同的脂肪酸是 AC2H5COOH B. C17H33COOH C. C17
31、H35COOH D. HCOOH,4、相同条件下相同质量的：a、甲醇，b、乙二醇c、丙三醇，d、丙二醇。分别与足量的金属钠反应，产生H2的体积的大小顺序正确的是 A. B. C. D.,B,B,B,D,D,C,A,8.取一定质量的两种有机物组成的混合物，无论以何种比例混合，在足量的氧气中充分燃烧后生成的CO2和H2O的量总是相同的，则此混合物是 A.甲烷和丙烷 B.乙烯和丙烷 C.甲醛和乙酸 D.乙醇和丙醇 9、1mol分子式为CxHyOz的有机物，在氧气中完全燃烧生成的CO2和H2O（气）的体积相等，并消耗44.8升O2（标准状况）该有机物分子中的氢原子y为 A2 B3 C4 D6 10.乙
32、醇分子结构中各种化学键如图：关于乙醇在各种反应中断键 的说明不正确的是 A.和乙酸、浓H2SO4共热时断裂键 B.和金属钠反应时断裂键 C.和浓H2SO4共热至170时断裂，键 D.在Ag催化下和O2反应时断裂，键,C,C,A,12、某有机物的蒸气，完全燃烧时需用去三倍于其体积的氧气，产生二倍于其体积的二氧化碳，该有机物可能是 A. B. C. D.,13、某醛和某酮的蒸气按体积比32混合，混和气体的平均分子量为58，则醛和酮的分子式为 AC6H12O B. C5H10O CC4H8O DC3H6O,BC,AB,D,14、可以把6种无色溶液：乙醇、苯酚、Na2CO3溶液、AgNO3溶液、KOH
33、溶液、氢硫酸一一区分的试剂是 A新制碱性Cu(OH)2悬浊液 BFeCl3溶液 CBaCl2溶液 D酸性KMnO4溶液,16、10克某一元醇A和乙酸在一定条件下反应生成某酯17.6克，还回收未反应的醇0.8克，则A为 A.甲醇 B.乙醇 C.1丙醇 D.1丁醇,B,B,B,17、某有机物x可以还原生成醇，也可以氧化生成一元羧酸，该醇与该羧酸反应可生成分子式为C2H4O2的有机物。则下列说法中不正确的是 Ax由三种元素组成 Bx只有还原性 Cx中含碳40% Dx的分子中有甲基,18、丁烷、甲烷、乙醛的混和气体在同温同压下和CO2的密度相同，若其中丁烷占总体积的25%，则三种气体的体积比为 A.1
34、25 B.521 C.251 D215,19、分子量为177的某有机物中只含C、H、O、Br四种元素，实验还测知化合物中氢元素与碳元素的质量比为18，该有机物的分子式是 A B. C. D.,BD,D,B,20、已知（1）丙烯与水进行加成反应，其可能的产物有两种：（2）下图中E为开链的酯类化合物，其分子式为C6H12O2,（1）请依据上述条件和图中转化关系，在方框中填入合适的化合物的结构简式。 （2）D和92%的浓H2SO4、NaBr的混合物微热生成的有机物F，写出有关反应的化学方程式,22、写出六种化学性质不同，且在同类物质中分子量最小的有机物的结构简式，这些物质燃烧,这些物质是_、_、_、
35、_、_、_。,、,22.已知,现以CHCH、HCN、NaOH、Cl2、水、空气为原料制取聚丙烯酸甲酯，写出有关反应的化学方程式,（1） （2） （3） （4） （5） （6） （7） （8） （9） （10）,23.某有机物A的结构简式如下：,(1)A的分子式是 。,(2)A在NaOH水溶液中加热反应得到B和C，C是芳香化 合物。 B和C的结构简式是 、 。 该反应属于 反应。,(3)室温下C用稀盐酸酸化得EE的结构简式是 。,C16H21O4N,酯的水解,在下列物质中不能与E发生化学反应的是： 浓硫酸和浓硝酸的混合液 CH3CH2OH(酸催化) CH3CH2CH2CH3 Na CH3COOH
36、(酸催化),24、工程塑料ABS的结构简式是：,合成此高分子化合物用了三种单体，这三种单体的结构简式分别是:。,例1：有机物A含碳54.5%、氢9.10%、氧36.4%（质量 分数），在标准状况下，蒸气密度是1.96gL-1，它 易溶于水，其水溶液与新制的氢氧化铜混合，加热 到沸腾，有红色沉淀生成。有机物B含碳60%、氢 13.33%、氧26.67%（质量分数），蒸气密度是氢气 的30倍，它能发生酯化反应。则下列各组中，A、B 的结构简式正确的是ACH3CHO CH3CH2CH2OHBCH3CH2CHO CH3COOHCCH3CHO CH3COOHDCH3CHO CH3CH(OH)CH3,分析
37、： MA=1.96 gL-1 22.4Lmol-1=44 gmol-1 1molA中 含C=（44g 54.5%）/12 gmol-1=2mol 含H=（44g 9.10%）/1gmol-1=4mol 含O=（44g 36.4%）/16 gmol-1=1mol 分子式为C2H4O,MB=2 gmol -1 30=60 gmol-1 1molB中 含C=（60g 60%）/12 gmol-1=3mol 含H=（60g 13.33%）/1gmol-1=8mol 含O=（60g 26.67%）/16gmol-1=1mol 分子式为C3H8O,答案：A、D,燃烧产物只有H2O和CO2烃和烃的含氧衍生物
38、 CxHyOz+（x+y/4-z/2）O2 XCO2+y/2H2O 1、耗氧量的比较：（1）等物质的量时：看（x+y/4-z/2）值（2）等质量时：若是烃看y/x值；若是烃的衍生物则看最简式、变形、列关系式等,二、燃烧规律的应用：,（1）生成CO2相等：指分子中C原子数相等，即A（H2O）m如：C2H4 和C2H5OH C2H2和CH3CHO（2）生成H2O相等：指分子中H原子数相等，即A（CO2）m如：CH4 和 C2H4O2 C2H6和C3H6O2,2、总物质的量相等，任意混合，耗氧量相等,例2：下列各组物质中各有两组分，两组分 各取1mol，在足量氧气中燃烧，两者耗氧 量不相同的是A 乙
39、烯和乙醇B 乙炔和乙醛C 乙烷和乙酸甲酯D 乙醇和乙酸,答案：D,3、总质量相等，任意混合，生成CO2相等，即含碳量相等，也即含碳的质量分数相等；生成H2O相等，即含氢量相等，也即含氢的质量分数相等。,（1）相对分子质量相等：指同分异构体 （2）相对分子质量不相等：指最简式相同 （3）特例,C3H8O3和C7H8,丙三醇和甲苯,例4：A、B是分子量不相等的两种有机物。无 论A、B以何种比例混合，只要混合物的总质量 不变，完全燃烧后生成水的质量也不变。试写 出符合上述情况的三组不同种类有机物的分子 式( )和( )；（ ）和（ ）； （ ）和（ ）；A、B应满足的条件是 （ ）。,C2H2 C6
40、H6,C2H4和C3H6,CH2O和C2H4O2,A、B应满足的条件是含氢元素的质量分数相等,三、混合气体成分的确定：,CH4 C2H6 C3H8 C4H10C2H4 C3H6 C4H8C2H2 C3H4 C4H6,1、利用平均值观点确定混合气体的成分,十字交叉法,2、利用差值法确定分子中的含H数,CxHy +（x + y/4）O2 xCO2 + y/2H2O V1 x + y/4 x （液） 减少1 + y/41 x + y/4 x y/2（气） 减少1 - y/4增加y/4 1,H2O为气态 ：体积不变 y = 4体积减小 y 4,即温度大于100,练 习1、A、B是分子量不相等的两种有机
41、物，无 论A、B以何种比例混合，只要混合物的总质量 不变，完全燃烧后生成CO2的质量也不变。符 合这一条件的组合是AHCHO 和 CH3COOH BHCOOCH3 和 CH3COOHCC2H4 和 C2H5OH DCH4 和 C10H8O2,答案：A、B,2、两种气态烃的混合气体共1L，在空气中完全燃烧得到1.5 L二氧化碳，2 L水蒸气（气体体积在相同状况下测定），关于该混合气体的说法合理的是A.一定含甲烷，不含乙烷B.一定含乙烷，不含甲烷C.一定是甲烷和乙烯的混合物D.以上说法都不对,答案：A,3、120 时，1体积某烃和4体积氧气 混合，完全燃烧后，恢复到原来的温度和 压强，体积不变，该
42、烃分子式中所含的碳 原子数不可能是A. 1 B. 2C. 3 D. 4,答案：D,4.常温下，由一种烷烃A和一种烯烃B组成的混合气体1.0体积充分燃烧，得到1.5体积CO2,请通过计算推断：混合气体中A和B所有可能的组合及A与B的体积比，并将结果填入下表。,分析：1molA、B组成的混合气体中平均含C 1.5mol，由此推出可能的组合，再利用十字叉乘法确定体积比。,120时，取0.40L该混合气体与1.60LO2 混合，充分燃烧后，恢复到原温度和原压 强时，气体体积变为2.05L。据此推断，混 合气体中烯烃B的结构简式是 。,分析： CxHy +（x + y/4）O2 xCO2 + y/2H2O +V1 x + y/4 x y/2 y/4-1 0.4 0.05 y = 4.5,符合平均含H为4.5的可能组合有： CH4和C3H6 CH4和C4H8,利用十字叉乘法确定组成：与C的分配相同的CH4和C3H6为答案,答案：CH2=CHCH3,
