1、 2018 年普通高等学校招生全国统一考试 试卷 （全国 I卷） 化学 可能用到的相对原子质量： H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127 一、选择题：本题共 6个小题，每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7 硫酸亚铁锂（ LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下： 下列叙述错误的是 A合理处理废旧电池有利于保护环 境和资源再利用 B 从 “正极片 ”中可回收的金属元素有 Al、 Fe、 Li C “沉淀 ”反
2、应的金属离子为 Fe3+ D 上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠 8 下列说法错误的是 A蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖 B酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质 C植物油含不饱和脂肪酸酯，能使 Br/CCl4褪色 D淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖 9 在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是 10 NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A 16.25 g FeCl3水解形成的 Fe(OH)3胶体粒子数 为 0.1 NA B 22.4 L（标准状况）氨气含有的质子数为 18NA C 92.0 g 甘油（丙三醇）中含有羟基数为 1.0NA D 1.0 mol CH4与 Cl2在光照下
3、反应生成的 CH3Cl 分子数为 1.0NA 11 环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺 2,2戊烷（ ）是最简单的一种。下列关于该化合物的说法错误的是 A与环戊烯互为同分异构体 B二氯代物超过两种 C所有碳原子均处同一平面 D 生成 1 mol C5H12至少需要 2 mol H2 12 主族元素 W、 X、 Y、 Z 的原子序数依次增加，且 均不大于 20。 W、 X、 Z 最外层电子数之和为 10； W与 Y 同族； W 与 Z 形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是 A常温常压下 X 的单质为气态 B Z 的氢化物为离子化合物 C Y 和 Z 形成的
4、化合物的水溶液呈碱性 D W 与 Y 具有相同的最高化合价 13 最近我国科学家设计了一种 CO2+H2S 协同转化装置，实现对天然气中 CO2 和 H2S 的高效去除。示意图如图所示，其中电极分别为 ZnO石墨烯（石墨烯包裹的 ZnO）和石墨烯，石墨烯电极区发生反应为： EDTA-Fe2+-e-=EDTA-Fe3+ 2EDTA-Fe3+H2S=2H+S+2EDTA-Fe2+ 该装置工作时，下列叙述错误的是 A阴极的电极反应： CO2+2H+2e-=CO+H2O B协同转化总反应： CO2+H2S=CO+H2O+S C石墨烯上的电势比 ZnO石墨烯上的低 D若采用 Fe3+/Fe2+取代 ED
5、TA-Fe3+/EDTA-Fe2+，溶液需为酸 性 三 、 非选择题： （一）必考题： 26 （ 14 分） 醋酸亚铬 (CH3COO)2CrH2O为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。一般制备方法是 先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价铬；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。实验装置如图所示，回答下列问题： （ 1）实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是 _，仪器 a 的名称是 _。 （ 2）将过量锌粒和氯化铬固体置于 c 中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置，打开 K1、 K2，关闭K3。 c 中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程
6、式为 _。 同时 c 中有气体产生，该气体的作用是 _。 （ 3）打开 K3，关闭 K1 和 K2。 c 中亮蓝色溶液流入 d，其原因是 _ ； d 中析出砖红色沉淀，为使沉淀充分析出并分离，需采用的操作是 _ 、 _、洗涤、干燥。 （ 4）指出装置 d 可能存在的缺 _。 27（ 14 分） 焦亚硫酸钠（ Na2S2O5）在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。回答下列问题： （ 1）生产 Na2S2O5，通常是由 NaHSO3 过饱和溶液经结晶脱水制得。写出该过程的化学方程式_。 （ 2）利用烟道气中的 SO2生产 Na2S2O5的工艺为： pH=4.1 时， 中为 _溶液（写化学式）。
7、工艺中加入 Na2CO3固体、并再次充入 SO2的目的是 _。 （ 3）制备 Na2S2O5 也可采用三室膜电解技术，装置如图所示，其中 SO2 碱吸收液中含有 NaHSO3 和Na2SO3。阳极的电极反应式为 _。电解后， _室的 NaHSO3 浓度增加。将该室溶液进行结晶脱水，可得到 Na2S2O5。 （ 4） Na2S2O5 可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中 Na2S2O5 残留量时，取 50.00 mL 葡 萄酒样品，用 0.01000 molL1 的碘标准液滴定至终点，消耗 10.00 mL。滴定反应的离子方程式为_，该样品中 Na2S2O5的残留量为 _gL1（以 SO2计）
8、。 28 （ 15 分） 采用 N2O5为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术，在含能材料、医药等工业中得到广泛应用，回答下列问题： （ 1） 1840 年 Devil 用干燥的氯气通过干燥的硝酸银，得到 N2O5，该反应的氧化产物是一种气体，其分子式为 _。 （ 2） F. Daniels 等曾利用测压 法在刚性反应器中研究了 25 时 N2O5(g)分解反应： 其中 NO2 二聚为 N2O4 的反应可以迅速达到平衡，体系的总压强 p 随时间 t 的变化如下表所示（ t=时， N2O4(g)完全分解）： t/min 0 40 80 160 260 1300 1700 p/kPa 35.8 40.3
9、 42.5. 45.9 49.2 61.2 62.3 63.1 已知： 2N2O5(g) 2N2O5(g)+O2(g) H1=4.4 kJmol1 2NO2(g) N2O4(g) H 2=55.3 kJmol1 则反应 N2O5(g)=2NO2(g)+12O2(g)的 H =_ kJmol1。 研究表明， N2O5(g)分解的反应速率 v=210325NOp(kPamin1)， t=62 min 时，测得体系中2Op=2.9 kPa，则此时的25NOp=_ kPa， v=_ kPamin1。 若提高反应温度至 35 ，则 N2O5(g)完全分解后体系压强 p(35 )_63.1 kPa（填 “
10、大于 ”“等于 ”或 “小于 ”），原因是 _。 25 时 N2O4(g) 2NO2(g)反应的平衡常数 Kp=_kPa（ Kp 为以分压表示的平衡常数，计算结果保留 1 位小数）。 （ 3）对于反应 2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)， R.A.Ogg 提出如下反应历程： 第一步 N2O5 NO3+NO2 快速平衡 第二步 NO2+NO3NO+NO2+O2 慢反应 第三步 NO+NO32NO2 快反应 其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列表述正确的是 _（填标号 )。 A v(第一步的逆反应 )v(第二步反应 ) B 反应的中间产物只有 NO3 C 第二步中 NO2与 N
11、O3的碰撞仅部分有效 D 第三步反应活化能较高 （二）选考题： 35 化学 选修 3：物质结构与性质（ 15 分） Li 是最轻的固体金属，采用 Li 作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优 良性能，得到广泛应用。回答下列问题： （ 1）下列 Li 原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为 _、 _（填标号）。 A B C D （ 2） Li+与 H具有相同的电子构型， r(Li+)小于 r(H)，原因是 _。 （ 3） LiAlH4 是有机合成中常用的还原剂， LiAlH4 中的阴离子空间构型是 _。中心原子的杂化形式为 _， LiAlH4中，存在 _（填标号）。 A 离子键
12、 B 键 C 键 D 氢键 （ 4） Li2O 是离子晶体，其品格能可通过图 (a)的 bornHaber 循环计算得到。 可知， Li 原子的第一电离能为 kJmol1， O=O 键键能为 kJmol1， Li2O 晶格能为 kJmol1。 （ 5） Li2O 具有反萤石结构，晶胞如图 (b)所示。已知晶胞参数为 0.4665 nm，阿伏加德罗常数的值为NA，则 Li2O 的密度为 _gcm3（列出计算式）。 = 36 化学一选修 5：有机化学基础 （ 15 分 ） 化合物 W 可用作高分子膨胀剂，一种合成路线如下： 回答下列问题： （ 1） A 的化学名称 为 。 （ 2） 的反应类型是
13、。 （ 3）反应 所需试剂，条件分别为 。 （ 4） G 的分子式为 。 （ 5） W 中含氧官能团的名称是 。 （ 6）写出与 E 互为同分异构体的酯类化合物的结构简式（核磁共振氢谱为两组峰，峰面积比为 1 1） 。 （ 7）苯乙酸苄酯（ ）是花香型香料，设计由苯甲醇为起始原料制备苯乙酸苄酯的合成路线 （无机试剂任选） 2018 年普通高等学校招生全国统一考试 （全国 I卷） 化学部分答案 一、选择题： 7 D 8 A 9 D 10 B 11 C 12 B 13 C 三 、 非选择题： （一）必考题： 26 （ 14 分） （ 1）去除水中溶解氧 分液（或滴液）漏斗 （ 2） Zn+2Cr3
14、+ Zn2+2Cr2+ 排除 c 中空气 （ 3） c 中产生 H2使压强大于大气压 （冰浴）冷却 过滤 （ 4）敞开体系，可能使醋酸亚铬与空气接触 27 （ 14 分） （ 1） 2NaHSO3 Na2S2O5+H2O （ 2） NaHSO3 得到 NaHSO3过饱和溶液 （ 3） 2H2O 4e 4H+O2 a （ 4） 2-25SO +2I2+3H2O 2 2-4SO +4I +6H+ 0.128 28（ 15 分） （ 1） O2 （ 2） 53.1 30.0 6.010 2 大于 温度提高，体积不变，总压强提高； NO2 二聚为放热反应，温度提高，平衡左移，体系物质的量 增加，总压强
15、提高 13.4 （ 3） AC （二）选考题： 35（ 15 分） （ 1） D C （ 2） Li+核电荷数较大 （ 3） 正四面体 sp3 AB （ 4） 520 498 2908 （ 5）73A8 7 4 1 6( 0 .4 6 6 5 1 0 )N 36（ 15 分） （ 1） 氯乙酸 （ 2） 取代反应 （ 3） 乙醇 /浓硫酸、加热 （ 4） C12H18O3 （ 5） 羟基 、 醚键 （ 6） 或 （ 7） 绝密 启用前 2018 年普通高等学校招生全国统一 考试 （全国 卷） 化学试题 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 3
16、2 Fe 56 一、选择题：本题共 7个小题，每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A碳酸钠可用于去除餐具的油污 B漂白粉可用于生活用水的消毒 C氢氧化铝可用于中和过多胃酸 D碳酸钡可用于胃肠 X射线造影检查 8研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。下列叙述错误的是 A雾和霾的分散剂相同 B雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵 C NH3是形成无机颗粒物的催化剂 D雾霾的形成与过度施用氮肥有关 9实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。 光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反
17、映实验现象的是 10 W、 X、 Y和 Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。 W与 X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体； Y的周期数是族序数的 3倍； Z原子最外层的电子数与 W的电子总数相同。下列叙述正确的是 A X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物 B Y与其他三 种元素分别形成的化合物中只含有离子键 C四种元素的简单离子具有相同的电子层结构 D W的氧化物对应的水化物均为强酸 11 NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A常温常压下， 124 g P4中所含 PP键数目为 4NA B 100 mL 1molL1FeCl3溶液中所含 Fe3+的数目为 0.1NA
18、C标准状况下， 11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为 2NA D密闭容器中， 2 mol SO2和 1 mol O2催化反应后分子总数为 2NA 12我国科学家研发了一种室温下 “可呼吸 ”的 NaCO2二次电池。将 NaClO4溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为 3CO2+4Na 2 Na2CO3+C，下列说法错误的是 A放电时，4ClO向负极移动 B充电时释放 CO2，放电时吸收 CO2 C放电时，正极反应为： 3CO2+4e 2 23CO+C D充电时，正极反应为： Na+ + e Na 13下列实验过程可以达到实验目的的是 编号 实验
19、目的 实验过程 A 配 制 0.4000 molL1的NaOH溶液 城区 4.0 g固体 NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至 250 mL容量瓶中定容 B 探究维生素 C的还原性 向盛有 2 mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素 C溶液，观察颜色变化 C 制取并纯化氢气 向稀盐酸中加入锌粒，将生产的气体依次通过NaOH溶液、浓盐酸和 KMnO4溶液 D 探究浓度对反应速率的影响 向 2支盛有 5 mL不同浓度 NaHSO3溶液的试管中同时加入 2 mL 5%H2O2溶液，观察实验现象 三 、 非选择题： （一）必考题： 26 （ 14 分） 我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家
20、，一种以闪锌矿（ ZnS，含有 SiO2 和少量 FeS、 CdS、 PbS杂质）为原料制备金属锌的流程如图所示： 相关金属离子 c0(Mn+)=0.1 molL-1形成氢氧化物沉淀的 pH 范围如下： 金属离子 Fe3+ Fe2+ Zn2+ Cd2+ 开始沉淀的 pH 1.5 6.3 6.2 7.4 沉淀完全的 pH 2.8 8.3 8.2 9.4 回答下列问题： （ 1）焙烧过程中主要反应的化学方程式为 _。 （ 2）滤渣 1 的主 要成分除 SiO2外还有 _；氧化除杂工序中 ZnO 的作用是 _，若不通入氧气，其后果是 _。 （ 3）溶液中的 Cd2+可用锌粉除去，还原除杂工序中反应的
21、离子方程式为 _。 （ 4）电解硫酸锌溶液制备单质锌时，阴极的电极反应式为 _； 沉积锌后的电解液可返回 _工序继续使用。 27 （ 14 分 ） CH4-CO2催化重整不仅可以得到合成气 （ CO 和 H2）， 还对温室气体的减排具有重要意义。 回答下 列问题 ： （ 1） CH4-CO2催化重整反应为 ： CH4(g)+ CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)。 已知 ： C(s)+2H2(g)=C (g) H=-75 kJmol1 C(s)+O2(g)=CO2(g) H=-394 kJmol1 C(s)+21O2(g)=CO(g) H=-111 kJmol1 该催化重整反应的 H=_
22、kJmol1， 有利于提高 CH4平衡 转化率的条件是 _（ 填标号 ） 。 A 高温低压 B 低温高压 C 高温高压 D 低温低压 某温度下 ， 在体积为 2 L 的容器中加入 2 mol CH4、 1 mol CO2以及催化剂进行重整反应 ， 达到平衡时 CO2的转化率是 50%， 其平衡常数为 _mol2L 2。 （ 2） 反应中催化剂话性会因积碳反应而降低 ， 同时存在的消碳反应则使积碳量减少。 相关数据如下表 ： 积碳反应 CH4(g)= C(s)+2H2(g) 消碳反应 CO2(g)+ C(s)= 2CO(g) H/(kJmol1) 75 172 活化能 / (kJmol1) 催化
23、剂 X 33 91 催化剂 Y 43 72 由上表判断 ， 催化剂 X_Y（ 填 “优于 ”或 “劣于 ”）， 理由是 _。 在反应进料气组成 、 压强及反应时同相同的情况下 ，某催化剂表面的积碳量随温度的变化关系如 图所示 。 升高温度时 ， 下列关于积碳反应 、 消碳反应的平衡常数 （ K） 和速率 （ v） 的叙述正确的是_填标号 ） 。 A K 积 、 K 消 均增加 B v 积 减小 ， v 消 增加 C K 积 减小， K 消 增加 D v 消 增加的倍数比 v 积 增加的倍数大 在一定温度下 ， 测得某催化剂上沉积碳的生成速率方 v=k p(CH4) 0.52 )(C Op （
24、k 为速率常数 ） 。在 p(CH4)一定时 ， 不同 p(CO2)下积碳量随时间的变化趋势如 图所示 ， 则 pa(CO2)、 pb(CO2)、pc(CO2)从大到小的顺序为 _。 28（ 15 分） K3Fe(C2O4)33H2O（三草酸合铁酸钾）为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图。回答下列问题： （ 1）晒制蓝图时，用 K3Fe(C2O4)33H2O 作感光剂，以 K3Fe(CN)6溶液为显色剂。其光解反应的化学方程式为： 2K3Fe(C2O4)3 2FeC2O4 +3K2C2O4 +2CO2；显色反应的化学方程式为_。 （ 2）某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物，按下图所示装置进行实验。
25、 通入氮气的目的是 _。 实验中观察到装置 B、 F 中澄清石灰水均变浑浊，装置 E 中固体变为红色，由此判断热分解产物中一定含有 _、 _。 为防止倒吸，停止实验时应进行的操作是 _。 样品完全分解后，装置 A 中的残留物含有 FeO 和 Fe2O3，检验 Fe2O3 存在的方法是：_。 （ 3）测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。 称量 m g 样品于锥形瓶中，溶解后加稀 H2SO4错误 !未找到引用源。 酸化，用 c molL-1 KMnO4错误 !未找到引用源。 溶液滴定至终点。滴定终点的现象是 _。 向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。加稀
26、错误 !未找到引用源。 酸化，用 c molL-1 KMnO4 溶液滴 定至终点，消耗 KMnO4 溶液 V ml。该晶体中铁的质量分数的表达式为 _。 选考题：共 45 分。请考生从 2 道物理题、 2 道化学题、 2 道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每科按所做的第一题计分。 35 化学 选修 3：物质结构与性质 （ 15分） 硫及其化合物有许多用途，相关物质的物理常数如下表所示 ： H2S S8 FeS2 SO2 SO3 H2SO4 熔点 / 85.5 115.2 600（分解） 75.5 16.8 10.3 沸点 / 60.3 444.6 10.0 45.0 337.0 回答下列
27、问题 ： （ 1）基态 Fe原子价层电子的电子 排 布图（轨道表达式）为 _，基态 S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为 _形 。 （ 2）根据价层电子对互斥理论 ， H2S、 SO2、 SO3的气态分子中，中心原子价层电子对数不同其他分子的是 _。 （ 3）图（ a）为 S8的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高 很 多，主要原因为_。 （ 4）气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构型为 _形，其中共价键的类型有 _种 ； 固体 三 氧化硫中存在如图（ b）所示的三聚分子，该分子中 S原子的杂化轨道类型为_。 （ 5） FeS2晶体的晶 胞 如图（ c）所示 。 晶胞边长为
28、a nm、 FeS2相对式量为 M，阿伏加德罗常数的值为NA，其晶体密度的计算表达式为 _gcm3；晶胞中 Fe2+位于 22S所形成的正八面体的体心，该正八面体的边长为 _nm。 36 化学 选修 5：有机化学基础 （ 15分） 以葡萄糖为原料制得的 山梨醇（ A）和异山梨醇（ B）都是重要的生物质转化平台化合物 。 E是一种治疗心绞痛的药物，由葡萄糖为原料合成 E的过程如下 ： 回答下列问题： （ 1）葡萄糖的分子式为 _。 （ 2） A中含有的官能团的名称为 _。 （ 3）由 B到 C的反应类型为 _。 （ 4） C的结构简式为 _。 （ 5）由 D到 E的反应方程式为 _。 （ 6）
29、F是 B的同分异构体， 7.30 g的 F足量饱和碳酸氢钠可释放出 2.24 L二氧化碳（标准状况）， F的可能结构共有 _种（不考虑立体异构），其中核磁共振 氢 谱为三组峰，峰面积比为 3 1 1的结构简式为 _。 2018 年普通高等学校招生全国统一考试 （全国 卷） 化学部分答案 7 D 8 C 9 D 10 A 11 C 12 D 13 B 26 （ 14 分） （ 1） ZnS+32O2 ZnO+SO2 （ 2） PbSO4 调节溶液的 pH 无法除去杂质 Fe2+ （ 3） Zn+Cd2+ Zn2+Cd （ 4） Zn2+2e Zn 溶浸 27 （ 14 分） （ 1） 247 A
30、 13（ 2）劣于 相对于催化剂 X，催化剂 Y 积碳反应的活化能大，积碳反应的速率小；而消碳反应活化能相对小，消碳反应速率大 AD pc(CO2)、 pb(CO2)、 pa(CO2) 28（ 15 分） （ 1） 3FeC2O4+2K3Fe(CN)6 Fe3Fe(CN)62+3K2C2O4 （ 2） 隔绝空气、使反应产生的气体全部进入后续装置 CO2 CO 先熄灭装置 A、 E 的酒精灯，冷却后停止通入氮气 取少许固体粉末于试管中，加稀硫酸溶解，滴入 12 滴 KSCN 溶液，溶液变红色，证明含有 Fe2O3 （ 3） 粉红色出现 5 5 6 1001000cVm 35（ 15 分） （ 1
31、） 哑铃（纺锤） （ 2） H2S （ 3） S8相对分子质量大，分子间范德华力强 （ 4）平面三角 2 sp3 （ 5）213A4 10MN a 22a 36（ 15 分） （ 1） C6H12O6 （ 2）羟基 （ 3）取代反应 （ 4） （ 5） （ 6） 9 绝密 启用前 2018 年普通高等学校招生全国统一考试 （全国 卷） 化学试题 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cr 52 Zn 65 I 127 一、选择题： 本题共 7 个小题，每小题 6 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题
32、目要求的。 7化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火 B 疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性 C家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境 D电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法 8下列叙述正确的是 A 24 g 镁与 27 g 铝中，含有相同的质子数 B同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同 C 1 mol 重水与 1 mol 水中，中子数比为 2 1 D 1 mol 乙烷和 1 mol 乙烯中，化学键数相同 9苯乙烯是重要的化工原料。下列有关苯乙烯的说法错误的是 A与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应 B能使酸性高锰酸钾
33、溶液 褪色 C与氯化氢反应可以生成氯代苯乙烯 D在催化剂存在下可以制得聚苯乙烯 10下列实验操作不当的是 A用稀硫酸和锌粒制取 H2时，加几滴 CuSO4溶液以加快反应速率 B用标准 HCl 溶液滴定 NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂 C用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有 Na+ D常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二 11一种可充电锂 -空气电池如图所示。当电池放电时， O2 与 Li+在多孔碳材料电极处生成 Li2O2-x（ x=0 或1）。下列 说法正确的是 A放电时，多孔碳材料电极为负极 B放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电
34、极 C充电时，电解质溶液中 Li+向多孔碳材料区迁移 D充电时，电池总反应为 Li2O2-x=2Li+（ 1-2x） O2 12用 0.100 mol L-1 AgNO3滴定 50.0 mL 0.0500 mol L-1 Cl-溶 液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是 A根据曲线数据计算可知 Ksp(AgCl)的数量级为 10-10 B曲线上各点的溶液满足关系式 c(Ag+) c(Cl-)=Ksp(AgCl) C相同实验条件下，若改为 0.0400 mol L-1 Cl-，反应终点 c 移到 a D相同实验条件下，若改为 0.0500 mol L-1 Br-，反应终点 c 向 b 方向移
35、动 13 W、 X、 Y、 Z 均为短周期元素且原子序数依次增大，元素 X 和 Z 同族。盐 YZW 与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到 YZW 的溶液。下列说法正确的是 A原子半径大小为 W X Y Z B X 的氢化物水溶液酸性强于 Z 的 C Y2W2与 ZW2均含有非极性共价键 D标准状况下 W 的单质状态与 X 的相同 三、 必考题 26 （ 14 分）硫代硫酸钠晶体（ Na2S2O35H2O， M=248 gmol1） 可用作定影剂、还原剂。回答下列问题： （ 1）已知： Ksp(BaSO4)=1.11010， Ksp(BaS2O3)=4.1105。市售
36、硫代硫酸钠中常含有硫酸根杂质，选用下列试剂设计实验方案进行检验： 试剂：稀盐酸、稀 H2SO4、 BaCl2溶液、 Na2CO3溶液、 H2O2溶液 实验步骤 现象 取少量样品，加入除氧蒸馏水 固体完全溶解得无色澄清溶液 _ _，有刺激性气体产生 静置， _ _ （ 2）利用 K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下： 溶液配制：称取 1.2000 g 某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在 _中溶解，完全溶解后，全部转移至 100 mL 的 _中，加蒸馏水至 _。 滴定：取 0.00950 molL 1的 K2Cr2O7标准溶液 20.00 mL，硫酸酸化后加入过
37、量 KI，发生 反应： Cr2O72+6I+14H+ 3I2+2Cr3+7H2O。然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应：I2+2S2O32 S4O62+2I。加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定，当溶液 _，即为终点。平行滴定 3 次，样品溶液的平均用量为 24.80 mL，则样品纯度为 _%（保留 1 位小数）。 27（ 14 分） KIO3是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。回答下列问题： （ 1） KIO3的化学名称是 _。 （ 2）利用 “KClO3氧化法 ”制备 KIO3工艺流程如下图所示： “酸化反应 ”所得产物 有 KH(IO3)2、 Cl2 和 KCl。 “逐
38、 Cl2”采用的方法是 _。 “滤液 ”中的溶质主要是 _。 “调 pH”中发生反应的化学方程式为 _。 （ 3） KClO3也可采用 “电解法 ”制备，装置如图所示。 写出电解时阴极的电极反应式 _。 电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为 _，其迁移方向是 _。 与 “电解法 ”相比， “KClO3氧化法 ”的主要不足之处有 _（写 出一点）。 28 （ 15 分）三氯氢硅（ SiHCl3）是制备硅烷、多晶硅的重要原料。回答下列问题： （ 1） SiHCl3 在常温常压下为易挥发的无色透明液体，遇潮气时发烟生成 (HSiO)2O 等，写出该反应的化学方程式 _。 （ 2） SiHCl3在催
39、化剂作用下发生反应： 2SiHCl3(g) SiH2Cl2(g)+ SiCl4(g) H1=48 kJmol1 3SiH2Cl2(g) SiH4(g)+2SiHCl3 (g) H2=30 kJmol1 则反应 4SiHCl3(g) SiH4(g)+ 3SiCl4(g)的 H=_ kJmol1。 （ 3）对于反应 2SiHCl3(g) SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)，采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在 323 K 和343 K 时 SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。 343 K 时反应的平衡转化率 =_%。平衡常数 K343 K=_（保留 2 位小数）。 在 343 K
40、下：要提高 SiHCl3 转化率，可采取的措施是 _；要缩短反应达到平衡的时间，可采取的措施有 _、 _。 比较 a、 b 处反应速率大小： va_vb（填 “大于 ”“小于 ”或 “等于 ”）。反应速率 v=v 正 v 逆=32SiHClkx正2 2 4S iH C l S iC lk x x逆， k 正 、 k 逆 分别为正 、 逆向反应速率常数， x 为物质的量分数，计算 a处 vv正逆=_（保留 1 位小数）。 （二）选考题： 35 化学 选修 3： 物质结构 与性质 （ 15 分） 锌在工业中有重要作 用，也是人体必需的微量元素。回答下列问题： （ 1） Zn 原子核外电子排布式为
41、_。 （ 2）黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由 Zn 和 Cu 组成。第一电 离能 1（ Zn） _ 1（ Cu)(填“大于”或“小于” )。原因是 _。 （ 3） ZnF2 具有较高的熔点（ 872 )，其化学键类型是 _； ZnF2 不溶于有机溶剂而 ZnCl2、ZnBr2、 ZnI2能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，原因是 _。 （ 4）中华本草等中 医典籍中，记载了炉甘石（ ZnCO3）入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。ZnCO3中，阴离子空间构型为 _， C 原子的杂化形式为 _。 （ 5）金属 Zn 晶体中的原子堆积方式如图所示，这种堆积方式称为 _。六棱柱底边边长为 a cm，
42、高为 c cm，阿伏加德罗常数的值为 NA， Zn 的密度为 _g cm 3（列出计算式）。 36 化学 选修 5：有机化学基础 （ 15 分） 近来有报道，碘代化合物 E 与化合物 H 在 Cr-Ni 催化下可以发生偶联反应，合成一种多官能团的化合物 Y，其合成路线如下： 已知： 回答下列问题： （ 1） A 的化学名称是 _。 （ 2） B 为单氯代烃，由 B 生成 C 的化学方程式为 _。 （ 3）由 A 生成 B、 G 生成 H 的反应类型分别是 _、 _。 （ 4） D 的结构简式为 _。 （ 5） Y 中含氧官能团的名称为 _。 （ 6） E 与 F 在 Cr-Ni 催化下也 可以
43、发生偶联反应，产物的结构简式为 _。 （ 7） X 与 D 互为同分异构体，且具有完全相同官能团。 X 的核磁共振氢谱显示三种不同化学环境的氢，其峰面积之比为 3 3 2。写出 3 种符合上述条件的 X 的结构简式 _。 2018 年普通高等学校招生全国统一考试 （全国 卷） 化学试题 7 A 8 B 9 C 10 B 11 D 12 C 13 D 26 （ 14 分） （ 1）加入过量稀盐酸 出现乳黄色浑浊 （吸）取上 层清液，滴入 BaCl2溶液 产生白色沉淀 （ 2）烧杯 容量瓶 刻度 蓝色退去 95.0 （ 3） Zn+Cd2+ Zn2+Cd （ 4） Zn2+2e Zn 溶浸 27 （ 14 分） （ 1）碘酸钾 （ 2）加热 KCl KH(IO3)2+KOH 2KIO3+H2O 或（ HIO3+KOH KIO3+H2O） （ 3） 2H2O+2e 2OH +H2 K+ a 到 b 产生 Cl2易污染环境等 28（ 15 分） （ 1） 2SiHCl3+3H2O (HSiO)2O+6HCl （ 2） 114 （ 3） 22 0.02 及时移去产物 改进催化剂 提高反应物压强（浓度） 大于 1.3 35（ 15 分） （ 1） Ar3d104s2 （ 2） 大于 Zn 核外电子排布为全满稳定结构，较难失电子 （ 3） 离子键 ZnF2为离子
