1、化学基本理论部分是高考命题的“原料库”，常常和元素化合物知识和实验技能相结合，命题角度新颖，变化多端。高考对本部分的考查主要有以下几点： (1)“位、构、性”三者之间的关系； (2)原子结构与化学键； (3)热化学方程式的书写及盖斯定律的应用； (4)化学反应速度、化学平衡的影响因素及化学平衡常数的应用；,(5)电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡的影响因素及应用； (6)原电池、电解池的工作原理等。化学基本理论充分体现了化学的核心思想，能够突出考查考生的理解能力、思维能力和综合应用能力。在复习时我们要注重基本理论实质的理解和把握，弄清因果关系和适用对象；抓住化学科学的核心原理，培养并确立结构观、
2、平衡观和守恒观三大思想。在此基础上，密切联系元素化合物知识以及实验技能做出合理的分析、判断，顺利解答相关问题。,物质结构和元素周期律,1.了解元素、核素和同位素的含义。 2.了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质 子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。 3.了解原子核外电子排布。 4.掌握元素周期律的实质。了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。,物质结构和元素周期律,5以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。 6以A和A族为例，掌握同一主族内元素性质的递变规律与原子结构的关系。 7了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。 8了解
3、化学键的定义，了解离子键、共价键的形成。,一、原子的构成 1在6Li、7Li、23Na、24Mg、14C、14N 6种微粒中， 包含 种元素， 种核素，其中互为同位素的是 ，中子数相等的核素是 。,5,6,6Li、7Li,23Na、24Mg,2氯的原子结构示意图为 ；铝的离子结构示意图为 。 3原子最外层电子是次外层电子数2倍、3倍的元素分别是 和 。,C,O,二、元素周期表的结构及应用 下列6种元素：Na、26Fe、34Se、Ne、Si、Br 1属于短周期元素的是 ；属于长周期元素的是 。 2属于主族元素的有 ，属过渡元素的是。,Na、Ne、Si,Fe、Se、Br,Na、Se、Si、Br,F
4、e,334Se位于元素周期表第 周期第 族，其最高正价为 ，其与同周期第A元素的原子序数相差 。 4Na的原子序数比同主族下一周期元素的原子序数小 ；Br的原子序数比同主族上一周期元素的原子序数大 。 5能作半导体材料的是 ，该元素在元素周期表中的位置为第 周期第 族。,四,A,6,14,8,18,Si,三,A,三、元素性质的递变规律 1同主族元素性质的递变规律 (1)对于元素Na、K。 金属性：Na K；单质与水反应的剧烈程度：Na K；最高价氧化物对应水化物的碱性：NaOH KOH。 (2)对于元素Cl、Br。 非金属性：ClBr；氢化物稳定性：HCl HBr；最高价氧化物对应水化物的酸性
5、：HClO4 HBrO4。,2同周期元素性质的递变规律现有元素：Na、Mg、Al、S、Cl。 (1)五种元素的原子半径由大到小的顺序为： ， 其简单离子的半径由大到小的顺序为： 。 (2)Na、Mg、Al单质置换水或酸中的氢，由易到难的顺序为：；最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱的顺序为 。,NaMgAlSCl,S2ClNaMg2,Al3,Na、Mg、Al,NaOHMg(OH)2Al(OH)3,(3)S、Cl2与氢气化合时，由易到难的顺序为 ，气 态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为 ，最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为。,Cl2、S,HClH2S,HClO4H2SO4,四、化学键对于
6、下列物质：NaOH Na2O2 Cl2 NaCl C2H6 H2O AlCl3 Ar NH4Cl 1只含离子键的有 。 2只含共价键的有 。,3既含离子键又含共价键的有 。 4不含化学键的有 。 5属于离子化合物的有 。 6属于共价化合物的有 。,1注意氢原子的特殊性，所有原子都含有质子和电子， 但不一定含有中子，如 H；最外层电子数小于2的原子不一定是金属原子，如H。 2电子数和质子数都相同的两种微粒可能是同位素原子， 可能是两种阳离子，可能是两种阴离子，也可能是两种分子，但不可能是一种阳离子和一种阴离子，也不可能是一种分子和一种离子。,11,3判断元素非金属性强弱，若根据其对应的含氧酸的酸
7、性 强弱进行比较，则使用的必须是该元素的最高价含氧酸。如硫的最高价含氧酸是指H2SO4，而不是H2SO3，氯的最高价含氧酸是指HClO4，而不是指HClO或HClO3。 4判断金属性与非金属性强弱是以得失电子的难易程度为 依据，而与得失电子数目的多少无关。如钠失去电子数目小于铝，但金属性比铝强；氯原子得电子数目小于硫，但氯的非金属性强于硫。,5化学键是相邻原子间的静电吸引力(错)；因为化学键是 一种静电作用，既有静电吸引也有静电排斥，只有静电吸引和静电排斥达到平衡时才会形成稳定的化学键。化学键应该是直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用。,判断正误：(正确的打“”号，错误的打“”号) (
8、1)(2011安徽高考)根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是7。 ( ) (2)(2011重庆高考)Li、Na、K的原子半径和密度随着原子序数的增大而增大。 ( ) (3)(2011重庆高考)C、P、S、Cl的最高价氧化物对应水化物酸性逐渐增强。 ( ),(4)(2011天津高考)第A族元素铯的两种同位素137Cs 比133Cs 多 4 个质子。 ( ) (5)(2011天津高考)第A 族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强。 ( ),做考题 查漏补缺,2(2011浙江模拟)短周期元素X、Y、Z的原子序数依次 增大，其原子的最外层电子数之和为13.X与Y、Z位于相
9、邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍，下列说法正确的是 ( ) AX的最高价氧化物对应的水化物显弱酸性 BY的氧化物是离子化合物 CX的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质 DX的氢化物和Z的氢化物反应生成一种对热稳定的化合物,3(2011豫南模拟)两种微粒含有相同的质子数和电子数， 这两种微粒可能是 ( ) 两种不同的原子 两种不同元素的原子 一种原子和一种分子 一种原子和一种离子 两种不同分子 一种分子和一种离子 两种不同阳离子 两种不同阴离子 一种阴离子和一种阳离子 A B C D全部都是,链知识 触类旁通 1原子结构中基本微粒间的关系 (1)质子
10、数核电荷数核外电子数原子序数； (2)质量数质子数中子数； (3)质子数阳离子的核外电子数阳离子所带电荷数； (4)质子数阴离子的核外电子数阴离子所带电荷数。,2核外电子的排布 (1)短周期元素原子的排布特征： 原子核中无中子的原子是H； 最外层有一个电子的原子是H、Li、Na； 最外层有两个电子的原子是Be、Mg、He； 最外层电子数等于次外层电子数的原子为Be、Ar；,最外层电子数是次外层电子数2倍的原子是C；是次外层电子数3倍的原子是O； 电子层数与最外层电子数相等的原子是H、Be、Al； 次外层电子数是最外层电子数2倍的原子是Li、Si。,(2)电子数相同的微粒：,做考题 查漏补缺 4
11、(2011山东高考)元素的原子结构决定其性质和在周期表中的 位置。下列说法中正确的是 ( ) A元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价 B多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高 CP、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强 D元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素,5双选题(2011广东高考)短周期元素甲、乙、丙、 丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第A族，甲与丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则 ( ) A原子半径：丙丁乙 B单质的还原性：丁丙甲 C甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物 D乙、丙、丁的
12、最高价氧化物对应的水化物能相互反应,6短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是 ( ),A元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8 B原子半径的大小顺序为：rXrYrZrWrQ C离子Y2和Z3的核外电子数和电子层数都不相同 D元素W的最高价氧化物对应的水化物酸性比Q的强,1明确四个关系式 (1)电子层数周期序数； (2)质子数原子序数； (3)最外层电子数主族序数； (4)主族元素的最高正价族序数(O、F除外)，最低负价主族序数8。,2元素金属性、非金属性强弱的比较,3微粒半径大小的比较 (1)同周期元素的原子或最高价阳离子半径从左至右逐渐 减小(稀
13、有气体元素除外)，如NaMgAlSi；NaMg2Al3。 (2)同主族元素的原子或离子半径从上到下逐渐增大，如LiNaK；FClBr。 (3)电子层结构相同的离子，半径随核电荷数的增大而减小，如O2FNaMg2Al3。,(4)核电荷数相同(即同种元素)的微粒，电子数越多半径越大，如Fe3Fe2，ClCl。 (5)电子层数和所带电荷都不同的，可选相近的离子参照比 较，如比较Al3与S2的半径大小，可选O2作参照，可知：Al3O2S2，故Al3S2。,做考题 查漏补缺 7(2011江西师大附中)下列说法正确的是( )A原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表A族B主族元素X、Y能形成XY2型化合物
14、，则X与Y的原子序数之差可能为1、2、3、5、6、8、10、11等C离子化合物中不可能存在共价键D金属元素与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物,8(2010德州二模)下列说法中正确的是 ( )A含有共价键的化合物一定是共价化合物B分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物C由共价键形成的分子一定是共价化合物D只有非金属原子间才能形成共价键,9(2010蓟州模拟)下列每组物质内既有离子键，又有 共价键的一组是 ( )ANaOH、H2SO4、(NH4)2SO4BMgO、Na2SO4、NH4HCO3CNa2O2、NH4Cl、Na2SO4DHCl、Al2O3、MgCl2,链知识 触类旁通 1离子键和共价键的比较,2物质中化学键的存在 (1)离子化合物中一定有离子键，可能还有共价键。如(NH4)2SO4、Na2O2等。 (2)共价化合物中只有共价键，一定没有离子键，如CH4、CO2、H2SO4等。 (3)非金属单质中只有共价键，如Cl2、O2、金刚石等。 (4)构成稀有气体的单质分子，是单原子分子，分子中不存在化学键。,(5)非金属元素之间也可以形成离子键，如NH4Cl中存在离子键。 (6)活泼金属与活泼非金属形成的化合物不一定含离子键，如AlCl3为共价化合物。 (7)离子化合物熔融时可以导电，共价化合物熔融时不导电。,
