1、水质检验工初级（理论知识）模拟试卷 25及答案与解析 1 分析纯试剂的标签颜色是金光红色。 （ A）正确 （ B）错误 2 在进行分析工作时，首先是了解物质的有关成分，然后根据欲测组分含量的要求来确定适当的定量分析方法。 （ A）正确 （ B）错误 3 无机分析的对象是无机物，一般都是测定其离子或原子团来表示各组分的含量。 （ A）正确 （ B）错误 4 一般定性分析采用半微量分析法，在化学分析中采用常量分析法。 （ A）正确 （ B）错误 5 化学分析法包括重量分析法、滴定分析法和气体分 析法。 （ A）正确 （ B）错误 6 重量分析法和滴定分析法通常用于分析待测组分的含量小于 1的测定。
2、 （ A）正确 （ B）错误 7 仪器分析法的优点是操作简单、快速、灵敏度低、有一定的准确度。 （ A）正确 （ B）错误 8 与其他分析法相比，分光光度法具有选择性较好、分析速度较快的特点。 （ A）正确 （ B）错误 9 滴定分析法要求化学反应必须按化学反应式定量完成，必须达到 100。 （ A）正确 （ B）错误 10 滴定分析法按化学反应类型不同可分为酸碱滴定法、络合滴定法、氧 化还原滴定法和沉淀法。 （ A）正确 （ B）错误 11 因为重量分析法操作烦琐，时间长，所以进行水质分析时，实验室尽量避免使用。 （ A）正确 （ B）错误 12 如果水中 SO42-含量较高时，常用沉淀重量
3、法测定，沉淀剂一般是 BaCl2。 （ A）正确 （ B）错误 13 真色是指溶解性和悬浮性两种物质综合造成的色度。 （ A）正确 （ B）错误 14 用于测定色度的标准色列可以长期使用。 （ A）正确 （ B）错误 15 测定色度的水样储存于清洁玻璃瓶中，要尽快进行测定。 （ A）正确 （ B）错误 16 测水样的色度时，要用白瓷板衬垫管底，自下向上比色。 （ A）正确 （ B）错误 17 福尔马肼标准液是将硫酸溶液和 10六次甲基四胺溶液反应配制成标准储备液。 （ A）正确 （ B）错误 18 浊度是水中不同大小、密度、形状的悬浮物、胶体物质和微生物等杂质对光所产生效应的表达语。 （ A）
4、正确 （ B）错误 19 生产实践表明，水的 pH值越高，氯化消毒作用越强。 （ A）正确 （ B）错误 20 邻联甲苯胺一亚砷酸盐比色法测定余氯时，水样中余氯和邻联甲苯胺作用，生成 黄色化合物后再加入亚砷酸盐时，颜色不再变化。 （ A）正确 （ B）错误 21 浓硫酸的特性是什么 ? 22 简述氨和氨水的特征。 23 举例说明铵盐的主要化学性质。 24 简述硝酸的性质。 25 简述硝酸盐的用途。 26 实验室常用的 65 (质量分数 )浓硝酸，密度为 1 4g cm3，计算它的物质的量浓度。要配制 3mol L的硝酸 100mL，需这种浓硝酸多少毫升 ? 27 150mL硫酸溶液中含有 14
5、7g硫酸，求该溶液的物质的量浓度。如果在这溶液里加水到 300mL，溶液的浓度变成多少 ? 28 用基准物 NaCl配制 0 1000mg mL的 Cl-的标准溶液 1000mL，需取 NaCl多少克 ? 29 3的 Na2CO3溶液的密度为 1 03g mL，配制这种溶液 200mL，需要Na2CO3.10H2O多少克 ? 30 在 50mL纯水里加入少量的酚酞指示剂，再滴入 2滴 (1 10mL)0 2mol L的NaOH溶液，酚酞显什么颜色 (lg2 5=0 4)? 水质检验工初级（理论知识）模拟试卷 25答案与解析 1 【正确答案】 A 2 【正确答案】 A 3 【正确答案】 A 4
6、【正 确答案】 A 5 【正确答案】 A 6 【正确答案】 B 【试题解析】 重量分析法和滴定分析法通常用于分析待测组分的含量大于 1的测定。 7 【正确答案】 B 【试题解析】 仪器分析法的优点是操作简单、快速、灵敏度高、有一定的准确度。 8 【正确答案】 A 9 【正确答案】 B 【试题解析】 滴定分析法要求化学反应必须按化学反应式定量完成，必须达到99 9。 10 【正确答案】 B 【试题解析】 滴定分析法按化学反应类型不同可分为酸碱滴定法、络合滴定法、氧 化还原滴定法和沉淀滴定法。 11 【正确答案】 A 12 【正确答案】 A 13 【正确答案】 B 【试题解析】 表色是指溶解性和悬
7、浮性两种物质综合造成的色度。 14 【正确答案】 A 15 【正确答案】 A 16 【正确答案】 B 【试题解析】 测水样的色度时，要用白瓷板衬垫管底，自上向下比色。 17 【正确答案】 B 【试题解析】 福尔马肼标准液是将硫酸肼溶液和 10六次甲基四胺溶液反应配制成标准储备液。 18 【正确答案】 A 19 【正确答案】 B 【试题解析】 生产实践表明，水的 pH值越低，氯化消毒作用越强。 20 【正确答案】 A 21 【正确答案】 浓硫酸的特性是： (1)强氧化性：浓硫酸能氧化活泼金属、不活泼金属 (金、铂等贵重金属除外 )以及一些非金属及有还原性的某些化合物。由于浓硫酸的强氧化性，它与金
8、属反应不产生氢气而产生 SO2。同时，由于浓硫酸具有强氧化性，可以产生钝化现象。 (2)吸水性：这一性质使浓硫酸可以用作气体干燥剂。但不能干燥碱性或强还原性气体。 (3)脱水性：浓硫酸可以将某些化合物中氢和氧按 2： 1的原子数比脱去，所以常用作有机反应中的脱水剂。 22 【正确答案】 氨是无色、有刺激性臭味的气体，比空气轻。极易溶于水，易液化。是碱性气体。 氨水是无色液体，有刺激性臭味，易挥发，加热至沸时， NH3可全部逸出。空气中 NH3的浓度达到 0 5时，可使人中毒。化验室常用的氨水浓度为 25一 28，常用来配置氨的缓冲溶液。 23 【正确答案】 (1)与碱反应。所有的铵盐都能与碱反
9、应放出氨气，加热时反应更快。 NH4Cl+NaOH=NH3+H2O+NaCl 铵盐与碱在水溶液中也会发生上述反应。这个反应常用 于鉴定铵盐。 (2)受热分解。例如： NH4HCO3 NH3+H2O+CO2 (3)水解。强酸的铵盐发生水解，使溶液呈酸性。 NH4+H2O NH3.H2O+H+ 弱酸的铵盐 (例如 NH4HCO3)水解程度更大。 24 【正确答案】 硝酸是有刺激性气味的无色液体，通常浓度为 69，浓度为98的叫 “发烟硝酸 ”。硝酸是强酸，除具有酸的通性外，还有如下特性。 (1)强氧化性：硝酸不但能氧化活泼金属，而且能氧化不活泼金属 (Au， Pt除外 )。 浓硝酸有氧化性，稀硝酸
10、也有氧化性。而且与金属的 反应都不能生成氢气。 (2)不稳定性：硝酸见光、受热易分解。 25 【正确答案】 硝酸盐有很多用途，常用作化肥和制造炸药。例如：硝酸和氨反应生成的硝酸铵，是含氮量很高的氮肥，又可制造炸药。我国最早发明的黑火药就是用硝酸钾、硫黄和木炭混合而成。亚硝酸钠用于印染、漂白等行业，它还广泛用作防锈剂，是建筑工业中常用的一种混凝土掺加剂。 26 【正确答案】 设硝酸的物质的量的浓度是 mol L 又根据稀释前后 HNO3的物质的量不变 设需 HNO3的体积为 V mL 14 4V=3100 V=20 8(mL) 浓硝酸物质的量的浓度为 14 4molL，需这种浓硝酸 20 8mL
11、。 27 【正确答案】 硫酸的摩尔质量为 98g mol 147g H2SO4的物质的量为14798=1 5(mol) 硫酸的物质的量浓度为 =10(mol L) 加水到 300mL时，硫酸的物质的量浓度为 =5(mol L)150mL硫酸溶液中含有 147g硫酸，其物质的量浓度为 10mol L；加水到 300mL时，硫酸溶液的物质的量浓度为 5moL L。 28 【正确答案】 1000mL标准溶液中 Cl-的质量为 0 10001000=100(mg)Cl-的物质的量为 NaCl的物质的量等于 Cl-的物质的量，为NaCl的质量为 需取 NaCl 0 1648g。 29 【正确答案】 设
12、200mL的 Na2CO3溶液中含 Na2CO3的质量为 m m=2001 033 =6 18(g) 又设含 6 18g Na2CO3的 Na2CO3.10H2O的质量为m 需 Na2CO3.10H2O 16 67g。 30 【正确答案】 2滴 (1 10mL)0 2 mol L的 NaOH溶液中含 NaOH为在 50mL纯水中加入 NaOH后，溶液的浓度为因为 NaOH是强碱，能完全电离所以 OH-=410-4(molL)，根据水的离子积公式 Kw=H+OH- pH=一 lgH+=一 lg/2 510-11=11一lg2 5=11一 0 4=10 6溶液的 pH值为 10 6，可使酚酞变红。
