1、注册公用设备工程师（动力基础考试-下午-化学）模拟试卷 4 及答案与解析一、单项选择题1 在下列分子中，电偶极矩不为零的分子是( )。（A）BF 3（B） NF3（C） CF4（D）SiF 42 下列氧化物中，熔点最高的是( )。（A）MgO（B） CaO（C） SrO（D）SO 23 下列物质熔点变化顺序中，不正确的是( )。（A）NaFNaCI NaBrNaI（B） NaClMgCl 2AlCl 3SiCl 4（C） LiFNaClKBrCsI（D）Al 2O3MgOCaOBaO4 下列各组元素原子半径由小到大排序错误的是( )。（A）LiNaK（B） AlMgNa（C） CSiAl（D）
2、PAsSe5 下类水溶液渗透压最高的是( )。（A）01molL C 2H5OH（B） 01molL NaCl（C） 01molL HAc（D）01molL Na 2SO46 分别在四杯 100cm3 水中加入 5g 乙二酸、甘油、季戊四醇、蔗糖形成四种溶液，则这四种溶液的凝固点( )。（A）都相同（B）加蔗糖的低（C）加乙二酸的低（D）无法判断7 定性比较下列四种溶液(浓度都是 01molkg)的沸点，沸点高的是( )。（A）Al 3(SO4)3（B） MgSO4（C） CaCl2（D）CH 3CH2OH8 将 pH=2 的 HCl 溶液和 pH=13 的 NaOH 溶液等体积混合后，溶液的
3、 pH 值为( )。（A）700（B） 1250（C） 300（D）11009 25qC 时，K a(HCN)=4910 -10，则 0010mol L HCN 水溶液中的 c(H+)为( )molL。（A）2210 -6（B） 4910 -12（C） 1010 -4（D）2210 -510 在( )溶液中， SrCO3 的溶解度最大。（A）01molL 的 HAc（B） 1molL 的 SrS4（C）纯水（D）1molL 的 Na2CO311 已知某一元弱酸的浓度为 001molL，pH=455，则其解离常数 Ka 为( )。（A）5810 -2（B） 9810 -3（C） 8610 -7（
4、D）79710 -812 在氨水中加入一些 NH4Cl 晶体，会使( )。（A）NH 3 水的解离常数增大（B） NH3 水的解离度 增大（C）溶液的 pH 值增大（D）溶液的 pH 值降低13 下列溶液混合，属于缓冲溶液的是( )。（A）50ml 02mol.L -1CH3COOH 和 50ml 01mol.L -1NaOH 混合（B） 50ml 01mol.L -1CH3COOH 和 50ml 01mol.L -1NaOH 混合（C） 50ml 01mol.L -1CH3COOH 和 50ml 02mol.L -1NaOH 混合（D）50ml 02mol.L -1HCl 和 50ml 01
5、mol.L -1NH3H2O 混合14 欲配制 500mL 的 pH=50 的缓冲溶液，应选择下列哪种混合溶液较为合适 ?( )（A）HAc-NaAe(K a=1 7510-5)（B） NH3.H2O-NH4Cl(Kb=17410 -5)（C） NaH2PO4-Na2HPO4(Ka2=63110 -8)（D）NaHCO 3-Na2CO3(Ka2=46810 -11)15 已知一元弱酸 HX 的解离常数为 Ka=110-4，若在浓度为 005molL HX 溶液中，加入 KX 固体，使 KX 浓度为 050molL，则该溶液 H+浓度近似为( )。（A）10 -3molL（B） 210-5mol
6、L（C） 10-5molL（D）10 -8molL16 在 100mL 的 014molL HAc 溶液中，加入 100mL 的 010molL NaAc 溶液，则该溶液的 pH 值是(计算误差001pH 单位)( )。（A）940（B） 475（C） 460（D）92517 将 1L 4molL 氨水和 1L 2molL 盐酸溶液混合，混合后 OH-离子浓度为( )molL。 注：氨水解离常数 Kb=1810 -5（A）1（B） 2（C） 810-6（D）1810 -518 将 02molL 的醋酸(K a=17610 -5)与 02molL 醋酸钠溶液混合，为使溶液的 pH 值维持在 40
7、5，则酸和盐的比例应为( )。（A）6：1（B） 4：1（C） 5：1（D）10：119 下列水溶液中 pH 值最大的是( )。（A）01molL HCN（B） 01molL NaCN（C） 01molL HCN+01molL NaCN（D）01molL NaAc20 各物质浓度均为 010molL 的下列水溶液中，其 pH 值最小的是( )。已知Kb(NH3)=1 7710-5，K a(HAe)=17610 -5（A）NH 4Cl（B） NH3（C） CH3COOH（D）CH 3COOH+CH3COONa21 常温下，往 10L 010molL HAc 溶液中加入一些 NaAc 晶体并使之溶
8、解，可能发生的变化是( ) 。（A）HAc 的 Ka 值增大（B） HAe 的 Ka 值减小（C）溶液的 pH 值增大（D）溶液的 pH 值减小22 难溶电解质 CaF2 饱和溶液的浓度是 2010 -4molL，它的溶度积是( )。（A）8010 -8（B） 4010 -8（C） 3210 -11（D）8010 -1223 已知 KaPb(OH)2=410-15，则难溶电解质 Pb(OH)2 的溶解度为( )molL 。（A）610 -7（B） 210-15（C） 110-5（D）210 -524 CaC2O4 的溶度积 2610 9，如果要使 Ca2+浓度为 002mol L 的溶液生成沉
9、淀，所需要草酸根离子的浓度为( )molL。（A）1010 -9（B） 1310 -7（C） 2210 -5（D）5210 -1125 在已经产生了 AgCl 沉淀的溶液中，能使沉淀溶解的方法是( )。（A）加入 HCl 溶液（B）加入 AgNO3 溶液（C）加入浓氨水（D）加入 NaCI 溶液注册公用设备工程师（动力基础考试-下午-化学）模拟试卷 4 答案与解析一、单项选择题1 【正确答案】 B【试题解析】 BF 3 为平面正三角形，非极性分子； CF4、SiF 4 为正四面体，非极性分子，NF 3 为三角锥形，极性分子。【知识模块】 化学2 【正确答案】 A【试题解析】 以上只有 SO2
10、为分子晶体，因此 SO2 熔点最低，其他物质为离子晶体，且离子半径按 SrO、CaO、MgO 依次减少，离子半径越小，离子键越稳定，熔点越高，故熔点高低顺序为：MgOCaOSrO 。【知识模块】 化学3 【正确答案】 B【试题解析】 对于离子晶体，半径越小，电荷越多，晶格能越大，熔点越高，在电荷相同时，离子半径越小，离子键越稳定，熔点越高，同一周期自左向右半径逐渐减少，同一主族自上而下半径逐渐增大。【知识模块】 化学4 【正确答案】 D【试题解析】 在元素周期表中，同一周期自左向右原子半径逐渐减小，同一主族自上向下原子半径逐渐增大，根据各元素在周期表 D 位置，原子半径排序A、B、C 均正确，
11、D 选项中，se 位于 As 右边，故原子半径应为 SeAs。【知识模块】 化学5 【正确答案】 D【试题解析】 对同浓度的溶液，渗透压和沸点的高低顺序为：A：B 或 AB：型强电解质溶液AB 型强电解质溶液 弱电解质溶液 非电解质溶液【知识模块】 化学6 【正确答案】 C【试题解析】 根据稀溶液的依数性，水中加入这四种物质，溶液的凝固点降低，但凝固点下降值，电解质乙二酸溶液要大于非电解质蔗糖溶液，因此乙二酸溶液的凝固点最低。【知识模块】 化学7 【正确答案】 A【知识模块】 化学8 【正确答案】 B【试题解析】 pH=2 的 HCl 溶液，c(H +)=00100mol.dm -3；pH=1
12、3 的 NaOH 溶液，c(H+)=1010 -13mol.dm-3，c(OH -)=01000mol.dm -3，等体积混合后 c(OH-)=0 045mol.dm-3，pOH=135，pH=12 65，故应选 B。【知识模块】 化学9 【正确答案】 A【试题解析】 c(H +)= =2210 -6molL【知识模块】 化学10 【正确答案】 A【试题解析】 SrCO 3 的沉淀溶解平衡为 SrCO 3(s)=Sr2+(aq)+CO32-(aq) SrSO4、Na 2CO3 溶液，由于同离子效应，溶解度比在水中减少，A 项中 HAc 解离的 H+离子，与 CO32-反应，生成 H2CO3，从
13、而使平衡向溶解的方向移动，溶解度增大。【知识模块】 化学11 【正确答案】 D【试题解析】 pH=455=-1gC(H +)，由 c(H+)= ，可求 Ka。【知识模块】 化学12 【正确答案】 D【试题解析】 NH 3 水中，加入 NH4Cl，使 NH3 解离度降低，则 OH-浓度减少，溶液 pH 值降低。【知识模块】 化学13 【正确答案】 A【试题解析】 缓冲溶液是由共轭酸碱对(缓冲对)组成，CH 3COOH 和 NaOH 混合发生反应，A 溶液反应后实际由剩余 CH3COOH 和生成的 CH3COONa 组成，CH3COOH 与 CH3COONa 是一对缓冲对；B 中 CH3COOH
14、和 NaOH 完全反应全部生成 CH3COONa；C 中 CH3COOH 和 NaOH 完全反应 NaOH 过量，反应后实际为生成 CH3COONa 和剩的 NaOH，CH 3COONa 和 NaOH 非缓冲对；D 中 HCl和 NH3H2O 混合反应后，溶液实际由过剩的 HCl 和生成的 NH4Cl 组成，HCl 和NH4Cl 非缓冲对。故答案 A 正确。【知识模块】 化学14 【正确答案】 A【试题解析】 选择缓冲溶液的原则是 pH=pKa；HAc-NaAc pKa=475；NH 3.H2O-NH4Cl，K a=1010-14K b=1010 -1417410 -5=57510 -10m。
15、pK a=924；NaH 2PO4-Na2HPO4，pK a2=720；NaHCO 3-Na2CO3，pK a2=1033，可见 HAc-NaAc 电对 pKa=475，与 pH=50 最接近。【知识模块】 化学15 【正确答案】 C【试题解析】 根据缓冲溶液 H 浓度近似计算公式可得。【知识模块】 化学16 【正确答案】 C【试题解析】 混合后，HAc=007mol L ，NaAc=005mol L。【知识模块】 化学17 【正确答案】 D【试题解析】 混合后过量的氨水和生成的 NH4Cl 组成缓冲溶液。【知识模块】 化学18 【正确答案】 C【试题解析】 根据缓冲溶液计算公式：【知识模块】
16、 化学19 【正确答案】 B【试题解析】 HCN 为一元弱酸，NaCN 为其共轭碱，因此 pH 值BCA，NaAc 为 HAc 的共轭碱，且碱性小于 NaCN，故 pH 值BDCA。【知识模块】 化学20 【正确答案】 C【试题解析】 由于同离子效应，因此 pH 值CH3COOHCH 3COOH+CH3COONa；NH 4Cl 是 NH3 的共轭酸，因此 pH 值NH4ClNH 3，NH 4Cl 作为酸 Ka(NH4Cl)=kwK b(NH3)=1010 -1417710 -5=5610 -10K a(HAc)=17610 -5，表示 HAc 酸性比 NH4Cl 强，因此 pH 值CH3COO
17、HNH 4Cl，故 HAc 的 pH 值最小。【知识模块】 化学21 【正确答案】 C【试题解析】 见同离子效应。【知识模块】 化学22 【正确答案】 C【试题解析】 c(Ca 2+)=2010 -4mol.dm-3，c(F -)=4010 -4mol.dm-3，K a=C(Ca2+)c(F-)2=2010 -4(4010 -4)2=3210 -11。【知识模块】 化学23 【正确答案】 C【试题解析】 Pb(OH) 2 为 A2B 型沉淀， =110-5molL。【知识模块】 化学24 【正确答案】 B【试题解析】 Ks=c(Ca 2+).c(C2O42-)c(C2O42-)= =1310 -7molL【知识模块】 化学25 【正确答案】 C【试题解析】 由于 NH3 与 Ag+形成稳定的 Ag(NH3)2+，降低 Ag+的浓度，使 AgCl的沉淀溶解平衡向溶解方向移动。【知识模块】 化学
