[工程类试卷]注册公用设备工程师(暖通空调基础考试-下午-化学)模拟试卷4及答案与解析.doc

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1、注册公用设备工程师(暖通空调基础考试-下午-化学)模拟试卷 4 及答案与解析一、单项选择题1 在下列分子中,电偶极矩不为零的分子是( )。(A)BF 3(B) NF3(C) CF4(D)SiF 42 下列氧化物中,熔点最高的是( )。(A)MgO(B) CaO(C) SrO(D)SO 23 下列物质熔点变化顺序中,不正确的是( )。(A)NaFNaCI NaBrNaI(B) NaClMgCl 2AlCl 3SiCl 4(C) LiFNaClKBrCsI(D)Al 2O3MgOCaOBaO4 下列各组元素原子半径由小到大排序错误的是( )。(A)LiNaK(B) AlMgNa(C) CSiAl(

2、D)PAsSe5 下类水溶液渗透压最高的是( )。(A)01molL C 2H5OH(B) 01molL NaCl(C) 01molL HAc(D)01molL Na 2SO46 分别在四杯 100cm3 水中加入 5g 乙二酸、甘油、季戊四醇、蔗糖形成四种溶液,则这四种溶液的凝固点( )。(A)都相同(B)加蔗糖的低(C)加乙二酸的低(D)无法判断7 定性比较下列四种溶液(浓度都是 01molkg)的沸点,沸点高的是( )。(A)Al 3(SO4)3(B) MgSO4(C) CaCl2(D)CH 3CH2OH8 将 pH=2 的 HCl 溶液和 pH=13 的 NaOH 溶液等体积混合后,溶

3、液的 pH 值为( )。(A)700(B) 1250(C) 300(D)11009 25qC 时,K a(HCN)=4910 -10,则 0010mol L HCN 水溶液中的 c(H+)为( )molL。(A)2210 -6(B) 4910 -12(C) 1010 -4(D)2210 -510 在( )溶液中, SrCO3 的溶解度最大。(A)01molL 的 HAc(B) 1molL 的 SrS4(C)纯水(D)1molL 的 Na2CO311 已知某一元弱酸的浓度为 001molL,pH=455,则其解离常数 Ka 为( )。(A)5810 -2(B) 9810 -3(C) 8610 -

4、7(D)79710 -812 在氨水中加入一些 NH4Cl 晶体,会使( )。(A)NH 3 水的解离常数增大(B) NH3 水的解离度 增大(C)溶液的 pH 值增大(D)溶液的 pH 值降低13 下列溶液混合,属于缓冲溶液的是( )。(A)50ml 02mol.L -1CH3COOH 和 50ml 01mol.L -1NaOH 混合(B) 50ml 01mol.L -1CH3COOH 和 50ml 01mol.L -1NaOH 混合(C) 50ml 01mol.L -1CH3COOH 和 50ml 02mol.L -1NaOH 混合(D)50ml 02mol.L -1HCl 和 50ml

5、01mol.L -1NH3H2O 混合14 欲配制 500mL 的 pH=50 的缓冲溶液,应选择下列哪种混合溶液较为合适 ?( )(A)HAc-NaAe(K a=1 7510-5)(B) NH3.H2O-NH4Cl(Kb=17410 -5)(C) NaH2PO4-Na2HPO4(Ka2=63110 -8)(D)NaHCO 3-Na2CO3(Ka2=46810 -11)15 已知一元弱酸 HX 的解离常数为 Ka=110-4,若在浓度为 005molL HX 溶液中,加入 KX 固体,使 KX 浓度为 050molL,则该溶液 H+浓度近似为( )。(A)10 -3molL(B) 210-5m

6、olL(C) 10-5molL(D)10 -8molL16 在 100mL 的 014molL HAc 溶液中,加入 100mL 的 010molL NaAc 溶液,则该溶液的 pH 值是(计算误差001pH 单位)( )。(A)940(B) 475(C) 460(D)92517 将 1L 4molL 氨水和 1L 2molL 盐酸溶液混合,混合后 OH-离子浓度为( )molL。 注:氨水解离常数 Kb=1810 -5(A)1(B) 2(C) 810-6(D)1810 -518 将 02molL 的醋酸(K a=17610 -5)与 02molL 醋酸钠溶液混合,为使溶液的 pH 值维持在

7、405,则酸和盐的比例应为( )。(A)6:1(B) 4:1(C) 5:1(D)10:119 下列水溶液中 pH 值最大的是( )。(A)01molL HCN(B) 01molL NaCN(C) 01molL HCN+01molL NaCN(D)01molL NaAc20 各物质浓度均为 010molL 的下列水溶液中,其 pH 值最小的是( )。已知Kb(NH3)=1 7710-5,K a(HAe)=17610 -5(A)NH 4Cl(B) NH3(C) CH3COOH(D)CH 3COOH+CH3COONa21 常温下,往 10L 010molL HAc 溶液中加入一些 NaAc 晶体并使

8、之溶解,可能发生的变化是( ) 。(A)HAc 的 Ka 值增大(B) HAe 的 Ka 值减小(C)溶液的 pH 值增大(D)溶液的 pH 值减小22 难溶电解质 CaF2 饱和溶液的浓度是 2010 -4molL,它的溶度积是( )。(A)8010 -8(B) 4010 -8(C) 3210 -11(D)8010 -1223 已知 KaPb(OH)2=410-15,则难溶电解质 Pb(OH)2 的溶解度为( )molL 。(A)610 -7(B) 210-15(C) 110-5(D)210 -524 CaC2O4 的溶度积 2610 9,如果要使 Ca2+浓度为 002mol L 的溶液生

9、成沉淀,所需要草酸根离子的浓度为( )molL。(A)1010 -9(B) 1310 -7(C) 2210 -5(D)5210 -1125 在已经产生了 AgCl 沉淀的溶液中,能使沉淀溶解的方法是( )。(A)加入 HCl 溶液(B)加入 AgNO3 溶液(C)加入浓氨水(D)加入 NaCI 溶液注册公用设备工程师(暖通空调基础考试-下午-化学)模拟试卷 4 答案与解析一、单项选择题1 【正确答案】 B【试题解析】 BF 3 为平面正三角形,非极性分子; CF4、SiF 4 为正四面体,非极性分子,NF 3 为三角锥形,极性分子。【知识模块】 化学2 【正确答案】 A【试题解析】 以上只有

10、SO2 为分子晶体,因此 SO2 熔点最低,其他物质为离子晶体,且离子半径按 SrO、CaO、MgO 依次减少,离子半径越小,离子键越稳定,熔点越高,故熔点高低顺序为:MgOCaOSrO 。【知识模块】 化学3 【正确答案】 B【试题解析】 对于离子晶体,半径越小,电荷越多,晶格能越大,熔点越高,在电荷相同时,离子半径越小,离子键越稳定,熔点越高,同一周期自左向右半径逐渐减少,同一主族自上而下半径逐渐增大。【知识模块】 化学4 【正确答案】 D【试题解析】 在元素周期表中,同一周期自左向右原子半径逐渐减小,同一主族自上向下原子半径逐渐增大,根据各元素在周期表 D 位置,原子半径排序A、B、C

11、均正确,D 选项中,se 位于 As 右边,故原子半径应为 SeAs。【知识模块】 化学5 【正确答案】 D【试题解析】 对同浓度的溶液,渗透压和沸点的高低顺序为:A:B 或 AB:型强电解质溶液AB 型强电解质溶液 弱电解质溶液 非电解质溶液【知识模块】 化学6 【正确答案】 C【试题解析】 根据稀溶液的依数性,水中加入这四种物质,溶液的凝固点降低,但凝固点下降值,电解质乙二酸溶液要大于非电解质蔗糖溶液,因此乙二酸溶液的凝固点最低。【知识模块】 化学7 【正确答案】 A【知识模块】 化学8 【正确答案】 B【试题解析】 pH=2 的 HCl 溶液,c(H +)=00100mol.dm -3;

12、pH=13 的 NaOH 溶液,c(H+)=1010 -13mol.dm-3,c(OH -)=01000mol.dm -3,等体积混合后 c(OH-)=0 045mol.dm-3,pOH=135,pH=12 65,故应选 B。【知识模块】 化学9 【正确答案】 A【试题解析】 c(H +)= =2210 -6molL【知识模块】 化学10 【正确答案】 A【试题解析】 SrCO 3 的沉淀溶解平衡为 SrCO 3(s)=Sr2+(aq)+CO32-(aq) SrSO4、Na 2CO3 溶液,由于同离子效应,溶解度比在水中减少,A 项中 HAc 解离的 H+离子,与 CO32-反应,生成 H2C

13、O3,从而使平衡向溶解的方向移动,溶解度增大。【知识模块】 化学11 【正确答案】 D【试题解析】 pH=455=-1gC(H +),由 c(H+)= ,可求 Ka。【知识模块】 化学12 【正确答案】 D【试题解析】 NH 3 水中,加入 NH4Cl,使 NH3 解离度降低,则 OH-浓度减少,溶液 pH 值降低。【知识模块】 化学13 【正确答案】 A【试题解析】 缓冲溶液是由共轭酸碱对(缓冲对)组成,CH 3COOH 和 NaOH 混合发生反应,A 溶液反应后实际由剩余 CH3COOH 和生成的 CH3COONa 组成,CH3COOH 与 CH3COONa 是一对缓冲对;B 中 CH3C

14、OOH 和 NaOH 完全反应全部生成 CH3COONa;C 中 CH3COOH 和 NaOH 完全反应 NaOH 过量,反应后实际为生成 CH3COONa 和剩的 NaOH,CH 3COONa 和 NaOH 非缓冲对;D 中 HCl和 NH3H2O 混合反应后,溶液实际由过剩的 HCl 和生成的 NH4Cl 组成,HCl 和NH4Cl 非缓冲对。故答案 A 正确。【知识模块】 化学14 【正确答案】 A【试题解析】 选择缓冲溶液的原则是 pH=pKa;HAc-NaAc pKa=475;NH 3.H2O-NH4Cl,K a=1010-14K b=1010 -1417410 -5=57510 -

15、10m。pK a=924;NaH 2PO4-Na2HPO4,pK a2=720;NaHCO 3-Na2CO3,pK a2=1033,可见 HAc-NaAc 电对 pKa=475,与 pH=50 最接近。【知识模块】 化学15 【正确答案】 C【试题解析】 根据缓冲溶液 H 浓度近似计算公式可得。【知识模块】 化学16 【正确答案】 C【试题解析】 混合后,HAc=007mol L ,NaAc=005mol L。【知识模块】 化学17 【正确答案】 D【试题解析】 混合后过量的氨水和生成的 NH4Cl 组成缓冲溶液。【知识模块】 化学18 【正确答案】 C【试题解析】 根据缓冲溶液计算公式:【知

16、识模块】 化学19 【正确答案】 B【试题解析】 HCN 为一元弱酸,NaCN 为其共轭碱,因此 pH 值BCA,NaAc 为 HAc 的共轭碱,且碱性小于 NaCN,故 pH 值BDCA。【知识模块】 化学20 【正确答案】 C【试题解析】 由于同离子效应,因此 pH 值CH3COOHCH 3COOH+CH3COONa;NH 4Cl 是 NH3 的共轭酸,因此 pH 值NH4ClNH 3,NH 4Cl 作为酸 Ka(NH4Cl)=kwK b(NH3)=1010 -1417710 -5=5610 -10K a(HAc)=17610 -5,表示 HAc 酸性比 NH4Cl 强,因此 pH 值CH

17、3COOHNH 4Cl,故 HAc 的 pH 值最小。【知识模块】 化学21 【正确答案】 C【试题解析】 见同离子效应。【知识模块】 化学22 【正确答案】 C【试题解析】 c(Ca 2+)=2010 -4mol.dm-3,c(F -)=4010 -4mol.dm-3,K a=C(Ca2+)c(F-)2=2010 -4(4010 -4)2=3210 -11。【知识模块】 化学23 【正确答案】 C【试题解析】 Pb(OH) 2 为 A2B 型沉淀, =110-5molL。【知识模块】 化学24 【正确答案】 B【试题解析】 Ks=c(Ca 2+).c(C2O42-)c(C2O42-)= =1310 -7molL【知识模块】 化学25 【正确答案】 C【试题解析】 由于 NH3 与 Ag+形成稳定的 Ag(NH3)2+,降低 Ag+的浓度,使 AgCl的沉淀溶解平衡向溶解方向移动。【知识模块】 化学

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