1、注册电气工程师供配电公共基础（化学）模拟试卷 1 及答案与解析一、单项选择题1 量子数 n=4，I=2，m=0 的原子轨道数目为( )。（A）1（B） 2（C） 3（D）42 原子序数为 24 的元素，其原子外层电子排布式应是( )。（A）3d 4s2（B） 3d54s2（C） 3d54s1（D）3d 55s13 用杂化轨道理论推测下列分子空间构型，其中为平面三角形的是( )。（A）NF 3（B） AsH3（C） BF3（D）SbH 34 下列分子中，键角最大的是( )。（A）NH 3（B） H2S（C） BeCl2（D）CCl 45 下列物质中，酸性最强的是( )。（A）NH3（B） HV0
2、3（C） HN03（D）H2Si036 某元素的最高氧化值为+6，其氧化物的水化物为强酸，而原子半径是同族中最小的，该元素是( ) 。（A）Mn（B） Cr（C） Mo（D）S7 d 轨道的磁量子数 m 的合理值是( )。（A）1、2、3（B） 0、1、2（C） 3（D）0、1、28 下列各种说法中正确的是( )。（A）取向力仅存在于极性分子之间（B）凡分子中含有 H 原子的物质一定有氢键（C）非极性分子中的化学键总是非极性键（D）色散力仅存在于非极性分子9 用杂化轨道理论推测下列分子空间构型，其中为三角锥形的是( )。（A）NH3（B） H20（C） BF3（D）BeCl210 在下列各种化
3、合物中，分子间有氢键的是( )。（A）CH3Br（B） NHa（C） CH4（D）CHsCl11 石墨能够导电的原因，是由于石墨晶体( )。（A）层内存在自由电子（B）层内有杂化轨道（C）属金属晶体（D）层内存在离域大 键12 下列各组元素中，其性质的相似是由于镧系收缩引起的是( )。（A）Zr 与 Hf（B） Fe 与 Co、Ni（C） Li 与 Mg（D）锕系13 下列分子属于极性分子的是( )。（A）O 2（B） CO2（C） BF2（D）C 2H3F14 下列各系列中，按电离能增加的顺序排列的是( )。（A）Li、Na、K（B） B、Be、Li（C） 0、F、Ne（D）C、P 、As1
4、5 按近代量子力学的观点，核外电子的运动特征为( )。（A）具有波粒二象性（B）由 2 表示电子在核外出现的概率（C）原子轨道的能量呈连续变化（D）电子运动的轨迹可用 图像来表示16 下列各物质的化学键中，只存在 键的是( )。（A）C 2H2（B） H2O（C） CO2（D）CH 3COOH17 下列波函数不合理的是( )。（A）(1，1 ，0)（B） (2，1，0)（C） (3，2，0)（D）(5，3 ，0)18 原子序数为 25 的元素，其+2 价离子的外层电子分布为( )。（A）3d 34s2（B） 3d5（C） 3s23p63d5（D）3s 23p63d34s219 钴的价电子构型是
5、 3d74s2，钴原子外层轨道中未成对电子数是 ( )。（A）1（B） 2（C） 3（D）420 PCl3 分子的空间几何构型和中心原子杂化类型分别是( )。（A）正四面体，sp 3 杂化（B）三角锥形，不等性 sp3 杂化（C）正方形，dsp 2 杂化（D）正三角形，sp 2 杂化21 在 HF、HCl、HBr、HI 中，按熔、沸点由高到低顺序排列正确的是( )。（A）HF、HCl、HBr、HI（B） HI，HBr、HCl、HF（C） HCl、 HBr、HI 、HF（D）HF、HI、HBr、HCl22 对于 HCl 气体溶解于水的过程，下列说法正确的是( )。（A）这仅是一个物理变化的过程（
6、B）这仅是一个化学变化的过程（C）此过程既有物理变化，又有化学变化（D）此过程中溶质的性质发生了变化，而溶剂的性质未发生变化23 下列物质中酸性最弱的是( )。（A）H 3AsO3（B） H3AsO3（C） H3PO3（D）HBrO 324 在 005molL 的 HCN 中，若有 001的 HCN 电离了，则 HCN 的解离常数 K3 为( ) 。（A）510 8（B） 51010（C） 5106（D）2510 725 在某温度时，下列体系属于缓冲溶液的是( )。（A）0100molL 的 NH4Cl 溶液（B） 0100molL 的 NaAc 溶液（C） 0400molL 的 HCl 与
7、0200molL NH 3.H2O 等体积混合的溶液（D）0400 molL 的 NH3.H2O 与 0200molL HCl 等体积混合的溶液26 难溶电解质 BaCO3 在下列系统中溶解度最大的是( )。（A）01molL 的 HAc 溶液（B）纯水（C） 01molL 的 BaCl2 溶液（D）01molL NazCO 3 溶液27 各物质浓度均为 01molL 的下列水溶液中，其 pH 值最小的是( )。 已知Kb(NH3)=1 77105 ，K a(CH3COOH)=17710 5 （A）NH 4Cl（B） NH3（C） CH3COOH（D）CH 3COOH+CH3COONa28 能
8、同时溶解 Zn(OH)3、 AgI 和 Fe(OH)3 三种沉淀的试剂是( )。（A）氨水（B）草酸（C） KCN 溶液（D）盐酸29 已知 Kb(NH3)=17710 5 ，用广泛 pH 试纸测定 01molL 氨水溶液的 pH 约是( )。（A）13（B） 12（C） 14（D）1 130 难溶电解质 AgCl 在浓度为 001molL 的下列溶液中，溶解度最小的是( )。（A）NH 3（B） NaCl（C） H2O（D）Na 2S2O331 25，在Cu(NH 3)4SO4 水溶液中，滴加 BaCl2 时有白色沉淀产生，滴加 NaOH时无变化，而滴加 Na2S 时则有黑色沉淀生成，以上实
9、验现象说明该溶液中 (Ks 为溶度积常数)( )。（A）已无 SO42 离子（B）已无游离的 NH3（C）已无 cu2+离子（D）c(Ba 2+).c(SO42 )Ks(BaSO4)；c(Cu 2+).c(OH)2KsCu(OH) 2和 c(Cu2+).c(S2 )Ks(CuS)32 将 pH=2 的 HCl 溶液和 pH=13 的 NaOH 溶液等体积混合后，溶液的 pH 为( )。（A）700（B） 1250（C） 300（D）110033 分别在四杯 100cm3 水中加入 5g 乙二酸、甘油、季戊四醇、蔗糖形成四种溶液，则这四种溶液的凝固点( )。（A）都相同（B）加蔗糖的低（C）加乙
10、二酸的低（D）无法判断34 某一弱酸的标准解离常数为 1010 5 则相应强碱弱酸盐 MA 的标准水解常数为( )。（A）1010 9（B） 1010 2（C） 1010 19（D）1010 535 下列溶液混合，属于缓冲溶液的是( )。（A）50m102molL CH 3COOH 和 50mL 01 molL NaOH 混合（B） 50m101molL CH 3COOH 和 50mL 01 molL NaOH 混合（C） 50m101 molL CH 3COOH 和 50mL 02 molL NaOH 混合（D）50m102molL HCl 和 50mL 01 molL NH 3H2O 混合
11、注册电气工程师供配电公共基础（化学）模拟试卷 1 答案与解析一、单项选择题1 【正确答案】 A【试题解析】 当量子数 n，l，m 取一定值时，对应一个确定的波函数(n，l 、m)，即一个原子轨道。【知识模块】 化学2 【正确答案】 C【试题解析】 根据原子核外电子分布三原则，24 号铬元素的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，外层电子排布式为 3d55s1，符合洪特规则特例，半充满比较稳定。【知识模块】 化学3 【正确答案】 C【试题解析】 BF 3 中心原子 B 以 sp2 杂化，呈平面正三角形；NF 3、AsH 3、SbH 3的中心原子 N、As、sb 都是 VA 元素
12、，为 sp2 不等性杂化，分子构型为三角锥形。【知识模块】 化学4 【正确答案】 C【试题解析】 BeCl 2 分子空间构型为直线形，键角 180，ccl 4 分子空间构型为正四面体，NH 3 分子空间构型为三角锥形，H 2S 为 V 字形，键角均小于 180。【知识模块】 化学5 【正确答案】 C【试题解析】 NH 3 为弱碱，呈碱性，根据 V、N、Si 在周期表中的位置，酸性大小顺序为 HNO3H 2SiO33HVO 33，故 HNO3 酸性最强。【知识模块】 化学6 【正确答案】 B【试题解析】 Mn 价电子构型：3d 54s2；Cr 价电子构型：3d 54s；Mo 价电子构型：4d55
13、s1；S 价电子构型： 3s23p4。最高氧化值为+6，说明价电子构型上共有 6 个电子，而原子半径是同族中最小的，又说明该元素位于同族中的最上方。只有 Cr 符合条件。【知识模块】 化学7 【正确答案】 D【试题解析】 3d 轨道， n=3，l=2，根据量子数的取值规律，m=0 ，1 ，2，故D 正确。【知识模块】 化学8 【正确答案】 A【试题解析】 非极性分子之间只存在色散力，极性分子与非极性分子之间有色散力和诱导力，极性分子之间有色散力、诱导力及取向力。当 H 与电负性大，半径小的原子(F、 O、N) 形成分子时，分子之间才存在氢键。非极性键形成的分子是非极性分子，但极性键形成的分子如
14、果分子结构对称，也是非极性的。【知识模块】 化学9 【正确答案】 A【试题解析】 BF 3 中心原子 B 以 sp2 杂化，呈平面三角形；NH3 的中心原子 N 为sp3 不等性杂化，分子构型为三角锥形，H 2O 为 V 字形；BeCl 2 为直线形。【知识模块】 化学10 【正确答案】 B【试题解析】 分子中含有 NH、OH、FH 键的化合物，含有氢键。【知识模块】 化学11 【正确答案】 A【试题解析】 由于石墨片层内部，每个 C 原子只提供 3 个电子形成了 3 个共价键，因而每个 C 原子还有 1 个未成键电子，这些个未成键电子在外加电压的作用下可以定向移动，所以石墨晶体能够导电。【知
15、识模块】 化学12 【正确答案】 A【试题解析】 镧系收缩是指镧系元素(从 57 号的 La 到 71 号的 Lu)电子的增加依次填充到(n 一 2)f 上，使作用在外层电子上的有效核电荷变化很小，使原子半径减少很缓慢，La 到 Hf 原子半径没有明显地减少，以至于抵消掉从 Zr 到 Hf 因 n 的增加对原子半径的减少，结果第六周期镧系后各族过渡元素原子半径同第五周期同族元素原子半径差不多相等，性质也很相似。正由于此原因第五周期的 Zr 和第六周期的 Hf 性质相似。【知识模块】 化学13 【正确答案】 D【试题解析】 O 2 为同元素组成的非极性分子，CO 2、BF 3 由于结构完全对称分
16、子也为非极性的，C 2H3F 由于 F 的参与，使结构不完全对称，分子是极性的。【知识模块】 化学14 【正确答案】 C【试题解析】 根据第一电离能的变化规律，元素周期表中元素自左向右增加，主族元素自上而下减少，因此 Li、Na、K 依次减少，B、Be、Li 依次减少，O、F、Ne 依次增加，C、 P、As 依次减少。【知识模块】 化学15 【正确答案】 A【试题解析】 量子力学认为核外电子的运动具有波粒二象性，因此 A 是正确的，2 表示电子在核外出现的概率密度，原子轨道的能量是不连续的， 表征电子的一种运动状态，其图像并不代表电子运动的轨迹，因此 B、C 、D 都是错误的。【知识模块】 化
17、学16 【正确答案】 B【试题解析】 C 2H2 分子中含有叁键，CO 2、CH 3COOH 分子中均含有双键，只有H2O 分子中只含有单键即 键。【知识模块】 化学17 【正确答案】 A【试题解析】 根据量子数的取值规律，当主量子数 n=1 时，角量子数只能取 O而不能取 1，故 A 错误，其他均符合量子数的取值规律。【知识模块】 化学18 【正确答案】 C【试题解析】 25 号元素原子的电子分布式为 1S22S22p63s23p63d54s2，其+2 价离子的电子分布式为 1s22s22p63s23p63d5，故其+2 价离子的外层电子分布式为3s23p63d5。【知识模块】 化学19 【
18、正确答案】 C【试题解析】 根据洪特规则，钴的价电子 3d74s2 的排布方式为由此可以看出，未成对电子数是 3。【知识模块】 化学20 【正确答案】 B【试题解析】 中心原子 P 以不等性 sp2 杂化轨道与三个 Cl 原子成键，形成分子空间几何构型为三角锥形。【知识模块】 化学21 【正确答案】 D【试题解析】 由于分子间力是随着分子量增大而增大，因此熔、沸点也是随着分子量增大而增大，但由于 HF 分子除了范德华力外，还含有氢键，氢键的存在使其熔、沸点出现反常现象。故最终熔、沸点由高到低的顺序为：HF、HI、HBr、HCl，故答案是 D。【知识模块】 化学22 【正确答案】 C【试题解析】
19、 HCl 气体溶解于水的过程是一个气态变液态的物理变化过程，同时HCl 溶于水中后发生化学解离 HCl=H+Cl ，由于 HCl 的溶入，溶剂水的解离平衡也会发生移动，溶液由中性变为酸性，因此答案 C 是正确的。【知识模块】 化学23 【正确答案】 A【试题解析】 据氧化物及其水合物的酸碱性规律，同一族，相同价态的氧化物的水合物的酸性，自上而下依次减弱，故酸性 H3PO4H 3AsO4；同一周期，相同价态的氧化物的水合物的酸性，自左到右依次增强，故酸性 HBrO4H 3AsO4；同一元素不同价态的氧化物的水合物的酸性，高价态大于低价态，故H3AsO4H 3AsO3，因此 H3AsO3 最弱。【
20、知识模块】 化学24 【正确答案】 B【试题解析】 由 可得，K a=C 酸 2=00500(0010) 2=50010 10 。【知识模块】 化学25 【正确答案】 D【试题解析】 共轭酸碱对可组成缓冲溶液。NH 4Cl 为一元弱酸，NaAc 为一元弱碱，C 中，HCl 与 NH3 反应完全后，HCl 过量，故为 HCl 和生成的 NH4C1 的混合溶液，D 中 HCl 与 NH3 反应完全后，NH 3 过量，过量的 NH3.H2O 与生成的 NH4Cl组成缓冲溶液，故选 D。【知识模块】 化学26 【正确答案】 A【试题解析】 BaCO 3 的沉淀溶解平衡为 BaCO3(s) Ba2+(a
21、q)+CO32 (act)，BaCl2、 Na2CO3 溶液，由于同离子效应，使平衡向左移动， BaCO3 溶解度比在水中减少，A 项中 HAc 解离的 H+离子，与 CO32 反应，生成 H2CO3，H 2CO3 分解成 CO2 从溶液中析出，从而使平衡向右即溶解的方向移动，导致 BaCO3 的溶解度增大。【知识模块】 化学27 【正确答案】 C【试题解析】 NH 3 溶液呈碱性，NH 4Cl 溶液为酸性，其 Ka=5610 10 ，可见 Ka(NH4Cl)3COOH)，即酸性CH3COOHNH 4Cl，在 CH3COOH 中加入 CH3COONa，由于同离子效应，使CH3COOH 解离度降
22、低，酸性减少，因此酸性CH3COOHCH 3COOH+CH3COONa，因此在四种溶液中，CH 3COOH 酸性最大，即 pH 最小。【知识模块】 化学28 【正确答案】 C【试题解析】 氨水能溶解 Zn(OH)2 和 AgI 分别形成Zn(NH 3)42+和Ag(NH 3)2+，但氨水不能溶解 Fe(OH)3；草酸可与 Zn(OH)2、Fe(OH) 3 反应，但不能与 AgI 反应；盐酸可溶解 Zn(OH)2、Fe(OH) 3 但不能溶解 AgI；只有 KCN 可溶解 Zn(OH)2、AgI 和 Fe(OH)3 三种沉淀分别形成 Zn(CN)42 、Ag(CN) 2 、Fe(CN) 63 ，
23、故答案为 C。【知识模块】 化学29 【正确答案】 D【试题解析】 01molL 氨水溶液，c(OH )= =13310 3 molL，pOH=2 9，pH=14 pOH=11111，故答案为 D。【知识模块】 化学30 【正确答案】 B【试题解析】 AgCl=Ag +Cl ，加入 NH3 由于生成 Ag(NH3)2+配离子，加入Na2S2O3 生成 Ag(S2O3)+2 配离子，减少 Ag+浓度，使 AgCl 溶解度增大。加入NaCl，增大 Cl 浓度，使 AgCl 溶解度减少。【知识模块】 化学31 【正确答案】 D【试题解析】 滴加 BaCl2 时有白色沉淀产生说明 c(Ba2+)c(S
24、O42 )Ka(BaSO4)；滴加 NaOH 时无变化，说明 c(Cu2+)c(OH)2K SCu(OH)2，而滴加 Na2S 时则有黑色沉淀生成，说明 c(Cu2+)c(S2 )K S(CuS)。【知识模块】 化学32 【正确答案】 B【试题解析】 pH=2 的 HCl 溶液，c(H +)=00100mol L；pH=13 的 NaOH 溶液，c(H+)=1010 13 molL ，c(OH )=0100 0molL，等体积混合后 c(OH )=0 045molL，pOH=1 35，pH=1265。【知识模块】 化学33 【正确答案】 C【试题解析】 根据稀溶液的依数性，水中加入这四种物质，
25、溶液的凝固点降低，但凝固点下降值，电解质乙二酸溶液要大于非电解质蔗糖溶液，因此乙二酸溶液的凝固点最低。【知识模块】 化学34 【正确答案】 A【试题解析】 强碱弱酸盐 MA 水解反应 MA+H20=HA+MOH，其水解常数为。【知识模块】 化学35 【正确答案】 A【试题解析】 缓冲溶液是由共轭酸碱对(缓冲对)组成，CH 3COOH 和 NaOH 混合发生反应，A 溶液反应后实际由剩余 CH3COOH 和生成的 CH3COONa 组成，CH3COOH 与 CH3COONa 是一对缓冲对；B 中 CH3COOH 和 NaOH 完全反应全部生成 CH3COONa；C 中 CH3COOH 和 NaOH 完全反应 NaOH 过量，反应后实际为生成 CH3COONa 和剩的 NaOH，CH 3COONa 和 NaOH 非缓冲对；D 中 HCl和 NH3H2O 混合反应后，溶液实际由过剩的 HCl 和生成的 NH4Cl 组成，HCl 和NH4Cl 非缓冲对。故答案 A 正确。【知识模块】 化学
