1、注册电气工程师发输变电基础考试公共基础（化学）模拟试卷 2 及答案与解析一、单项选择题1 为了减少汽车尾气中 NO 和 CO 的污染，按下列反应进行催化转化，NO(g)+CO(g) N2(g)+CO2(g)的 ，为了提高转化率，应采取的措施是( )。（A）低温低压（B）低温高压（C）高温高压（D）高温低压2 在一定温度下，反应 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)的 Kp 与 Kc 之间的关系正确的是( )。（A）K p=Kc（B） Kp=Kc(RT)（C） Kp=Kc(RT)（D）K p=1K c3 暴露在常温空气中的碳并不燃烧，只是由于反应 C(s)+O2(g)=CO2(g)已知 CO
2、2(g)的 ( )。（A） ，不能自发（B） ，但反应速率缓慢（C）逆反应速率大于正反应速率（D）上述原因均不正确4 对于一个化学反应，下列各组中关系正确的是( )。（A）（B）（C）（D）5 化学反应低温自发，高温非自发( )。（A）AH0，AS0（B） AH0，AS 0（C） AH0，AS 0（D）AH0，AS06 升高温度可以增加反应速率，主要是因为( )。（A）增加了反应物压力（B）增加了活化分子百分数（C）活化能增大（D）混乱度增加7 在 218时，反应 NH4HS(s)=NH3(g)+H2S(g)的标准平衡常数 。平衡混合气体的总压为( )kPa 。（A）70（B） 26（C） 5
3、3（D）0.268 对于反应 N2(g)+O2(g)=2NO(g)，H=+90kJmoL， S=+12J(K.mo1)，下列哪种情况是正确的?( )（A）任何温度下均自发（B）任何温度下均非自发（C）低温下非自发，高温下自发（D）低温下自发，高温下非自发9 当反应 达到平衡时，降低温度混合气体的颜色会变浅，说明此反应的逆反应是( ) 。（A） 的反应（B） 的反应（C） 的反应（D）气体体积减小的反应10 催化剂加快反应进行的原因在于它( )。（A）提高反应活化能（B）降低反应活化能（C）使平衡发生移动（D）提高反应分子总数11 下列各组元素原子半径由小到大排序错误的是( )。（A）LiNaK
4、（B） AlMgNa（C） CSiAl（D）PAsSe12 已知在一定温度下，反应 C(g)=A(g)+B(g)， ，则下列叙述中正确的是( )。（A）随着反应的不断进行，生成物的含量逐渐增加，反应物的含量逐渐减少，因此平衡常数一定减小（B）加入催化剂，反应速度加快，平衡向正反应方向移动（C）升高温度，反应速度加快，平衡向正反应方向移动（D）增加压力，反应速度加快，平衡向正反应方向移动13 某第 4 周期元素，当该元素原子失去一个电子成为正 l 价离子时，该离子的价层电子排布式为 3d10，则该元素的原子序数为( )。（A）19（B） 24（C） 29（D）3614 500K 时，反应 ，在同
5、温下，反应(2)的 必等于( )。（A）100（B） 210-2（C） 2500（D）410 -415 298K 时，反应 A(g)+B(g)=2C(g)+D(g)的 ，若 A、B、C、D 的起始压分别为 100kPa、200kPa、335kPa、67kPa，则 298K 时反应( )。（A）正向自发（B）逆向自发（C）处于平衡态（D）不能确定16 N2(g)+3H2(g)2NH 3(g)， ，升高温度时，正反应速率 V 和逆反应速率 v的变化为( )。（A）v 增大，v 减小（B） v 减小，v 增大（C） v 增大，v 增大（D）v 减小，v 减小17 某一反应在一定条件下的平衡转化率为
6、253，当有一催化剂存在时，其转化率为( ) 。（A）253（B）不变（C） 253（D）接近 10018 可使任何反应达到平衡时增加产率的措施是( )。（A）升温（B）加压（C）增加反应物浓度（D）加催化剂19 对于化学反应：Cl 2+6NaOH=NaClO3+5NaCl+3H2O，下列评述中，Cl 2 在该反应中所起的作用的正确评述是( )。（A）Cl 2 既是氧化剂，又是还原剂（B） Cl2 是氧化剂，不是还原剂（C） Cl2 是还原剂，不是氧化剂（D）Cl 2 既不是氧化剂，又不是还原剂20 已知 其还原态还原性由强到弱的顺序为( )。（A）CuI -Fe 2+Sn 2+（B） I-F
7、e 2+Sn 2+Cu（C） Sn2+CuI -Fe 2+（D）Fe 2+Sn 2+I -Cu21 下列物质与 H2O2 水溶液相遇时，能使 H2O2 显还原性的是( )。已知， (O2H 2O2)=0695V (H2H2H2O)=1776V， (O2OH -)=0401V（A）KMnO 4(酸性)（B） SnCl2（C） Fe2+（D）NaOH22 为保护轮船不被海水腐蚀，可作阳极牺牲的金属是( )。（A）Zn（B） Na（C） CU（D）Pb23 标准电极电势是( ) 。（A）电极相对于标准氢电极的电极电势（B）在标准状态下，电极相对于标准氢电极的电极电势（C）在任何条件下，可以直接使用的
8、电极电势（D）与物质的性质无关的电极电势24 关于盐桥叙述错误的是( )。（A）电子通过盐桥流动（B）盐桥中的电解质可以中和两个半电池中过剩的电荷（C）可维持氧化还原反应的进行（D）盐桥中的电解质不参加电池反应25 已知氯电极的标准电极电势为 1358V，当氯离子浓度为 01mol L，氯气浓度为 01100kPa 时，该电极的电极电势为( )V。（A）1358（B） 1.328（C） 1.388（D）1.41726 已知电对的标准电极大小顺序为，则下列离子最强的还原剂为( ) 。（A）F -（B） Fe2+（C） Na+（D）Mg 2+27 MnO2+HCI=MnCl2+Cl2+H2O 将反
9、应配平后，MnCl2 的系数为( )。（A）1（B） 2（C） 3（D）428 试验证实下列反应在标准条件下均按正方向进行( )。2I -+2Fe3+=2Fe2+I2;Br2+3Fe2+=2Fe3+2Br-由此判断下列标准电极电势代数值从大到小的排列顺序正确的是( ) 。（A）（B）（C）（D）29 在铜锌原电池的铜电极一端的电解质溶液中加入氨水后，其电动势将( )。（A）减小（B）增大（C）不变（D）无法判断30 价电子构型为 4d105s1 的元素在周期表中属于( )。（A）第四周期第B（B）第五周期第 1B（C）第六周期第B（D）镧系元素31 由反应 Fe(s)+2Ag+(aq)=Fe2
10、+(aq)+2Ag(s)组成原电池，若仅将 Ag+浓度减小到原来浓度的 110，则电池电动势会( )。（A）增大 0059V（B）减小 0059V（C）减小 0118V（D）增大 0118V32 下列物质中，属于酚类物质的是( )。（A）C 3H7OH（B） C6H5CH2OH（C） C6H5OH（D）CH 2OHCHOHCH2OH33 已知 (Ag+Ag)=0 8V，某原电池的两个半电池都由 AgNO3 溶液和银丝组成，其中一个半电池的 c(Ag+)=10molL ，另一半电池的 c(Ag+)=01molL，将二者连通后，其电动势为( )。（A）0V（B） 0059V（C） 080V（D）无
11、法判断34 对于电池的符号为： ，则此电池反应的产物为( ) 。（A）Fe 3+，Sn 2+（B） Sn4+，Fe 2+（C） Sn4+，Fe 3+（D）Sn 2+， Fe2+35 下列有机化合物的名称为( )。（A）2- 甲基-3-乙基丁烷（B） 3，4-二甲基戊烷（C） 2-乙基-3-甲基丁烷（D）2，3- 二甲基戊烷36 下列反应能自发进行：(1)2Fe 3+Cu=2Fe2+Cu2+(2)Cu2+Fe=Fe2+Cu 由此比较的代数值大小顺序为( )。（A）cb a（B） bac（C） ac b（D）ab c37 下列说法错误的是( )。（A）在金属表面涂刷油漆，可以防止腐蚀（B）金属在潮
12、湿的空气中主要发生吸氧腐蚀（C）牺牲阳极保护法中，被保护金属作为腐蚀电池的阳极（D）在外加电流保护法中，被保护金属接外加直流电源的负极38 含有杂质的铁在水中发生吸氧腐蚀，则阴极反应是下列中哪个反应式?( )（A）O 2+2H2O+4e 一 40H-（B） Fe2+2OH 一=Fe(OH) 2（C） 2H+2e-=H2（D）FeFe 2+2e-39 已知柠檬醛的结构式为 判断下列说法不正确的是( )。（A）它可使 KMnO4 溶液褪色（B）它可与银氨溶液发生银镜反应（C）它可使溴水褪色（D）它在催化剂的作用下加氢，最后产物的分子式是 C10H20O40 已知己酸与乙酸乙酯的溶液的混合物中氢(H
13、)的质量分数为 7，其中碳(C)的质量分数是( )。（A）420（B） 440（C） 486（D）91941 ABS 树脂是下列哪几种物质的共聚物?( )（A）丙烯腈、乙烯（B）丙烯腈、l，3 一丁二烯、苯乙烯（C）苯烯腈、1，3 一丁二烯（D）乙烯腈、苯42 下列各组物质只用水就能鉴别的是( )。（A）苯乙酸四氯化碳（B）乙醇乙醛乙酸（C）乙醛乙二醇硝基苯（D）甲醇乙醇甘油43 在热力学标准条件下，0100mol 的某不饱和烃在一定条件下能跟 0200g 的H2 发生加成反应生成饱和烃，完全燃烧时生成 0 300mol 的 CO2 气体，则该不饱和烃是( ) 。（A）CH 2=CH2（B）
14、CH3CH2CH=CH2（C） CH3CH=CH2（D）CH 3CH2CH=CH44 某化合物的结构式为 则该化合物不能发生的化学反应类型是( )。（A）加成反应（B）氧化反应（C）消去反应（D）还原反应45 聚丙烯酸的结构式为 它属于( )。无机物， 有机物，高分子化合物， 离子化合物， 共价化合物（A）（B） （C） （D）46 下列物质中，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是( )。（A）苯甲醛（B）乙苯（C）苯（D）苯乙烯47 下列物质中，两个氢原子的化学性质不同的是( )。（A）乙炔（B）甲酸（C）甲醛（D）乙二酸48 苯乙烯与丁二烯反应后的产物是( )。（A）合成纤维（B）丁苯橡胶（C）
15、合成树脂（D）聚苯乙烯49 已二胺和己二酸缩合得到的产物是( )。（A）尼龙 66（B）环氧树脂（C）丁腈橡胶（D）尼龙 650 下列化合物中不能进行缩聚反应的是( )。（A）COOHCH 2CH2CH2 一 COOH（B） HOCH2CH2 一 OH（C） H2N 一(CH 2)5 一 COOH（D）注册电气工程师发输变电基础考试公共基础（化学）模拟试卷 2 答案与解析一、单项选择题1 【正确答案】 B【试题解析】 降温平衡向放热方向移动。升压，平衡向气体分子数减少的方向移动。2 【正确答案】 C【试题解析】 即：3 【正确答案】 B【试题解析】 反应 正向是自发的，但由于该反应速率缓慢造成
16、在常温常压下并没有反应。4 【正确答案】 A【试题解析】 根据公式： 故答案 A 正确。5 【正确答案】 D【试题解析】 根据吉布斯等温方程式：G= HT S，当 H0，S0 时，低温趋向 AG0，正向自发，高温趋向 AG0，正向非自发。6 【正确答案】 B【试题解析】 升高温度增加反应速率的主要原因是升高温度使更多分子获得能量而成为活化分子，活化分子百分数增加，故应选 B。7 【正确答案】 C【试题解析】 p NH3=pH2S=pi， ，(p i100) 2=0070，p 总 =2pi。8 【正确答案】 C【试题解析】 H0，AS0，AG=AH 一 TAS，低温下非自发，高温下自发。9 【正
17、确答案】 B【试题解析】 降低温度混合气体的颜色会变浅，说明 NO2 量减少，即降低温度平衡向正方向移动。根据温度对化学平衡的影响可知：降温平衡向放热( )方向移动，可见正向放热，则逆向为吸热即 。10 【正确答案】 B【试题解析】 催化剂的作用即是降低反应的活化能，提高活化分子的百分数，加快反应的进行。11 【正确答案】 D【试题解析】 在元素周期表中，同一周期自左向右原子半径逐渐减小，同一主族自上向下原子半径逐渐增大，根据各元素在周期表 D 位置，原子半径排序A、B、C 均正确，D 中，se 位于 As 右边，故原子半径应为 SeAs。12 【正确答案】 C【试题解析】 若反应温度不变，当
18、反应达到平衡以后，平衡常数是不变的；催化剂能同样倍数的加快正逆反应速率，故不能使平衡发生移动；该反应正向为一吸热反应，升高温度，平衡将向正反应方向移动：该反应正向气体分子数增加，增加压力，平衡将向气体分子数减少的反方向移动。因此只有 C 是正确的。13 【正确答案】 C【试题解析】 元素原子失去一个电子成为正 1 价离子时，该离子的价层电子排布式为 3d10，说明其原子的外层电子排布式为 3d104s1，故为第四周期 IB 的 29 号Cu。14 【正确答案】 D【试题解析】 反应(2)=一 2(1)，反应方程式乘以某个系数，系数体现在平衡常数指数项上。由此可得：15 【正确答案】 A【试题解
19、析】 ，反应正向自发进行。16 【正确答案】 C【试题解析】 升高温度，增加了活化分子总数，同时加快正逆反应速率，与反应的热效应无关。17 【正确答案】 B【试题解析】 催化剂能同时加快正、逆反应速率，因而不能使平衡发生移动。18 【正确答案】 C【试题解析】 升高温度对反应平衡的影响与反应热效应有关，只有吸热的反应，平衡才能正向移动，加压平衡向着气体分子数减少的方向移动，加催化剂对平衡没有影响，凡增加反应物浓度，均可使反应向正向移动，增加产率，而与反应的其他条件无关。19 【正确答案】 A【试题解析】 Cl 2 中 Cl 元素在反应中，化合价既有升高，又有降低。20 【正确答案】 C【试题解
20、析】 越小，其还原态还原性越强。电极电势大小顺序为，因此还原性强弱顺序为 Sn2+CuI -Fe 2+。21 【正确答案】 A【试题解析】 电极电势的大小顺序为： (H2O2H 2O) (MnO4-Mn 2+ (O2H 2O2) (Fe3+Fe 2+) (O2OH -) (Sn4+Sn 2+)，可见 MnO4-作为氧化剂可氧化 O2H 2O2 电对中还原态 H2O2，即 KMnO4 可使：H2O2 显还原性。而在 H2O2H 2O 电对中，H 2O2 是氧化态。22 【正确答案】 A【试题解析】 比 Fe 活泼的金属可作牺牲阳极的材料，Zn、Na 比 Fe 活泼，但Na 可与水反应不能做保护材
21、料。23 【正确答案】 B【试题解析】 电极电势的绝对值不可测，标准电极电势就是指在标准条件下，规定标准氢电极的电极电势为零的相对值。24 【正确答案】 A【试题解析】 盐桥中的电解质可维持两边的电荷平衡，起到沟通线路的作用，本身并不参与反应。25 【正确答案】 C【试题解析】 Cl 2+2e=2Cl-，根据能斯特方程26 【正确答案】 B【试题解析】 根据电极电势的高低顺序可得出：氧化剂的氧化性由强到弱的顺序为 F2Fe 3+Mg 2+Na +，还原剂的还原性性由强到弱的顺序为：NaMgFe 2+F -因此在题中给出的几种离子中，Fe 2+还原性最强。27 【正确答案】 A【试题解析】 反应
22、方程式配平后为 MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O，因此 MnCl2的系数为 1。28 【正确答案】 C【试题解析】 反应 2r+2Fe3+=2Fe2+I2 正方向进行，说明；反应 Br2+3Fe2+=2Fe3+2Br-正方向进行，说明，因此，。29 【正确答案】 A【试题解析】 加入氨水后，由于铜离子形成铜氨配离子，铜电对(作正极)的电极电势下降，电动势减少。30 【正确答案】 B【试题解析】 价电子构型为 4d105s1，该元素 n=5，表示位于第五周期，价电子构型符合(n 一 1)d10ns1，属于 IB。31 【正确答案】 B【试题解析】 对于反应 Fe(s)+2Ag+(
23、aq)=Fe2+(aq)+2Ag(s)，由于正极电极电位减少 0059V，故电动势也减少 0059V。32 【正确答案】 C【试题解析】 酚类物质的-OH 直接连在苯环上，A 是丙醇，B 是苯甲醇，C 是苯酚，D 是丙三醇。故答案是 C。33 【正确答案】 B【试题解析】 34 【正确答案】 B【试题解析】 负极的反应为 Sn2+一 2e=Sn4+，正极的反应为 Fe3+e=Fe2+，因此反应产物为 Sn4+和 Fe2+。35 【正确答案】 D【试题解析】 根据有机化合物命名原则，D 是正确的。36 【正确答案】 D【试题解析】 若反应能自发进行，则 从反应(1)可以得出即 ab，从反应(2)
24、可以得出 。即 bc，故 abc。37 【正确答案】 C【试题解析】 金属在潮湿的空气中主要发生吸氧腐蚀。防止金属腐蚀常见的方法有涂层法、缓蚀剂法、牺牲阳极保护法、外加电流保护法。牺牲阳极保护法即将活泼金属作为阳极而被氧化腐蚀，被保护金属作为阴极而被保护。在外加电流保护法中，被保护金属接外加直流电源的负极而作为阴极被保护。38 【正确答案】 A【试题解析】 阴极以 O2 得电子生成 OH 一所引起得腐蚀称吸氧腐蚀。39 【正确答案】 D【试题解析】 该分子含双键，能使溴水和 KMnO4 溶液褪色，含醛基可与银氨溶液发生银镜反应，与氢发生加成反应分子结构为即分子式为 C10H22O，因此 D 是
25、错误的。40 【正确答案】 A【试题解析】 己酸 CHsCH2CH2CH2CH2COOH，乙酸乙酯 CH3COOCH2CH3。41 【正确答案】 B【试题解析】 ABS 工程塑料是由丙烯腈(CH 2=CHCN)、1，3 一丁二烯(CH2=CHCH=CH2)、苯乙烯(C 6H6 一 CH=CH2)三种不同单体共聚而成。42 【正确答案】 A【试题解析】 乙酸溶于水，苯不溶于水但密度比水小，四氯化碳不溶于水但密度比水大。43 【正确答案】 C【试题解析】 0200g 的 H2 即 0100mol 的 H2，0100mol 的某不饱和烃在一定条件下能跟 0200g 的 H2 发生加成反应生成饱和烃，
26、说明该烃为烯烃，又完全燃烧时生成 0300mol 的 CO2 气体，说明该烃含三个碳原子，故为 C。44 【正确答案】 C【试题解析】 由于该化合物含有醛基、羟基，因此可发生加成、氧化、还原反应，但由于羟基碳原子与苯环相连，故无法发生消去反应。45 【正确答案】 C【试题解析】 该分子为有机物丙烯酸聚合而成的高分子化合物，分子中C、H、O 三种元素以共价键结合，故为共价化合物。46 【正确答案】 C【试题解析】 能被酸性高锰酸钾溶液氧化的物质可使其褪色，苯甲醛、乙苯、苯乙烯均能被酸性高锰酸钾溶液氧化，而酸性高锰酸钾溶液不能氧化苯。47 【正确答案】 B【试题解析】 乙炔 CHCH，甲酸 HCOOH，甲醛 HCHO，乙二酸 HOOCCOOH，B 的两个 H 原子，一个连在 C 原子上，一个连在 O 原子上，性质不同，其他分子的 H 原子位置完全一样，性质相同，故答案为 B。48 【正确答案】 B【试题解析】 丁苯橡胶是由 1，3 一丁二烯和苯乙烯加聚而成的。49 【正确答案】 A【试题解析】 见高分子合成材料的组成。50 【正确答案】 D【试题解析】 具有两个或两个以上官能团的单体可发生缩聚反应生成高聚物，具有环状结构的己内酰胺能发生加聚反应，但不能发生缩聚反应。
