1、2016 年广东省广州市教师公考招聘考试（中学化学）真题试卷（无答案）一、单项选择题1 以美国教育家杜威为代表的现代教育派倡导的三中心论的教育主张是( )。（A）学生中心、教材中心、课堂中心（B）学生中心、活动中心、经验中心（C）教师中心、教学中心、经验中心（D）教师中心、课堂中心、活动中心2 近年来，我国中小学校加快探索教学模式改革，涌现出了众多的教学方式，其中“情绪教学”“愉快教学”“成功教育” 快乐教学”等都属于 ( )。（A）自学一指导教学模式（B）引导一发现教学模式（C）情境一陶冶教学模式（D）传递一接受教学模式3 当前我国基础教学课程体系实行三级课程管理，即( )。（A）国家、地方
2、、学校三级课程管理（B）综合、分科、专业三级课程管理（C）综合、显性、隐性三级课程管理（D）学校、家庭、社会三级课程管理4 中华人民共和国教育法中将我国现阶段的教育方针表述为：“教育必须为社会主义现代化建设服务、为人民服务，必须与( )相结合，培养德、智、体、美等方面全面发展的社会主义建设者和接班人。（A）科学创造和经济发展（B）科学创造和文化传播（C）生产劳动和社会实践（D）生产劳动和科学实验5 一年之计，莫如树谷，十年之计，莫如树木，终身之计，莫如树人。人才培养是一个系统工程，绝不是一朝一夕，一蹴而就的事情。这体现出教师劳动的( )特点。（A）情境的复杂性（B）方法的创造性（C）成果的群体
3、性（D）过程的长期性6 我国中小学常用的教学方法中，( )是指教师指导学生以小组或班级的形式，围绕某一中心议题发表自己的看法，相互交流、相互学习、从而获得知识的方法。（A）练习法（B）演示法（C）讨论法（D）研究法7 我国学校德育的主要内容是政治教育、思想教育、道德教育和( )。（A）人生观教育（B）价值观教育（C）艺术教育（D）心理健康教育8 下列评价方式中，( ) 有利于在群体内做出横向比较，故常作为选拔和甄别的依据，同时他有利于学生在相互比较中判断自己的位置，激发学生的竞争意识，增强学习的动机( )（A）绝对评价（B）相对评价（C）形成性评价（D）个体内差异评价9 教师在教学中用不同形式
4、的直观材料或事例来说明事物的本质属性称为( )。（A）变式（B）反例（C）正例（D）概括10 关于学习动机的作用，下列说法错误的是( )。（A）学习动机直接卷入认知的相互作用过程中，通过同化机制发生作用（B）学习动机具有加强学习的作用，高动机水平的学生，其成就也高（C）学习动机过强或过弱，不仅对学习不利，而且对保持也不利（D）学习动机和学习的关系是辩证的，学习能产生动机，而动机又推动学习，二者相互关联11 若教师向长期利用精美作业本作为强化物，以此来奖励学生按时认真完成作业的行为，最合适的安排是( )。（A）规定每周作业本的奖励数量（B）只有按时完成作业后才能获得作业本（C）给了作业本后马上督
5、促学生完成作业（D）处罚学生过分想要获得作业本的行为12 学生认知结构的不断分化，主要依靠的学习形式是( )。（A）上位学习（B）下位学习（C）并列结合学习（D）发现学习13 在一次课堂教学活动中，老师拿出一支蜡烛、一枚图钉、一盒火柴，要求学生利用这三个条件，把蜡烛点燃，固定在教师直立的墙壁上。学生思考了很久，无人想出办法，事实上只需用火柴把蜡烛点燃，然后用图钉把空火柴盒固定在墙上，再用蜡油把蜡烛黏在火柴盒上，学生在思考解决问题的过程中，只把火柴盒看作是装火柴用的，因而没有想出解决问题的办法。这反映了学生解决问题过程中存在的( )。（A）趋同心理（B）服从心理（C）负向迁移（D）功能固着心理1
6、4 下列不属于创造性的基本特征的是( )。（A）流畅性（B）变通性（C）独创性（D）独特性15 计划安排好每天的自习时间表，这属于学习策略中的( )。（A）认知策略（B）组织策略（C）元认知策略（D）资源管理策略16 下列说法中，不正确的是( )。（A）醋酸铅等重金属盐可使蛋白质变性（B）油脂只能在碱性条件下发生水解反应（C）甲醛能发生氧化反应、还原反应和聚合反应（D）氨基酸能与盐酸、氢氧化钠分别发生反应17 下列关于金属的说法中，不正确的是( )。（A）常温下可用铁制容器盛装浓硝酸（B）在一般情况下，合金的硬度大于它的成分金属（C）常用电解法冶炼钠、镁、铝等活泼金属（D）将钢闸门与电源正极相
7、连，可防止其在海水中被腐蚀18 表示下列反应的离子方程式正确的是( )。（A）铁溶于稀盐酸：2Fe+6H =2Fe3 +3H2（B）氯化铝溶液中加过量氨水：Al 3 +3NH3H2O=Al(OH)3+3NH3（C）碳酸氢铵溶液中加足量氢氧化钠并加热：NH 4 +OH H2O+NH3（D）氯气通入水中，溶液呈酸性：Cl 2+H2O=2H +Cl +ClO19 在实验室进行化学实验时，稍有不慎即会酿成大祸，生活中对于化学用品的取用同样要求谨慎。下列采取的安全措施错误的是( )。（A）厨房煤气管道漏气，立即关闭阀门并开窗通风（B）自来水厂用氯气给自来水消毒（C）稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿玻璃棒缓缓倒入
8、水中（D）燃着的酒精灯，酒精不够时，可直接添加20 在无色透明溶液中，下列选项中能大量共存的是( )。（A）Cu 2 、K 、CO 32 、Cl （B） K 、Na 、HCO 3 、NO 3（C） OH 、CO 32 、Ca 2 、K （D）Ba 2 、Na 、OH 、SO 4221 在反应 3NO2+H2O=2HNO3NO 中，被氧化的 NO2 与未被氧化的 NO2 的质量比为( )。（A）1：2（B） 3：1（C） 1：3（D）2：122 384 g 铜与适量的浓硝酸发生氧化还原反应，铜全部反应后，在标准状况下收集到 224L 气体，则消耗硝酸的物质的量是( )。（A）10 mol（B）
9、16 mol（C） 22 mol（D）24 mol23 不同的碱具有相似的化学性质，原因是( )。（A）在水溶液中电离生成金属离子（B）在水溶液中电离生成氢氧根离子（C）能和酸起中和反应（D）由金属离子和酸根离子组成24 中和反应在工农业生产和日常生活中有广泛的用途，下列应用与中和反应无关的是( )。（A）服用含 Al(OH)3 的药物治疗胃酸过多（B）施用熟石灰改良酸性土壤（C）用 NaOH 溶液洗涤石油产品中的残余硫酸（D）用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液25 由铜、锌和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的 pH( )。（A）不变（B）先变小后变大（C）逐渐变大（D）逐渐变小26 下列氢化物
10、可以自燃的是( )。（A）HCl（B） CH3（C） SiH4（D）NH 327 氮氧化铝(AlON) 属原子晶体，是一种超强透明材料，下列描述正确的是( )。（A）A1ON 并 Al2O3 晶体类型相同（B） AlON 和石英晶体类型不同（C） AlON 和 CO2 晶体类型相同（D）AlON 和石英的化学键类型相同28 下列关于氯水的说法，正确的是( )。（A）氯水中只含有氯离子和水分子（B）氯水放置数天后，pH 值变小，几乎无漂白性（C）光照氯水会有气泡冒出，该气体是氯气（D）新制氯水可使红色石蕊试纸变蓝，然后褪色29 一个完整的实验常涉及实验数据的处理，因此实验数据的记录也是一项基本的
11、技能，以下是某同学记录的一些实验数据，其中正确的是( )。（A）用 10mL 量筒量取 630 mL 液体（B）用托盘天平称取 262 g 药品（C）用 10 mL 滴定管量取 10 mL NaOH 溶液（D）用精密 pH 试纸测得某氢氧化钠溶液的 pH 为 8030 某有机物南 C、H、O 三种元素组成，其相对分子质量为 102，含氢的质量分数为 98，分子中氢原子的个数为氧的 5 倍，则该有机物的分子式为( )。（A）C 4H10O2（B） C5H10O2（C） C6H10O2（D）C 5H12O631 下列物质的主要成分不属于糖类的是( )。（A）棉花（B）木材（C）豆油（D）小麦32
12、下列各组物质不属于共轭酸碱对的是( )。（A）NH 3，NH 2（B） NaOH，Na （C） HS ，S 2（D）H 2O，OH 33 下列关于酸碱指示剂的描述，正确的是( )。（A）是一类结构较复杂的有机强酸或有机强碱（B）显酸色时溶液为酸性，显碱色时溶液为碱性（C）能在 pH 值一定的变化范围内呈现不同的颜色（D）能指示溶液的确切 pH 值34 产生偶然误差的原因很多，在测定过程中，减少偶然误差的方法是( )。（A）增加平行测定次数（B）空白实验（C）校正仪器（D）对照实验二、综合题34 下图中 X、Y、Z 为单质，其他是化合物，它们之间存在如下转化关系(部分产物已略去)。其中 A 俗称
13、磁性氧化铁；E 是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应。回答下列问题：35 组成单质 Y 的元素在元素周期表中的位置是_ ；M 中存在的化学键类型为_R 的化学式是_，E 与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：_。36 已知 A 与 2 mol Al 反应转化为 X 时(所有物质均为固体)的热效应为 a kJ 热量，则该反应的热化学方程式为_；37 A 与过量 D 的稀溶液反应生成 C 的离子方程式为_。37 水是地球上最常见的物质之一，是包括人类在内所有生命存在的重要资源，也是生物最重要的组成部分。38 水中与 H2O 分子互为等电子体的微粒_、_。39 水分子在特定条件下容易得到一个 H ，形成
14、水合氢离子 (H2O )。下列对上述过程的描述不合理的是_(填字母) A微粒的形状发生了改变 B氧原子的杂化类型发生了改变 C微粒的化学性质发生了改变 D 微粒中的键角发生了改变40 在冰晶体中，每个水分子与相邻的 4 个水分子形成氢键，已知冰的升华热是 51 kJmol ，除氢键外，水分子间还存在范德华力为(11 kJ mol)，则冰晶体中氢键的“键能”为_kJmol(此时的气态水不含氢键)。40 某化学兴趣小组为了探究铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验。实验结果记录如下：回答下列问题：41 实验 1、2 中 Al 所作的电极(正极或负极)是否相同_(填“是” 或“否”)?4
15、2 根据实验 3 完成下列填空：石墨为_极，电池总反应式：_。43 实验 4 中铝作负极还是正极_，理由是_。44 解释实验 5 中电流计指针偏向铝的原因：_。44 用煤炭气合成甲醇的反应为 CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。在密闭容器中，将CO 和 H2 按物质的量 1：2 混合反应，CO 的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示45 生成甲醇的反应为_反应(填“放热” 或“吸热”)。46 图中两条曲线分别表示压强为 01 MPa 和 5 0 MPa 下 CO 转化率随温度的变化，其中代表压强是 50 MPa 的曲线是_(填“A” 或“B”) 。47 在不改变反应物用量的前提下，为
16、提高 CO 转化率可采取的措施有 _。48 压强为 01 MPa、温度为 200时，平衡混合气中甲醇的物质的量分数是_。49 某新型电池以熔融碳酸盐作电解质，在 650下工作，负极通入煤炭气，正极通入空气与 CO2 的混合气，电池的正极反应式为 O2+2CO24e =2CO32 ，负极反应式为 CO+CO32 2e =2CO2 和_。49 KMnO4 是化学实验中常用的强氧化剂之一，已知一定条件下，MnO 4 可与Mn2 反应生成 MnO2。50 某实验小组用含有 Al2O3SiO 2 和少量 FeOxFe 2O3 的铝灰制备 Al2(SO4)318H 2O，已知在一定温度下，明矾、K 2SO
17、4 都比 Al2(SO4)的溶解度小很多。工艺流程如下(部分操作和条件略)： 向铝灰中加入过量稀 H2SO4，过滤； 向滤液中加入过量 KMnO4 溶液； 调节溶液的 pH 约为 3； 加热，产生大量红褐色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色； 加入 MnSO4 至紫红色消失，过滤； 将滤液经一系列操作(填名称) ：_、_、过滤、洗涤，得到粗产品。51 步骤中反应的离子方程式是_。52 某些沉淀生成的 pH 参考下表，根据表中数据解释步骤 的目的：_。53 步骤中加热的目的是_，步骤 中加入 MnSO4 的目的是_。53 某学生探究 KMnO4 溶液和 Na2C2O4(草酸钠)溶液反应的过程，进行如下
18、实验：54 配制 100 mL 00400 molL 1 的 Na2C2O4 溶液，除用到托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管等仪器外，还必须用到的玻璃仪器是_。55 将 KMnO4 酸性溶液滴入到一定体积足量的 Na2C2O4 溶液中(温度相同，并不断振荡)，记录现象如下：请分析 KMnO4 溶液褪色时间变化的可能原因：_。56 用配制好的 00400 molL 1 的 Na2C2O4 溶液来标定某 KMnO4 溶液的浓度。每次准确量取 2000 mL Na 2C2O4 溶液，滴定三次分别消耗的 KMnO4 溶液的体积是 2000 mL、1980 mL、2020 mL，则 KMnO4
19、 溶液的量浓度为_。56 一种结构简式为 C4H10O2 的有机化合物 A 是重要的有机和精细化工原料，它被广泛应用于医药、化工、纺织、造纸、汽车和日用化工等领域。已知 A 在体内脱氢酶的作用下会氧化为有害物质 GHB。下图为 A 的一种制备方法及由 A 引发的一系列化学反应。据此回答下列问题：57 写出反应类型：反应_，反应 _。58 写出化合物 B 的结构简式_。59 写出反应的化学方程式 _。60 写出反应的化学方程式 _。61 与化合物 E 互为同分异构体的物质不可能为_(填写字母)。A醇 B醛C羧酸 D酚三、多项选择题62 下列物质与常用危险化学品的类别对应正确的有( )。（A）Na
20、OH 一腐蚀品（B） C2H2 一易燃液体（C） Na 一遇湿易燃物品（D）K 2Cr2O7 一氧化剂63 某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在As2S3、 HNO3、H 2SO4、NO 、H 3AsO4、H 2O 六种物质，已知 As2S3 是反应物之一。据此，下列判断正确的有( )。（A）反应中只有砷元素被氧化，只有氮元素被还原（B）该反应的生成物为 NO、H 3AsO4 和 H2O（C）该反应的化学方程式中，As 2S3 和 HNO3 的系数比为 3：28（D）H 3AsO4 是 As 元素的最高价氧化物对应的水化物64 下列现象与电化学腐蚀相关的有( )。（A）生铁比纯铁容易生锈（
21、B）纯银饰品久置表面变暗（C）黄铜制品不易产生铜绿（D）与铜管连接的铁管易生锈65 下表为几种短周期元素的原子半径及主要化合价，则下列说法错误的有( )。（A）Y 的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水（B）一定条件下，Z 单质与 W 的常见单质直接生成 ZW2（C） W 单质不能将 Z 单质从其氢化物中置换出来（D）X 元素的金属性小于 Y 元素的金属性66 下列选项中，能说明氯元素原子得电子能力比硫元素原子强的有( )。（A）盐酸的酸性比氢硫酸(H 2S 水溶液)的酸性强（B）还原性：Cl S 2（C） C12 与铁反应生成 FeCl3，而 S 与铁反应生成 FeS（D）HCl 的溶解度比
22、 H2S 的溶解度大67 温度为 T1 时，向容积不变的密闭容器中通入 2 mol SO2 和 1 mol O2，发生反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)H=一 197 kJmol1 。反应一段时间后，将反应体系的温度瞬间提升至 T2，此后开始连续测定体系中 SO2 的百分含量(SO 2)，并做 SO2的百分含量随时间(t) 的变化关系图，则下列示意图可能与实验结果相符的有( )。68 某学生为验证暴露在空气的氢氧化钠已经发生部分变质，进行了下列实验，其中实验现象及结论合理的有( )。（A）取少量溶液样品，滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成（B）取一定量溶液样品，滴入稀盐酸，立即有大量
23、气体产生（C）向溶液样品中加入适量的澄清石灰水至恰好完全反应，过滤，可除去样品中的杂质（D）取一定量溶液样品，滴入适量的澄清石灰水，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液，溶液变红，证明原样品中含有氢氧化钠69 迷迭香酸是一种天然多功能化合物，具有抑菌、抗炎、抗病毒、抗肿瘤、抗过敏、抗氧化等多种作用，广泛应用于医药、食品、化妆品等方面。根据迷迭香酸的化学结构(下图) ，下列说法正确的是( ) 。（A）迷迭香酸只能发生水解反应和酯化反应（B）迷迭香酸可以与 FeCl3 溶液反应显色（C）迷迭香酸不属于芳香烃（D）1mol 迷迭香酸最多能和 6 molNaOH 完全反应70 现有一配合物，它的化学式为CoCl 3(NH3)3，则其配位原子是 ( )。（A）CO（B） Cl（C） N（D）H71 为了测定物质的吸光度，有的时候我们需要加入一些显色剂，发生显色反应。下列给出的条件对显色反应会造成影响的有( )。（A）溶液的酸度（B）显色剂的用量（C）显色温度（D）溶剂
