1、教师公开招聘考试（中学化学）模拟试卷 12 及答案与解析一、单项选择题1 NA 表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )。（A）标准状况下，112 L H 2O 含有的分子数为 005N A（B） 16 g 金属钙变为钙离子时失去的电子数为 008N A（C） 1mol FeCl3 水解制成胶体，所得胶体粒子数为 NA（D）51 g NH 3 中含有 HN 键数为 03N A2 某无色溶液中加入铝粉会产生氢气，则下列离子组一定可以在该溶液中大量共存的是( )。（A）K 、Mg 2 、NH 4 、NO 3（B） Na 、K 、Cl 、SO 42（C） Fe3 、I 、H 、Cl （D）K
2、、MnO 4 、AlO 2 、Ca 23 向 100 mL 02 molL 的 FeBr2 溶液中通入 560 mL Cl2(标准状况下)，反应的离子方程式正确的是( ) 。（A）4Fe 2 +6Br +5Cl2=4Fe3 +3Br2+10Cl（B） 2Fe2 +2Br +2Cl2=2Fe3 +Br2+4Cl（C） 2Fe2 +4Br +3Cl2=2Fe3 +2Br2+6Cl（D）2Fe 2 +Cl2=2Fe3 +2Cl4 标准状况下，将 63 L 由 CO、CH 4、C 2H4、C 2H2 组成的混合气体与 19 L O2 混合于某密闭容器中点燃，反应完成后恢复到原状况，得 CO2 气体 7
3、8 L，则下列判断正确的是( ) 。（A）反应完成后，O 2 刚好反应完全（B）原混合气体中，CO 与 CH4 的体积比一定为 1：1（C）反应完成后，生成水的质量为 9g（D）原混合气体中，C 2H4 与 C2H2 的体积共为 1 5 L5 绿原酸亦称咖啡鞣酸，是重要的中药成分之一。其结构式如下所示：则关于绿原酸的说法，不正确的是( )。（A）其分子结构中有酯键、不饱和双键及多元酚三个不稳定部分（B）与苯环直接连接的原子都在同一平面上（C） 1 mol 绿原酸水解时最多可以消耗 6 mol NaOH（D）与浓溴水既能发生取代反应又能发生加成反应6 下列变化一定属于化学变化的是( )。 导电；
4、 爆炸； 缓慢氧化； SO 2使品红溶液褪色； 无水硫酸铜由白变蓝； 工业制 O2； 白磷转化为红磷； 久置浓硝酸变黄； 16O 与 18O 间的相互转化（A）（B） （C） （D）7 分析如图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是( )。（A） 中 Mg 作为负极， 中 Fe 作为负极（B） 中 Mg 作为正极，电极反应式为 6H2O+6e =6OH +3H2（C） 中 Fe 作为负极，电极反应为 Fe2e =Fe2（D）中 Cu 作为正极，电极反应式为 2H +2e =H28 下列关于离子检验的说法中，正确的是( )。（A）向某溶液中加入 AgNO3 溶液，生成白色沉淀，该溶液中一定含有
5、Cl（B）向某溶液中加入稀盐酸，产生无色气体，则该溶液中一定含有 CO32（C）向某溶液中加入盐酸酸化的 BaCl2 溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含有 SO42（D）向某溶液中加入 2 滴 KSCN 溶液，溶液不显红色，再向溶液中加几滴新制的氯水，溶液变为红色，该溶液中一定含有 Fe29 ClO2 是一种杀菌消毒效率高，二次污染小的水处理剂。实验室中可通过以下反应制得： 2KClO 3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2+2CO2+K2SO4+2H2O。下列说法不正确的( )。（A）CO 2 是氧化产物（B） H2C2O4 在反应中被氧化（C） H2C2O4 的氧化性强于 ClO2 的
6、氧化性（D）ClO 2 作水处理剂时利用了其强氧化性10 已知 KSP(BaCO3)=2610 9 ，K SP(BaSO4)=1110 10 ，K SP(CaCO3)=4910 9 ，下列化合物中按水中溶解度由小变大的顺序是( )。（A）BaCO 3 BaSO4 CaCO3（B） BaSO4 CaCO3 BaCO3（C） CaCO3 BaCO3 BaSO4（D）BaSO 4 BaCO3 CaCO311 下列实验能达到目的的是( )。12 用 100 mL 100 molL 1 NaA 来配制 pH=500 的缓冲溶液，需加入 100 molL1 HA(Ka=2010 5 )的体积约为( )。（
7、A）200 mL（B） 50 mL（C） 100 mL（D）150 mL13 已知电池反应 Zn(s)+2Tl (aq)Zn 2 (aq)+2Tl(s)的电动势为( )。（A）0427 V（B） 0091 V（C）一 0091 V（D）一 0427V13 X、Y、Z 、M 是元素周期表中前 20 号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z 相邻。X 的核电荷数是 Y 的核外电子数的一半， Y 与 M 可形成化合物M2Y。回答问题：14 根据上述信息，Z 的最高价含氧酸的化学式为 ( )。（A）HClO 4（B） H2SO4（C） HNO3（D）HCO 315 YX2、M 2Y 分别是( )。（A
8、）极性分子、极性分子（B）极性分子、离子化合物（C）非极性分子、离子化合物（D）离子化合物、极性分子16 将 Z 的单质通入 YX2 的水溶液中发生反应的离子方程式为( )。（A）Cl 2+SO2+2H2O=4H +2Cl +SO42（B） F2+SO2+H2O=2H +2F +SO32（C） Cl2+2H2O=2H +ClO +Cl（D）F 2+2H2O=2H +2F +O216 有机物 A 县摄常用的食用油抗氧化剂，分子式为 C10H12O5，可发牛如下转化：已知 B的相对分子质量为 60，分子中只含一个甲基。C 的结构可表示为 (其中：一 X、一 Y 均为官能团)根据上述信息，回答问题：
9、17 C 中含有的官能团一 X 的名称为( )。（A）羟基（B）羧基（C）醛基（D）烷基18 反应的反应类型为( ) 。（A）消去反应（B）取代反应（C）加聚反应（D）酯化反应19 从分子结构上看，A 作为食用油抗氧化剂的主要原因是 ( )。（A）含有苯环（B）含有羰基（C）含有酚羟基（D）含有羧基20 C 有多种同分异构体，其中符合要求：含有苯环；能发生银镜反应；不能发生水解反应的同分异构体有( ) 种。（A）1（B） 2（C） 3（D）4二、综合题20 C 和 Si 元素在化学中占有极其重要的地位。21 写出 si 的基态原子核外电子排布_，C、Si 和 O 元素的非金属活泼性由强至弱的顺
10、序_。22 SiC 的晶体结构与晶体硅相似，其中 C 的原子杂化方式为_，微粒间存在的作用力是_。23 氧化物 MO 的电子总数与 SiC 的相等，则 M 为_(填元素符号)。MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与 NaCl 晶体相似， MO 的熔点比 CaO 的高，其原因_。24 C、 Si 为同一族的元素，CO 2 和 SiO2 化学式相似，但结构和性质有很大不同，CO2 中 C 与 O 原子间形成 键和 键，SiO 2 中 Si 与 O 原子间不形成上述仃键，从原子半径大小的角度分析，为何 C、O 原子间能形成 Si、O 原子间不能形成上述 键?_。24 A、B、C 、 D 都是中学化学常
11、见的物质，其中 A、B、C 均含有同一种元素。在一定条件下相互转化关系如下图所示(部分产物已略去)。25 若 B、C 为氧化物，B 转化为 C 时，质量增加 25，则 B 转化为 C 的化学方程式是_。26 若 D 为某金属单质，向 C 的溶液中滴加硝酸银溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则 B 的化学式是_；将 B 的溶液加热蒸干再灼烧，得到的固体物质的化学式是_。27 若 D 为强电解质溶液，A 和 C 在溶液中反应生成白色沉淀 B，则 A 和 C 反应的离子方程式是_；符合条件的 D 物质可能是 _(填序号)。硫酸醋酸氢氧化钠一水合氨氯化钡27 氮的氢化物肼(N 2H4)是航天火箭发射常
12、用的燃料。28 发射火箭时肼(N 2H4)为燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。已知 4 g N2H4(g)在上述反应中放出 71kJ 的热量，写出该反应的热化学方程式_。29 工业上可采用电化学的方法获得 N2H4，装置如下图，则通入氨气一极的电极反应式为_。29 T下，某 2 L 容器内 A、M 、N 三种气体物质参与的某一化学反应：30 其物质的量随反应时间变化的曲线如图 1，此反应 05 min 反应物 A 的反应速率为_；若达到平衡后移走 1 mol A，再次达平衡后 M 小于 075 mol，则该反应在 T的化学平衡常数为_。31 若为了寻找该反应的最佳条件，在反应过
13、程中持续不断地升高温度，所得的 M的体积分数如图 2，则该反应的H_0。(填“”“”“45 在恒温条件下，将上述平衡系统(1)中的气体压缩至体积为 V，达到新的平衡时，A(g)的物质的量为 nA2，则 nA2_nA1(选择“”“三、判断题46 100 mol NaCl 中含有 60210 23 个 NaCl 分子。 ( )（A）正确（B）错误47 标准状况下，224L 盐酸含有 60210 23 个 HCl 分子。 ( )（A）正确（B）错误48 煤的干馏和石油的分馏均属化学变化。 ( )（A）正确（B）错误49 化学反应有新物质生成，并遵循质量守恒定律。 ( )（A）正确（B）错误50 通过
14、化学变化可以实现 16O 与 18O 间的相互转化。 ( )（A）正确（B）错误51 液氨气化时需要吸收大量的热，可用作制冷剂。 ( )（A）正确（B）错误52 常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制容器贮藏浓硫酸。 ( )（A）正确（B）错误53 石油是混合物，其分馏产品汽油是纯净物。 ( )（A）正确（B）错误54 金属氧化物均为碱性氧化物。 ( )（A）正确（B）错误55 SiO2 是酸性氧化物，能与 NaOH 溶液反应。 ( )（A）正确（B）错误56 NH3 的水溶液可以导电，说明 NH3 是电解质。 ( )（A）正确（B）错误57 向沸水中逐滴加入少量饱和 FeCl3 溶液，
15、可制得 Fe(OH)3 胶体。 ( )（A）正确（B）错误58 向饱和 FeCl3 溶液中滴加过量氨水，可制取 Fe(OH)3 胶体。 ( )（A）正确（B）错误59 明矾能水解生成氢氧化铝胶体，可以作净水剂。 ( )（A）正确（B）错误60 依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体、浊液。 ( )（A）正确（B）错误61 燃着的酒精灯不慎碰翻失火，应立即用湿布盖灭。 ( )（A）正确（B）错误62 浓硫酸沾到皮肤上，应立即用氢氧化钠溶液冲洗。 ( )（A）正确（B）错误63 做实验产生的废弃物不用处理，直接倒入水槽即可 ( )（A）正确（B）错误64 用托盘天平称量 NaCl 固体时，可以直接
16、将其放在托盘上称量。 ( )（A）正确（B）错误65 氧化还原反应中氧化剂得到电子发生氧化反应，还原剂失去电子发生还原反应。( )（A）正确（B）错误四、教学设计65 以下是普通高中课程标准实验教科书化学 1(苏教版)专题 2 第一单元“氯气的生产原理” 部分内容。氯气的生产原理从海水晒盐得到食盐，除去杂质后，不仅可作调料，还可作为工业原料。在 19 世纪，科学家发明了电解食盐水制取氯气(chlorine gas)的方法，为工业制氯气奠定了基础。观察与思考1按图 22 所示装置进行实验。(1)接通电源，观察食盐水发生的变化。通电一段时间后，将小试管套在 a 管上，收集 U 形管左端产生的气体。
17、2 min 后，提起小试管，并迅速用拇指堵住试管口，移近点燃的酒精灯，松开拇指，检验收集到的气体。(2)取一支小试管，用向上排空气法收集从 b 管导出的气体，观察收集到的气体的颜色。(3)关闭电源，打开 U 形管左端的橡皮塞，向溶液中滴加 12 滴酚酞溶液，观察溶液的颜色。2请根据实验现象推断，电解饱和食盐水得到了哪些产物。实验表明，电解食盐水可以得到黄绿色的氯气，同时生成氢气和氢氧化钠溶液，所发生的化学方程式为：2NaCl+2H2O=2NaOH+H2+Cl2以电解食盐水为基础制取氯气等产品的工业称为“氯碱工业”。它是目前化学工业的重要支柱之一。化学史话氯的发现 1774 年。瑞典化学家舍勒(
18、CW Scheel，1742 一 1786)在研究软锰矿 (主要成分是 MnO2)时，把浓盐酸与软锰矿混合一起加热，意外地发现了一种黄绿色气体。MnO 2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O 这种黄绿色气体具有强烈的刺激性，立即引起舍勒的兴趣，并对它进行了研究。他将制备得到的气体溶解在水中，发现这种气体的水溶液略显酸性，并且还能使花朵、纸张、叶子等有色物质褪色。这种气体在一定条件下还能与金属等物质发生化学反应。 1810 年英国化学家戴维(HDavy，17781829)在详细研究了这种黄绿色气体的性质后确认：这种气体是由一种元素组成的。他将这种元素命名为 chlorine。希腊文意 “
19、绿色的”。此后，人们根据上述反应原理，设计了如图 23 所示装置，用于实验室制取少量氯气。请根据以上内容回答下列问题：66 电解饱和食盐水反应的离子方程式为_。67 目前氯碱工业主要采用的方法有三种，它们各自的特点(见下表)请比较三种方法的优缺点。68 什么是教学设计? 请你完成 “氯气的生产原理”的教学设计。教师公开招聘考试（中学化学）模拟试卷 12 答案与解析一、单项选择题1 【正确答案】 B【试题解析】 A 项，标准状况下水为液态，A 项错误；B 项，16g 金属钙即004 mol 金属钙变为钙离子时失去的电子数为 008N A，B 项正确；C 项，FeCl3 水解制成胶体为可逆反应，并
20、且胶体粒子是氢氧化铁的集合体，所得胶体粒子数小于 NA，C 项错误； D 项，51gNH 3 中含有 HN 键数为 09N A，D 项错误。本题选 B。2 【正确答案】 B【试题解析】 加入铝粉会产生氢气的无色溶液可能显酸性，也可能显碱性。A 项，Mg2 、NH 4 在碱性溶液中不能共存； B 项，在该溶液中离子能共存； C 项，Fe3 、I 可以发生氧化还原反应，且 Fe3 为棕黄色；D 项，MnO 4 显紫色，AlO2 与 H 不共存。本题选 B。3 【正确答案】 A【试题解析】 Fe 2 的还原性大于 Br 的还原性，Cl 2 先与 Fe2 发生反应，Fe 2 消耗后才与 Br 反应，n
21、(FeBr 2)=0102=002 mol，所以 n(Fe2 )=002 mol ，由 2Fe2 +Cl2=2Fe3 2Cl ，可知 002 mol Fe 2 会消耗 001mol Cl 2。而通入了 560 mL 氯气，即 n(Cl2)= =0025 mol，由于 004 mol 的 Br 完全被还原需要 002 mol Cl 2，所以 Br 只能部分被还原，反应的离子方程式是4Fe2 +6Br +5Cl2=4Fe3 Br 2+10Cl 。4 【正确答案】 D【试题解析】 63 L 该混合气体完全燃烧，当完全为乙烯时消耗氧气体积最大，为 63 L3=189 L，所以 O2，一定有剩余，A 项
22、错误；B 项，由已知条件无法确定 CO 与 CH4 的体积比；C 项，由题干信息无法计算反应后生成水的质量； D项，若设 CO 和 CH4 体积之和为 x，C 2H4 和 C2H2 体积之和为 y，则由其燃烧反应可知 x+2y=78，x+y=6 3，得 x=48，y=15，D 项正确。本题选 D。5 【正确答案】 C【试题解析】 1 mol 绿原酸水解时最多可以消耗 4 mol NaOH。6 【正确答案】 B【试题解析】 金属导电不属于化学变化； 核爆炸属于核反应； 缓慢氧化是物质发生氧化反应，属于化学变化； 品红褪色，是品红与通入气体发生反应生成一种新物质，属于化学变化； 无水硫酸铜由白变蓝
23、是结合水生成了蓝矾，属于化变化； 工业上通过分离液态空气的方法，属物理变化； 白磷转化为红磷是生成了一种新单质，属于化学变化； 浓硝酸久置分解出 NO2，NO 2 又溶解在 HNO3 中，使得硝酸变黄，属于化学变化； 16O 与 18O 的相互转化属于核变化。7 【正确答案】 B【试题解析】 A 项，中的氧化还原反应发生在金属铝和氢氧化钠之间，失电子的是金属铝，为负极，中金属铁在常温下遇浓硝酸钝化，不能形成原电池，故A 错误；B 项， 中的氧化还原反应发生在金属铝和氢氧化钠之间，失电子的是金属铝，为负极，Mg 作为正极，电极反应式为 6H2O+6e =6OH +3H2，故 B正确；C 项，金属
24、铁在常温下遇浓硝酸钝化，不能形成原电池，故 C 错误；D 项，铁、铜、氯化钠构成的原电池中，金属铁为负极，金属铜为正极，铁发生的是吸氧腐蚀，正极上是氧气得电子的过程，故 D 错误。故选 B。8 【正确答案】 D【试题解析】 A 项，能使银离子产生白色沉淀的离子有氯离子、硫酸根离子等，所以加入 AgNO3 溶液，有白色沉淀生成，原溶液中不一定有氯离子，故 A 错误；B 项， SO32 和 HSO3 、CO 32 和 HCO3 ；都能与 HCl 反应生成无色气体，故 B错误；C 项，溶液中含有银离子加入盐酸酸化的 BaCl2 溶液，有白色沉淀生成，该溶液中不一定含有 SO42 ，故 C 错误；D
25、项，向某溶液中加入 2 滴 KSCN 溶液，溶液不显红色，再向溶液中加几滴新制的氯水，溶液变为红色，该溶液中一定含有Fe2 ，故 D 正确；故选 D。9 【正确答案】 C【试题解析】 H 2C2O4 是还原剂，ClO 2 是还原产物，因此 H2C2O4 的还原性大于ClO2，即 ClO2 的氧化性大于 H2C2O4。10 【正确答案】 D11 【正确答案】 D【试题解析】 A 项，苯与乙烷均不与溴反应，与溴也不互溶，且密度均比溴小，所以用溴水不能鉴别苯与乙烷。B 项，因为硝酸亚铁含有 NO3 离子，加入盐酸，盐酸中的 H 与 NO3 离子共存，相当于有硝酸，硝酸具有氧化性，因此 B 不能检验盐
26、酸是否具有氧化性；C 项，由于甲酸与氢氧化钠反应后，产物中仍然含有醛基，仍然可以与新制氢氧化铜溶液反应，因此无法检验混合物中是否有甲醛；D 项可以。12 【正确答案】 B【试题解析】 由，c( 酸)= molL，综上 V=50 mL。13 【正确答案】 B【试题解析】 由题意得负极：Zn(s)一 2e =Zn2 (aq)，电极电势为一 0763 V；正极：2Tl (aq)+2e =2Tl(s)，电极电势为一 03362=一 0672 V ，电池反应Zn(s)+2Tl (aq)=Zn2 (aq)+2Tl(s)的电动势为一 0672 V 一(一 0763 V)=009l V。14 【正确答案】 A
27、【试题解析】 X、Y、Z、M 是元素周期表中前 20 号元素，其原子序数依次增大，且 X、Y、Z 相邻。X 的核电荷数是 Y 的核外电子数的一半，推测 X 为 O 元素，则 Y 为 S 元素，Z 为 Cl 元素；Y 与 M 可形成化合物 M2Y，则 M 为 K 元素。所以 Z 的最高价含氧酸的化学式为 HClO4。本题选 A。15 【正确答案】 B【试题解析】 YX 2 是 SO2，为含有极性键的极性分子，而 M2Y 是 K2S，属于含有离子键的离子化合物。本题选 B。16 【正确答案】 A【试题解析】 由题中信息知，Cl 2 通入 SO2 的离子方程式为Cl2+SO2+2H2O=4H +2C
28、l +SO42 。17 【正确答案】 B【试题解析】 B 的相对分子质量为 60，分子中只含一个甲基，能在浓硫酸的作用下发生消去反应，则 B 为 1 一丙醇，即 CH3CH2CH2OH，发生消去反应得到丙烯，即 D 为 CH3CH=CH2，高分子化合物 E 为聚丙烯，C 能和碳酸钠发生反应生成二氧化碳，则一定含有羧基，能和氯化铁溶液发生显色反应，一定含有酚羟基，所以C 为 ，B 和 C 是 A 发生酯的水解反应得到的产物，所以 A 的结构简式为 ，所以官能团一 X 的名称为羧基。18 【正确答案】 C【试题解析】 B 为 CH3CH2CH2OH，发生消去反应生成物质 D 为CH3CH=CH2，
29、D 发生加聚反应生成 E： ，故反应类型为加聚反应。19 【正确答案】 C【试题解析】 根据苯酚在空气中易被氧化来确定，A 具有抗氧化作用的主要原因是分子中有酚羟基。20 【正确答案】 C【试题解析】 符合要求的同分异构体有 3 种：二、综合题21 【正确答案】 ls 22s22p63s23p2；OC Si；【试题解析】 由元素的核电荷数可知 C、Si 和 O 元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为 OCSi。22 【正确答案】 sp 3；共价键；【试题解析】 由于 SiC 的晶体结构与晶体硅相似，所以 SiC 的晶体为原子晶体，C 原子杂化方式为 sp3，微粒间存在的作用力是共价键。23 【正确
30、答案】 Mg；Mg 2 半径比 Ca2 小，MgO 晶格能大；【试题解析】 氧化物 MO 的电子总数与 SiC 的相等，则 M 的电子数为 14+6-8=12，则 M 为 Mg；因为 Mg2 半径小于 Ca2 ，所以 MgO 的晶格能大于 CaO，熔点高。24 【正确答案】 Si 的原子半径较大，Si 、O 原子间距离较大，P-P 轨道肩并肩重叠程度较小，不能形成上述稳定得 键。【试题解析】 Si 的原子半径较大，Si 、O 原子间的距离较大，p-p 轨道肩并肩重叠程度较小，不能形成稳定都得 键。25 【正确答案】 2SO 2+O2 2SO3。【试题解析】 由 B、C 是氧化物，可推知 D 为
31、 O2，则 B、C 是同种元素不同价态的氧化物，B 转化为 C 时，质量增加 25，可推出 A 为 S，B 为 SO2，C 为SO3。26 【正确答案】 FeCl 3；Fe 2O3。【试题解析】 结合题中信息可知 B、C 为金属 D 的氯化物，结合转化关系，可推出 D 为变价金属 Fe，故 A、B、C 分别为 Cl2、FeCl 3、FeCl 2。27 【正确答案】 Al +3AlO2 +6H2O=4Al(OH)3；。【试题解析】 由题干可推知 A、C 分别为 Al3 (或 AlO2 )与 AlO2 (或 Al3 )，B是 Al(OH)3，故 A+CB 的离子方程式为 Al3 +3AlO2+6H
32、2O=4Al(OH)3。由Al3 、AlO 2 及 Al(OH)3 之间的转化关系可推知 D 应是强酸或强碱，故符合条件的D 可能是。28 【正确答案】 2N 2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)； H=一 1136kJmol。【试题解析】 由于 4g N2H4(g)在上述反应中放出 7lkJ 的热量，则 1mol N2H4(g)在上述反应中放出的热量为： =568kJ，则 2mol N2H4(g)在上述反应中放出的热量为 568kJ2=1136 kJ。所以热化学方程式为 2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)；H= 一 1136 kJmol。29
33、 【正确答案】 2NH 3-2e +2OH =N2H4+2H2O。30 【正确答案】 02 mol(Lmin)；0 5。【试题解析】 由图 1 可知，05 min 反应物 A 的物质的量变化为 4-2=2 mol，所以此反应 05 min 反应物 A 的反应速率为 =02 mol (Lmin)。由于温度不变，所以该反应的反应平衡常数不变，由图 1 可知 A 为反应物，M 、N为生成物，并且它们的反应速率之比为 2：1：2，所以他们的系数之比也为2：1：2，即 2A=2N+M，所以平衡常数= =05。31 【正确答案】 。【试题解析】 由图 2 可知，该反应达到平衡状态后，升高温度 M 的含量减
34、少，平衡逆向移动，逆反应是吸热反应，故H0。32 【正确答案】 H 2+Na2CO3=NaHCO3+NaHS； NaHS+RNO+H2O=S+NaOH+RNHOH； NaOH+NaHCO 3=Na2CO3+H2O； 2RNHOH+O2=2RNO+2H2O。33 【正确答案】 2H 2S+O2 2S+2H2O；催化。34 【正确答案】 35 【正确答案】 羰基、酯基；酰基化反应或取代反应36 【正确答案】 37 【正确答案】 CH 438 【正确答案】 39 【正确答案】 取代40 【正确答案】 41 【正确答案】 42 【正确答案】 NaOH；2Al+2OH +2H2O=2AlO2 3H 2；
35、NaCl 、NaNO 3。【试题解析】 若溶液跟铝反应后，Al 全部转化为 AlO2 ，说明原溶液中一定含有OH ，而 HCO3 、Mg 2 、Ag 、H 均不能在碱溶液中存在。由溶液的电中性可知，溶液中肯定有阳离子 Na ，但 Cl 、NO 3 不能确定。因此，原溶液中一定大量含有的物质是 NaOH，可能含有的大量物质是 NaCl、NaNO 3。43 【正确答案】 OH ,NO3 、HCO 3 、Ag 。【试题解析】 若溶液跟铝反应后，Al 全部转化为 Al3 则原溶液中一定含有 H ，而 HCO3 、OH 与 H 不能共存。酸性条件下，当有 NO3 存在时，溶液与铝作用不放出 H2，故溶液
36、不含 NO3 。由溶液的电中性可知，溶液中的阴离子只能是Cl ，而 Cl 与 Ag 不能共存，故溶液中不存在 Ag 。因此，原溶液中一定不能大量存在的离子是 OH 、NO 3 、HCO 3 、Ag 。44 【正确答案】 【试题解析】 恒温、恒压下，向气缸中通入惰性气体，增大气缸的体积，相当于对反应体系减压，而减小压强平衡向气体体积增大的方向移动，故平衡向逆反应方向移动。因此 nA1n A2。45 【正确答案】 =【试题解析】 在恒温条件下，将上述平衡系统(1)中的气体压缩至体积为 V，达到新的平衡状态与初始平衡状态相同，因此 nA1=nA2。三、判断题46 【正确答案】 B【试题解析】 NaC
37、l 是离子化合物，不存在 NaCl 分子。47 【正确答案】 B【试题解析】 盐酸为液体，不能用标况下的气体摩尔体积进行计算。48 【正确答案】 B【试题解析】 煤的干馏是指煤在隔绝空气的条件下加热，生成煤焦油、焦炭、焦炉煤气等物质，属于化学变化。石油的分馏是指根据石油中各组分的沸点不同而将各组分分离开来的一种方法，该过程中没有新物质生成，属于物理变化。49 【正确答案】 A【试题解析】 化学反应有新物质生成，并遵循质量守恒定律和能量守恒定律。50 【正确答案】 B【试题解析】 化学变化的实质是分子的分裂、原子的重新组合，不能生成新核素。51 【正确答案】 A【试题解析】 氨气易液化，液氨气化
38、时需要吸收大量的热，可用作制冷剂。52 【正确答案】 A【试题解析】 常温下浓硫酸能使铝发生钝化，故可在常温下用铝制容器贮藏浓硫酸。53 【正确答案】 B【试题解析】 汽油是由多种烷烃和环烷烃组成的混合物。54 【正确答案】 B【试题解析】 金属氧化物不一定是碱性氧化物，如 MnO7 是酸性氧化物。55 【正确答案】 A【试题解析】 SiO 2 是酸性氧化物，能与 NaOH 溶液反应生成 Na2SiO3。56 【正确答案】 B【试题解析】 氨气溶于水后生成的氨水导电，氨气本身不导电，所以氨气是非电解质。57 【正确答案】 A【试题解析】 向沸水中逐滴加入少量饱和 FeCl3 溶液，FeCl 3
39、 水解得到 Fe(OH)3 胶体。58 【正确答案】 B【试题解析】 向饱和 FeCl3 溶液中滴加过量氨水，得到的是红褐色沉淀，而不是胶体。59 【正确答案】 A【试题解析】 明矾水解能生成氢氧化铝胶体，Al(OH) 3 胶体具有较大的表面积，吸附能力强，可吸附水中悬浮物而净化水。60 【正确答案】 B【试题解析】 根据分散质粒子直径的大小将分散系分为溶液、胶体和浊液，依据丁达尔现象可以区别溶液和胶体。61 【正确答案】 A【试题解析】 移走可燃物、隔绝氧气或降低温度到着火点以下都能灭火，湿布扑盖既可以降低温度到着火点以下又可以隔绝空气。62 【正确答案】 B【试题解析】 浓硫酸沾到皮肤上，
40、先用干抹布擦干，再用大量的水冲洗，最后涂上 35碳酸氢钠溶液，最后用水冲洗干净。63 【正确答案】 B【试题解析】 实验产生的废液要倒入废液瓶中，不能直接倒入水槽中，否则会污染下水道中的水。64 【正确答案】 B【试题解析】 用托盘天平称量固体时，要用滤纸或表面皿盛放固体。65 【正确答案】 B【试题解析】 氧化还原反应中，氧化剂得到电子发生还原反应，还原剂失去电子发生氧化反应。四、教学设计66 【正确答案】 2Cl +2H2O 2OH +H2+Cl2。67 【正确答案】 隔膜法：使用石棉纤维制成的膈膜隔开阳极，这样既能防止阴极产生的氢气与阳极产生的氯气混合而引起爆炸，又能避免氯气与氢氧化钠反
41、应生成次氯酸钠而影响烧碱的质量。隔膜法的缺点主要是能耗较高，产品烧碱中会含有杂质食盐，并且细微石棉吸入人的肺内有损健康。汞法：氢气和氯气在不同室产生。避免氢气与氯气混合而引起爆炸，又能避免氯气与氢氧化钠反应生成次氯酸钠而影响烧碱的质量，制得的碱液浓度高、质量好、成本低。最大的缺点是会带来汞对环境的污染。离子膜法：使用能选择通过离子的离子膜，这样既能防止氢气与氯气混合而引起爆炸，又能避免氯气与氢氧化钠反应生成次氯酸钠而影响烧碱的质量。离子交换膜法在电能损耗、产品质量和解决环境污染等方面都比隔膜法、汞法优越，占地少、生产能力大、能连续生产，被公认是现代氯碱工业的发展方向。68 【正确答案】 通常所
42、说的教学设计是指教师上课前的具体的准备工作，主要用于明确每节课的教学目标、教学重难点、教学方法、教具使用、教学过程的安排等等，即确定每节课的具体教案。氯气的生产原理教学设计：一、教学目标【知识与技能】理解氯气的工业生产和实验室制备的原理；了解电解饱和食盐水的实验操作、实验室制备氯气的发生装置、净化装置等。【过程与方法】通过分析实验现象，提高观察能力，发现问题和解决问题的能力；通过小组讨论，表达自己的观点，逐步形成良好的学习习惯和学习方法。【情感态度与价值观】通过学习，认识到海水是人类宝贵的自然资源，培养与大自然友好相处的情感；通过认识氯气的工业生产原理及产品的利用，感受化学对改善个人生活和促进
43、社会发展的积极作用。二、教学重难点【重点】实验室制取氯气的原理和方法，氯气的发生、收集、净化装置的选择。【难点】实验室制取氯气的原理和方法。三、教学方法讲解法、演示法、讨论法、练习法、谈论法。四、教学用具多媒体、直流电源、U 型管、烧杯、铁棒、石墨棒、饱和食盐水、氢氧化钠溶液。五、教学过程环节一：创设情景，激情导入【图片展示】海水晒盐、每千克海水中几种氯化物的含量柱形图。【讲述过渡】在众多的自然资源中，海水是十分重要的资源之一，海水中有极其丰富的资源等着我们去发现利用。利用海水中富含的氯化物如氯化钠，能获得活泼卤素单质氯气。环节二：观察讨论，探求新知【引导】工业生产中为了提高经济效益，原料选用
44、要廉价、易取，所以海水中的氯化钠成为了生成氯气的一个重要的来源。【设疑】那么我们如何以此为原料制取氯气呢?【演示实验】电解饱和食盐水。【投影】表格电解饱和食盐水的实验现象和结论【学生活动】观察并记录实验现象，思考填写表格。根据上述实验现象分析得出结论，并推写出电解氯化钠溶液的化学方程式。【过渡】以上是生产氯气的一个简易装置，在实际生产中，电解食盐水常在电解槽中进行。【视频动画】简要介绍阳离子交换膜电解槽的工作原理以及“氯碱工业” 。【过渡 】我们已经掌握工业上生产氯气的原理，那么实验室如何制取少量氯气呢?请同学们认真阅读课本 41 页“ 化学史话氯的发现” 。【学生回答 】18 世纪瑞典化学家
45、舍勒在研究软锰矿时，意外的发现了氯气。实验室就是常用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气。【图片展示】浓盐酸与二氧化锰反应制备氯气的实验装置。【交流讨论】氯气的制备装置可分为几个部分，各部分所起的作用分别是什么?【学生活动】学生以四人小组为单位交流讨论并给出回答。(教师可做适当的补充)环节三：迁移应用，拓展延伸【过渡】同学们，如果实验室要制取纯净、干燥氯气，以上的实验装置能做到吗?若不能做到，请同学们设计一套可行的实验装置。【学生活动】讨论思考得出否定的回答并积极设计实验装置。【视频动画】分析学生的设计，并给出实验室制取纯净、干燥氯气的装置图。【学生活动】学生以四人小组为单位交流讨论新增加的各部分仪器的作用。环节四：小结作业【课堂小结】回顾工业生产和实验室制氯气的原理、方法以及化学方程式。【作业】复习氯气的实验室制备，下节课请同学复述实验室制备氯气的过程及实验设备。六、板书设计
