1、教师公开招聘考试（中学化学）模拟试卷 16 及答案与解析一、单项选择题1 用石墨电极电解 CuCl2 溶液，如图所示，下列分析正确的是( )。（A）a 端是直流电源的负极（B）通电使 CuCl2 发生电离（C）阳极上发生的反应：Cu 2+2e-=Cu（D）通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体2 NA 为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是( )。（A）22 g CO 2 中含有共用电子对数为 2NA（B） 1 mol 羟基中含有的电子数为 10NA（C）常温常压下，224 L 乙烯中 CH 键数为 4NA（D）在化学反应中，每产生 1 mol I2 转移电子数为 2NA3 对于反应 CO(g
2、)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) H0，在其他条件不变的情况下，下列说法正确的是( ) 。（A）加入催化剂，改变反应的途径，反应的H 也随之改变（B）改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变（C）升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变（D）若在原电池中进行，反应过程中只有热能的变化4 科学研究证明：核外电子的能量不仅与电子所处的能层、能级有关，还与核外电子的数日及核电荷的数目有关。氩原子与硫离子的核外电子排布相同，都是1s22s22p63s23p6。下列说法正确的是 ( )。（A）两粒子的 1s 能级上电子的能量相同（B）两粒子的 3p 能级上的电子离核的距离相同（C）两粒子
3、的电子发生跃迁时，产生的光谱不同（D）两粒子都达 8 电子稳定结构，化学性质相同5 价键理论认为，决定配合物空间构型的主要是( )。（A）配体对中心离子的影响与作用（B）中心离子对配体的影响与作用（C）中心离子(或原子)的原子轨道杂化（D）配体中配位原子埘中心原子的作用6 H2O 在同族氢化物中呈现反常的物理性质如熔点、沸点较高，这主要是由于H2O 分子问存在( ) 。（A）取向力（B）诱导力（C）色散力（D）氢键7 根据“酸碱质子理论 ”，选项中的物质都属于 “两性电解质”的是( )。（A）HCO 3-、H 2O、HPO 42-（B） HF、F -、HSO 3-（C） HCO3-、CO 32
4、-、HS -（D）OH -、H 2PO4-、NH 4+8 下列化合物能发生碘仿反应的是( )。（A）苯甲醛（B）丁酮（C）正丁醛（D）二苯酮9 下列化合物的沸点由低到高的顺序是( )。 (a)CH 3CH2OH (b)CH3OCH3 (c)CH3CH2CH3 (d)CH3COOH（A）ab cd（B） ac db（C） cba d（D）bc da10 下列物质中，既能使酸性 KMnO4 溶液褪色，又能和溴水发生反应而褪色的是( )。（A）苯（B）甲苯（C）丙烷（D）丙烯二、填空题11 铬(Cr)属于重金属元素，含铬废水和废渣的排放必须经过处理达到有关的安全标准。工业上常用 FeSO4 除去酸性
5、废水中的 Cr2O72-。 (1)上述反应的离子方程式为_。 (2)写出铬原子的电子排布式_。 (3)当溶液中 Cr3+的浓度为7010 -7molL -1 时，溶液的 pH=_。 已知 Cr(OH)3 的 Ksp=7010 -3112 已知 H2(g)和 CH3OH(l)的燃烧热(H m)分别为一 2858 kJ.mol -1 和一 7265 kJ.mol-1。回答下列问题： (1)工业上利用 3H2(g)+CO2(g)=CH3OH(l)+H2O(l)制取甲醇，则该反应的 cHm=_。 (2)CH 3OH 可作为燃料电池的原料。在碱性溶液中，CH 3OH 放电的电极反应式为_。13 (1)C
6、H3CH2OH+CH3COOH (2)(3)CH3+H2O (4)CH3CH=CH2+HBr (5)用系统命名法对有机物进行命名_。14 清用价层电了对互斥理论预测 CCl2F2 的空间构型是_。中心原子 C 以_方式杂化，同卤原子形成的共价键的类型是_。15 (1)在某温度下，反应 4HCl(g)+O2(g)=2H2O(g)+2Cl2(g)的 Kc=160，若在一密闭容器里，加入的各物质的浓度分别为 100 mol.L -1HCl、040 mol L -1O2、100 mol.L-1 H2O、100mol.L -1Cl2，则此时的反应_(填“ 正”或“逆”) 向进行才能达到平衡。 (2)已知
7、 H2(g)+S(s) H2S(g)，K c1=1 010-3；S(s)+O 2(g) SO2(g)，Kc2=5010 5，则反应 H2(g)+SO2(g) H2S(g)+O2(g)的 Kc3 为_。三、简答题16 一种信息素的结构简式为 CH3(CH2)5CH=CH(CH2)9CHO 指出该物质中的任意一种官能团，为该官能团提供一种简单的鉴别方法并简述实验现象，写出与鉴别方法有关反应的化学方程式并指出反应类别，完成下表。17 王老师在进行高中课程标准实验教科书【化学 2】(必修)“化学键” 一节教学时，采用计算机多媒体，展示了“钠与氯气反应” 的实验及氯化钠离子键的微观形成过程。根据以上教学
8、内容，简述你对计算机多媒体技术应用于中学化学课程教学的观点。四、计算题18 某温度下，Ag 2CrO4 的溶解度是 00216 g.L -1，则其溶度积 Ksp 为多少?19 (1)已知常温下， AgI 在水中的溶解度为 2110 -6gL，求 AgI 饱和溶液中的溶度积 Ksp。 (2) 求 AgI 在 0001molL 的 KI 溶液中的溶解度。教师公开招聘考试（中学化学）模拟试卷 16 答案与解析一、单项选择题1 【正确答案】 A【试题解析】 A 项依据装詈图可知铜离子移向的电极为阴极，阴极和电源负极相连，a 为负极，故 A 正确；B 项，通电氯化铜发生氧化还原反应生成氯气和铜，电离是氯
9、化铜离解为阴阳离子，故 B 错误：C 项，与 b 连接的电极是阳极，氯离子失电子发生氧化反应，电极反应式为 2Cl-一 2e-=Cl2，故 C 错误；D 项，通电一段时间后，氯离子在阳极失电子发生氧化反应，在阳极附近观察到黄绿色气体，故D 错误。2 【正确答案】 A【试题解析】 根据二氧化碳结构式应为 O=C=0，22 g CO 2 中含有共用电子对数为2NA，A 项正确；1 mol 羟基中含有的电子数应为 9NA，B 项错误；常温常压下，气体摩尔体积不能用 224 Lmol 进行计算C 项错误：在化学反应中，每产生1 mo I2 转移电子数为不一定是 2NA，如果是 I-被其他试剂转化成 I
10、2，转移电子数是 2 mol，但是，如果是碘元素自身的归中反应，例如， IO-(次碘酸根)和 I-发生归中反应：IO -+I-+2H+=I2+H2O，这里生成 1 mol 的 I2 只转移 1 mol 电子，D 项错误；故选 A。3 【正确答案】 B【试题解析】 A 项，催化剂虽然改变了反应途径，但反应物、生成物的状态不变，所以H 不变，故 A 错误； B 项，这是一个反应前后气体体积不变的反应，改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量也不变，故 B 正确；C 项，该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，反应放出的热量减小，故 C 错误；D 项，若在原电池中进行，反应不放出热量，而是将化学能
11、转换为电能，故 D 错误。4 【正确答案】 C【试题解析】 氩原子与硫离子虽然电子数相同，但核电荷数不同，所以能量不同，故 A 错误；同是 3p 能级，氩原子的核电荷数较大，对电子的吸引力大，电子离核越近，故 B 错误；电子的能量不同，则发生跃迁时，产生的光谱不同，故 C 正确；硫离子是得到 2 个电子后达到的 8 电子稳定结构，有较强的失电子能力具有还原性，二者性质不同，故 D 错误；故选 C。5 【正确答案】 C【试题解析】 价键理论认为，配合物的空间构型是由中心离子(或原子)的原子轨道杂化决定的。6 【正确答案】 D【试题解析】 分子间形成氢键时，使分子间产生较强的作用力，因而使化合物的
12、熔点和沸点升高。故选 D。7 【正确答案】 A【试题解析】 根据酸碱质子理论：凡是能给出质子的分子或离子称为酸，凡是能接受质子的分子或离子称为碱，A 项全部属于“两性电解质 ”，B 项中 F-不属于两性电解质，C 项中 CO32-不属于两性电解质；D 项中 NH4+、OH -不属于两性电解质；故选 A。8 【正确答案】 B【试题解析】 碘仿反应是甲基酮类化合物或者能被次氯酸钠氧化成甲基酮的化合物，在碱性条件下与碘作用生成碘仿的反应。由题中的选项可看出只有丁酮属于甲基酮类化合物故选 B。9 【正确答案】 C10 【正确答案】 D【试题解析】 苯不能使酸性 KMnO4 溶液褪色，苯不能和溴水发生反
13、应而褪色，但可以和溴发生萃取而使溴水褪色，故 A 错；甲苯可以使酸性 KMnO4 溶液褪色，甲苯不能和溴水发生反应而使溴水褪色但可以和溴发生萃取而使溴水褪色，故B 错；丙烷既不能使酸性 KMnO4 溶液褪色，也不能和溴水发生反应而使溴水褪色，故 C 错；丙烯既能使酸性 KMnO4 溶液褪色，也能和溴水发生反应而使溴水褪色故选 D。二、填空题11 【正确答案】 (1)Cr 2O72-+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O；(2)1s22s22p63s23p63d54s1；(3)6【试题解析】 (1)根据题干信息，结合化学常识知 Cr2O72-常被还原为 Cr3+，再根据元素守恒确定生
14、成物，经配平后得 Cr2O72-+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O；(2)能量相同的原子轨道在全充满、半充满和全空状态时，体系的能量较低，原子较稳定。故铬原子的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d54s1；(3)根据 Cr(OH)3 的Ksp=c(Cr3+)c 3(OH-)=7010 -7c3(OH-)=7010 -31，则 c(OH-)=110-8，故溶液的 pH=6。12 【正确答案】 (1)一 1309 kJ.mol -1；(2)CH 3OH+8OH2-6e-=CO32-+6H2O【试题解析】 (1)由 H2(g)和 CH3OH(1)的燃烧热 cHm分别为一
15、2858 kJ.mol -1 和-726 5 kJ.mol-1，则H 2(g)+ (g)=H2O(l) cHm=-2858 kJ mol -1；CH 3OH(l)+ (g)=CO2(g)+2H2O(l) cHm=-7265 kJ.mol -1，由盖斯定律可知用方程式3 一得反应 3H2(g)+CO2(g)=CH3OH(l)+H2O(l)，该反应的cHm=-28583 一(一 7265)kJ.mol -1=一 1309 kJ.mol-1；(2)CH 3OH 作为燃料电池的原料，发生反应的总反应方程式为 2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O，则甲醇为负极。由于 CO2 在碱性条件下会生成 CO
16、32-，故负极电极反应式为 CH3OH+8OH-一 6e-=CO32-+6H2O。13 【正确答案】 (1)CH 3COOCH2CH3；(2) ；(3)CH 3OH；(4)CH3CH2CH2Br；(5)3 一甲基一 2 一丁醇【试题解析】 (2)亲电取代反应是电负性较强的将 H 吸引过去，电负性弱的加到苯环上。(3)甲基正离子是强亲电试剂，会结合氢氧根生成甲醇。(4)一般情况下，不对称烯烃与溴化氢加成，氢原子加在连有氢原子较多的碳原子上，这叫马氏规则，但是有过氧化物作用下，发生反马氏加成，也就是说，溴原子加在连有氢原子多的碳原子上，H 原子加在连有氢原子少的碳原子上。14 【正确答案】 四面体
17、形；sp 3； 键【试题解析】 CCl 2F2 可以看作是 CH4 中的 4 个 H 原子被卤原子取代以后形成的，其空间构型和中心原子的杂化方式以及共价键类型与 CH4 相似。15 【正确答案】 (1)逆；(2)210 -9【试题解析】 (1)用任意状态的浓度幂之积的比值(称为浓度商，用 Qc 表示)与 K 比较，可判断可逆反应是否达到平衡状态和反应进行的方向。当 QcK，反应向正反应方向进行；Q c=K，反应达到平衡状态；Q c K，反应向逆反应方向进行。题干中 Qc=250160，所以反应向逆反应方向进行才能达到平衡。三、简答题16 【正确答案】 17 【正确答案】 教师采用计算机多媒体，
18、展示了“钠与氯气反应” 的实验及氯化钠离子键的微观形成过程，在这样的一个过程中，变抽象为具象，直观地将微观过程展现在了学生的面前。这样的设置，虽然有助于学生理解知识，但是模拟实验无法完全体现化学实验的作用，不能以此取代化学实验。而且微观图景跟宏观现象有着本质的区别，不能进行简单的类比，因此观看完这样一个视频之后需要配有教师的讲解，并且需要注意在用计算机模拟微观图景时要避免科学性的错误。总之，在教学中，合理运用现代信息技术，发挥多媒体的教学功能，会促进学生的自主学习，提高学生学习的效率，但是需要注意教学的引导性、启发性真正体现以学生为主体。四、计算题18 【正确答案】 M(Ag2CrO4)=10
19、792+52+64=3318 g.mol -1Ksp=Ag+2CrO42-=(1310 -4)26510 -5=1110 -1219 【正确答案】 (1)设有 1 L 溶液，其中含有 AgI 的质量为 2110 -6g，则其物质的量为 =9.010-9mol，溶解部分完全电离，Ag +与 I-的物质的量也为9010 -9 mol，两离子浓度均为 9010 -9molL 则 Ksp=c(Ag+).c(I-)=8110 -17 (2)溶液中有 I-，AgI 的溶解度由 Ag+决定(AgI 电离出的 I-相对于溶液中的 I-可以忽略不计) 根据溶度积 c(Ag+)c(I-)=Ksp c(Ag+)=Ksp/c(I-)= =8110 -14 molL 溶解度为 S=c(Ag+).M(AgI)=8110 -14molL2348g1910 -11g/L
