1、教师公开招聘考试（中学化学）模拟试卷 3 及答案与解析一、单项选择题1 下列关于碳族元素的说法中正确的是( )。（A）单质都是无色晶体（B）单质中硅单质熔点最高（C）碳族元素形成的化合物种类最多（D）在化合物中最稳定的化合价都是+4 价2 一定条件下，发生反应 CO+NO2 CO2+NO，达平衡后，降温，混合物颜色变浅，下列有关该反应的说法正确的是( )。（A）正反应为吸热反应（B）正反应为放热反应（C） CO 浓度增大（D）各物质浓度均无改变3 16 g 某物质在氧气中完全燃烧生成 44 g 二氧化碳和 36 g 水，关于该物质的组成有下列判断，其中正确的是( )。一定含 C、H 一定不含
2、O可能含 O 一定含 O分子中 C、H 的原子个数比为 1：2 分子中 C、H 的原子个数比为 1：4（A）（B） （C） （D）4 下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是( )。（A）金刚石晶体硅二氧化硅碳化硅（B） CI4CBr 4CCl 4CH 4（C） MgOH 2OO 2NH 3（D）金刚石生铁纯铁钠5 根据热化学方程式：P 4(白磷)=4P(红磷)； H=一 292 kJ.mol -1，下列说法正确的是( )。（A）白磷较氮气性质活泼，所以在一定条件下磷元素的非金属性较氮元素强（B）白磷和红磷间的相互转化是物理变化（C）红磷通常比白磷稳定（D）白磷的分子空间构型呈正四面体，而红磷则是单
3、原子分子6 标准状况下 V L 氨气溶解在 1 L 水中(水的密度近似为 1 gmL)，所得溶液的密度为 gmL，质量分数为 ，物质浓度为 c molL，则下列关系中不正确的是( )。（A）=(17V+22400)(224+224V)（B） =17c(1000)（C） =17V(17V+22400)（D）c=1000V (17V+22400)7 下列叙述错误的是( ) 。（A）乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同（B）淀粉、蛋白质都能水解，但水解产物不同（C）煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠（D）乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3
4、溶液除去8 某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是( )。（A）a 和 b 不连接时，铁片上会有金属铜析出（B） a 和 b 用导线连接时，铜片上发生的反应为： Cu2+2e-=Cu（C）无论 a 和 b 是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色（D）a 和 b 分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu 2+向铜电极移动9 下面是 4 位同学对“ 化学与健康 ”这一话题发表的见解，其中正确的是 ( )。10 下列浓度关系正确的是( )。（A）氯水中：c(Cl 2)=2c(ClO-)+c(Cl-)+c(HClO)（B）氯水中：c(Cl -)c(H +)c(OH -)
5、c(ClO -)（C）等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c(Na +)=c(CH3COO-)（D）Na 2CO3 溶液中：c(Na +)c(CO 32-)c(OH -)c(HCO 3-)c(H +)11 下列文字表述与反应方程式对应且正确的是( )。（A）溴乙烷中滴入 AgNO。溶液检验其中的溴元素：Br -+Ag+=AgBr（B）用醋酸除去水垢：CaCO 3+2H+=Ca2+H2O+CO2（C）利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe 3+Cu=Fe2+Cu2+（D）实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：12 下列描述中不正确的是( )。（A）实验室中常用过氧化氢或高锰酸钾分解的方法制取氧气（B）液氨
6、可用作深度冷冻剂（C）干冰是二氧化碳的固态（D）历史上最早证明空气由氧气和氮气组成的科学家是道尔顿13 高锰酸钾是一种深紫色细长斜方柱状结晶，带蓝色的金属光泽，属强氧化剂。实验室常用加热高锰酸钾的方法制取氧气，高锰酸钾加热后会分解成锰酸钾、二氧化锰和氧气。在这个反应中，关于锰的化合价正确的是( )。（A）锰的化合价未发生变化（B）反应后锰的化合价升高了（C）锰酸钾和二氧化锰中锰的化合价相等（D）高锰酸钾中锰的化合价为+7 价14 下列现象或事实可用同一原理解释的是( )。（A）浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低（B）氯水和活性炭使红墨水褪色（C）漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质（D）乙炔
7、和乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色15 在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是( )。（A）使酚酞溶液变红的溶液：Na +、Cl -、SO 42-、Fe 3+（B）使紫色石蕊溶液变红的溶液：Fe 2+、Mg 2+、NO 3-、Cl -（C） c(H+)=10-12mol.L-1 的溶液：K +、Ba 2+、Cl -、Br -（D）碳酸氢钠溶液：K +、SO 42-、Cl -、H +16 氢氧化钠固体是实验室常用化学药品，在空气中久置会变质，下列关于氢氧化钠固体变质的说法正确的是( )。（A）验证氢氧化钠是否变质可以滴加少量盐酸，有气泡产生说明已经变质（B）氢氧化钠变质后质量降低（C）氢氧化钠变质
8、是因为吸收空气中水分而潮解，无化学变化-（D）用已经变质的氢氧化钠配制溶液，配制的氢氧化钠浓度偏高17 在一定体积的密闭容器中放入 3 升气体 R 和 5 升气体 Q，在一定条件下发生反应：2R(g)+5Q(g)=4X(g)+nY(g)，反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的 875，则化学方程式中的 n 值是( )。（A）2（B） 3（C） 4（D）518 在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应 CO+NO2 CO2+NO，下列说法中可以充分说明这一反应达到化学平衡状态的是( )。（A）CO、NO 2、CO 2、NO 四种物质的浓度相等（B）反应一段时间后，这四种物质的含量不随时间
9、发生变化（C） CO、NO 2、CO 2、NO 四种物质在密闭容器中共存（D）正逆反应的速率相等且都为零19 下列有关物质性质的描述不符合事实的是( )。（A）有机物不导电（B）金刚石是自然界最硬的物质（C） SO2 可用作食品防腐剂（D）NO 可用于某些疾病的治疗20 下列判断正确的是( )。（A）酸酐一定是氧化物（B）晶体中一定存在化学键（C）碱性氧化物一定是金属氧化物（D）正四面体分子中键角一定是 10928二、教学分析题21 某教师在进行“ 盐类的水解 ”一节的教学示范课时，进行了如下教学设计： (1)问题：作为生活中的一个基本常识，大多数人都知道纯碱具有碱性。同学们，请思考Na2CO
10、3 水溶液显碱性可能有哪些原因?如何用实验加以验证? (2)讨论猜想：Na2CO3 水溶液显碱性可能有三种原因： 水电离产生 OH-； Na 2CO3 本身有碱性； Na 2CO3 与水作用显碱性。(3) 实验对比探究：(4)理论解释。(5) 计算机微观演示水解过程。 (6)拓展延伸：其他盐的水溶液显什么性?解释并总结规律。 (7)归纳本节课知识要点。问题：(1)请你用新课程理念分析该教学设计，其体现了什么教学理念?(2)该教学理念的教学模式的特点是什么?(3)该教学模式的基础是什么? 怎样理解 ?(4)结合你的理解，谈谈该教学模式的实施策略。三、实验探究题22 某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性
11、的相对强弱，按下图装置进行实验(夹持仪器已略去)。实验表明浓硝酸能将 NO 氧化成 NO2，而稀硝酸不能氧化 NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。可选药品：浓硝酸、3 molL 稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳.已知：氢氧化钠溶液不与 NO 反应，能与 NO2 反应 2NO 2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O (1)实验应避免有害气体排放到空气中，装置、 、中盛放的药品依次是_。 (2)滴加浓硝酸之前应检验装置的气密性：加入药品，打开弹簧夹后，_。 (3)装置中发生反应的化学方程式是_。 (4)装置 的作用是_，发生反应的化学方程式是_。 (5)该小组得出
12、的结论依据的实验现象是_。 (6)实验结束后，同学们发现装置中溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别设计了以下 4 个实验来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是(选填序号字母)( ) 。 a加热该绿色溶液，观察颜色变化 b加水稀释绿色溶液，观察颜色变化 c向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化 d向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化四、计算题23 甲、乙、丙三个化肥厂生产尿素的原料不同，但生产流程相同： 原料(CO、H 2)(CO 2、NH 3)CO(NH 2)2 试回答下列问题： (1
13、)用化学方程式表示甲、乙、丙三个化肥厂合成尿素的原料气的生产过程。 甲厂以焦炭、空气和水为原料； 乙厂以天然气、空气和水为原料； 丙厂以石脑油 (主要成分为 C5H12)、空气和水为原料。 (2)按照工业有关规定，若利用基本原料所制得的原料气中 H2和 CO2 的物质的量之比，最接近合成尿素的原料气 NH3(换算为 H2 的物质的量)和CO2 的物质的量之比，则原料的利用率最高，据此判断甲、乙、丙三个工厂哪个工厂对原料的利用率最高?教师公开招聘考试（中学化学）模拟试卷 3 答案与解析一、单项选择题1 【正确答案】 C【试题解析】 在碳族元素所形成的单质中，只有金刚石为无色晶体，故 A 项错误。
14、在碳族元素形成的单质中，金刚石、晶体硅为原子晶体，金刚石的熔点比晶体硅高。碳族元素，单质的熔点与卤族元素单质熔点递变趋势不同，卤族单质熔点从F2I 2 依次升高，碳族元素单质由 CPb 熔点呈降低趋势，故 B 项错误。碳族元素位于周期表中部，易形成共价化合物，而且碳元素是构成种类繁多的有机物的最重要元素，故 C 项正确。Pb 的稳定价态为+2，故选项 D 也是错误的。2 【正确答案】 B【试题解析】 有色气体只有 NO2。降温，平衡向放热方向移动，颜色变浅，c(NO2)降低，平衡向正反应方向移动，所以正反应为放热反应。3 【正确答案】 A【试题解析】 n(CO 2)=01 mol，其中 C 元
15、素质量为 01 mol12 g.mol -1=12 g。n(H 2O)=02 mol，其中 H 元素质量为 04 g。C、H 元素质量和为 16 g，所以原物质中不合 O 元素。n(C)：n(H)=01 mol ：04 mol=1：4。 正确。4 【正确答案】 B【试题解析】 比较物质熔、沸点高低时，首先判断晶体类型。一般是，原子晶体离子晶体分子晶体；然后比较同一类型晶体中粒子间的作用力。共价键比键长，离子键看离子半径和电荷数，分子间作用力主要比较相对分子质量的大小。5 【正确答案】 C【试题解析】 磷的非金属性弱于氮，A 项错误；白磷和红磷间的相互转化是化学变化，B 项错误；能量越低，物质越
16、稳定，故 C 项正确；红磷是一个链状结构的分子，故 D 项错误。6 【正确答案】 A【试题解析】 本题考查基本概念。严格按照基本概念来做，弄清质量分数与物质的量浓度及密度等之间的转化关系即可。7 【正确答案】 A【试题解析】 烯烃使溴水褪色的原理是加成反应，苯使溴水褪色的原理是萃取，故 A 项说法错误；淀粉水解的最终产物是葡萄糖，蛋白质水解的产物是氨基酸，故 B 项说法正确；煤油来自石油的分馏，可用作航空燃料，也可用于保存 Na，故C 项说法正确；乙酸和乙醇的酯化反应是取代反应，乙酸乙酯的水解反应也属于取代反应，乙酸能与 Na2CO3 反应，故可用饱和 Na2CO3 溶液除去乙酸乙酯中的乙酸，
17、故 D 项说法正确。8 【正确答案】 D【试题解析】 本题考查原电池、电解池的原理、判断及其应用。若 a 和 b 不连接，则不能构成原电池，单质铁直接与 Cu2+发生氧化还原反应而置换出铜，方程式为：Fe+Cu2+=Fe2+Cu，A 项正确；若 a 和 b 用导线连接，则构成原电池，此时铁作负极，铜作正极，方程式分别为：Fe 一 2e-=Fe2+、Cu 2+2e-=Cu，B 项正确；由A、B 分析可知，选项 C 是正确的；若 a 和 b 分别连接直流电源正、负极，则构成电解池，此时铜作阳极失去电子被氧化，铁作阴极，在电解池中阳离子向阴极运动，因此选项 D 是错误的。9 【正确答案】 B【试题解
18、析】 海产品中碘含量高，可防治甲状腺肿大；食物防腐剂可有效防止食物变质，但不能食用；人体所需的微量元素应尽量用食补而不是药补的方法。10 【正确答案】 D【试题解析】 A 项，氯水中 Cl2 与水的反应是一个可逆反应，加之 HClO 也可部分电离，此关系式错误。B 项应为：c(H +)c(Cl -)c(ClO -)c(OH -)。C 项，氢氧化钠与醋酸恰好完全中和，生成的醋酸钠水解呈碱性，c(OH -)c(H +)，根据电荷守恒，c(Na +)c(CH 3COO-)。11 【正确答案】 D【试题解析】 A 项，溴乙烷不能电离出 Br-；B 项，醋酸是弱酸，应写化学式；C项，离子方程式中电荷不守
19、恒。12 【正确答案】 D【试题解析】 要求考生对人类对空气的研究历史及其各组成成分的性质有所了解。最早证明空气由 O2、N 2 组成的是拉瓦锡。其他都正确，答案为 D。13 【正确答案】 D【试题解析】 本题考查对元素化合价的理解。高锰酸钾加热分解的化学方程式为：2KMnO K2MnO4+MnO2+O2。其中高锰酸钾、锰酸钾、二氧化锰中锰的化合价分别为+7，+6 ，+4，反应后锰的化合价降低了。由此可见，正确答案为 D。14 【正确答案】 D【试题解析】 A 项，浓硫酸浓度降低是由于其易吸收水，浓盐酸浓度降低是其易挥发；B 项，氯水具有强氧化性使红墨水褪色，活性炭具有吸附作用，可使红墨水褪色
20、；C 项，漂白粉在空气中生成 HClO，HClO 分解而变质，水玻璃在空气中变浑浊(非氧化还原反应) ；D 项均是 键断裂。15 【正确答案】 C【试题解析】 A 项，碱性条件下 Fe3+不能大量存在，易产生沉淀； B 项，H+、Fe 2+、NO 3-不能大量共存；D 项，HCO 3-与 H+不能大量共存，易产生 CO2 气体。16 【正确答案】 A【试题解析】 氢氧化钠固体变质主要有两方面，一方面是吸收空气中的水分发生潮解，另一方面是由于与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，有化学变化也有物理变化，故 C 选项错误。氢氧化钠变质后质量会增加，故配制溶液时，氢氧化钠溶液中氢氧化钠的浓度会偏低，故
21、B、D 错误。滴加少量盐酸，如果有气泡产生，说明有碳酸钠，氢氧化钠已变质。故 A 选项正确。17 【正确答案】 A【试题解析】 采用差量法解题。由有关物质的反应量及其反应前后的相关差量结合方程式求解。反应后气体的体积为(3+5)L875=7 L2R(g)+5Q(g)=4X(g)+nY(g) n5 74n5 L (87)L所以 n=2。另外可以采用特殊解法(巧解)。因为反应完成后，压强变小，故该反应是气体分子数减小的反应，即：2+54+n ，n3，在选项中只有 n=2 满足不等式。18 【正确答案】 B【试题解析】 D 项错误，正逆反应速率相等且不为零时达到平衡状态，其标志就是混合物的百分组成固
22、定，B 项正确。19 【正确答案】 A【试题解析】 有机物有的也能导电，如导电塑料，故 A 不符合事实。20 【正确答案】 C【试题解析】 A 项，酸酐不一定是氧化物，如乙酸酐； B 项，由稀有气体形成的分子晶体中无化学键；C 项正确，但应注意金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Al2O3 为两性氧化物；D 项说法错误，如白磷 P4 为正四面体构型，但其键角为 60。二、教学分析题21 【正确答案】 (1)本教学设计很好地体现了新课程改革中鼓励学生进行探究学习的教学理念。通过问题创设情境，然后推测可行的实验假设，进而进行实验探究，最后得到正确结论。在学习过程中，让学生充分展开想象的空间，设计不同的
23、方案进行探索，最后总结出理论规律。(2)探究性学习的特点是：探究性学习十分强调问题性。没有问题就无从探究。利用问题，可以有效地激发学生的探究欲望。探究性学习十分强调过程性。探究性学习十分强调多样性。问题要有开放性。探究性学习十分强调价值引导三、实验探究题22 【正确答案】 (1)3 molL 稀硝酸、浓硝酸、氢氧化钠溶液 (2)通入 CO2 一段时间，关闭弹簧夹，将装置中导管末端伸入倒置的烧瓶内 (3)Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O (4)将 NO2 转化为 NO 3NO2+H2O=2HNO3+NO (5)装置中液【试题解析】 本题主要考查考生的化学基本实验设计和
24、评价能力。 (1)根据装置特点和实验目的，装置是收集 NO，装置 中盛放 NaOH 溶液吸收 NO2，因为要验证稀硝酸不能氧化 NO，所以装置中应该盛放稀硝酸。 (2)由于装置中残存的空气能氧化 NO 而对实验产生干扰，所以滴加浓硝酸之前需要通入一段时间 CO2赶走装置中的空气，同时也需将装置中导管末端伸入倒置的烧瓶内防止反应产生的 NO 气体逸出。 (3)Cu 与浓硝酸反应生成 Cu(NO3)2、NO 2、H 2O：Cu+4HNO 3(浓)=Cu(NO 3)2+2NO2+2H2O。 (4)装置中盛放H2O，使 NO2 与 H2O 反应生成 NO：3NO 2+H2O=2HNO3+NO。 (5)
25、NO 通过稀硝酸溶液后，若无红棕色 NO2 产生，说明稀硝酸不能氧化 NO，所以盛放稀硝酸装置的液面上方没有颜色变化即可说明之。装置中盛放的是浓硝酸，若浓硝酸能氧化NO，则装置液面的上方会产生红棕色气体。 (6)要证明是 Cu(NO3)2 浓度过高或是溶解了 NO2 导致装置中溶液呈绿色，可设计将溶解的 NO2 赶走(a、c 方案)再观察颜色变化。也可以往 Cu(NO3)2 的浓溶液中通入 NO2 进行比较观察反应后的颜色变化(d 方案)，确定是否是因为溶有 NO2 引起的。方案 b 由于 Cu(NO3)2 和溶解在其中的 NO2 浓度均发生变化，故无法确定是由哪一种因素引起的。四、计算题23 【正确答案】 (2)丙厂的原料利用率最高甲厂生产过程中的化学方程式存在如下关系式：n(CO2):n(H2)=1：2；乙厂生产过程中的化学方程式存在如下关系式： ，n(CO 2)：n(H 2)=1：4；丙厂生产过程中的化学方程式存在如下关系式： n(CO2)：n(H2)=5：16=1：32。由合成尿素的化学方程式：n(CO2)：n(NH
