1、教师公开招聘考试（中学化学）模拟试卷 5 及答案与解析一、单项选择题1 下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入 NaOH 溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是( ) 。（A）Ba 2+、 NO3-、NH 4+、Cl -（B） Ca2+、HCO 3-、NH 4+、AlO 2-（C） K+、Ba 2+、Cl -、HSO 3-（D）Mg 2+、NH 4+、SO 42-、K +2 有关下图所示化合物的说法不正确的是( )。（A）既可以与 Br2 的 CCl4 溶液发生加成反应，又可以在光照下与 Br2 发生取代反应（B） 1 mol 该化合物最多可以与 3 mol NaOH 反应（C）既可以催化
2、加氢，又可以使酸性 KMnO4 溶液褪色（D）既可以与 FeCl3 溶液发生显色反应，又可以与 NaHCO3 溶液反应放出 CO2 气体3 在反应 3Cl2+6NaOH 5NaCl+NaClO3+3H2O 中，氧化剂和还原剂分别是( )。（A）Cl 2 和 Cl2（B） Cl2 和 NaOH（C） NaOH 和 Cl2（D）NaClO 3 和 NaCl4 某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为1520，原子核外的电子数为 63。下列叙述中错误的是( )。（A）它是副族元素（B）它是第六周期元素（C）它的原子核内有 63 个质子（D）它的一种同位素的核内有 89
3、个中子5 把三氯化铁溶液蒸干并灼烧，最后得到的固体产物是( )。（A）FeCl 3（B） Fe(OH)3（C） Fe3O4（D）Fe 2O36 下列有关肥皂的叙述错误的是( )。（A）肥皂与纯碱的去污原理相同（B）肥皂可以加速油污在水中的分散（C）肥皂是油脂在碱性条件下水解生成的（D）肥皂主要成分的分子中含有亲油基团和亲水基团7 一种充电电池放电时的电极反应为：H 2+2OH-2e-=2H2O；NiO(OH)+H 2O+e-=Ni(OH)2+OH-，当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是 ( )。（A）H 2O 的还原（B） NiO(OH)的还原（C） H2 的氧化（D）Ni(O
4、H) 2 的氧化8 右图是某服装标签的部分内容，下列有关认识错误的是( )。（A）里料是由一种材料制成的（B）涤纶属于有机高分子材料（C）涤纶属于天然纤维（D）可通过灼烧来区别涤纶和羊毛9 下列化学方程式表示的反应，符合实验事实的是( )。（A）Fe+CuSO 4=Cu+FeSO4（B） 2NaNO3+MgCl2=Mg(NO3)2+2NaCl（C） 2Ag+2HCl=2AgCl+H2（D）2Fe+3H 2SO4=Fe2(SO4)3+3H210 电子计算机所用纽扣电池的两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为 KOH 溶液，其电极反应是：Zn+2OH -2e-=ZnO+H2O；Ag 2O+H2O+2e
5、-=2Ag+2OH-；下列判断正确的是( ) 。（A）锌为正极，Ag 2O 为负极（B）锌为负极，Ag 2O 为正极（C）原电池工作时，负极区溶液 pH 增大（D）原电池工作时，正极区溶液 pH 减小11 下列分子所有原子都满足 8 电子结构的是( )。（A）光气(COCl 2)（B）六氟化硫（C）二氟化氙（D）三氟化硼12 下列关于二氧化硅的说法正确的是( )。（A）二氧化硅分子由一个硅原子和两个氧原子构成（B）二氧化硅又叫硅酐（C）二氧化硅与水化合生成对应水化物硅酸（D）二氧化硅为酸酐，与碱反应不与酸反应13 表示可逆反应 2A(g)+B(g) 2C(g)(正反应放热)的图像正确的为( )
6、。14 我国人民很早就知道用焰色反应来鉴别某些物质，只是因为受生产力水平限制，这种方法没有得到发展。南北朝时期，著名的炼丹家和医药大师陶弘景(456-563)在他的本草经集注中就有这样的记载“以火烧之，紫青烟起，云是真硝石也” 。这一记载所鉴别出的物质应该是( )。（A）NaNO 3（B） KNO3（C） KMnO4（D）I 215 在下图所示支管中，一管装入 23 g 金属钠，一管装入 HgO，同时加热两部分，Na 完全燃烧，若加热后容器里空气成分基本未变，则 HgO 的质量可能是( )。（A）21.7 g（B） 24 g（C） 444 g（D）1085 g16 铁有可变化合价，将 144
7、g 草酸亚铁(FeC 2O4)与空气隔绝加热分解，最终可以得到 72 g 铁的氧化物，此氧化物是( )。（A）FeO（B） Fe2O3（C） Fe3O4（D）FeO 和 Fe3O417 用惰性电极进行电解，下列说法正确的是( )。（A）电解稀硫酸溶液，实质是电解水，故溶液 pH 不变（B）电解稀 NaOH 溶液，要消耗 OH-，故溶液 pH 减小（C）电解稀 Na2SO4 溶液，阴阳两极析出产物的物质的量之比为 1：2（D）电解稀 CuCl2 溶液，阴阳两极析出产物的物质的量之比为 1：118 常温常压下，某容器真空时质量为 2010 g，当它盛满甲烷时的质量为 2034 g，而盛满某气体 X
8、 时质量为 2055 g，则 X 气体可能是( )。（A）氧气（B）氮气（C）乙烷（D）一氧化碳19 下列离子方程式不正确的是( )。（A）氨气通入稀硫酸中：NH 3+H+=NH4+（B）二氧化碳通入碳酸钠溶液中：CO 2+CO32-+H2O=2HCO3-（C）硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液反应：Al 3+3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3（D）氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：2Cl 2+2OH-=3Cl-+ClO-+H2O20 若室温时 pH=b 的氨水与 pH=a 的盐酸等体积混合，恰好完全反应，则该氨水的电离度可表示为( ) 。（A）10 a+b-12（B） 10a+b-14（C） 1012
9、-a-b（D）10 14-a-b二、综合题20 已知 A-O 分别代表一种物质，它们之间的转化关系如下图所示(反应条件略去)。A、B、H 分别是由短周期元素组成的单质。B 与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应，放出氢气。D 是一种离子化合物，其阴阳离子的个数比为 2：3，且能与水反应得到两种碱。C 为淡黄色固体化合物，O 能与 G 的水溶液反应生成蓝色沉淀。请回答下列问题：21 组成 B 单质的元素位于周期表第_周期，第_族。化合物 C 的电子式为_。22 J 的沸点比硒化氢(H 2Se)的沸点高，其原因是_。23 写出 I 与 H 在点燃条件下反应生成 A 和 J 的化学方程式：_。24 写出 D
10、 与足量的 N 反应生成 E 和 F 的化学方程式：_。25 上图中，在同一反应里一种物质作氧化剂，又作还原剂，这样的反应共有_个。25 化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。26 目前常用的镍(Ni) 镉(Cd) 电池，其电池总反应可以表示为：Cd+2NiO(OH)+2H 2O2Ni(OH)2+Cd(OH)2。已知 Ni(OH)2 和 Cd(OH)2 均难溶于水但能溶于酸，以下说法中正确的是( ) 。 以上反应是可逆反应 以上反应不是可逆反应 充电时化学能转变为电能 放电时化学能转变为电能27 废弃的镍镉电池已成为重要的环境污染物，有资料表明一节废镍镉电池可以使一平方米面积的耕地失
11、去使用价值。在酸性土壤中这种污染尤为严重。这是因为_。28 另一种常用的电池是锂电池(锂是一种碱金属元素，其相对原子质量为 7)，由于它的比容量(单位质量电极材料所能转换的电量)特别大而广泛应用于心脏起搏器，一般使用时间可长达十年。它的负极用金属锂制成，电池总反应可表示为：Li+MnO2LiMnO 2。试回答：锂电池比容量特别大的原因是_。 锂电池中的电解质溶液需用非水溶剂配制，为什么这种电池不能使用电解质的水溶液?请用化学方程式表示其原因_。28 根据烷烃、烯烃、炔烃燃烧的反应式，有人总结出以下规律：对于烷烃有 n(烷烃)=n(H 2O)一 n(CO2)；对于烯烃有 n(H2O)一 n(CO
12、2)=0；对于炔烃有 n(炔烃)=n(CO2)一 n(H2O)。请回答下列问题：29 C2H6 和 C2H4 的混合气体 10 L 在氧气中充分燃烧后生成 20 L CO 2 和 24 L水蒸气(相同状况下) ，则混合气体中 C2H6 与 C2H4 的体积之比是_(填序号)。30 某混合气体由烯烃和烷烃或烯烃和炔烃组成，组成中可能是两种气体，也可能是多种气体。将 10 L 混合气体在氧气中充分燃烧，产生 30 L CO2 和 37 L 水蒸气(相同状况下) 。 判断混合气体由_和_两类烃组成。 上述判断的理由是_。 上述两类烃的体积之比为_。三、实验探究题31 对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长
13、其使用寿命。(1)以下为铝材表面处理的一种方法： 碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是_(用离子方程式表示)。为将碱洗槽液中铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的_。 ANH 3 BCO 2 CNaOH DHNO 3 以铝材为阳极，在 H2SO4 溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为_。取少量废电解液，加入 NaHCO3 溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是_。 (2)镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨作阳极的原因是_。 (3)利用右图装置，可以模拟铁的电化学防护。若 X 为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关 K 应置于_处。若 X 为锌，
14、开关 K 置于 M 处，该电化学防护法称为_。四、计算题32 已知 29815 K 时， =07996 伏，若测知在其标准电极溶液中加入等体积的 6 mol.L-1 Na2S2O3 溶液后，电极电势降低为一 0505 伏。(1)加入 Na2S2O3 溶液后，电极溶液中Ag +为多少?(2)Ks(Ag(S 2O3)23-)为多少?(3)如果再往此电极溶液中加入固体 KCN，使其浓度为 2 mol.L-1,电极溶液中各成分的浓度为多少?五、教学分析题33 工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动： 【探究一】 (1)将已去除表面氧化物的铁钉(碳素
15、钢)放人冷浓硫酸中，10 分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是_。 (2)另称取铁钉 60 g 放入 150 mL 浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液 X 并收集到气体 Y。 甲同学认为 X 中除 Fe3+外还可能含有Fe2+。若要确认其中的 Fe2+，应选用_(选填序号 )。 a KSCN 溶液和氯水 b铁粉和 KSCN 溶液 C浓氨水 d酸性 KMnO4 溶液 乙同学取 336 mL(标准状况)气体 Y 通入足量溴水中，发生反应： SO 2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4 然后加入足量 BaCl2 溶液，经适当操作后得干燥固体 233 g。由于此推知
16、气体 Y 中 SO2 的体积分数为_。 【探究二】 分析上述实验中 SO2 体积分数的结果，丙同学认为气体 Y 中还可能含有 H2 和 Q 气体。为此设计了下列探究实验装置(图中夹持仪器省略)。(3)装置B 中试剂的作用是_。 (4)认为气体 Y 中还含有 Q 的理由是_(用化学方程式表示)。 (5)为确认 Q 的存在，需在装置中添加 M 于_(选填序号)。aA 之前 b A-B 间 c B-C 间 dC-D 间 (6)如果气体 Y 中含有 H2，预计实验现象应是_。(7)若要测定限定体积气体 Y 中 H2 的含量(标准状况下约有 28 mL H2)，除可用测量 H2 体积的方法外，可否选用托
17、盘天平称量的方法?做出判断并说明理由_。教师公开招聘考试（中学化学）模拟试卷 5 答案与解析一、单项选择题1 【正确答案】 D【试题解析】 A 项加入 NaOH 溶液后会有 NH3 放出，没有沉淀生成；B 项 NH4+与 AlO2-、HCO 3-与 AlO2-不能共存；C 项加入 NaOH 溶液后只有沉淀 BaSO3 生成，没有气体放出；D 项 Mg2+与 OH-可生成沉淀，NH 4+与 OH-可生成气体。2 【正确答案】 D【试题解析】 图示有机物中含有碳碳双键、甲基等基团，故与 Br2 既可以发生加成反应又可在光照下发生取代反应，A 项正确；酚羟基消耗 1 mol NaOH，两个酯基消耗
18、2 molNaOH，B 项正确；碳碳双键及苯环都可以和氢气加成，碳碳双键可以使 KMnO4(H+)溶液褪色， C 项正确；该有机物中不存在羧基，且酚羟基酸性小于碳酸，故不能与 NaHCO3 反应。3 【正确答案】 A【试题解析】 在 Cl2 中，部分 Cl 失去电子，化合价升高、被氧化，而另外的 Cl 得到电子，化合价降低、被还原，故上述反应中 Cl2 既是氧化剂，又是还原剂，正确答案为 A。4 【正确答案】 D【试题解析】 该元素原子核外电子数为 63，则其核内有 63 个质子，在第六周期B 族，是副族元素，故 A、B、C 均正确。5 【正确答案】 D【试题解析】 FeCl 3 水解的化学方
19、程式为 FeCl3+3H2O=Fe(OH)3+3HCl，加热时会加快 HCl 的挥发，使水解平衡正向移动，最后得到 Fe(OH)3，灼烧后生成 Fe2O3。故答案为 D。6 【正确答案】 A【试题解析】 纯碱的去污原理是利用水解呈碱性，使油脂水解，而肥皂则是利用含有的亲油基团和亲水基团，促进油污在水中的分散。7 【正确答案】 D【试题解析】 由题中给出的电极反应可判断出做原电池时，H 2 是还原剂被氧化、NiO(OH)是氧化剂被还原，则充电时 H2 是还原产物、NiO(OH)是氧化产物，与正极相连的是阳极，发生氧化反应，所以“Ni(OH) 2 的氧化”正确。8 【正确答案】 C【试题解析】 涤
20、纶属于合成纤维；里料是由涤纶一种材料制成的；羊毛灼烧后有羽毛烧焦味。9 【正确答案】 A【试题解析】 B、C 选项的两种反应物均不发生反应， D 选项 Fe 发生置换反应生成+2 价的亚铁离子。10 【正确答案】 B【试题解析】 本题考查原电池和 pH 的概念。原电池中失去电子的极为负极，所以锌为负极，Ag 2O 为正极。B 是正确答案。因为 Zn+2OH-一 2e-=ZnO+H2O，负极区域溶液中OH -不断减少，故 pH 减小，C 错误。11 【正确答案】 A【试题解析】 从光气的结构式 可以看出各原子最外层都满足 8 电子结构，应选 A。共价化合物六氟化硫中，硫最外层有 6 个电子，其在
21、化合物中形成六条共价键，则化合物中硫原子最外层电子数为 12，故 B 错误；在二氟化氙中，Xe 最外层有 8 个电子，在化合物中形成两条共价键，最外层电子数为 10，故 C 错误；在三氟化硼中，B 最外层电子数为 3，形成三条共价键，最外层电子数为 6，故 D 项错误。12 【正确答案】 B【试题解析】 A 错误，二氧化硅为原子晶体，晶体是氧原子与硅原子个数比为2：1 的网状主体结构，没有分子，SiO 2 为化学式而非分子式； B 正确，二氧化硅是硅酸的酸酐；C 错误，二氧化硅是不溶于水的酸酐； D 错误，二氧化硅为酸酐，具有酸酐的通性，能与碱反应，但二氧化硅具有特性，可与氢氟酸反应。13 【
22、正确答案】 A【试题解析】 随着温度的升高，化学平衡应向吸热反应方向，即向逆反应方向移动，所以生成物 C 的体积分数减小，反应物的含量增大，反应物的转化率减小，故 A 项正确，D 项错误。增大体系的压强，由于反应的两边都是气态物质，所以正反应和逆反应的速率都增大，故 B 项错误。而加入催化剂，只能加快反应速率，缩短达到平衡的时间，不能使平衡移动，所以达到平衡后，各组分的浓度及体积分数应该不变，故 C 项错误。14 【正确答案】 B【试题解析】 焰色反应为紫色，表明含钾元素，硝石为硝酸盐。15 【正确答案】 A【试题解析】 支管内的反应为：2Na+O 2 Na2O2，2 HgO 2Hg+O2，容
23、器内空气成分不变，即 Na 结合的 O2 就是 HgO 分解产生的。16 【正确答案】 A【试题解析】 n(Fe)=144 g144 g.mol -1=01 mol；n(O)=(72 一 0156)g1 6 g.mol-1=01 mol，则铁原子与氧原子的个数比为 1：1。17 【正确答案】 D【试题解析】 电解稀硫酸和 NaOH 溶液，实质都是电解水，由于水的消耗，溶液浓度增大，其 pH 分别减小和增大，A、B 错误。电解 Na2SO4 溶液实质也是电解水，阴极生成 H2，阳极生成 O2，二者体积比为 2：1，C 错误。电解 CuCl2 溶液，阴极生成 Cu，阳极生成 Cl2，二者物质的量之
24、比为 1：1，D 正确。18 【正确答案】 C【试题解析】 同温同压下同一容器所盛气体的体积相同，即所盛气体的物质的量相等。设 x 气体的摩尔质量为 M g.mol-1，则有 ，解得M=30，故 X 气体可能是乙烷。19 【正确答案】 D【试题解析】 D 项是氧化还原反应，氧化剂、还原剂都是 Cl2 中的 Cl 原子，但其中氧化剂得电子总数为 3(3 个 Cl 得 3 个电子转化为 3 个 Cl-，即 )，而还原剂失电子总数只有 1 ，不符合得失电子守恒，因此不正确。20 【正确答案】 A【试题解析】 首先根据强酸盐酸的 pH=一 lgH+推出盐酸的物质的量浓度。即： c(HCl)=H+=10
25、-a(mol.L-1)(1) 又酸、碱中和反应时，不论强、弱，只有所含可电离的 H+、OH -的物质的量相等时，才能恰好完全反应，由此可推出一元弱碱氨水的浓度为 c 氨水 =10-a，对于弱电解质存在以下关系： OH -=c.=10-.(2) 另一方面由水溶液中H +.OH-=10-14，及氨水中：pH=一 lgH+=14 一 pOH=14+lgOH- 得 OH-=10b-14 (3) 代入(2) 式得：10 b-14=10-a. =10b-1410 -a=10a+b-14100=10 a+b-12二、综合题21 【正确答案】 三 A 22 【正确答案】 水分子之间存在氢键，比硒化氢的分子间作
26、用力强23 【正确答案】 24 【正确答案】 Mg 3N2+8HNO3=3Mg(NO3)2+2NH4NO325 【正确答案】 2【试题解析】 框图推断题要抓住题眼，如根据 B 是由短周期元素组成的单质，B与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应，放出氢气，可判断 B 为金属镁。D 是一种离子化合物，其阴阳离子的个数比为 2：3，就可以判断 D 为氮化镁，所以 A 为氮气。C 为淡黄色固体化合物，判断为过氧化钠(或过氧化钾)。O 能与 G 的水溶液反应生成蓝色沉淀，说明有氢氧化铜生成。通过分析可得：A ：氮气，B ：镁，C：过氧化钠(或过氧化钾) ，D：二氮化三镁， E：硝酸镁，F ：硝酸铵，G：氢氧化钠
27、(或氢氧化钾)，H ：氧气，I：氨气，J：水，K：硝酸钠， L：一氧化氮，M：二氧化氮，N：硝酸，O：硝酸铜。26 【正确答案】 B 27 【正确答案】 Ni(OH) 2 和 Cd(OH)2 能溶于酸性溶液，产生重金属离子28 【正确答案】 锂的摩尔质量小 2Li+2H 2O=2LiOH+H229 【正确答案】 C30 【正确答案】 烷烃烯烃 因相同条件下，气体体积之比等于物质的量之比，可将题述信息转化为烷烃：V(烷烃)=V(H 2O)一 V(CO2)；烯烃：V(H 2O)一 V(CO2)=0；炔烃： V(炔烃)=V(CO 2)一 V(H2O)。又因 V(H2O)V(CO 2)，所以混合气体由
28、烷烃和烯烃两类烃组成。 V(烷烃) ：V(烯烃)=7：3【试题解析】 (1)根据 C2H6 和 C2H4 混合气体燃烧生成 CO2 和水蒸气的量，可得其平均组成为 C2H4.8。由十字交叉法可求得 C2H6 与 C2H4 的体积之比：(2)根据阿伏加德罗定律可知，相同条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，可将题述信息转化为烷烃：V(烷烃)=V(H 2O)一 V(CO2)；烯烃：V(H 2O)一 V(CO2)=0；炔烃：V( 炔烃)=V(CO 2)-V(H2O)，混合气体燃烧后生成的 CO2 为 30 L，水蒸气为 37 L，即 V(H2O)V(CO 2)，显然混合气体由烷烃和烯烃组成。V(烷
29、烃)=V(H 2O)一 V(CO2)=37 L 一 30 L=07 L，V(烯烃)=1 0 L0 7 L=03 L。则 V(烷烃) ：V(烯烃)=7 ：3。三、实验探究题31 【正确答案】 (1) 2Al+2OH-+6H2O=2Al(OH)4-+3H2 B 2Al 一 6e-+3H2O=Al2O3+6H+ HCO3-与 H+反应使 H+浓度减小，产生 Al(OH)【试题解析】 (1) Al 与 NaOH 溶液反应生成 H2；碱洗槽液中，Al 以 AlO2-形式存在，加 CO2 发生反应：2AlO 2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32-，NH 3、NaOH 与AlO2-均不反应，H
30、NO 3 与 AlO2-反应也可以生成 Al(OH)3 沉淀，但是过量的 HNO3与 Al(OH)3 反应，反而使沉淀溶解。 铝为阳极，Al 失电子生成 Al3+，Al 3+与H2O 电离产生的 OH-反应生成 Al(OH)3，Al(OH) 3 分解得 Al2O3。 (2)电镀时，电解液中的 Cu2+在阴极上得电子生成 Cu，用 Cu 作阳极， Cu 失电子生成 Cu2+，补充电解液中的 Cu2+。 (3)若 X 为碳棒，为减缓铁的腐蚀，K 在 N 处，Fe 为电解池的阴极；若 X 为锌，铁为原电池正极，这种方法叫牺牲阳极的阴极保护法。四、计算题32 【正确答案】 (1) 一 00505 V=
31、0 7996 V+00591 6VlgAg +Ag+=42710 -15mol.L-1 Ag(S2O3)23-=x=10110 -7mol.L-1，CN -=2 一 052+2x1 mol五、教学分析题33 【正确答案】 (1)铁钉表面被钝化(或其他合理解释) (2)d 667 (3)检验SO2 是否除尽 (4)C+2H 2SO4(浓) CO2+2SO2+2H2O (5)c (6)D 中固体由黑变红和E 中固体由白变蓝 (7)否，用托盘天平无法称量 D 或 E 的差量，可用分析天平称量D 或 E 的差量【试题解析】 探究一，(2) Fe2+能被酸性 KMnO4 氧化，MnO 4-的紫色会变浅或消失；中 233 g BaSO 4 为 001 mol，即 336 mL 气体中含 SO2 001 mol(224 mL)，所以 Y 中 SO2 的体积分数为 667。 探究二，因铁钉是一种碳素钢，里面含有碳元素，当铁钉被浓硫酸溶解时，碳也可能被氧化成二氧化碳，故 Q 是二氧化碳气体。
