1、教师公开招聘考试（中学化学）模拟试卷 8（无答案）一、单项选择题1 中学化学课程的理念是立足于学生适应现代生活和未来发展，其主旨是提高学生的( )。（A）决策能力（B）科学素养（C）实践能力（D）人文素养2 化学课程目标中，“ 情感态度与价值观 ”目标属于 ( )。（A）认知性学习目标（B）体验性学习目标（C）技能性学习目标（D）策略性学习目标3 化学教师在引导学生探究“金属钠与水的反应原理” 时，采用了实验探究教学模式：创设情景发现问题M验证假说得出结论 交流与应用；其中 M 是指( )。（A）科学与抽象（B）实验设计（C）提出假说（D）创新思维4 在 FeCl3、CuCl 2 的混合溶液中
2、加入一定量铁粉，反应完全后固体滤出，则下列判断正确的是( ) 。（A）若滤出的固体只有铜，则溶液中一定含有阳离子 Fe22 ，一定没有 Cu2（B）若滤出的固体只有铜，则溶液中一定含有阳离子 Fe2 ，可能含有Fe3 、Cu 2（C）若滤出的固体只有铜，则溶液中一定含有阳离子 Fe2 、Fe 3 ，一定没有Cu2（D）若滤出的固体有铁和铜，则溶液中一定含有 Fe2 ，一定没有 Cu2 、Fe 35 将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸溶液中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全部是 NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为 3 molL1 的 NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金
3、的质量增加 51 g，则下列有关叙述中正确的是( ) 。（A）开始加入合金的质量可能为 164 g（B）参加反应的硝酸的物质的量为 01 mol（C）生成沉淀完全时消耗 NaOH 溶液的体积为 100 mL（D）标况下产物：NO 的体积为 224L6 下列关于有机化合物的说法正确的是( )。（A）戊烷有两种同分异构体（B）乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键（C）乙酸和乙酸乙酯可用 Na2CO3 溶液加以区别（D）糖类、油脂和蛋白质均可以发生水解反应7 推理是化学学习中常用的一种方法。下列推理中，不合理的是( )。（A）任何物质导电时，都一定发生了电离过程（B）多数酸性氧化物属于非金属氧化物
4、（C） CO2 和 Na2O2 反应产生 O2，Na 2O2 可用于潜艇或航天器中作为 O2 的来源（D）Fe 与 CuCl2 溶液反应置换出 Cu，则可推断 Fe 金属活泼性比 Cu 强8 浓盐酸和 Ca(ClO)2 能发生反应： Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl 2+2Cl2+2H2O。用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体的组合最合理的是( )。 CO 2 HCl H2O O2（A）（B） （C） （D）9 下列解释事实的方程式不准确的是( )。（A）用浓盐酸检验氨：NH 3+HCl=NH4Cl（B）碳酸钠溶液显碱性：CO 32 +H2O=HCO3 +O
5、H（C）钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe+3e =Fe3（D）长期放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体： Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O10 下列排序正确的是( ) 。（A）离子半径：Na Mg 2 O 2（B）稳定性：H 2OH 2SPH 3（C）酸性：H 2CO3H 2SO4HNO 3（D）熔点：SiO 2NH 3NaCl11 下列关于物质或离子检验的叙述正确的是( )。（A）在溶液中加 KSCN，溶液显红色证明原溶液中有 Fe3 ，无 Fe2（B）气体通过无水 CuSO4 粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气（C）燃烧白色粉末，火焰呈黄色证明原粉末中有 Na ，无 k（D）将
6、气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊证明原气体是 CO212 莽草酸可用于合成药物达菲，其结构如图，下列关于莽草酸的说法正确的是( )。（A）分子式为 C7H9O5（B）分子中含有四种官能团（C）可发生加成反应、取代反应、氧化反应（D）在水溶液中羧基和羟基均能电离出 H13 对于反应 CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)；H0，在其他条件不变的情况下，下列说法正确的是( ) 。（A）加入催化剂，改变反应的途径，反应的H 也随之改变（B）改变压强平衡不发生移动，反应放出的热量不变（C）升高温度，反应速度加快，反应放出的热量不变（D）若在原电池中进行，反应过程中只有热能的变化14 用石墨电
7、极电解 CuCl2 溶液，如图所示，下列分析正确的是 ( )。（A）a 端是直流电源的负极（B）通电使 CuCl2 发生电离（C）阳极上发生的反应：Cu 2 +2e =Cu（D）通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体15 室温下，对于 010 molL 1 的氨水，下列判断正确的是 ( )。（A）与 AlCl3 溶液发生反应的离子方程式：Al 3 +3OH =Al(OH)3（B）加水稀释后，溶液中 c(NH4 )c(OH )不变（C）用 HNO3 溶液恰好完全反应后，溶液不显中性（D）加水稀释至原溶液体积的 10 倍，则稀释后溶液的 pH=1216 下列有关实验的做法不正确的是( )。（A
8、）浓硫酸稀释时，将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入蒸馏水中，并用玻璃棒搅拌（B）用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体（C）配置1000 molL 1 氯化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流（D）用分夜漏斗可以将乙醇和乙酸的混合物分开17 已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，先按下图进行卤素的性质实验。装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色的说法正确的是( ) 。18 W、X、Y 、Z 四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，W 的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知( )。（A）X 元素形成的单核阴离子还原性大于 Y（B） Z 元
9、素氧化物对应水化物的酸性一定强于 Y 的（C） X、Y、Z 中最简单氢化物稳定性最弱的是 Y（D）Z 元素单质在化学反应中只表现氧化性19 纯净物 X、Y、Z 转化关系如图所示，下列判断正确的是( )。（A）X 元素可能是金属铜（B） Y 不可能是氢气（C） Z 可能是 NaCl（D）Z 可能是三氧化硫20 25时，在 10 mL 浓度为 01 molL 1 的 NaOH 和 NH3H 2O 混合溶液中滴加浓度为 01 molL 1 盐酸，下列关于溶液中粒子浓度关系正确的是 ( )。（A）未加盐酸时，c(OH )c(Na )=c(NH3H2O)（B）加入 10 mL 盐酸时，c(NH 4 )+
10、c(H )=c(OH )（C）加入盐酸至溶液 pH=7 时，c(Cl )=c(Na )（D）加入 20 mL盐酸时，c(Cl )=c(NH4 )+c(Na )二、填空题20 下表是常温下几种弱酸的电离子平衡常数(K a)和弱碱的电离子平衡常数 (Kb)请回答下列问题：21 下列能使醋酸溶液中的 CH3COOH 的电离程度增大，而电离常数不变的操作的是_。 A升高温度 B加水稀释 C加少量 CH3COONa 固体 D加少量冰醋酸22 CH3COONH4 的水溶液呈_(填酸性中性碱性 )。22 化学在能源开发与利用中起着重要作用，如甲醇、乙醇、二甲醚等都是新型材料。23 乙醇是重要的化工产品和液体
11、燃料，可以利用下列反应制取乙醇：2CO 2(g)+6H2(g)=CH3CH2OH(g)+3H2O(g) H=a kJmol 在一定压强下，测得上述反应的实验数据如下表根据表中数据分析 a_0(大于或小于)。在一定温度下，提高氢碳比，平衡常数 K 值_(填“增大”“ 减小”或“不变”) 。24 二甲醚被称为 21 世纪的新型燃料，具有清洁，高效的优良性能，二甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池，其工作原理与甲烷燃烧原理相似，该电池中负极上的电极反应式是_。25 高中化学课程由若干课程模块构成，分成必修、选修两类。其中必修包括 2 个模块；选修包括 6 个模块，分别为_、_、_
12、、_、_和化学与技术。三、实验探究题26 为了探究 AgNO3 的氧化性和热稳定性，某化学兴趣小组设计了如下实验。IAgNO 3 的氧化性将光亮的铁丝伸入 AgNO3 溶液中，一段时间后将铁丝取出。为检验溶液中 Fe 的氧化产物，将溶液中的 Ag 除尽后，进行了如下实验。可选用的试剂：KSCN 溶液、K 3Fe(CN)6溶液、氯水。(1)请完成下表：【实验结论】Fe 的氧化产物为 Fe2 和 Fe3 。AgNO 3 的热稳定性用图 4 所示的实验装置 A 加热 AgNO3 固体，产生红棕色气体，在装置 D 中收集到无色气体。当反应结束以后，试管中残留固体为黑色。(2)装置 B 的作用是_。(3)根据上述实验判断无色气体为_，其检验方法是_。(4)【查阅资料】Ag 2O 和粉末的 Ag 均为黑色；Ag 2O 可溶于氨水。【提出假设】试管中残留的黑色固体可能是：Ag； Ag 2O；Ag 和Ag2O【实验验证】该小组为验证上述设想，分别取少量黑色固体，进行了如下实验。【实验评价】根据上述实验，不能确定固体产物成分的实验是(填实验编号)。【实验结论】根据上述实验结果，该小组得出的 AgNO3 固体热分解的产物有 。四、计算题27 某温度下。Ag 2CrO4 的溶解度是 00216gL -，则其溶度积 Ksp 为多少？
