1、- 1 -2018-2019 学年三水实验中学高二第一次月测化学理科试题学校:_姓名：_班级：_考号：_一、单选题（本大题共 20 小题，共 40 分）1. 下列说法中正确的是（ ）A. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B. 放热反应在常温下一定很容易发生C. 吸热反应不加热不可能进行反应D. 反应是吸热还是放热是由反应物和生成物所具有的总能量的相对大小而决定的2. 下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ）A. 锌粒与稀硫酸反应 B. 灼热的木炭与 CO2反应C. 乙醇在氧气中燃烧 D. Ba（OH） 28H2O 晶体与 NH4Cl 晶体反应3. 黑火药是中国古代的四大发明之一，
2、其爆炸的热化学方程式为：S（s）+2KNO 3（s）+3C（s）=K 2S（s）+N 2（g）+3CO 2（g）H=x kJmol -1已知： 碳的燃烧热 H 1=a kJmol-1S（s）+2K（s）=K 2S（s）H 2=b kJmol-12K（s）+N 2（g）+3O 2（g）=2KNO 3（s）H 3=c kJmol-1则 x 为（ ）A. 3a+b-c B. c-3a-b C. a+b-c D. c-a-b4. 下列说法或表示方法中正确的是（ ）A. 等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，后者放出的热量多B. 氢气的燃烧热为 285.5 kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（
3、g）+O 2（g）=2H 2O（l）H=-285.8 kJ/molC. Ba（OH） 28H2O（s）+2NH 4Cl（s）=BaCl 2（s）+2NH 3（g）+10H 2O（l）H0D. 已知中和热为 57.3 kJ/mol，若将含 0.5 mol H2SO4的浓溶液与含 1 mol NaOH 的溶液混合，放出的热量要大于 57.3 kJ5. 对于反应 A（g）+3B（g）=4C（g）+2D（g），在相同时间内，用不同物质表示的平均反应速率如下，则反应速率最快的是（ ）- 2 -A. v（A）=0.4 mol/（Ls） B. v（B）=48mol/（Lmin）C. v（C）=1.2 mol
4、/（Ls） D. v（D）=42mol/（Lmin）6. 甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是CH 3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)； H = + 49.0 kJmol1CH 3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)； H =192.9 kJmol 1下列说法正确的是（ ）ACH 3OH 的燃烧热为 1929 kJmol 1 B反应中的能量变化如右图所示CCH 3OH 转变成 H2的过程一定要吸收能量D根据推知反应：CH 3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的 H 1929kJmol 17. 下列有关热化学方
5、程式的叙述正确的是（ ）A. 已知正丁烷（g） 异丁烷（g）H0，则正丁烷比异丁烷稳定B. 2H2（g）+O 2（g）=2H 2O（l）H=-571.6kJmol -1，则 H2的燃烧热为 571.6 kJmol-1C. 已知：2C（s）+2O 2（g）=2CO 2（g） H 1 ； 2C（s）+O 2（g）=2CO（g） H 2， 则H 1H 2D. 在稀溶液中：H +（aq）+OH -（aq）=H 2O（l）H=-57.3 kJ/mol，若将含0.6mol H2SO4的稀硫酸与含 1mol NaOH 的稀溶液混合，放出的热量等于 57.3 kJ8. 将 4molA 气体和 2mol B 气
6、体在 2L 的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应： 2A（g）+B（g）=2C（g），若经 2s 后测得 C 的物质的量为 0.6mol下列叙述正确的是（ ）A. 用物质 C 表示的反应的平均速率为 0.3molL-1s-1B. 反应开始到 2 s，物质 B 的物质的量浓度减少了 0.85 mol/LC. 2 s 时物质 A 的转化率为 15% D. 2v（A）=v（B）9. 在 2L 容积不变的容器中，发生 N2+3H22NH3的反应现通入 4mol H2和 4mol N2，10s内用 H2表示的反应速率为 0.12mol/（Ls），则 10s 后容器中 N2的物质的量是（ ）A. 1.
7、6mol B. 2.8mol C. 3.2mol D. 3.6mol10.反应 2SO2（g）+O 2（g）=2SO 3（g）经一段时间后，SO 3的浓度增加了 0.4molL-1，在这段时间内用 O2表示的反应速率为 0.04molL-1s-1，则这段时间为（ ）A. 0.1s B. 2.5s C. 5s D. 10s11.下列说法不正确的是（ ）- 3 -A. 使用催化剂，可以加快反应速率B.可逆反应 A（g） B（g）+C（g），增大压强正反应速率和逆反应速率增大C. 对达到平衡的一个放热的可逆反应，若降低温度正反应速率减小，逆反应速率增大D. 参加反应物质的性质是决定化学反应速率的主要
8、因素12.对于可逆反应 ，下列叙述正确的是( )A. 和 化学反应速率关系是B. 达到化学平衡时，C. 达到化学平衡时，若增大容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大D. 若单位时间内生成 xmolNO 的同时，消耗 ，则反应达到平衡状态13.反应 3Fe（s）+4H 2O（g）Fe 3O4（s）+4H 2（g）在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变能使反应速率加快的是（ ）增加铁的量 将容器的体积缩小一半保持体积不变,充入 N2使体系压强增大 保持体积不变,充入水蒸汽使体系压强增大A. B. C. D. 14.在 Ag+催化作用下，Cr 3+被 S2O82-氧化为 Cr2O72-的机
9、理为：S 2O82-+2Ag+=2SO42-+2Ag2+慢；2Cr3+6Ag2+7H2O=6Ag+14H+Cr2O72-快。下列有关说法正确的是（ ）A. Ag+能降低该反应的活化能和焓变 B. v（Cr 3+）=v（S 2O82-）C. 反应速率与 Ag+浓度有关 D. Ag2+也是该反应的催化剂15.在一个密闭容器中进行如下反应：2X 2（g）+Y 2（g）2Z（g），反应过程中某一时刻X2、Y 2、Z 的浓度分别为 0.2molL-1、0.1molL -1、0.2molL -1当反应达到平衡时，下列数据可能合理的是（ ）A. Z 的浓度为 0.4molL-1 B. X2、Z 的浓度均为
10、0.15 molL-1C. X2与 Z 的浓度之和为 0.4 molL-1 D. X2的浓度为 0.4 molL-116.可逆反应：2NO 2 2NO+O2在密闭容器反应，达到平衡状态的标志是（ ） （1）单位时间内生成 n molO2的同时生成 2n molNO2 （2）单位时间内生成 n molO2的同时，生成 2n mol NO - 4 -（3）用 NO2、NO、O 2的物质的量浓度变化表示反应速率的比为 2：2：1 的状态 （4）混合气体的颜色不再改变的状态 （5）混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A. （1）（3）（4） B. （2）（3）（5）C. （1）（4）（5） D.
11、（1）（2）（3）（4）（5）17.在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：2A（？）B（g）+C（s），达到化学平衡后，升高温度，容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是（ ）A. 若正反应是吸热反应，则 A 为非气态B. 若正反应是放热反应，则 A 为非气态C. 在平衡体系中加入少量 C，该平衡向逆反应方向移动D. 改变压强对该平衡的移动一定无影响18.某密闭容器中发生如下反应：X（g）+3Y（g）2Z（g）；H0上图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t 2、t 3、t 5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量下列说法中不正确的是（ ）A. t2时加入了催化剂
12、 B. t3时降低了温度C. t5时增大了压强 D. t4t 5时间内转化率最高19.在密闭容器中发生反应：aX（g）+bY（g）cZ（g）+dW（g）当反应达到平衡后，保持温度不变，将气体压缩到原来的体积的一半，当再次达到平衡时，W 的浓度为原平衡的1.8 倍下列叙述中不正确的是（ ）A. 平衡向逆反应方向移动 B. a+bc+dC. Z 的体积分数减小 D. X 的转化率减小20.将等物质的量的 A、B 混合于 2L 的密闭容器中，发生下列反应：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），经 2min 后测得 D 的浓度为 0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，以 C表示的平均速率
13、 v（C）=0.25molL -1min-1，下列说法正确的是（ ）A. 反应速率 v（B）=0.25 molL -1min-1 - 5 -B. 该反应方程式中，x=1C. 2min 时，A 的物质的量为 1.5mol D. 2min 时，A 的转化率为 60%二、实验题（共 14 分）21. 某小组拟用酸性 KMnO4溶液跟 H2C2O4溶液反应,通过酸性 KMnO4溶液紫色消失的时间来探究影响化学反应速率的因素。限选试剂:0.2 molL -1 H2C2O4溶液、0.01 molL -1 KMnO4溶液、蒸馏水、MnSO 4固体、1molL -1 H2SO4。 （1）配平下列化学方程式:_
14、KMnO4+_H2C2O4+_H2SO4 = _K2SO4+_MnSO4+_CO2+_ H 2O（2）为方便观察颜色变化,实验中 n(H2C2O4) n(KMnO 4) _。（3）根据下表回答问题。室温下，试管中所加试剂及其用量 / mL 实验编号 温度 1 mol/L 稀硫酸 0.01 mol/L KMnO4溶液 0.2 mol/L H 2C 2O4溶液 H2O 室温下溶液颜色褪至无色所需时间 / min 25 2.0 2.0 2.0 0 4.0 25 2.0 2.0 1.0 V1 5.2 35 2.0 2.0 2.0 V2 1.0 实验的目的是_ _。实验中加入蒸馏水的目的是：_。则 V1
15、=_ _mL， V 2=_ _mL，（4）实验中颜色随时间变化如图所示:i. 针对上述现象，某同学认为该反应放热，导致溶液温度上升，反应速率加快。从影响化学反应速率的- 6 -因素看，请你猜想还可能的原因是_ _ _。ii.若用实验验证你的猜测，除酸性 KMnO4溶液、H 2C2O4溶液外，可以在反应一开始时加入_。a. K2SO4 b. MnSO4 c. MnCl2 d.水三、简答题（本大题共 4 小题，共 46 分）22. (17 分)按要求填空 (1) 对于 Fe2HCl=FeCl 2H 2，改变下列条件对生成氢气的速率有何影响？(填“增大”、“减小”或“不变”)升高温度：_； 增加盐酸
16、体积：_；加入等体积的 NaCl 溶液：_； 滴入几滴 CuSO4溶液：_；(2) 可逆反应 N2(g)O 2(g) 2NO(g) H 0 在密闭容器中进行，回答下列问题。升高温度，平衡_移（填 “正”、“逆”或“不”） ； 平衡常数 _；(填“增 大”、“减小”或“不变”) （下同）缩小容器体积使压强增大，平衡_移 ； 恒容充入 N2：平衡_；平衡常数 _。 (3)一定温度下，在 2 L 的密闭容器中，X、Y、Z 三种气体的量随时间变化的曲线如图所示：从反应开始到 10 s 时，用 Z 表示的反应速率 为_，X 的物质的量浓度减少了 _，Y 的转化率为_。该反应的化学方程式为_。23. （1
17、1 分）氮是一种地球上含量丰富的元素，氮及其化合物的研究在生产、生活中有着重要意义。 （1）右图是 1 mol NO2和 1 mol CO 反应生成 CO2和 NO过程中能量变化示意图，写出 NO2和 CO 反应的热化学- 7 -方程式_。（2）已知：N 2(g)+ O2(g)= 2 NO(g) H = 180 kJ mol -12NO(g)+2 CO(g)= N2(g) + 2 CO2(g) H = - 746 kJ mol -1则反应 CO(g) + O2(g) = CO2(g)的 H = _ kJ mol -1（3）在一固定容积为 2L 的密闭容器内加入 0.2 mol 的 N2和 0.
18、6 mol 的 H2，在一定条件下发生如下反应： N 2(g)3H 2(g) 2NH3(g) H 0，若第 5 分钟时达到平衡，此时测得 NH3的物质的量为 0.2 mol，平衡时 H2的转化率为_，该反应的平衡常数 K =_。(4) 在固定体积的密闭容器中，1.010 3 kPa 时反应 N 2(g)+3H2(g) 2NH3(g)H0 的平衡常数K 与温度 T 的关系如下表： K 1_K2（填写“”、“=”或“”）下列各项能说明上述合成氨反应一定达到平衡状态的是_（填字母）a容器内 N2、H 2、NH 3的浓度之比为 1:3:2 b混合气体中 c(N2) /c(NH3)不再变化c容器内压强保
19、持不变 d混合气体的密度保持不变24. （8 分）. 在一容积为 2 L 的密闭容器内加入 0.2 mol 的 N2和 0.6 mol 的 H2，在一定条件下发生如下反应：N 2(g)3H 2(g) 2NH3 H0。反应中 NH3的物质的量浓度的变化情况如图所示： （1）在第 5 分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第 8 分钟末达到新的- 8 -平衡(此时 NH3的浓度约为 0.25 mol/L)。请在图中画出第 5 分钟末到达新平衡时NH3浓度的变化曲线。（2）合成氨反应：N 2(g)3H 2(g) 2NH3(g)H0，若在反应过程中，正反应速率的变化如下图： 下列说法正确的是( )At 1
20、时升高了温度 Bt 2时使用了催化剂 Ct 3时增大了压强 Dt 4时降低了温度.在一个固定体积为 2 升的密闭容器中，充入 2 mol A 和 1 mol B，发生如下反应： 2A（g） + B（g） 3C（g） + D（s），2 分钟反应达到平衡，此时 C 的浓度为 1.2 mol/L。（1）若使容器温度升高，平衡时混合气体的平均相对摩尔质量减小，则正反_（填“吸热”或“放热”）反应。（2）若将容器体积缩小至 1 升，反应达到平衡时 C 的浓度为_mol/L。25.（10 分）氨气是生产化肥、硝酸等的重要原料，围绕合成氨人们进行了一系列的探究。 （1）氢气既能与氮气又能与氧气发生反应，但是
21、反应的条件却不相同。已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H-483.6 kJ/mol3H2(g)+N2(g) 2NH3(g) H-92.4 kJ/mol计算断裂 1 mol NN 键需要能量_kJ，氮分子中化学键比氧分子中的化学键_ - 9 -（填“强”或“弱”），因此氢气与二者反应的条件不同。（2）固氮是科学家致力研究的重要课题。自然界中存在天然的大气固氮过程：N2(g)+O2(g)=2NO(g) H+180.8 kJ/mol，工业合成氨则是人工固氮。分析两种固氮反应在常压下的平衡常数，下列结论正确的是_。反应 大气固氮 工业固氮 温度/ 25 2000 25 350 400 4
22、50 K 3.8410-31 0.1 5108 1.847 0.507 0.152 A常温下，大气固氮几乎不可能进行，而工业固氮非常容易进行B人类大规模模拟大气固氮是无意义的C工业固氮温度越低，氮气与氢气反应越完全DK 越大说明合成氨反应的速率越大（3）在恒温 2 L 密闭容器中按照甲、乙、丙三种方式分别投料，发生反应：3H2(g)+N2(g) 2NH3(g)测得平衡时甲容器中 H2的转化率为 1/3。N2(mol) H2(mol) NH3(mol) 甲 1 3 0 乙 0.5 1.5 1 丙 0 0 4 该温度下此反应的平衡常数 K 的值为_。 判断乙容器中起始时反应进行的方向_。（填“正向
23、”或“逆向”）- 10 - 11 -2018-2019 学年三水实验中学高二第一次月测化学理科答案1. D 2. B 3. A 4. D 5. A 6. D 7. D 8. C 9. C 10. C 11. C 12. B 13. D 14. C15. C 16. C 17. A 18. C 19. B 20. C21. （1）2 5 3 1 2 10 8 （2）52 或 2.5（3）探究其他条件相同时，反应物浓度（H 2C2O4浓度），对反应速率的影响 确保所有实验中溶液总体积不变，使 c(H2SO4)、c(KMnO 4)浓度不变 1 0（4）i.生成物中的 MnSO4为该反应的催化剂（或 Mn2+对该反应有催化作用）ii. b22. （1）增大 不变 减小 增大 （2）正 增大 不 正 不变 （3） 0.079 molL 1 s1 0.395 molL1 79% x(g)y(g) 2z(g) 23. （1） NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g) H = -234 kJmol-1 （2） 283 （3）50% 59.3 （4） b c 24.I（1） （2）BII.（1）吸热 （2）2.425. （1）946 强 （2）BC （3）1/3 或 0.33 逆向
