1、12018-2019 学年度上学期第一次段考高二级化学试题说明：本试卷 8 页，共 100 分。考试时间：90 分钟可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 一、单项选择题。 （本大题共 20 小题，每小题 3 分，共 60 分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得 3 分，选错或不答的得 0 分）1下列属于对环境不产生污染的二次能源的是 A煤炭 B核能 C风能 D氢能2已知 4NH3+5O24NO+6H 2O，反应速率分别用 (NH 3)、(O 2) 、(NO) 、(H 2O)表示，下列关系正确的是A. B. C. D. 3反应 A（
2、g）+3B（ g） 2C（ g）+2D（ g）在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是 A. v（A）=0.15 molL-1min-1 B.v（B）=0.01 molL-1s-1 C. v（C）=0.40 molL-1min-1 D.v（D）=0.0075 molL-1s-14下列热化学方程式及有关应用的叙述中，正确的是A甲烷的燃烧热为 890.3kJmol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+ 2O2(g) CO 2(g) + 2H2O(g) H = -890.3 kJmol-1 B已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热为 57.3kJmol-1，则H2SO4
3、(aq)+ Ba(OH)2(aq) BaSO4(s)+H2O(l) H = -57.3kJmol-1 C500、30MP a 下，将 0.5mol N2和 1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成 NH3(g)，放热 19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) H = -38.6 kJmol-1 D已知 25、101KP a 条件下：4Al(s) + 3O2(g) 2A1 2O3(s) H = -2834.9 kJmol-1，4Al(s) + 2O3(g) 2A1 2O3(s) H = -3119.1 kJmol-1，则 O2比 O3稳定5100mL 4m
4、ol/L 稀硫酸与 2g 锌粒反应，在一定温度下为了减缓反应的速率，但又不影响生2成氢气的总量，可向反应物中加入 A硫酸钠固体 B硫酸铜固体 C硝酸钾溶液 D氯化钠溶液6下列说法或表示法正确的是 A等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者反应速率快，后者放出热量多B由 C(石墨，s)=C(金刚石,s) H +1.9 kJmol 1可知，石墨比金刚石稳定C在稀溶液中：H +(aq)+OH-(aq)H 2O(l) H157.3 kJ mol1，若含 1mol CH3COOH 的醋酸溶液与含 1 mol NaOH 的溶液的反应热为 H2，则 H1 H2D在 101 kPa 时，10g H2完全燃烧生成
5、液态水，放出 1429 kJ 热量，氢气燃烧热的热化学方程式表示为 2H2(g)+ O2(g)2H 2O(l) H 517.6 kJ mol 17下列说法正确的是活化分子间的碰撞一定能发生化学反应普通分子有时也能发生有效碰撞升高温度会加快反应速率，原因是增加了活化分子的有效碰撞次数增大反应物浓度会加快反应速率的原因是单位体积内有效碰撞的次数增多使用催化剂能提高反应速率，原因是提高了分子的能量，使有效碰撞频率增大化学反应实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞A B C D8对于反应 4AB2C，下列说法不正确的是A某温度下，化学反应速率无论是用 A、B、C 何种物质来表示，其化学反应速率的数值不一
6、定相同，但意义相同B在其他条件不变的情况下，降低温度，一般化学反应速率降低C在其他条件不变的情况下，增大压强，单位体积内活化分子百分数一定增大，化学反应速率一定增大D若增大或减少 A 物质的量，化学反应速率不一定会发生明显的变化9下列情况下，反应速率相同的是A等体积 0.1 mol/L HCl 和 0.1 mol/L H2SO4分别与等体积 0.2 mol/L NaOH 溶液反应B等质量锌粒和锌粉分别与等体积 1 mol/L HCl 反应C等体积等浓度 HCl 和 HNO3分别与等质量的 Na2CO3粉末反应D等体积 0.2 mol/L HCl 和 0.1 mol/L H2SO4与等量等表面积
7、等品质的石灰石反应10对反应 A+B=AB 来说，常温下按以下情况进行反应：20mL 溶液中含 A、B 各 0.01mol 50mL 溶液中含 A、B 各 0.05mol0.1molL -1的 A、B 溶液各 10mL 0.3 molL -1的 A、B 溶液各 50mL四者反应速率大小关系是3NH3A B C D11一定条件下，C(s)CO 2(g) 2CO (g) H0。下列有关叙述正确的是A升高温度， v(正)增大， v(逆)减小 B增大压强， v(正)增大， v(逆)增大C恒温恒压，再充入 N2，反应速率不变 D增加炭的用量， v(正)增大12在一定温度下，容器内某一反应中 M、N 的物
8、质的量随反应时间变化的曲线如下图所示，下列表述不正确的是A反应的化学方程式为： 3N =2MB t2时，正、逆反应速率不相等C t3时，正反应速率等于逆反应速率，达到平衡D t1时，N 的浓度是 M 浓度的 2 倍13将 2 mol X 和 2 mol Y 充入 2 L 密闭容器中发生反应:X(g)+3Y(g) 2Z(g)+aQ(g)。2 min 时达到平衡，生成0.8 mol Z，测得 Q 的浓度为 0.4 molL-1。下列叙述错误的是A a 的值为 2 B平衡时 X 的浓度为 0.8 molL-1C Y 的转化率为 60% D反应速率 v(Y)=0.2 molL-1min-114可逆反应
9、 2NO2（ g）2NO（ g）+O 2（ g）在体积不变的密闭容器中反应，现有以下几种说法：反应混合物中各物质的物质的量浓度相等 单位时间内生成 n mol O2 的同时生成 2n mol NO2用 NO2、NO、O 2的物质的量浓度变化表示的反应速率比为 2：2：1 的状态 混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的密度不再改变的状态 混合气体的平均摩尔质量不再改变的状态其中表示反应达到平衡状态的是A B C D15右图是一定条件下 N2与 H2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是A该反应的热化学方程式为：N2+3H2 2NH3 H=92kJmol 1 Ba 曲线是加入催化剂时的能量变
10、化曲线C加入催化剂，该化学反应的反应热将发生改变D在相同温度的条件下，在体积相同 I、II 两个容器中分别通入 1mol N2和 3 mol H2，容器 I 体积恒定，4容器 II 体积可变保持恒压，则反应过程中两容器内的反应速率 v(I) v(II)16黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：（ ）S（s）+2KNO 3（s）+3C（s）K 2S（s）+N 2（g）+3CO 2（g） Hx kJmol1已知碳的燃烧热 H 1a kJmol 1S（s）+2K（s）=K 2S（s） H 2b kJmol 12K（s）+N 2（g）+3O 2（g）2KNO 3（s） H 3c kJ
11、mol 1则 x 为 A3a+bc Bc +3ab C a+bc D cab17已知 Fe3+和 I-在水溶液中的反应为 2I-+2Fe3+ I2+2Fe2+。某温度下该反应的正反应速率和 I-、Fe 3+浓度的关系为 v=kcm(I-)cn(Fe3+)(k 为常数)。c(I-)/molL-1c(Fe3+)/molL-1v/molL-1s-1 0.20 0.80 0.032k 0.60 0.40 0.144k 0.80 0.20 0.128k由此推知,有关 Fe3+、I -的浓度对反应速率影响的判断正确的是 ( )A Fe 3+浓度对正反应速率的影响程度大于 I-浓度的影响程度B Fe 3+浓
12、度对正反应速率的影响程度小于 I-浓度的影响程度C Fe 3+浓度对正反应速率的影响程度等于 I-浓度的影响程度D 无法比较18研究表明 N2O 与 CO 在 Fe+作用下发生反应的能量变化及反应历程如下图所示,下列说法错误的是A反应总过程 H0 B Fe +使反应的活化能减小C FeO +也是该反应的催化剂D Fe +N2O FeO+N2、FeO +CO Fe+CO2两步反应均为放热反应19肼(H 2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示。已知断裂 1mol 化学键所需的能量(kJ)：NN 为 942、O= =O 为 500、NN 为 154，则断裂 1mol NH 键所需
13、的能量5(kJ)是A194 B391 C516 D65820下列装置或操作能达到目的的是 A装置用于测定生成氢气的速率B装置依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响C装置依据 U 管两边液面的高低判断 Na 和水反应的热效应D装置依据出现浑浊的快慢比较温度对反应速率的影响二、非选择题。(4 小题，共 40 分)621(12 分)利用下图装置测定中和热的实验步骤如下：用量筒量取 50mL 0.25mol/L 硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度；用另一量筒量取 50mL 0.55mol/L NaOH 溶液，并用另一温度计测出其温度；将 NaOH 溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液的最高温度。回
14、答下列问题：（1）仪器 A 的名称为 。（2）倒入 NaOH 溶液的正确操作是_。A沿玻璃缓慢倒入 B分三次少量倒入 C一次迅速倒入（3）使硫酸与 NaOH 溶液混合均匀的正确操作是_。A用温度计小心搅拌 B揭开硬纸片用玻璃棒搅拌C轻轻地振荡烧杯 D用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻地搅动（4）实验数据如下表：请填写下表中的空白：起始温度 t1/ 温度实验 次数 H2SO4 NaOH 平均值终止温度t2/温度差平均值(t2 t1)/1 26.2 26.0 26.1 29.52 27.0 27.4 27.2 32.33 25.9 25.9 25.9 29.24 26.4 26.2 26.3 29.8
15、近似地认为 0.55mol/L NaOH 溶液和 0.25mol/L 硫酸溶液的密度都是 1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容 c4.18 J/(g)，则中和热 H _ (取小数点后一位)。中和热测定实验中，下列操作一定会降低实验准确性的是_。A用滴定管(精量仪器，读数保留到 0.01)取所用酸碱溶液的体积BNaOH 溶液在倒入小烧杯时，有少量溅出C大、小烧杯体积相差较大，夹层间放的碎泡沫塑料较多D测量 HCl 溶液的温度计用水洗净后才用来测 NaOH 溶液的温度22(6 分)废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染。废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末。（1）用
16、H2O2和 H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：Cu(S)+2H+(aq)= Cu2+(aq)+H2(g) H64kJmol 12H2O2(I)=2H2O(I)+O2(g) H196kJmol 12H2(g)+ O2(g)=2H2O(I) H570kJmol 1在 H2SO4溶液中 Cu 与 H2O2反应生成 Cu2+和 H2O 的热化学方程式为 。7（2）控制其他条件相同，印刷电路板的金属粉末用 10H 2O2和 30 molL 1 H2SO4的混合溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率（见下表）。温度（） 20 30 40 50 60 70 80铜平均溶解速率（10
17、 3 molL1 min1 ） 7.34 8.01 9.25 7.98 7.24 6.73 5.76当温度高于 40时，铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因是 。（3）在提纯后 CuSO4溶液中加入一定量的 Na2SO3和 NaCl 溶液，加热，生成 CuCl 沉淀。制备CuCl 的离子方程式是 。23(14 分)化学反应速率是描述化学反应进行快慢程度的物理量。下面是某同学测定化学反应速率并探究其影响因素的实验。.测定化学反应速率该同学利用如图装置测定化学反应速率。（1） 写出该反应的离子方程式 ;为保证实验准确性、可靠性，利用该装置进行实验前应先进行的步骤是 ；除如图所示的实验
18、用品、仪器外，还需要的一件实验仪器是_。（2）若在 2 min 时收集到 224 mL(已折算成标准状况)气体，可计算出该 2 min 内 H 的反应速率，而该测定值比实际值偏小，其原因是 。（3）试简述测定该反应的化学反应速率的其他方法： (写一种)。.为探讨化学反应速率的影响因素，某探究小组用 HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用 HNO3浓度为 1.00 molL-1、2.00 molL-1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为 298 K、308 K，每次实验 HNO3的用量为 25.0 mL、大理石用量为 10.00 g。(4)请完成以下实验设
19、计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：实验编号 T/K 大理石规格 HNO3浓度/molL -1 实验目的 298 粗颗粒 2.00 （）实验和探究 HNO3浓度对该反应速率的影响；（）实验和_探究8 粗颗粒 2.00 298温度对该反应速率的影响；（）实验和_探究大理石规格（粗、细）对该反应速率的影响。24计算题（需要用三段式写计算过程，共 8 分）将等物质的量的 A、B 混合于 2 L 的密闭容器中，发生下列反应：3A(g)B(g) xC(g)2D(g)。经 5 min 时测得 D 的浓度为 1 molL-1， c(A)： c(B)3:5，C 的平均反应速率是0.3 molL1 mi
20、n1 ，求（1） x 值是多少？ （2）5 min 时 A 的物质的量为多少？（3）B 的平均反应速率为多少？（4）B 的转化率为多少？2018-2019 学年度第一学期一段高二级化学参考答案一、选择题1-5 DADDD 6-10 BBCCA 11-15 BADBD 16-20 ABCBC二、非选择题21.（10 分）(1)环形玻璃搅拌棒(1 分) (2)C (1 分) (3)D(2 分) (4) 3.4(2 分) 56.8kJ/mol(2 分) B(2 分)22、 （6 分，每空 2 分）(1) Cu(s)+H2O2 (l) + 2H (aq) = Cu2 (aq) + 2H2O(l) H=
21、 319KJ.mol -1 (2) H2O2 分解速率加快（3）2Cu 2 +SO32-+2Cl +H2O 2CuCl+SO 42-+2H23.(14 分)(1) S2O32-2H = H2OSSO 2(2 分) 检查装置的气密性(1 分)；秒表(1 分)(2)SO2会部分溶于水，导致所测得 SO2体积偏小(1 分)；(3)测定一段时间内生成硫单质的质量或测定一定时间内溶液 H+浓度的变化等(1 分)；(4) 实验编号 T/K 大理石规格 HNO3浓度molL -1 实验目的 (每空 1 分) 9 298 1.00 308 粗颗粒 细颗粒 2.00 () () (每空 1 分)24.（10 分，三段式 2 分 第一、二、第三、第四问各 2 分。 ）设 A、B 的起始浓度为 n，则可以得到下列关系：3A(g) B(g) xC(g) 2D(g)起始浓度（molL 1 ） n n 0 0变化浓度 （molL 1 ） 1.5 0.5 0.5 x 15 min 时浓度（molL 1 ） ( n1.5) ( n0.5) 0.5 x 1【答案】 （1）3 （2）3 mol （3）0.1 molL 1 min1 （4）16.7
