1、1滚动测试卷()(第一八单元)(时间:90 分钟 满分:100 分)可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24一、选择题(本题共 18 小题,每小题 3 分,共 54 分。每小题只有一个选项符合题目要求)1.设 NA为阿伏加德罗常数的数值,下列叙述正确的是( )A.室温下,1 L pH=12 的氨水溶液中含有 0.01NA个 NH+4B.1 mol FeCl3与沸水反应生成胶体后,含有 NA个 Fe(OH)3胶粒C.常温常压下,11.2 L O 2和 O3的混合气体含有 0.5NA个分子D.78 g Na2O2固体中含有离子总数必为 3NA2.常温下,下列各组物
2、质中,Y 既能与 X 反应又能与 Z 反应的是( )编号 X Y Z NaOH 溶液 Al(OH)3 稀硫酸 KOH 溶液 SiO2 浓盐酸 O2 N2 H2 FeCl3溶液 Cu 浓硝酸A. B. C. D.3.下列有关说法正确的是( )A.在酒精灯加热条件下,Na 2CO3、NaHCO 3固体都能发生分解B.Fe(OH)3胶体无色、透明,能产生丁达尔现象C.H2、SO 2、CO 2三种气体都可用浓硫酸干燥D.SiO2既能与 NaOH 溶液反应又能与氢氟酸反应,所以是两性氧化物4.室温下,下列各组离子能大量共存的是( )A.pH=7 的溶液中:Fe 3+、Mg 2+、S 、Cl -O2-4B
3、.NaHS 溶液中:S 、K +、Cl -、Cu 2+O2-4C. =1.010-13 molL-1的溶液中:N 、Mg 2+、SKWc(H+) H+4 O2-4D.通入大量 CO2的溶液中:Na +、ClO -、CH 3COO-、HC O-35.下列有关说法或对有关现象的解释正确的是( )A.SiO2既可与 NaOH 溶液反应也可与 HF 溶液反应,均生成盐和水,所以 SiO2属于两性氧化物B.SO2和 NH3分别通入水中,水溶液均可以导电,所以 SO2和 NH3均属于电解质C.“水滴石穿”不仅包含着“量变到质变”的哲学思想,同时也包含了物理变化和化学变化D.14CO2和 12CO2具有相同
4、的元素组成,所以 14CO2、 12CO2属于同素异形体6.(2018 山东济宁统考)将 0.2 molL-1的 KI 溶液和 0.05 molL-1 Fe2(SO4)3溶液等体积混合充分反应后,取混合液分别完成下列实验,能说明溶液中存在化学平衡 2Fe3+2I- 2Fe2+I2的是( )A.向混合液中滴入 KSCN 溶液,溶液变红色B.向混合液中滴入 AgNO3溶液,有黄色沉淀生成C.向混合液中滴入 K3Fe(CN)6溶液,有蓝色沉淀生成D.向混合液中滴入淀粉溶液,溶液变蓝色7.六种短周期元素 A、B、C、D、E、F 的原子序数依次增大,其中 A 与 E、B 与 F 同主族,E 与 F 同周
5、期;D 的核电荷数是 F 的最外层电子数的 2 倍;B 的最高正价与最低负价的代数和为 0;常温下单质 A与 E 的状态不同。下列判断正确的是 ( )A.A、D 两种元素形成的化合物中只含有极性键B.A、C、D 三种元素形成的化合物一定是共价化合物,其溶液一定呈酸性C.原子半径由大到小的顺序是 FECDD.最高价氧化物对应水化物酸性最强的元素是 C8.工业上可通过下列方法制得高效饮用水处理剂高铁酸钠(Na 2FeO4):Fe2O3+3Na2O2 2Na2FeO4+Na2O,下列说法正确的是( )A.反应中 Fe2O3是还原剂B.Fe2O3可以通过铁丝在氧气中燃烧制得2C.3 mol Na2O2
6、参加反应,有 3 mol 电子转移D.在 Na2FeO4中 Fe 为+4 价,具有强氧化性,能杀菌消毒9.在容积不变的密闭容器中进行反应:2SO 2(g)+O2(g) 2SO3(g) Hc(Cl-)c(N )c(OH-)H+4D.含有 AgCl 和 AgI 固体的悬浊液: c(Ag+)c(Cl-)=c(I-)314.下列图示与对应的叙述相符的是( )A.图表示 H2与 O2发生反应过程中的能量变化,则 H2的燃烧热 H=-241.8 kJmol-1B.图表示反应 A2(g)+3B2(g) 2AB3(g),达到平衡时 A2的转化率大小为 BACC.图表示 0.1 mol MgCl26H2O 在空
7、气中充分加热时固体质量随时间的变化D.图表示常温下,稀释 HA、HB 两种酸的稀溶液时,溶液的 pH 随加水量的变化,则 NaA 溶液的 pH大于同浓度的 NaB 溶液的 pH15.单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化如图所示,下列说法正确的是 ( )A.S(s,单斜) S(s,正交) H=+0.33 kJmol-1B.相同物质的量的正交硫比单斜硫含有的能量高C.正交硫比单斜硫稳定D.表示断裂 1 mol O2中的共价键所吸收的能量比形成 1 mol SO2中的共价键所放出的能量少297.16 kJ16.用电渗析法处理厨房垃圾发酵液同时得到乳酸的原理如图所示(图中 HA 表示乳酸分子,A -
8、表示乳酸根离子)。下列说法正确的是( )A.通电后,阳极附近 pH 增大B.电子从负极经电解质溶液回到正极C.通电后,A -通过阴离子交换膜从阴极室进入浓缩室D.当电路中通过 2 mol 电子的电量时,会有 1 mol O2生成17.(2018 湖南六校联考)高铁酸盐在水溶液中有四种含铁型体,25 时,它们的物质的量分数随 pH的变化如图所示。下列叙述错误的是( )4A.已知 H3Fe 的电离平衡常数分别为: K1=2.510-2,K2=4.810-4,K3=5.010-8,当 pH=4 时,溶液O+4中 =1.2c(HFeO-4)c(H2FeO4)B.为获得尽可能纯净的高铁酸盐,应控制 pH
9、9C.向 pH=5 的高铁酸盐溶液中加入 KOH 溶液,发生反应的离子方程式为 HFe +OH- Fe +H2OO-4 O2-4D.pH=2 时,溶液中主要含铁型体浓度的大小关系为 c(H2FeO4)c(H3Fe )c(HFe )O+4 O-418.某温度时,CuS、MnS 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是( )A.A 点对应的 Ksp大于 B 点对应的 KspB.向 CuSO4溶液中加入 MnS 发生如下反应:Cu 2+(aq)+MnS(s) CuS(s)+Mn2+(aq)C.在含有 CuS 和 MnS 固体的溶液中 c(Cu2+) c(Mn2+)=(210-23)1D.该
10、温度下, Ksp(CuS)小于 Ksp(MnS)二、非选择题(本题共 4 个小题,共 46 分)19.(10 分)现有 A、B、C、D、E、F 六种短周期主族元素,原子序数依次增大。已知 A 的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应,B 原子最外层电子数是电子层数的 3 倍,C +和 D3+的电子层结构相同,B 与 E 属于同一主族。请回答下列问题:(1)E 在元素周期表中的位置是 。 (2)上述元素形成的简单离子中,半径最小的是 (填离子符号)。 图 1(3)由上述元素中的一种或几种组成的物质甲可以发生如图 1 所示反应:若乙具有漂白性,则乙的电子式为 。 若丙的水溶液是强碱性溶液,则甲为
11、 或 (填化学式)。 若乙为二元弱酸,丙既能溶于强酸又能溶于强碱,则乙的名称为 ;用电离方程式表示丙既能溶于强酸又能溶于强碱的原因: 。 5图 2乙遇空气变为红棕色,有同学认为“浓硫酸可以干燥气体甲”,为验证其观点是否正确,用图 2 装置进行实验时,分液漏斗中应加入 (填试剂名称)。实验过程中,浓硫酸中未发现有气体逸出,且溶液变为红棕色,由此得出的结论是 。 20.(12 分)(1)有下列物质:Cu 液氨 CH 3COOH NaHCO 3 H 2O 熔融 NaCl NH 3H2O NH 4Cl其中属于弱电解质的是 (填序号)。 (2)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量。下表中给出几种弱
12、电解质的电离平衡常数,从中可以判断:25 时,相同浓度的 HCN、CH 3COOH、H 2CO3三种酸溶液的导电能力由强到弱的顺序为 。 化学式 NH3H2O HCN CH3COOH H2CO3电离平衡常数(25) Kb=1.810-5 Ka=4.9310-10 Ka=1.810-5 Ka1=4.410-7Ka2=4.710-11(3)盐类水解程度的强弱同样与弱电解质的电离程度有一定联系,结合上表中数据回答下列问题:25 时,有等浓度的 a.NaCN 溶液、b.Na 2CO3溶液、c.CH 3COONa 溶液,三种溶液的 pH 由大到小的顺序为 (填序号)。 浓度相同的 NaCN 溶液与 CH
13、3COOK 溶液相比, c(Na+)-c(CN-) (填“”“”“SiNO,即 EFCD,故 C 项错误;D项,H 2CO3、HNO 3、H 2SiO3中 HNO3的酸性最强,故 D 项正确。8.A 反应 Fe2O3+3Na2O2 2Na2FeO4+Na2O 中,Fe 元素的化合价升高 ,氧化铁为还原剂,过氧化钠中 O元素的化合价降低,为氧化剂,A 正确;铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁,B 错误;3molNa 2O2参加反应,有 6mol 电子转移,C 错误;在 Na2FeO4中 Fe 为+6 价,D 错误。9.B 根据“先拐先平数值大”,可知乙的温度高,A 项错误;使用催化剂只能改变反应速率
14、,平衡不移动,故 B 正确;增大 O2的浓度的瞬间,正反应速率增大,逆反应速率不变,故 C 项错误; B 点说明正、逆反应的平衡常数相等,不能说明达到平衡状态,故 D 错误。10.B 分子组成为 Cm(H2O)n的物质不一定为糖类,如甲醛、乳酸、甲酸甲酯等物质,A 项错误;MnO 2被还原生成 Mn2+,为原电池的正极,电极反应式为 MnO2+4H+2e- Mn2+2H2O,B 项正确;原电池工作时,阳离子向正极移动,阴离子向负极移动,C 项错误;若 Cm(H2O)n是葡萄糖,葡萄糖中的碳元素化合价平均为 0 价,当电路中转移了 6NA电子时,反应的葡萄糖的物质的量为 0.25mol,质量=0
15、.25mol180gmol-1=45g,D 项错误。11.D A 项稀硝酸与过量的 Fe 充分反应,产物为硝酸亚铁、NO 和水,无 Fe3+生成,所以加入 KSCN 溶液后,溶液不变红色,现象和结论错误;B 项 Cu 与硫酸铁发生氧化还原反应,生成硫酸铜和硫酸亚铁,无黑色固体出现,现象和结论错误;C 项铝在空气中加热表面生成氧化铝其熔点较高,所以内部熔化的铝不会滴落,现象错误;D 项硫酸镁溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀,再加入硫酸铜溶液,则生成氢氧化铜蓝色沉淀,符合由溶解度较小的沉淀向溶解度更小的沉淀转化,又二者均为 AB2型化合物,所以相同温度下氢氧化铜的溶度积比氢氧化镁的溶度积小,
16、现象和结论都正确。12.C 相同浓度的钠盐溶液碱性越强,说明酸根离子水解程度越大,则相应酸的酸性越弱,根据钠盐溶液的 pH 知,酸根离子水解程度 C ClO-HC F-,酸性大小顺序是 HC F-,根据电荷守恒O2-3n(Na+)+n(H+)=n(X-)+n(OH-),X-水解程度越大, n(H+)越小,故 C 项正确;酸性:HC b-1,A 项错误;含等物质的量的 NaHSO3和 Na2SO3的溶液中,根据物料守恒:2 c(Na+)=3c(HS )+c(S )+c(H2SO3),O-3 O2-3B 项正确;0.1mol L-1盐酸与 0.2molL-1氨水等体积混合,所得溶液是等物质的量的
17、NH3H2O 和NH4Cl,以 NH3H2O 电离为主,故 c(N )c(Cl-)c(NH3H2O)c(OH-),C 项错误;含有 AgCl 和 AgI 固H+4体的悬浊液中 c(Ag+)一定,故 ,c(Cl-)= c(I-),即 c(Cl-)c(I-),D 项错Ksp(AgCl)Ksp(AgI)=c(Ag+)c(Cl-)c(Ag+)c(I-) Ksp(AgCl)Ksp(AgI)误。14.C 图中 H2与 O2反应生成的是气态水,因此 H=-241.8kJmol-1不是 H2的燃烧热,A 项错误;图中 A、 B、 C 三点均是在 T2温度下反应,随着 B2浓度的不断增大,平衡不断右移,A 2的
18、转化率不断增大,因此 A2的转化率 CBA,B 项错误;图中 MgCl26H2O 在空气中充分加热时最终得到的固体是 MgO,其质量为 4.0g,故 C 项正确;图中 HA 的酸性比 HB 的酸性强,因此 NaA 溶液的 pH 小于同浓度的 NaB 溶液的 pH,D 项错误。15.C A 项,根据图示可知,单斜硫的能量比正交硫的能量高,所以 S(s,单斜) S(s,正交) H=-0.33kJmol-1,A 项错;B 项,相同物质的量的正交硫比单斜硫含有的能量低,B 项错;C 项,物质所含有的能量越低,物质的稳定性就越强,由于正交硫比单斜硫的能量低,所以正交硫比单斜硫稳定,C 项正确;D 项,表
19、示断裂 1molO2和 1mol 单斜硫的化学键所吸收的总能量比形成 1molSO2中的共价键所放出的能量少 297.16kJ,D 项错。16.C 由图示判断左侧为阳极,右侧为阴极,阳极电极反应式为 2H2O-4e- O2+4H +,氢离子浓度增大,pH 减小,A 错误;电子从电源的负极到电解池的阴极,由阳极回到电源的正极,电子不能进入电解质溶液,电解质溶液中靠离子传递电荷,B 错误;氢离子由阳极室进入浓缩室,A -由阴极室进入浓缩室,得到乳酸,C 正确;由电极反应式 2H2O-4e- O2+4H +可知, 当电路中通过 2mol 电子的电量时,会有0.5molO2生成,D 错误。17.A H
20、 3Fe 的电离平衡常数 K2=4.810-4,当 pH=4 时,溶液中 =4.8,A 项错误;O+4c(HFeO-4)c(H2FeO4)= K2c(H+)pH9 时,高铁酸盐的物质的量分数接近 100%,则为获得尽可能纯净的高铁酸盐,应控制 pH9,B 项正确;向 pH=5 的高铁酸盐溶液中(根据图示可以看出其中含有 HFe )加入 KOH 溶液,发生反应的离O-4子方程式为 HFe +OH- Fe +H2O,C 项正确;由图像纵坐标可知 pH=2 时,溶液中主要含铁型体O-4 O2-4浓度的大小关系为 c(H2FeO4)c(H3Fe )c(HFe ),D 项正确。O+4 O-418.A 因
21、为 A 点和 B 点都在 CuS 的沉淀溶解平衡曲线上, Ksp是相同的,A 项错误;因为 Ksp(CuS)H2CO3HCN(3)bac 酸性 N +H2O NH3H2O+H+ NH 3H2O、NH 4Cl 碱性H+4(4)NaCN+H2O+CO2 HCN+NaHCO3解析(1)Cu 是金属单质,不是电解质;液氨属于非电解质;CH 3COOH 是弱酸,在溶液中部分电离,属于弱电解质;NaHCO 3是盐,属于强电解质;H 2O 能微弱电离,属于弱电解质;熔融 NaCl 能完全电离,属于强电解质;NH 3H2O 在溶液中部分电离,属于弱电解质;NH 4Cl 是盐,在溶液中完全电离,属于强电解质,所
22、以属于弱电解质的是。(2)相同条件下,酸的电离平衡常数越大,越易电离,溶液中离子浓度越大,导电能力越强,则在相同温度下,相同浓度的三种酸溶液的导电能力由强到弱的顺序为 CH3COOHH2CO3HCN。(3)酸的电离平衡常数越大,越易电离,酸性越强,其盐的水解程度越小,25时,等浓度的a.NaCN 溶液、b.Na 2CO3溶液、c.CH 3COONa 溶液,其水解程度:bac,水解程度越大,溶液的碱性越强,其pH 越大,则 pH:bac。浓度相同的 NaCN 溶液与 CH3COOK 溶液中,分别存在电荷守恒 c(Na+)+c(H+)=c(CN-)+c(OH-),c(K+)+c(H+)=c(CH3
23、COO-)+c(OH-),则 c(Na+)-c(CN-)=c(OH-)-c(H+),c(K+)-c(CH3COO-)=c(OH-)-c(H+),NaCN 溶液水解程度比 CH3COOK 大,则 NaCN 溶液中的 c(OH-)-c(H+)大,所以 c(Na+)-c(CN-)c(K+)-c(CH3COO-)。将等体积等物质的量浓度的盐酸和氨水混合后,生成氯化铵,氯化铵水解使溶液显酸性,其水解的离子方程式为 N +H2O NH3H2O+H+。H+4已知氯化铵溶液显酸性, B 点所示溶液 pH=7,说明溶液的溶质为 NH3H2O、NH 4Cl。已知 NH3H2O 的 Kb=1.810-5,H2CO3的 Ka1=4.410-7,说明碳酸的电离程度小,则形成盐时HC 的水解程度大,所以 NH4HCO3溶液呈碱性。O-3(4)由表中数据可知,酸性:H 2CO3HCNHC ,则向 NaCN 溶液中通入少量 CO2,所发生反应的化学O-3方程式为 NaCN+H2O+CO2 HCN+NaHCO3。21.答案(1)C (2)是 0.02 molL -1min-1 0.067 5 D (3)HFHC2 ,故 H2C2O4溶液和 NaF 溶液反应的离子方程式为 H2C2O4+F- HF+HC2 。O-4 O-4
