1、1台州中学 2018学年第一学期第二次统练试题高二 化学相对原子质量：N-14 O-16 Al-27一、选择题（本大题共 25小题，每小题 2分，共 50分）1下列说法不正确的是A二氧化氮会导致酸雨和光化学烟雾，危害较大B铝的氧化物熔点高，常用于制造耐火材料C人体中极少量的 NO会促进血管扩张，可防止血管栓塞 DAl(OH) 3胶体能凝聚水中的悬浮物并使之沉降，因此明矾常用于自来水消毒剂2已知 pOHlg c(OH )，下列溶液中一定呈中性的是A酸碱恰好完全反应的溶液 BpH = 7 的溶液CpH =14pOH 的溶液 DpH = pOH 的溶液3常温下，在纯水中加入下列物质，不会破坏水的电离
2、平衡的是A通入 HCl气体 B加入 NaOH固体 C加入 NaCl固体 D加入金属钠4在 2SO2(g)O 2(g) 2SO3(g) 的平衡体系中，当分离出 SO3后下列说法中正确的是A正反应速率增大 B平衡常数增大C正反应速率大于逆反应速率 D逆反应速率一直减小5关于如图所示装置的叙述，正确的是A铜是阳极，铜片上有气泡产生B铜离子在铜片表面被还原C电流从锌片经导线流向铜片D正极附近的 SO 离子浓度逐渐增大246下列方程式正确的是AAlCl 3溶液中加入过量氨水：Al 3+4NH3H2OAlO 2-+2H2O+4NH4+B碳酸的电离方程式：H 2CO3 2H+CO32-C甲烷的标准燃烧热为
3、890.3 kJmol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)CO 2(g)+2H2O(g) H =-890.3kJmol-1D向 Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸：3Fe 2 +4H +NO3 3Fe 3 +NO+2H 2O7中和热测定实验中，用 50 mL 0.50 molL1 盐酸和 50 mL 0.55 molL1 NaOH进行实验，下列说法不正确的是A改用 60 mL 0.50 molL1 盐酸跟 50 mL 0.55 molL1 NaOH溶液进行反应，求出的中和热数值和原来相同B测定过程中温度计至少用到 3次，测量混合后的溶液温度时，应记录反应后的最高温度
4、2C酸碱混合时，量筒中 NaOH溶液应缓缓倒入小烧杯中，不断用环形玻璃搅拌棒搅拌D装置中的大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热、减少热量损失8在任何温度下，下列反应都不能自发进行的是A2O 3(g) =3O2(g) H0 B2CO(g) =2C(s)+O2(g) H0CN 2(g)+3H2(g) =2NH3(g) H0 DCaCO 3(s) =CaO(s)+CO2(g) H0925时，下列说法不正确的是A. pH=13的 NaOH溶液与 pH=1的醋酸溶液等体积混合后所得溶液的 pH7B. 0.2 molL1 的 NaHCO3溶液中：c（Na +）c（HCO 3 ）c（OH ）c（H +
5、）C. 将等体积 pH=4的盐酸和醋酸稀释成 pH=5的溶液，醋酸所需加入的水量多D. 向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的 pH=7，则混合液中：c（NH 4+） = c（Cl ）10.在一定体积 pH = 12的 Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的 NaHSO4溶液，当溶液中的 Ba2+恰好完全沉淀时，溶液 pH = 11。若反应后溶液的体积等于 Ba(OH)2溶液与 NaHSO4溶液的体积之和，则 Ba(OH)2溶液与 NaHSO4溶液的体积比是A19 B11 C12 D1411下列说法不正确的是 A增大压强，活化分子百分数不变，化学反应速率增大B升高温度，活化分子百分数增大，化学
6、反应速率增大C增大反应物浓度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大D使用催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率增大12. 下列措施或事实能用勒夏特列原理解释的是A在合成氨（正反应是放热反应）的反应中，升温有利于氨的合成BH 2、I 2、HI 三者的平衡混合气，加压(缩小容器体积)后颜色变深C钢铁在潮湿的空气中更容易生锈D氯气可以用排饱和食盐水的方法收集13有关于下列各装置图的叙述中，不正确的是 A用装置精炼铜，则 a极为粗铜，电解质溶液为 CuSO4溶液B装置的总反应是：Cu+2Fe 3+=Cu2+2Fe2+C装置中钢闸门应与外接电源的负极相连D装置中的铁钉几乎没被腐蚀314.在下列溶液中，
7、各组离子一定能够大量共存的是A使酚酞试液变红的溶液：Na +、Cl 、SO 42 、Fe 3+B由水电离的 c（H +）10 -12 molL1 的溶液：K +、Ba 2+、Cl 、Br C在 pH14 的溶液中：NH 4 、K 、NO 3 、Cl D有 NO3存在的强酸性溶液中：NH 4 、Ba 2 、Fe 2 、Br 15在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如下图所示。下列说法不正确的是A在 0点时，醋酸不导电Ba、b、c 三点，a 点时醋酸溶液中氢离子浓度最小Cb 点时，醋酸电离程度最大D可通过微热的方法使 c点溶液中 c(CH3COO-)增大16某课外活动小组，将剪下的一
8、块镀锌铁皮放入试剂瓶中，并滴入少量食盐水将其浸湿，再加数滴酚酞溶液，按图装置进行实验。数分钟后观察，下列现象不可能出现的是AB 中导管里形成一段水柱 B 锌被腐蚀C金属片剪口处溶液变红 DB 中导管产生气泡17可逆反应 2A(g)B(g) 2C(g) H N BMc(HCO )c(CO )c(H2CO3)3 23DpH3 的盐酸和 pH3 的 AlCl3溶液中，水电离出的 c(H )后者大22 研 究 不 同 条 件 对 相 同 体 积 相 同 物 质 的 量 浓 度 的 H2O2分 解 速 率 的 影 响 ， 得 到 如 下 数 据 。 由 此 不能 得 出 的 结 论 是 ：A Cu2+与
9、 Fe3+对 H2O2 分 解 都 有 催 化 作 用 ， 但 Cu2+催 化 效 果 更 好B 由 与 可 知 其 它 条 件 相 同 时 ， 时 间 越 长 ， H2O2 分 解 越 彻 底 C 由 与 可 知 其 它 条 件 相 同 时 ， 温 度 越 高 ， H2O2 分 解 越 快D 由 与 可 知 其 它 条 件 相 同 时 ， 碱 性 越 强 ， H2O2 分 解 越 快 23 模拟电渗析法淡化海水的工作原理示意图如下。已知 X、Y 均为惰性电极，模拟海水中含Na 、Cl 、Ca 2 、Mg 2 、SO 等离子。下列叙述不正确的是24AN 是阴离子交换膜BY 电极上产生有色气体C
10、X 电极区域有浑浊产生DX 电极反应式为 2H2O4e =4H O 224钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。常温下，碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率实验结果如下图所示。下列说法不正确的是A盐酸的浓度越大，腐蚀速率越快B钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度相等时，腐蚀速率最小C碳素钢的腐蚀速率不随硫酸的浓度增大而增大，说明反应速率不与 c(H+)成正比5D对比盐酸和硫酸两条曲线，可知 Cl也会影响碳素钢的腐蚀速率2525时，在含 CH3COOH和 CH3COO的溶液中，CH 3COOH和 CH3COO二者中各自所占的物质的量分数()随溶液 pH变化的关系如图所示。下列说法不正确的是A在 p
11、H4.76 的溶液中， c(CH3COO) c(CH3COOH)B在 pH7 的溶液中，(CH 3COOH)0，(CH 3COO)1.0C在 pH4.76 的溶液中， c(CH3COO)与 c(OH)之和可大于 c(H+)D在 pH4.76 的溶液中加盐酸，(CH 3COOH)与 (CH 3COO)之和保持不变二、非选择题（本大题共 4小题，共 50分）26.（12 分） （1）FeCl 3溶液呈 性，原因是 （用离子方程式表示） 。把FeCl3溶液蒸干后并灼烧，最后得到的主要固体产物是 。（2）在 25下，将 a molL1 的 CH3COOH与 0.01 molL1 的 NaOH等体积混合
12、，反应平衡时溶液中 c(CH3COO-) c(Na+)，则溶液显_ (填“酸” 、 “碱”或“中”)性；用含 a的代数式表示 CH3COOH的电离常数 Ka_ 。（3）已知 298 K和 101 kPa条件下：N2(g)3H 2(g)2NH 3(g) H12H2(g)O 2(g)2H 2O(l) H22H2(g)O 2(g)2H 2O(g) H34NH3(g)O 2(g)2N 2H4(l)+2H2O(l) H4则 N2H4(l)的标准燃烧热 H 。27 （14 分）近日 IPCC发布了由来自 40个国家的 91位科学家编写的全球升温 1.5特别报告 ，温室效应引发的环境问题日益严重，物种灭绝，
13、洪灾、旱灾、粮食欠收等自然灾害发生频率不断增加，CO 2的减排和综合利用是解决温室及能源问题的有效途径。(1)CO2可转化成有机物实现碳循环。在体积为 1 L的密闭容器中，充入 1 mol CO2和 3 mol H2，一定条件下反应：CO 2(g)3H 2(g） CH3OH(g)H 2O(g)，测得 CO2和 CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。 从 3 min到 9 min， v(H2) molL 1 min1 。 该反应的平衡常数为 。 下列说法正确的的是 (填字母)。A混合气体的密度不随时间的变化而变化，则说明上述反应达到平衡状态B平衡时 CO2的转化率为 75%C平衡时混合气体中
14、 CH3OH(g)的体积分数是 30%D该条件下，第 9 min时 v 逆 (CH3OH)大于第 3 min时 v 正 (CH3OH)。6(2)工业中，CO 2和 H2在催化剂 Cu/ZnO作用下可发生两个平行反应，分别生成 CH3OH和 CO。反应 A：CO 2(g)3H 2(g) CH3OH(g)H 2O(g)反应 B：CO 2(g)H 2(g) CO(g)H 2O(g)控制 CO2和 H2初始投料比为 13 时，温度对 CO2平衡转化率及甲醇和 CO产率的影响如左下图所示。 由图可知温度升高 CO的产率上升，其主要原因可能是 。 由图可知获取 CH3OH最适宜的温度是 。下列措施有利于提
15、高 CO2转化为 CH3OH的平衡转化率的有 (填字母)。 A使用催化剂 B增大体系压强C增大 CO2和 H2的初始投料比 D投料比不变和容器体积不变，增加反应物的浓度(3)250 下 CH3OH物质的量随时间的变化曲线如右上图所示。画出 280 下 0 t2时刻CH3OH物质的量随时间的变化曲线示意图。28 （10 分）实验室欲测定某 NaOH溶液的物质的量浓度，用 0.1000 molL1 HCl标准溶液进行中和滴定(用甲基橙作指示剂)。请回答下列问题： （1）滴定时，盛装待测 NaOH溶液的仪器名称为_，盛装标准盐酸的仪器名称为_；滴定至终点的现象为_。（2）甲同学在实验过程中，记录滴定
16、前滴定管内液面读数 0.50 mL，滴定后液面如图所示，则此时消耗标准溶液的体积为_ _。（3）乙同学做了三组平行实验，数据记录如下：0.1000 molL1 HCl溶液的体积/mL实验序号 待测 NaOH溶液的体积/mL滴定前刻度 滴定后刻度1 25.00 0.00 26.292 25.00 1.56 31.303 25.00 1.00 27.31读取上述合理数据，计算出待测 NaOH溶液的物质的量浓度为_。（4）下列操作会使测定结果偏高的是_(填字母)。7A锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗B酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗C滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失D滴定前酸式
17、滴定管读数正确，滴定后俯视滴定管读数29(14 分)氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料。某 AlN样品仅含有 Al2O3杂质，为测定AlN的含量，设计如下三种实验方案。(已知：AlN+NaOH+H 2O=NaAlO2+NH3)【方案 l】取一定量的样品，用以下装置测定样品中 AlN的纯度(夹持装置已略去)。第 29题图 1 第 29题图 2（1）图 1中球形干燥管的作用是 。（2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，检查装置气密性，再加入实验药品。接下来的实验操作是: 关闭 K1，打开 K2，打开分液漏斗活塞，加入 NaOH浓溶液，至不再产生气体。然后打开 K1，通入氮气一段时间，测定 C
18、装置反应前后的质量变化。通入氮气的目的是 。（3）假设其他操作均正确，按照图 1装置将导致测定结果 （填“偏高” 、 “偏低”或“无影响” ） 。【方案 2】用图 2装置测定 m g样品中 AlN的纯度(部分夹持装置已略去)。（4）为测定生成气体的体积，量气装置中的 X液体最好选择 。aCCl 4 bH 2O c饱和 NH4Cl溶液 d浓硫酸（5）若 m g样品完全反应，测得生成气体的体积为 V mL(已转换为标准状况)。则 AlN的质量分数是 （需化简） 。【方案 3】按下列路径测定样品中 AlN的纯度：（6）写出步骤反应的离子方程式 。（7）该方案能否测出 AlN的纯度？（若能请用 m1，m 2列出计算纯度的表达式） 。8台州中学 2018学年第一学期第二次统练答题卷高二 化学26.（1） 。（2） 。（3） 。27(1) 。(2) 。 。 (3) 28 （1） 。（2） 。 （3） 。 （4） 。29 （1） 。 （2） 。（3） 。9（4） 。 （5） 。（6） 。（7） 。
