1、1湖北省黄梅县国际育才高级中学 2018-2019 学年高二化学上学期期中试卷时间：90 分钟 满分：100 分一选择题（单选，每题 3 分共 48 分）1下列关于化学反应与能量变化关系的描述中，说法不正确的是 ( )A 化学反应中，吸热反应不一定需要加热也能发生B 化学反应中一定有能量变化 C 放热的反应，不必加热就能发生反应D 热化学反应方程式中，热效应数值与反应物的物质的量多少有关2.下列属于放热反应的是( )A 镁条溶于盐酸 B 氨气液化 C 碳酸钙分解 D 硝酸铵溶于水3.根据右图提供的信息，下列所得结论不正确的是( )A 该反应是吸热反应 B 该反应一定需要加热才能发生C 该反应可
2、能是碳酸钙的分解反应 D 该反应不可能是铝与氧化铁的反应4. 已知 2NO2H 2N 22H 2O 分两步进行：（1）2NOH 2N 2H 2O2（很慢） ；（2）H 2O2H 22H 2O（很快）下列说法不正确的是( )A总反应速率由反应（1）决定 BH 2O2是中间产物，不是催化剂C用不同物质表示的反应速率，数值和含义都相同D加入高效催化剂，能降低反应的活化能5.下列叙述正确的是（ ）A 马口铁(镀锡)的表面一旦破损，铁腐蚀加快 B 白铁(镀锌)的表面一旦破损，铁腐蚀加快C 用铝质铆钉铆接铁板，铁易被腐蚀 D 钢铁设备上装上镁合金不能保护钢铁设备6. 用过量铁片与稀盐酸反应，为加快其反应速
3、率而生成氢气的量不变，下列措施中可行的是( )以铁屑代替铁片 用过量锌片代替铁片 在稀盐酸中加入少量 CuSO4溶液在稀盐酸中加入 CH3COONa 固体 在稀盐酸中加入等物质的量浓度的硫酸 在稀盐酸中加入硫酸钾溶液 微热（不考虑 HCl 的挥发） 在稀盐酸中加入 NaNO3固体A除外 B除外 C除 外 D全部都可行27. 将 2 mol X 和 2 mol Y 充入 2 L 密闭容器中发生如下反应：X(g)3Y(g) 2Z(g) a Q(g)，2 min 后达到平衡时生成 0.8 mol Z，测得 Q 的浓度为0.4 molL1 ，下列叙述错误的是( )A a 的值为 2 B 平衡时 X 的
4、浓度为 0.2 molL1C Y 的转化率为 60% D 反应速率 v(Y)0.3 mol(Lmin) 18. 某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)Y(g) Z(g) W(s)； H0 下列叙述正确的是( )A加入少量 W，逆反应速率增大 B当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C升高温度，平衡逆向移动 D平衡后加入 X，上述反应的 H 增大9. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A溴水中有下列平衡 Br2+H2O HBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅B合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施C反应 CO（g）+NO 2（g） CO2（g）+
5、NO（g） （正反应为放热反应） ，达平衡后，升高温度体系颜色变深D对于 2HI（g） H2（g）+I 2（g） ，达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深10. 在一密闭容器中，反应 aA(g) bB(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B 的浓度是原来的 60%，则下列说法正确的是( )A平衡向正反应方向移动了 B物质 B 的质量分数减小了C物质 A 的转化率减小了 D ab11. 反应 N2O4(g) 2NO2(g) H57kJmol 1 ，在温度为 T1、 T2时，平衡体系中 NO2的体积分数随压强变化曲线如右图所示。下列说法正确的是( )A A、C 两点
6、的反应速率：AC B A、C 两点气体的颜色：A 深，C 浅C 由状态 B 到状态 A，可以用加热的方法D A、C 两点气体的平均相对分子质量：AC12. 在一定温度下，反应 H2(g) X2(g) HX(g)的12 12平衡常数为 10。若将 1.0mol 的 HX(g)通入体积为31.0 L 的密闭容器中，在该温度时 HX(g)的最大分解率接近于( )A5% B17% C25% D33%13已知氢气和气态碘在一定条件下能发生反应： Ha kJmoL1 已知：(a、b、c 均大于零) 下列说法中正确的是（ ）A向密闭容器中加入 1 mol H2(g)和 2mol I2(g)，充分 反 应后放
7、出的热量有可能等于 a kJB反应物的总能量低于生成物的总能量C断开 2 mol HI 键所需能量约为(cba)kJD断开 1 mol II 键的同时形成 2mol HI 键，说明反应已达到平衡状态14. 向某密闭容器中加入 0.3mol A、0.1mol C 和一定量的 B 三种气体一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如甲图所示（t 0t 1阶段的 c（B）变化未画出)乙图为 t 时刻后改变条件平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种反应条件（浓度、温度、压强、催化剂）且互不相同，t 3t 4阶段为使用催化剂下列说法中不正确的是( )A 若 t1=15 s，则用
8、C 的浓度变化表示的 t0t 1段的平均反应速率为 0.004molL-1s-1B t 4t 5阶段改变的条件一定为减小压强C 该容器的容积为 2 L，B 的起始物质的量为 0.02 molD 该化学反应方程式为 3A（g） B（g）+2C（g）15.有关氢氧燃料电池的电极反应，下列说法正确的是（ ）4A电解质为 NaCl 溶液，正极反应为 H2+2e-=2H+B电解质为 NaOH 溶液，正极反应为 O2+2e-=2OH-C电解质为 HCl 溶液，正极反应为 O2+4e- +4H+=2H2OD电解质为 Na2CO3溶液，正极反应为 H2+2e-+CO32-=H2O+ CO216.镁-次氯酸盐燃
9、料电池，具有比能量高、安全方便等优点。该电池的正极反应式为：ClO + H2O + 2e = Cl + 2OH ，关于该电池的叙述正确的是( )A该电池中镁为负极，发生还原反应B电池工作时，OH 向正极移动C该电池的总反应为：Mg + ClO + H2O = Mg(OH)2+ Cl D电池工作时，正极周围溶液的 pH 将不断变小第 II 卷（非选择题）二、填空题（52 分） ）17(6 分，每空 1 分).回答下列问题：(1)当电极 a 为 A1、电极 b 为 Cu、电解质溶液为稀硫酸时，正极的电极反应式为：_。(2)当电极 a 为 Fe、电极 b 为 Cu、电解质溶液为浓硝酸时，该装置_(填
10、“能”或“不能”)形成原电池，若不能，请说明理由_；若能，请写出该电池负极的电极反应方程式_。(3)设计一燃料电池，以电极 a 为正极，电极 b 为负极，CH 4为燃料，采用酸性溶液为电解液；则 CH4应通入_极(填 a 或 b，下同)，电子从_极流出。电池的负极反应方程式为_。18(10 分，每空 2 分)如图，甲、乙、丙分别表示在不同条件下可逆反应：A(g)+B(g) x C(g)的生成物 C 在反应混合物中的体积分数和反应时间的关系。（1）若甲图中两条曲线分别代表有催化剂和无催化剂的情况，则_ 曲线表示无催化剂时5的情况。（2）若乙图表示反应达到平衡后，分别在恒温恒压条件下和恒温恒容条件
11、下向平衡混合气体中充入氦气后的情况，则_ 曲线表示恒温恒容的情况。（3）根据丙图可以判断该可逆反应的正反应是_(填“放热”或“吸热”)反应，化学计量数 x 的值(或取值范围)是_。（4）丁图表示在某固定容积的密闭容器中，上述可逆反应达到平衡后，某物理量随着温度(T)的变化情况，根据你的理解，丁图的纵轴可以是_。 （填序号） (C)/% A 的转化率 B 的转化率 压强 c(A) c(B)19.（8 分，每空 1 分） 现有反应： mA(g) nB(g) pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B 的转化率变大；当减小压强时，混合体系中 C 的质量分数减小，则：(1)该反应的逆反应为_热反应，且
12、m n_p(填“” “” “”)。(2)若加入 B(体积不变)，则 A 的转化率_，B 的转化率_。 （填“增大” ，“减小”或“不变” ，下同）(3)若升高温度，则平衡时 B、C 的浓度之比 将c Bc C_。(4)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量_。(5)若 B 是有色物质，A、C 均无色，则加入 C(体积不变)时混合物颜色_。而维持容器内压强不变充入氖气时，混合物颜色_(填“变深” “变浅”或“不变”)。20.（16 分，每空 2 分）红磷 P(s)和 Cl2(g)发生反应生成 PCl3(g)和 PCl5(g)。反应过程和能量关系如下图所示(图中的 H 表示生成 1 mol 产
13、物的数据)。根据上图回答下列问题：(1)P 和 Cl2反应生成 PCl3的热化学方程式是_(2)PCl5分解成 PCl3和 Cl2的热化学方程式是_上述分解反应是一个可逆反应，温度 T1时，在密闭容器中加入 0.80 mol PCl5，反应达平衡时 PCl5还剩 0.60 mol，其分解率 1等于_；若反应温度由 T1升高到 T2，平衡时 PCl5的分解率为 2， 2_ 1(填“大于” 、 “小于”或“等于”)；(3)工业上制备 PCl5通常分两步进行，先将 P 和 Cl2反应生成中间产物 PCl3，然后降温，6再和 Cl2反应生成 PCl5。原因是_(4)P 和 Cl2分两步反应生成 1 m
14、ol PCl5的 H3_ ，P 和 Cl2一步反应生成 1 mol PCl5的 H4_ H3(填“大于” 、 “小于”或“等于”)；(5)PCl5与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是_。21.（12 分，每空 2 分）某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：（实验原理）_（用离子方程式表示）（实验内容及记录）请回答：（1）根据上表中的实验数据，可以得到的结论是_。（2）利用实验 1 中数据计算，用 H2C2O4的浓度变化表示的反应速率 v（H 2C2O4）_。（3）该小组同学根据经验绘制了 n（Mn 2 ）随时间变化趋势的示意图，如图甲所示。但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中 n（Mn 2 ）随时间变化的趋势应如图乙所示。该小组同学根据图乙所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。该小组同学提出的假设是_。请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白。_7若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是_ 。8
