1、1元素推断【重温真题】1（2016 年，1 卷）13短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增加。m、 p、 r 是由这些元素组成的二元化合物， n 是元素 Z 的单质，通常为黄绿色气体， q 的水溶液具有漂白性，0.01molL -1r 溶液的 pH 为 2， s 通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是A原子半径的大小 WXYB元素的非金属性 ZXYCY 的氢化物常温常压下为液态DX 的最高价氧化物的水化物为强酸答案：C【解析】本题突破点为 n 是元素 Z 的单质，通常为黄绿色气体，可知 Z 是 Cl 元素，r 是 HCl，由 n 与 p 反应需要光照且产生
2、HCl，可知 p 为 CH4， q 的水溶液具有漂白性，所以 q 是 HClO，m 是 H2O,由此可得 W 是 H元素,X 是 C 元素,Y 是 O 元素,Z 是 Cl 元素。原子半径 CO,A 错，非金属性 OClC，B 错。氧的氢化物 H2O，或 H2O2常温为液体，所以 C 正确。X 是 C 元素，最高价氧化物的水化物是 H2CO3为弱酸，D 错。2【2017 江苏卷】短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，其中只有 Y、Z 处于同一周期且相邻，Z 是地壳中含量最多的元素，W 是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是A原子半径： r(X) r(Y) r(Z) r(W) B
3、W 的最高价氧化物的水化物是一种弱碱CY 的单质的氧化性比 Z 的强DX、Y、Z 三种元素可以组成共价化合物和离子化合物【答案】D【解析】地壳中含量最多的元素是氧，Z 为 O 元素，所以 Y 为 N 元素；钠是短周期金属性最强的元素，W是 Na；X 原子序数最小且不与 Y、Z 同周期，所以 X 是 H元素。A原子半径 NO，A 错误；BW 的最高价的氧化物的水化物是氢氧化钠，是强碱，B 错误；C氮气的氧化性比氧气弱，C 错误；DH、N、O 可以组成 HNO3等共价化合物，也可以组成 NH4NO3等离子化合物，D 正确。3【2008 全国 1 卷】）V、W、X、Y、Z 是由周期表中 120 号部
4、分元素组成的 5 种化合物，其中V、W、X、Z 均为两种元素组成上述 5 种化合物涉及的所有元素的原子序数之和等于 35它们之间的反应关系如图：（1）5 种化合物分别是 V 、W 、X 、Y 、Z （填化学式）（2）由上述 5 种化合物中的某 2 种化合物反应可生成一种新化合物，它包含了 5 种化合物中的所有元素，生成该化合物的化学方程式是 ；（3）V 的电子式是 【解答】解：无色气体 Z 能燃烧生成水和无色无味气体 X，V、W、X、Z 均为两种元素组成，根据元素守恒知，Z 含有 H 元素，应该是烃，固体 C 和水反应生成 Y 和烃，碳化钙和水反应生成氢氧化钙和乙炔，所以V 是碳化钙，Y 是氢
5、氧化钙，Z 是乙炔；2加热条件下，碳化钙和氧气反应生成氧化钙和二氧化碳，所以 W 是氧化钙，X 是二氧化碳（1）通过以上分析知，V、W、X、Y、Z 分别是 CaC2、CaO、CO 2、Ca(OH) 2、C 2H2；故答案为：CaC 2、CaO、CO 2、Ca(OH) 2、C 2H2；（2）包含了 5 种化合物中的所有元素的物质是碳酸氢钙，氢氧化钙和过量二氧化碳反应生成碳酸氢钙，反应方程式为：Ca(OH)2+2CO2=Ca(HCO3)2；故答案为：Ca(OH) 2+2CO2=Ca(HCO3)2；（3）碳化钙是离子化合物，其电子式为： ；故答案为： 4【2007 全国 1 卷】W、X、Y 和 Z
6、都是周期表中前 20 号元素，已知：W 的阳离子 Y 的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为 WY 的化合物；Y 和 Z 属同族元素，它们能形成两种常见化合物；X 和 Z 属同一周期元素，它们能形成两种气态化合物：W 和 X 能形成组成为 WX2的化合物；X 和 Y 不在同一周期，它们能形成组成为 XY2的化合物请回答：（1）W 元素是 ；Z 元素是 （2）化合物 WY 和 WX2的化学式分别是 和 （3）Y 和 Z 形成的两种常见化合物的分子式是 和 （4）写出 X 和 Z 形成的一种气态化合物跟 WZ 反应的化学方程式： 【解答】解：W 的阳离子 Y 的阴离子具有相同的核外电子排布
7、，且能形成组成为 WY 的化合物，WY 型的离子化合物只能是AA 与AA，在周期表中前 20 号元素中只可能形成 MgO、CaS、NaF、KCl 四种物质；Y 和 Z 属同族元素，它们能形成两种常见化合物，同族元素形成的两种常见化合物可能为 SO2、SO 3；X 和 Z 属同一周期元素，同周期元素间能形成两种气态化合物的一般处于第二周期，Z 为氧元素，Y 为硫元素；X 可能为碳元素或氮元素；WY 的化合物为 CaSW 和 X 能形成组成为 WX2的化合物，WX 2的化合物可能为 CaC2的化合物，X 可能为碳元素；碳元素和 Y 为硫元素不在同一周期，它们能形成组成为 CS2故 W 为钙元素；X
8、 为碳元素；Y 为硫元素；Z 为氧元素（1）由上述分析可知，W 为钙元素；Z 为氧元素故答案为：钙；氧（2）由上述分析可知，化合物 WY 和 WX2的化学式分别是 CaS、CaC 2故答案为：CaS；CaC 2（3）由上述分析可知，Y 和 Z 形成的两种常见化合物的分子式分别是 SO2、SO 3故答案为：SO 2；SO 3（4）WZ 为 CaO，X 和 Z 形成的气态化合物为 CO、CO 2，CO 2与 CaO 反应生成碳酸钙，反应方程式为CO2+CaO=CaCO3故答案为：CO 2+CaO=CaCO3【知识精讲】一、寻找 10 电子微粒和 18 电子微粒110 电子微粒3若 10 电子微粒满
9、足关系：则一定是 NH OH NH3H 2O。 4 = = = = = 218 电子微粒二元素的金属性或非金属性强弱的判断1元素金属性强弱比较方法与水（或非氧化性酸）反应置换氢的难易。越易，金属性越强。最高价氧化物的水化物碱性强弱。越强，金属性越强。互相置换反应(金属活动性顺序表)。金属性较强的金属可以把金属性较弱的金属从其盐溶液中置换出来。单质的还原性或离子的氧化性（电解中在阴极上得电子的先后）。一般地来说，阳离子氧化性越弱，电解中在阴极上越难得电子，对应金属元素的金属性越强。原电池反应中正负极。负极金属的金属性强于正极金属。金属活动性顺序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgA
10、gPtAu2元素非金属性强弱比较方法与 H2化合的难易及氢化物的稳定性。越易化合、氢化物越稳定，则非金属性越强。最高价氧化物的水化物酸性强弱。酸性越强，则非金属性越强。单质的氧化性或离子的还原性。阴离子还原性越弱，则非金属性越强。互相置换反应。非金属性强的元素可以把非金属性弱的元素从其盐中置换出来。【题组精练】1【2017 新课标卷】短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W 的简单氢化物可用作制冷剂，Y 的原子半径 是所有短周期主族元素中最大的。由 X、Y 和 Z 三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是 ( )AX 的简
11、单氢化物的热稳定性比 W 强BY 的简单离子与 X 的具有相同的电子层结构CY 与 Z 形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红DZ 与 X 属于同一主族，与 Y 属于同一周期【答案】C 【解析】由液氨可作制冷剂可推出 W 为 N;由 Y 的原子半径是所有短周期主族元素中半径最大的可推出 Y为 Na;由 Na2S2O3+2HCl=2NaCl+S +SO 2+H 2O 结合 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大可推出 X 为 O,Z为 S。C 项,Na 2S 的水溶液呈碱性,可使红色石蕊试纸变蓝,C 错误。42【2017 新课标 II 卷】a、b、c、d 为原子序数依次增大的短周期主族元素，a 原子
12、核外电子总数与 b 原子次外层的电子数相同；c 所在周期数与族数相同；d 与 a 同族。下列叙述正确的是 ( )A原子半径：dcba B4 种元素中 b 的金属性最强Cc 的氧化物的水化物是强碱 Dd 单质的氧化性比 a 单质的氧化性强【答案】 B 【解析】由 a 原子核外电子总数与 b 原子次外层电子数相同,可以推知 a 为 O；c 所在周期数与族序数相同，且 c 的原子序数大于 a,则 c 为 Al；d 与 a 同族,则 d 为 S;再结合原子序数依次增大，可以推测 b 为 Na或 Mg。原子半径：bcda,A 错；无论 b 是 Na 还是 Mg，其金属性都是四种元素中最强的，故 B 正确
13、;Al(OH) 3为两性氢氧化物，C 错；同主族元素非金属性自上而下依次减弱，故 S 的氧化性弱于O2，D 错。3（2018 年，海南）13（8 分）XYZ 为短周期元素，X 原子的质子数等于 Z 与 Y 的质子数之和；Z 与 Y 位于同一周期，Y 原子核外有 3 个未成对电子，非金属 Z 的一种固体单质可导电。回答下列问题：（1）Y 在周期表中的位置是第_周期第_族，其原子结构示意图为_；Y 与 Z 之间形成的化学键属于_。（2）XYZ 三种元素中原子半径最大的是_(填元素符号)；X 单质既可与盐酸反应，又可溶于氢氧化钠溶液，产生的气体为_ (填分子式)，该气体与 Y 单质反应的化学方程式为_。（3）Z 最高价氧化物的电子式为_。【解析】由 Z 与 Y 位于同一周期，Y 原子核外有 3 个未成对电子，非金属 Z 的一种固体单质可导电可知 Z 是 C 元素，Y 是 N 元素。X 是 Al。所以：（1）Y 是第二周期第 V 主族。C 与 N 形成极性共价键（2）Al H 2（3）
