湖南省永州市2019年高考化学二轮复习课时12元素推断学案.docx

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资源描述

1、1元素推断【重温真题】1(2016 年,1 卷)13短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增加。m、 p、 r 是由这些元素组成的二元化合物, n 是元素 Z 的单质,通常为黄绿色气体, q 的水溶液具有漂白性,0.01molL -1r 溶液的 pH 为 2, s 通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是A原子半径的大小 WXYB元素的非金属性 ZXYCY 的氢化物常温常压下为液态DX 的最高价氧化物的水化物为强酸答案:C【解析】本题突破点为 n 是元素 Z 的单质,通常为黄绿色气体,可知 Z 是 Cl 元素,r 是 HCl,由 n 与 p 反应需要光照且产生

2、HCl,可知 p 为 CH4, q 的水溶液具有漂白性,所以 q 是 HClO,m 是 H2O,由此可得 W 是 H元素,X 是 C 元素,Y 是 O 元素,Z 是 Cl 元素。原子半径 CO,A 错,非金属性 OClC,B 错。氧的氢化物 H2O,或 H2O2常温为液体,所以 C 正确。X 是 C 元素,最高价氧化物的水化物是 H2CO3为弱酸,D 错。2【2017 江苏卷】短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大,其中只有 Y、Z 处于同一周期且相邻,Z 是地壳中含量最多的元素,W 是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是A原子半径: r(X) r(Y) r(Z) r(W) B

3、W 的最高价氧化物的水化物是一种弱碱CY 的单质的氧化性比 Z 的强DX、Y、Z 三种元素可以组成共价化合物和离子化合物【答案】D【解析】地壳中含量最多的元素是氧,Z 为 O 元素,所以 Y 为 N 元素;钠是短周期金属性最强的元素,W是 Na;X 原子序数最小且不与 Y、Z 同周期,所以 X 是 H元素。A原子半径 NO,A 错误;BW 的最高价的氧化物的水化物是氢氧化钠,是强碱,B 错误;C氮气的氧化性比氧气弱,C 错误;DH、N、O 可以组成 HNO3等共价化合物,也可以组成 NH4NO3等离子化合物,D 正确。3【2008 全国 1 卷】)V、W、X、Y、Z 是由周期表中 120 号部

4、分元素组成的 5 种化合物,其中V、W、X、Z 均为两种元素组成上述 5 种化合物涉及的所有元素的原子序数之和等于 35它们之间的反应关系如图:(1)5 种化合物分别是 V 、W 、X 、Y 、Z (填化学式)(2)由上述 5 种化合物中的某 2 种化合物反应可生成一种新化合物,它包含了 5 种化合物中的所有元素,生成该化合物的化学方程式是 ;(3)V 的电子式是 【解答】解:无色气体 Z 能燃烧生成水和无色无味气体 X,V、W、X、Z 均为两种元素组成,根据元素守恒知,Z 含有 H 元素,应该是烃,固体 C 和水反应生成 Y 和烃,碳化钙和水反应生成氢氧化钙和乙炔,所以V 是碳化钙,Y 是氢

5、氧化钙,Z 是乙炔;2加热条件下,碳化钙和氧气反应生成氧化钙和二氧化碳,所以 W 是氧化钙,X 是二氧化碳(1)通过以上分析知,V、W、X、Y、Z 分别是 CaC2、CaO、CO 2、Ca(OH) 2、C 2H2;故答案为:CaC 2、CaO、CO 2、Ca(OH) 2、C 2H2;(2)包含了 5 种化合物中的所有元素的物质是碳酸氢钙,氢氧化钙和过量二氧化碳反应生成碳酸氢钙,反应方程式为:Ca(OH)2+2CO2=Ca(HCO3)2;故答案为:Ca(OH) 2+2CO2=Ca(HCO3)2;(3)碳化钙是离子化合物,其电子式为: ;故答案为: 4【2007 全国 1 卷】W、X、Y 和 Z

6、都是周期表中前 20 号元素,已知:W 的阳离子 Y 的阴离子具有相同的核外电子排布,且能形成组成为 WY 的化合物;Y 和 Z 属同族元素,它们能形成两种常见化合物;X 和 Z 属同一周期元素,它们能形成两种气态化合物:W 和 X 能形成组成为 WX2的化合物;X 和 Y 不在同一周期,它们能形成组成为 XY2的化合物请回答:(1)W 元素是 ;Z 元素是 (2)化合物 WY 和 WX2的化学式分别是 和 (3)Y 和 Z 形成的两种常见化合物的分子式是 和 (4)写出 X 和 Z 形成的一种气态化合物跟 WZ 反应的化学方程式: 【解答】解:W 的阳离子 Y 的阴离子具有相同的核外电子排布

7、,且能形成组成为 WY 的化合物,WY 型的离子化合物只能是AA 与AA,在周期表中前 20 号元素中只可能形成 MgO、CaS、NaF、KCl 四种物质;Y 和 Z 属同族元素,它们能形成两种常见化合物,同族元素形成的两种常见化合物可能为 SO2、SO 3;X 和 Z 属同一周期元素,同周期元素间能形成两种气态化合物的一般处于第二周期,Z 为氧元素,Y 为硫元素;X 可能为碳元素或氮元素;WY 的化合物为 CaSW 和 X 能形成组成为 WX2的化合物,WX 2的化合物可能为 CaC2的化合物,X 可能为碳元素;碳元素和 Y 为硫元素不在同一周期,它们能形成组成为 CS2故 W 为钙元素;X

8、 为碳元素;Y 为硫元素;Z 为氧元素(1)由上述分析可知,W 为钙元素;Z 为氧元素故答案为:钙;氧(2)由上述分析可知,化合物 WY 和 WX2的化学式分别是 CaS、CaC 2故答案为:CaS;CaC 2(3)由上述分析可知,Y 和 Z 形成的两种常见化合物的分子式分别是 SO2、SO 3故答案为:SO 2;SO 3(4)WZ 为 CaO,X 和 Z 形成的气态化合物为 CO、CO 2,CO 2与 CaO 反应生成碳酸钙,反应方程式为CO2+CaO=CaCO3故答案为:CO 2+CaO=CaCO3【知识精讲】一、寻找 10 电子微粒和 18 电子微粒110 电子微粒3若 10 电子微粒满

9、足关系:则一定是 NH OH NH3H 2O。 4 = = = = = 218 电子微粒二元素的金属性或非金属性强弱的判断1元素金属性强弱比较方法与水(或非氧化性酸)反应置换氢的难易。越易,金属性越强。最高价氧化物的水化物碱性强弱。越强,金属性越强。互相置换反应(金属活动性顺序表)。金属性较强的金属可以把金属性较弱的金属从其盐溶液中置换出来。单质的还原性或离子的氧化性(电解中在阴极上得电子的先后)。一般地来说,阳离子氧化性越弱,电解中在阴极上越难得电子,对应金属元素的金属性越强。原电池反应中正负极。负极金属的金属性强于正极金属。金属活动性顺序:KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgA

10、gPtAu2元素非金属性强弱比较方法与 H2化合的难易及氢化物的稳定性。越易化合、氢化物越稳定,则非金属性越强。最高价氧化物的水化物酸性强弱。酸性越强,则非金属性越强。单质的氧化性或离子的还原性。阴离子还原性越弱,则非金属性越强。互相置换反应。非金属性强的元素可以把非金属性弱的元素从其盐中置换出来。【题组精练】1【2017 新课标卷】短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大,W 的简单氢化物可用作制冷剂,Y 的原子半径 是所有短周期主族元素中最大的。由 X、Y 和 Z 三种元素形成的一种盐溶于水后,加入稀盐酸,有黄色沉淀析出,同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是 ( )AX 的简

11、单氢化物的热稳定性比 W 强BY 的简单离子与 X 的具有相同的电子层结构CY 与 Z 形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红DZ 与 X 属于同一主族,与 Y 属于同一周期【答案】C 【解析】由液氨可作制冷剂可推出 W 为 N;由 Y 的原子半径是所有短周期主族元素中半径最大的可推出 Y为 Na;由 Na2S2O3+2HCl=2NaCl+S +SO 2+H 2O 结合 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大可推出 X 为 O,Z为 S。C 项,Na 2S 的水溶液呈碱性,可使红色石蕊试纸变蓝,C 错误。42【2017 新课标 II 卷】a、b、c、d 为原子序数依次增大的短周期主族元素,a 原子

12、核外电子总数与 b 原子次外层的电子数相同;c 所在周期数与族数相同;d 与 a 同族。下列叙述正确的是 ( )A原子半径:dcba B4 种元素中 b 的金属性最强Cc 的氧化物的水化物是强碱 Dd 单质的氧化性比 a 单质的氧化性强【答案】 B 【解析】由 a 原子核外电子总数与 b 原子次外层电子数相同,可以推知 a 为 O;c 所在周期数与族序数相同,且 c 的原子序数大于 a,则 c 为 Al;d 与 a 同族,则 d 为 S;再结合原子序数依次增大,可以推测 b 为 Na或 Mg。原子半径:bcda,A 错;无论 b 是 Na 还是 Mg,其金属性都是四种元素中最强的,故 B 正确

13、;Al(OH) 3为两性氢氧化物,C 错;同主族元素非金属性自上而下依次减弱,故 S 的氧化性弱于O2,D 错。3(2018 年,海南)13(8 分)XYZ 为短周期元素,X 原子的质子数等于 Z 与 Y 的质子数之和;Z 与 Y 位于同一周期,Y 原子核外有 3 个未成对电子,非金属 Z 的一种固体单质可导电。回答下列问题:(1)Y 在周期表中的位置是第_周期第_族,其原子结构示意图为_;Y 与 Z 之间形成的化学键属于_。(2)XYZ 三种元素中原子半径最大的是_(填元素符号);X 单质既可与盐酸反应,又可溶于氢氧化钠溶液,产生的气体为_ (填分子式),该气体与 Y 单质反应的化学方程式为_。(3)Z 最高价氧化物的电子式为_。【解析】由 Z 与 Y 位于同一周期,Y 原子核外有 3 个未成对电子,非金属 Z 的一种固体单质可导电可知 Z 是 C 元素,Y 是 N 元素。X 是 Al。所以:(1)Y 是第二周期第 V 主族。C 与 N 形成极性共价键(2)Al H 2(3)

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