1、 1 -林芝市二高 2019 届高三第一次月考理综化学试卷以下数据可供解题时参考： 相对原子质量： H 1 O 16 C 12 Na 23 Mg 24 CL 35.57.化学与生活密切相关。下列说法错误的是（ ）A.PM2.5 是指微粒直径不大于 2.5m 的可吸入悬浮颗粒物B.绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染C.燃煤中加入 CaO 可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D.天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料8.阿伏加德罗常数的值为 NA。下列说法正确的是（ ）。A. 溶液中， 的数量为B. 与 完全反应，转移的电子数为C.标准状况下，2.24LN 2和 O2的混合
2、气体中分子数为 0.2NAD.0.1molH2和 0.1molI2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为 0.2NA 9. 代表阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）。A. 丙醇中存在的共价键总数为B. 的 溶液中 和 离子数之和为C.钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23g 钠充分燃烧时转移电子数为D.235g 核素 发生裂变反应：，净产生的中子（ ）数为 10NA10.设 N A为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）。A. 100g 98%的浓硫酸中含氧原子个数为 4 NAB.标准状况下， 气体中含有的氧原子数为 0.5 NAC.氢原子数为 的 分子中含有的 键数为 0.4 NAD.
3、 溶液中含有的 H+数为 0.05 NA11.下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）。A.钠与水反应：B.电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：C.向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：D.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：12.香叶醛分子的结构简式如图所示。下列叙述正确的是（ ）- 2 -A.1 mol 香叶醛发生加成反应需要 2 mol H2 B.香叶醛不能与溴发生反应C.香叶醛能与钠发生反应生成 H2 D.香叶醛能发生银镜反应13.关于胶体的性质与应用,相关说法错误的是( )A.静电除尘器除去空气中的飘尘是利用胶体粒子的带电性而加以除去B.医学上的血液透析原理同胶体的渗析类似,透析膜同半透膜类似C.从颜色上
4、无法区别 FeCl3 溶液和 Fe(OH)3 胶体D.由于胶粒之间的排斥作用,胶粒不易聚集成大的颗粒,所以胶体比较稳定26.（每空 2 分，共 18 分）某次实验需用 450mL、0.5mol/L 的 NaCl 溶液，请回答下列问题：（1）实验需要的玻璃仪器除了烧杯、胶头滴管、托盘天平、玻璃棒，还有_（2）计算：所需 NaCl 的质量为_。（3）配制过程：用托盘天平称取所需的 NaCl将 NaCl 缓缓放入烧杯中，加水搅拌溶解用玻璃棒引流将冷却后烧杯中的溶液转移到已经检漏的合适规格的容量瓶中向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度 12cm 时，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀
5、将配制好的溶液转移至试剂瓶中待用。上述步骤中缺少_，应放在步骤_之前（填“序号”）。（4）在横线上填写下列各种情况对所配制溶液浓度的影响（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）转移溶液时有少量的溶液洒出_。定容时，俯视液面_。容量瓶中有少量的水_。定容摇匀后发现液面低于刻度线，又加水至刻度线_。（5）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有_(多选)。A配制一定体积准确浓度的标准溶液 B贮存溶液C测量容量瓶规格以下的任意体积的液体 - 3 -D准确稀释某一浓度的溶液E用来加热溶解固体溶质27.（第（1）小题每空 3 分，第（2）小题 4 分，共 10 分）甲醇既是重要的化工原料,又可作为燃料,利用合成
6、气(主要成分 CO、CO 2和 H2在催化剂作用下合成甲醇,发生的主要反应如下: CO（g）+2H 2（g） CH3OH（g）H 1CO 2（g）+3H 2（g） CH3OH（g）+H 2O（g）H 2CO 2（g）+H 2（g） CO（g）+H 2O（g）H 3回答下列问题: (1)已知反应中相关的化学键键能数据如下: 化学键 C OE/(kJ.mol-1) 436 343 1076 465 413由此计算 H 1= kJmol-1;已知 H 2=-58kJ.mol-1,则 H 3= kJmol-1.(2)反应的化学平衡常数 K 表达式为 28.（每空 3 分，共 15 分）为验证氧化性 C
7、l2Fe 3 SO 2，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器和 A 中加热装置已略，气密性已检验)。实验过程：.打开弹簧夹 K1K 4，通入一段时间 N2，再将 T 型导管插入 B 中，继续通入 N2，然后关闭 K1、K 3、K 4。.打开活塞 a，滴加一定量的浓盐酸，给 A 加热。.当 B 中溶液变黄时，停止加热，关闭 K2。- 4 -.打开活塞 b，使约 2 mL 的溶液流入 D 试管中，检验其中的离子。.打开 K3和活塞 c，加入 70%的硫酸，一段时间后关闭 K3。.更新试管 D，重复过程，检验 B 溶液中的离子。(1)过程的目的是_。(2)棉花中浸润的溶液为_。(3)A 中发生反应
8、的化学方程式：_。(4)若将制取的 SO2通入酸性高锰酸钾溶液可使溶液褪色，其离子方程式为_ _。(5)甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，结论如下表所示，他们的检测结果一定能够证明氧化性 Cl2Fe 3 SO 2的是_(填“甲”、“乙”或“丙”)。过程B 溶液中含有的离子 过程B 溶液中含有的离子甲 有 Fe3 无 Fe2 有 SO24乙 既有 Fe3 又有 Fe2 有 SO24丙 有 Fe3 无 Fe2 有 Fe235化学 选修 5：（每空 2 分，其中第（5）3 分，共 15 分）（15 分）化合物 M 是一种香料，A 与 D 是常见的有机化工原料，按下列路线合成化合物 M：已知以下信
9、息：A 的相对分子质量为 28回答下列问题：（1）A 的名称是 ，D 的结构简式是 。（2）A 生成 B 的反应类型为 ，C 中官能团名称为 。（3）E 生成 F 的化学方程式为 。（4）下列关于 G 的说法正确的是 。（填标号）a属于芳香烃- 5 -b可与 溶液反应显紫色c可与新制的 共热生成红色沉淀dG 分子中最多有 14 个原子共平面（5）化合物 M 的同系物 N 比 M 的相对分子质量大 14，N 的同分异构体中同时满足下列条件的共有 种（不考虑立体异构）。与化合物 M 含有相同的官能团；苯环上有两个取代基。- 6 -答案7_13 CDCBBDC26.(1). 500mL 容量瓶 (2). 14.6g (3). 洗涤烧杯，洗涤液全部转移至容量瓶 (4). 偏低 偏高 无影响 偏低 (5). BCE27.(1) ; ;(2) 28.(1)排出装置中的空气,防止干扰(2)NaOH 溶液(3) (浓)(4)(5)乙、丙35. （1）乙烯；（2）加成反应；醛基（3）（4）cd（5）18
