1、1热点 8 电化学基础1全球核安全峰会在华盛顿举行，发展核电、制裁核武器发展是会议主题，各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献，下列有关电池的叙述中，正确的是( )A手机上用的锂离子电池属于一次电池B锌锰干电池中，锌电极是负极C氢氧燃料电池工作时 H2在负极被还原D太阳能电池的主要材料为 SiO2答案 B解析 手机上的锂离子电池可以充电、放电，属于二次电池，A 错误；锌锰干电池中，锌失去电子，发生氧化反应，生成 Zn2 ，所以锌作负极，B 正确；氢氧燃料电池工作时，H2在负极失电子，被氧化，C 错误；太阳能电池的主要材料为硅，D 错误。2MgNaClO 电池工作原理如图所示。下列说法不正
2、确的是( )AY 电极附近溶液中产生白色浑浊物B电池工作时 Na 向正极移动C废液的 pH 大于 NaClO 溶液的 pHDX 电极上发生的反应：ClO H 2O2e =Cl 2OH 答案 C解析 结合图示中电解质溶液中阴离子流向可知 Y 电极为负极，负极材料 Mg 失电子生成的 Mg2 与移向负极的 OH 生成 Mg(OH)2，即 Y 极的电极反应为 Mg2e 2OH =Mg(OH)2，A 正确；由原电池工作原理知，阳离子 Na 一定移向正极，B 正确；X 电极为正极，在正极上 ClO 得电子发生还原反应，生成 Cl ，故电极反应为ClO H 2O2e =Cl 2OH ，D 正确；结合 A、
3、D 两项分析可知，电池总反应为NaClOMgH 2O=Mg(OH)2 NaCl，可见废液的碱性减弱，即 pH 变小，C 错误。3酶生物电池通常以葡萄糖作为反应原料，葡萄糖在葡萄糖氧化酶(GOX)和辅酶的作用下被氧化成葡萄糖酸(C 6H12O7)，其工作原理如图所示。下列有关说法中正确的是( )2A该电池可以在高温条件下使用BH 通过交换膜从 b 极区移向 a 极区C电极 a 是正极D电池负极的电极反应式为 C6H12O6H 2O2e =C6H12O72H 答案 D解析 酶的主要成分为蛋白质，在高温条件下变性，丧失催化作用，A 错误；由图示电子的移动方向可知，a 为电池的负极，发生氧化反应C6H
4、12O6H 2O2e =C6H12O7 2H ，b 为电池的正极，发生还原反应H2O22e 2H =2H2O，H 通过交换膜从 a 极移向 b 极，B、C 错误，D 正确。4.某同学设计的原电池装置如图所示，下列说法正确的是( )A电子由铁电极经溶液向铂电极迁移B放电过程中阴离子交换膜右侧溶液颜色逐渐变浅C正极的电极反应式为 Fe3 3e =FeD若电路中转移 1 mol e ，则阴离子交换膜左侧溶液中减少 1 mol Cl答案 B解析 该原电池装置中，铁为负极，铂为正极，电子由铁电极流出，经导线流入铂电极，A 错误；放电过程中铂电极发生反应：Fe 3 e =Fe2 ，故阴离子交换膜右侧溶液颜
5、色逐渐变浅，B 正确；正极的电极反应式为 Fe3 e =Fe2 ，C 错误；Cl 向负极(铁电极)移动，阴离子交换膜左侧溶液中增加了 1 mol Cl ，D 错误。5据报道，以 NaBH4(B 元素的化合价为3 价)和 H2O2作原料的燃料电池可用作空军通信卫星电源，负极材料采用 Pt/C，正极材料采用 MnO2，其工作原理如图所示。下列说法3错误的是( )A电池放电时 Na 从 a 极区移向 b 极区B电极 b 采用 MnO2，MnO 2既作电极材料又有催化作用C该电池的负极反应为 BH 8OH 8e =BO 6H 2O 4 2D每消耗 3 mol H2O2，转移的电子为 3 mol答案 D
6、解析 燃料电池属于原电池，在原电池中，失电子的一极为负极，得电子的一极为正极，工作时，溶液中的阳离子向正极移动。据此可以确定电极 a 为负极，电极 b 为正极，A、C 正确；MnO 2对 H2O2的分解具有催化作用，B 正确；根据化合价判断，每消耗 3 mol H2O2，应转移 6 mol 电子，D 错误。6液流式铅蓄电池以可溶性的甲基磺酸铅(CH 3SO3)2Pb作电解质，该电池的总反应为2Pb2 2H 2O PbPbO 24H ，下列说法正确的是( )A该电池放电时，两电极质量均增加B放电时，正极的电极反应式为 PbO24H 2e =Pb2 2H 2OC充电时，溶液中的 Pb2 向阳极移动
7、D充电时，阳极周围溶液的 pH 增大答案 B解析 根据电池总反应可知，该电池放电时，两电极质量均减小，A 错误；充电时，溶液中的 Pb2 向阴极移动，C 错误；充电时，阳极反应式为：Pb2 2e 2H 2O=PbO24H ，阳极周围溶液中 c(H )增大，pH 减小，D 错误。7传感器可以检测空气中 SO2的含量，传感器工作原理如图所示。下列叙述正确的是( )4Aa 为电源的负极B负极反应式为 Age Cl =AgClC阴极的电极反应式为 2HSO 2H 2e =S2O 2H 2O 3 24D当电路中转移电子的物质的量为 5105 mol 时，进入传感器的 SO2为 1.12 mL答案 C解析 SO 2透过膜和酸性固体电解质结合生成 HSO ，在 Pt 电极网上反应生成 3S2O ，HSO S 2O ，发生还原反应，为阴极，所以 b 为电源负极，a 为电源正极，24 3 24A、B 错误；传导介质为 H ，配平阴极反应得 2HSO 2H 2e =S2O 2H 2O，C 正确； 3 24当转移 5105 mol e 时，由阴极反应可知，参加反应的 SO2的物质的量为 5105 mol，气体所处状态未知，无法计算 SO2的体积，D 错误。
