1、1第 2章化学键 化学反应与能量一、单选题（每小题只有一个正确答案）1下列说法正确的是（ ）A 需要加热的化学反应，生成物的总能量一定高于反应物的总能量B 同温同压下，反应 H2 (g)Cl 2 (g) = 2HCl (g) 在光照和点燃条件下的 H 不同C 升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热D 相同条件下，等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量少2关于下列三个反应的说法正确的是（ ）101 kPa 时，2C(s)O 2(g)=2CO(g) H221 kJmol -12H 2O(g) =2H2(g)O 2(g) H+571.6 kJmol -1稀溶液中，H (aq)OH
2、(aq)=H2O(l) H57.3 kJmol -1A碳的燃烧热的数值等于 110.5 kJmol-1BH 2的热值为 142.9kJg-1C10mL0.1molL -1的 H2SO4溶液和 5mL 0.1molL-1NaOH溶液混合，中和热小于 57.3 kJ/molD常温常压下，反应一定能自发进行3下列化学用语表达正确的是：（ ）A 氯离子的结构示意图：B HClO 的结构式为：HClOC 氯化镁的电子式：D 由非金属元素组成的化合物一定不是离子化合物4下列属于吸热反应的是（ ）A、炽热的碳和二氧化碳反应 B、铝和盐酸反应 C、冰融化成水 D、醋酸与氢氧化钠反应5意大利罗马大学的 Fulv
3、ioCacace等人获得了极具理论研究意义的 N4气体分子。N 4分子结构如图所示，下列说法不正确的是（ ）AN 4与 N2互为同素异形体 BN 4分子中只含有共价键C1 mol N 4分子所含共价键数为 6NA 2DN 4发生化学反应需要破坏离子键6下列物质中，既有离子键又有共价键的是( )A CaCl 2 B KBr C H 2O D NH 4F7在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明化学平衡移动的是（ ）A 反应混合物的浓度 B 反应体系的压强C 正、逆反应的速率 D 反应物的转化率8下列有关热化学方程式及其叙述正确的是（ ）A H2的燃烧热为 285.8 k
4、J/mol，则 H2O分解的热化学方程式为：2H 2O(l) = 2H2(g)O 2(g) H285.8 kJ/molB 1 mol CH4完全燃烧生成 CO2(g)和 H2O(l)时放出 890 kJ的热量，其热化学方程式为：1/2CH 4(g)O 2(g) = 1/2CO2(g)H 2O(l) H445 kJ/molC 已知 2C(s)O 2(g)= 2CO(g) H221 kJ/mol，则 C的燃烧热为 110.5 kJ/molD HF 与 NaOH溶液反应：H (aq)OH (aq) = H2O(l) H57.3 kJ/mol9如图所示装置进行实验，下列有关说法正确的是（ ）A 电子流
5、向为：电极 a 电极 d 电极 c 电极 bB 电极 b发生的电极反应为 O2 + 2H2O + 4e = 4OHC 在电极 a参与反应的气体体积在相同状况下与在电极 c产生的气体体积为 1:1D 为了防止大气污染，应在 d端的 U形管出口连接导管通入到 NaOH溶液中10下列说法正确的是( )两种原子构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键 两种不同非金属元素原子间形成的化学键都是极性键 含有非极性键的化合物一定是共价化合物，只要是离子化合物，其熔点就比共价化合物的熔点高 难失去电子的原子，易形成阴离子 单质分子中不存在化学键,化合物的分子中才存在化学键 离子化合物中一定含有离子键A只有 B
6、只有C只有 D只有311对于反应 A23B 22C 来说，以下表示中，反应速率最快的是 （ ）A v(B 2)=0.8 mol/ (Ls) B v(A 2)=0.4 mol/ (Ls)C v(C)=0.6 mol/ (Ls) D v(B 2)=1.8 mol/ (Ls)12据报道，某国一集团拟在太空建造巨大的集光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢 2H2O=2H2O 2。下列说法正确的是( )A 水的分解反应是放热反应 B 此反应是把化学能转化为热能而储存起来C 使用氢气作燃料有助于控制温室效应 D 在这一反应中，热能转化为化学能13根据碘与氢气反应的热化学方程式：I 2(g)+H2(g)
7、 2HI(g) H=-9.48kJmol -1I 2(s)+H2(g) 2HI(g) H=+26.48kJmol -1 下列判断正确的是( )A 1mol I 2(g)中通入 1 mol H2(g)，放热 9.48kJB 1mol 固态碘与 1mol气态碘所含的能量相差 17.00kJC 反应的反应物总能量比反应的反应物总能量低D 反应的产物比反应的产物稳定14右图表示反应 X（g） 4Y（g） +Z（g） Hv 逆 ，即逆反应速率减小的倍数大，故 D项错误。综上所述，本题正确答案为 B。考点：平衡移动的图像问题【答案】 （2） （6） （9）【解析】判断可逆反应是否已达平衡状态，关键是紧紧围
8、绕这着“等”（正）（逆）与“定” （条件一定，反应混合物的含量保持不变）这两个因素来判断。而“定”并非是指反应混合物的含量“相等”或者“成比例” 。特别反应 2HI H2+I2（g）的气体的计量数前后不变。 （1）虽然表示的是不同的反应方向，但不能证明 （正）（逆） ，故不正确；（2）能表示 （正）（逆） ，则此项正确；（3） 、 （5）是浓度相等或成比例，并不能说明“定”的真正含义，故不正确；（4）速率之比虽然正确，但未指明正逆速率的关系，故不正确；（6）条件一定，某一生成物浓度不再变化，说明了“定”的真正含义，故正确；（7）对于反应 2HI（g） H2（g）+I 2（g） ，前后气体体积不
9、变，当温度、体积一定时，压强不变不能说明反应已达平衡状态；而对于反应 2NO2 N2O4；前后气体体积不5相等，当温度、体积一定时，压强不变能说明任何物质的物质的量不变，为“定”值，故反应已达平衡状态；（8）对于反应 2HI（g） H2（g）+I 2（g） ，前后气体物质的量不变，质量不变，混合气体的平均相对分子质量不再变化不能说明反应已达平衡；而对于反应2NO2 N2O4，前后气体物质的量不相等，质量不变，混合气体的平均相对分子质量不再变化能说明任何物质的物质的量不变，为“定”值，故反应已达平衡；（9）混合气体的颜色不再发生变化，说明各物质的浓度不变，证明反应已达平衡状态；（10）对于反应2
10、HI（g） H2（g）+I 2（g） ；前后气体物质的量不变，当温度、压强一定时，体积不变，密度不变，不能说明反应已达平衡状态；而对于反应 2NO2 N2O4，前后气体物质的量不相等，当温度、压强一定时，体积不变，密度不变，能说明反应已达平衡状态。16 （1）abc（3 分）（2）C 2H4(g)H 2O(l) = C2H5OH(l) H44.2 kJ/mol（3 分）（3）增大（3 分） 放热（3 分）CO 2（或 H2）的含量如图一（1） ；CO 2（或 H2）的转化率或乙醇的含量如图一（2） （4 分，答案合理即可）【解析】17 （12 分） H 2(g) + 1/2 O2(g) = H
11、2O(g) H= 241.8kJ/mol （2 分） a（2 分） ， （2 分）b（2 分） ， （2 分） c （2 分）【解析】试题分析：（1）根据热化学方程式的书写，生成 1mol水蒸气的热化学方程式为 H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(g) H= 241.8kJ/mol；（2）a熔化时只克服离子键说明化合物是离子晶体，氯化镁氢氧化钡碳酸钠是离子晶体，答案是；熔化时只克服分子间作用力说明物质是分子晶体，干冰氩四氯6化碳属于分子晶体，答案是；b干冰水晶四氯化碳中只含共价键；氢氧化钡碳酸钠中既含离子键又含共价键；c四氯化碳是共价化合物，电子式为考点：考查热化学方程式的书写，晶
12、体类型、化学键类型的判断18 （7 分）放热；2 ；3X + Y 2Z ；【解析】试题分析：（1）根据图 1可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，所以该反应是放热反应，即 NO2和 CO的总能量CO 2和 NO的总能量。（2）根据图 2可知，反应进行到 2min时物质的浓度不再发生变化，说明反应达到平衡状态。反应进行到 2min时，X 和 Y的物质的量分别减少了 0.3mol和 0.1mol，Z 的物质的量增加了 0.2mol，所以根据变化量之比时相应的化学计量数之比可知，该反应的化学方程式是3X + Y 2Z。（3）p 点反应达到平衡状态，所以此时反应的 v 正 v 逆 。升高温度反应速率
13、加快，所以 a，b 两点的正反应速率 vav b。考点：考查反应热的判断、反应速率的计算以及外界条件对反应速率的影响点评：该题是基础性试题的考查，侧重对学生基础知识的训练和检验。意在巩固学生的基础，提高学生的应试能力。该题的关键是弄清楚图像中曲线的变化规律，然后灵活运用加快。19 K 2K3K 24.0108 L mol1 s1 0.05压强或【解析】本题主要考查化学平衡的影响因素及反应速率的计算。（1）2=+对应的平衡常数依次为 K1、K 2、K 3，则 K1、K 2、K 3之间的关系为K2K3K 。（2） 速率与浓度的平方成正比，所以 n2，代入一组数值得 k4.010 8 L mol1
14、s1 。（3）v(Cl 2)1/2/10 molL 1 min1 =0.05 molL1 min1 。（4）NO 的转化率随着 X增大而增大。该反应放热，温度升高平衡左移，NO 的转化率减小。7该反应气体物质的量减小，增大压强平衡右移，NO 的转化率增大。 增大，NO 的转化率增大。与催化剂的接触面积增大，反应速率增大，NO 的转化率不变。因此，X 代表压强或 。20(各 2分，共 10分)（1）0.05 mol/（Lmin） ， 0.075 mol/（Lmin） （2）0.175 mol/L （3）4 （4）20%【解析】21 U形玻璃管里的红墨水(或品红)会沿开口端上升检查装置气密性 Ca
15、O和水反应放出热量使大试管中空气膨胀，引起红墨水(或品红)在 U形管中的液面不再相平 CaOH 2O=Ca(OH)2 CaO和 H2O的能量和大于 Ca(OH)2的能量，此反应为放热反应，反应物总能量高于生成物总能量否氯化钠与水不反应，且氯化钠溶于水无明显热效应【解析】试题分析：本题考查实验探究放热反应中的能量变化，利用装置中空气受热膨胀的原理探究反应的热效应。向试管中滴入 2mL左右的蒸馏水，试管中发生反应CaO+H2O=Ca（OH） 2，该反应为放热反应，反应放出的热量使大试管中的空气受热膨胀，观察到 U形玻璃管里的红墨水(或品红)会沿开口端上升。（1）根据上述分析，实验中观察到的现象是：
16、U 形玻璃管里的红墨水(或品红)会沿开口端上升。（2）由于实验利用了装置中的空气受热膨胀，所以实验中必须进行的一步操作是检查装置的气密性。（3）该实验的原理是：CaO 和水反应放出热量使大试管中空气膨胀，引起红墨水(或品红)在 U形管中的液面不再相平。（4）实验中的反应为 CaO与 H2O的化合反应，反应的化学方程式为 CaO+H2O=Ca（OH） 2。（5）由于 CaO与 H2O化合成 Ca（OH） 2的反应为放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，即 CaO和 H2O的能量和大于 Ca(OH)2的能量。（6）NaCl 与水不反应，且 NaCl溶于水无明显热效应，不能使大试管中的压强增大
17、，所以用 NaCl代替 CaO不会观察到相同的实验现象。【答案】（1）20（2）1：3 （3）溶液 pH对该反应的速率有影响（或溶液 pH越小，反应速率越大） ；8012()ctmolL1 min1 （4）Al 3 起催化作用 SO42起催化作用 （ 调换顺序亦可）5）实验方案(不要求写具体操作过程) 预期实验结果和结论用等物质的量的 K2SO4Al2(SO4)324H2O代替实验中的铁明矾，控制其他条件与实验相同，进行对比实验反应进行相同时间后，若溶液中 c(Cr2O72)大于实验中的 c(Cr2O72)则假设一成立，若两溶液中的 c(Cr2O72)相同，则假设一不成立【解析】试题分析：（1
18、）中 pH不同，是探究 pH对速率的影响；则是探究不同浓度时草酸对速率的影响，由于总体积是 100mL，所以草酸溶液的体积为 20mL。（2）反应中 Cr元素的化合价从6 价降低到3 价，得到 3个电子，草酸中碳元素的化合价从3 价升高到4 价，失去 1个电子，则根据得失电子守恒可知上述反应中参加反应的Cr2O72-与草酸的物质的量之比为 1：3；（3）由实验表明溶液 pH越小，反应的速率越快，所以溶液 pH对该反应的速率有影响；根据图像以及 Cr原子守恒可知实验中 0t 1时间段反应速率 v(Cr3 ) 012()ctmolL1 min1 ；（4）根据铁明矾Al 2Fe（SO 4） 424H
19、2O组成分析，Al 3+起催化作用；SO 42-也可能催化作用；（5）要证明 Fe2+起催化作用，需做对比实验，再做没有 Fe2+存在时的实验，所以要选K2SO4Al2（SO 4） 324H2O；用等物质的量 K2SO4Al2（SO 4） 324H2O代替实验中的铁明矾，控制其他反应条件与实验相同，进行对比实验，反应进行相同时间后，若溶液中c（Cr 2O72-）大于实验中 c（Cr 2O72-） ，则假设一成立；若两溶液中的 c（Cr 2O72-）相同，则假设一不成立。考点：考查探究影响化学反应速率的因素23 （1）107.3或 10718，N A （2）CaAlSi (3)2F 2+2NaO
20、H=2NaF+OF2+H2O（4） （5）CO 2AlSi。（3）C 的单质是 F2，F 2与 NaOH 溶液反应的产物之一是 OF2，则该反应的化学方程式为2F2+2NaOH=“2NaF“ +OF2+H2O。（4）B 的氢化物是 NH3，C 的氢化物是 HF，两者反应生成 NH4F，NH 4F中 F 与 NH4 之间是离子键，NH 4 中 N、H 之间是极性共价键，则 NH4F的电子式为 。（5）A 和 Y 的最高价氧化物分别是 CO2、SiO 2，因为 CO2为分子晶体，由分子间作用力结合；而 Si为原子晶体，由共价键结合。共价键强度大于分子间作用力，故 SiO2的熔点次CO2熔点高，即熔
21、点 CO2SiO2。（6）XC 63-为 AlF63-，AlF 63-在溶液中可稳定存在。ZC 2为 CaF2，CaF 2难溶于水，但可以溶解在含 Al3+离子的溶液中，根据题意可知 CaF2(s) Ca2 (aq)+2F (aq)，Al 3 与 F 结合成稳定的 AlF63-，导致平衡向 CaF2溶解的方向移动，反应的化学方程式为3CaF2+Al3 =3Ca2 +AlF63-。【考点定位】考查无机物的推断，物质的性质、晶体的性质等知识。【名师点睛】本题考查无机物的推断，侧重于物质的性质、晶体的性质等知识，综合考查学生的分析能力和基本理论、概念的综合运用能力，难度中等。A 的氢化物是含氢量最高
22、的有机物，应为 CH4；则 A为 C元素；B 的氢化物水溶液呈碱性，应为 NH3；则 B为 N元素；C的氢化物水溶液呈酸性，可能为 F、S、Cl 等物质的对应的氢化物；X 的氧化物为两性氧化物，应为 Al，则 C为 F元素；Y 的氢化物分子构型是正四面体，应为 Si；Y 为 Si元素；10Z原子的价电子排布为 4s2，则 Z为 Ca元素。结合对应的物质的性质以及题目要求解答该题。24第四周期第族 FeCl2 8Al3Fe 3O4 4Al2O39Fe 2Al2OH 2H 2O=2AlO23H 2 4Fe(OH) 2O 22H 2O=4Fe(OH)3【解析】G为主族元素的固态氧化物，电解 G得到
23、I和 H，G 能和氢氧化钠溶液反应生成 J，I 能和氢氧化钠溶液反应生成 J，工业上常用电解氧化铝的方法冶炼铝，则 G是 Al2O3，I 是Al，J 是 NaAlO2，H 是 O2，Al 和 B能在高温下反应生成 A，A 能在氧气中燃烧生成 B，B 与铝在高温下发生铝热反应，则 B是金属氧化物，A 是金属单质，B 和盐酸反应生成 C和D，C 和氢氧化钠反应生成 E，D 和氨水反应生成 F，E 在空气中反应生成 F，说明 E不稳定，易被氧气氧化，且 A、B、C、D、E、F 六种物质中均含同一种元素，则 A是 Fe、B 为Fe3O4、C 为 FeCl2、D 为 FeCl3、E 为 Fe(OH)2、
24、F 为 Fe(OH)3。(1). 由上述分析可知，A、B、C、D、E、F 六种物质中所含的同一种元素是 Fe，Fe 位于第四周期第族，故答案为：第四周期第族；(2). C是氯化亚铁，化学式为 FeCl2，故答案为：FeCl 2；(3). 由上述分析可知，反应的化学方程式为：8Al3Fe 3O4 4Al2O39Fe，反应的离子方程式为：2Al2OH 2H 2O=2AlO23H 2，反应的化学方程式为：4Fe(OH)2O 22H 2O=4Fe(OH)3，故答案为：8Al3Fe 3O4 4Al2O39Fe；2Al2OH 2H 2O=2AlO23H 2；4Fe(OH) 2O 22H 2O=4Fe(OH
25、)3；(4). H0 的反应为放热反应，是铝热反应，是燃烧反应，均为常见的放热反应，是电解反应，为吸热反应，故答案为：。点睛：本题考查无机物的推断，试题难度较大，突破本题的关键点是：1、G 为主族元素的固态氧化物，在电解条件下生成 I和 H，能与 NaOH溶液反应，说明 G为 Al2O3；2、C、D 分别和碱反应生成 E、F，说明 E、F 都为氢氧化物，E 能在空气中转化为 F，说明应为变价金属，进而推知 A、B、C、D、E、F 六种物质中所含的同一种元素是 Fe，再利用图中所示转化关系解答即可。250.005 ；0.015；0.01；1:3:2。11【解析】试题分析：v=ct，v（N 2）=
26、.05/molLs=0.005 mol/（Ls） ，v（H 2）=.075/molLs=0.015 mol/（Ls） ，v（NH 3）=.05/olLs=0.01 mol/（Ls） ，v（N 2）v（H 2）v（NH 3）=1:3:2，故答案为： 0.005 ；0.015；0.01；1:3:2。考点：考查了化学反应速率的计算的相关知识。26 v（W）= = 0.1 molL-1min-1 则 v（X）= 0.15 molL -1min-1已知 2min末生成 0.4mol的 W ，则消耗Y 为 0.2molY的转化率为 100% = 40%已知 v（X）= 0.15 molL-1min-1 v
27、（Z）= 0.1 molL-1min-1则 得 n = 2【解析】2 min 末生成 0.4 mol W，若测得以 Z的物质的量浓度变化表示的平均反应速率为0.1mol/(Lmin) ，则生成 Z是 0.1mol/(Lmin)2L2min0.4mol，所以根据变化量之比是化学计量数之比可知 n2。（1）根据反应速率之比是化学计量数之比可知前 2 min内，用 X表示的平均反应速率为0.1mol/(Lmin)3/20.15 molL-1min-1。 （2）2 min末时消耗 Y是0.4mol20.2mol，所以 Y的转化率为 100% = 40%。 （3）根据以上分析可知化学方程式中 Z的化学计量数 n2。
