1、1物质的分离、提纯、制备和转化【相同部分】一、选择题（2018，上册，36）（2017，上册，36）在实验室里，用铜粉制取氢氧化铜，有如下实验步骤：加入稀盐酸；加入氢氧化钠溶液；在空气中灼烧；洗涤；过滤；干燥。其操作顺序正确的是【 】A.B.C.D.答案：D解析：铜不能跟稀盐酸反应，故不能先加入稀盐酸，正确的做法应该是先将铜在空气中灼烧，生成氧化铜，然后让氧化铜与稀盐酸反应，生成氯化铜；再加入氢氧化钠溶液，使得氯化铜与氢氧化钠反应，生成氢氧化铜沉淀，最后过滤、洗涤、干燥即可。（2018，上册，55）（2017，上册，55）生活中可能遇到的下列混合物，能按 “溶解过滤蒸发”的步骤加以分离的是【
2、】A.食盐(NaCl)和细沙B.纯碱和小苏打C.石灰石(CaCO 3)和生石灰(CaO)D.蔗糖和味精答案：A解析：A、食盐能溶于水，而细砂不溶于水，能按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离，故选项正确B、纯碱和小苏打，都能溶于水，不能按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离，故选项错误B、生石灰与水反应生成氢氧化钙，生成的氢氧化钙微溶于水，碳酸钙难溶于水，不能再次分离出氧化钙，不能按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离，故选项错误D、蔗糖和味精均易溶于水，不能按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离，故选项错误故选 A。（2018，上册，56）（2017，上册，56）除去硫酸钠溶液中混有的少量碳酸钠杂质，应选用的物质是
3、【 】A.NaOHB.稀硫酸C.稀盐酸2D.Ca(OH)2答案：B解析：要记住“除杂不引杂”的原则。氢氧化钠与碳酸钠不反应；稀硫酸与碳酸钠反应，生成硫酸钠、水和二氧化碳气体，二氧化碳气体逸出，可以达到除杂的目的；稀盐酸与碳酸钠反应，生成了氯化钠，引入了新的杂质；氢氧化钙与碳酸钠反应，生成碳酸钙沉淀的同时，也生成了氢氧化钠，引入了新的杂质。故选 B。（2018，上册，97）（2017，上册，97）下列实验能达到实验目的的是【 】A.分离 Zn和 Cu的固体混合物：加适量的 Cu (NO3)2溶液，过滤B.除去 CaCl2溶液中少量的 HC1：加过量 Ca(OH)2固体，过滤C.验证 BaSO4中
4、含有 BaCO3：取样，加适量稀盐酸后观察是否有气体产生D.制备 Cu (OH)2 ：将 CuSO4溶液和适量 Ba(OH)2溶液混合，过滤答案：C解析：A、锌和适量的 Cu（NO 3） 2溶液反应生成硝酸铜溶液和铜，再过滤，能分离出铜，但不能分离出锌，故选项不能达到实验目的B、HCl 与过量 Ca（OH） 2固体反应生成氯化钙、水，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钙（过量的），不符合除杂原则，故选项不能达到实验目的C、BaCO 3能与稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，硫酸钡难溶于酸，用加适量稀盐酸后观察是否有气体产生可以确定是否含碳酸钡，故选项能达到实验目的D、将 CuSO4溶液和适量 B
5、a（OH） 2混合溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，过滤，无法分离硫酸钡和氢氧化铜，故选项不能达到实验目的故选：C（2018，上册，74）（2017，上册，74）下列转化中，只能加入酸才能一步实现的是【 】A.Zn ZnSO 4 B.CaCO3 CO 2C.MgO MgCl 2 D.CuCuCl 2答案：C解析：A、锌与稀硫酸发生置换反应可生成硫酸锌和氢气；但锌和硫酸铜溶液等反应也可以生成铜和硫酸锌；不一定加入酸就能一步实现，故选项错误B、碳酸钙与稀盐酸反应能生成二氧化碳；但高温下分解也能生成二氧化碳，不一定加入酸就能一步实现，故选项错误C、氧化镁与酸反应生成盐和水，氧化镁只有和稀盐酸反应
6、才能生成 CuCl2，只有加入酸才能一步实现，故选项正确D、由于金属铜在金属活动性顺序中排在氢后面，因此铜和稀盐酸不能反应，不能得到氯化3铜。故选 C。（2018，上册，80）（2017，上册，80）现有下列物质的转化：H 2H 2O，COCO 2 ，CaOCa(OH) 2。下列说法正确的是【 】A.都能通过化合反应实现 B.都能通过和单质反应实现C.都能通过置换反应实现 D.都有元素化合价的改变答案：A解析：氧化钙与水反应能生成氢氧化钙，水不是单质，故 B错误，该反应属于化合反应，不属于置换反应，故 C错误，该反应中没有元素化合价的改变，故 D错误。二、填空题 （2018，上册，47）（20
7、17，上册，47）选用适当试剂除去下列物质中的杂质 （括号内为杂质）。（1）O 2（H 2O）：_。（2）银粉（铁粉）：_。（3）CO（CO 2）：_。（4）CaCl 2（CaCO 3）：_。（5）Zn（NO 3） 2Cu（NO 3） 2：_。答案：（1）浓硫酸等（2） 稀 HCl或 AgNO3溶液等（3） Ca（OH） 2溶液或 NaOH溶液等（4） 水或稀盐酸（5） Zn（2018，上册，例 5）（2017，上册，例 5）为减少污染并变废为宝，某化学小组在实验室探究工业废水的综合利用，设计了以下流程图并完成了回收铜和硫酸锌的实验。（1） X 的成分为_；操作 I需用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒
8、和_。（2）加入 B时反应的化学方程式为_。（3）操作中玻璃棒的作用是_。答案：（1）铜和锌（或 Cu和 Zn） 漏斗4（2）Zn+H 2SO4=ZnSO4+H2 （3）不断搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅解析：本题属于较难题，以流程图的方式，综合考查了根据性质进行物质的分离以及实验基本操作等。由框图可知，通过对工业废水的处理，最后得到了金属铜和硫酸锌固体。由硫酸铜制得铜，需要较活泼金属置换出铜，则 A应为锌，若加入其他过量的金属（如铁等），就会引入新的杂质（如 FeSO4等）。加入过量锌后，经操作 I （过滤），固体 X中含有铜和过量的锌；溶液 Z为硫酸锌溶液，经操作（蒸发结晶）可以得
9、到硫酸锌固体。固体X中加入适量的硫酸（而不是盐酸或硝酸），可得到金属铜和硫酸锌溶液。对混合物进行分离时，需要学会过滤和蒸发结晶等基本实验技能。（2018，下册，10）（2017，下册，10）食盐是一种重要的化工原料。由于粗盐中含有少量的 MgCl2、CaCl 2、Na 2SO4等杂质，不能满足化工生产的要求，因此必须将粗盐进行精制。流程如下图。（1）操作 I的名称是 _。（2）加入稍过量的 Na2CO3溶液除了能除去粗盐中的 CaCl2外，它还有一个重要作用，用化学方程式表本为_。（3）通过操作所得滤液中的溶质有 （用化学式表示）。（4）若有溶质质量分数为 10%的氯化钠不饱和溶液 100kg
10、，要将其变成 20%的氯化钠溶液，以满足化工生产的需要，可蒸发水的质量是_。答案：（1）溶解（2）BaCl 2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl（3） Na 2CO3、NaCl、NaOH （4）50kg三、简答题（2018，上册，17）（2017，上册，17）怎样用两种化学方法除去铜粉里混有的少量锌粉？(用化学方程式表示即可)答案：Zn+H 2SO4 =ZnSO4 + H2 Zn+CuSO 4=ZnSO4 +Cu（2018，上册，21）（2017，上册，21）除去 NaCl溶液中含的 CaCl2、MgCl 2、 Na2SO4杂质的操作有 ； 加过量的 NaOH溶液；加过量的 BaCl2溶液
11、；过滤；加适量的盐酸；加过量的 Na2CO3溶液。【提示：Mg(OH) 2、BaSO 4、BaCO 3难溶于水】(1)以上操作合理的先后顺序为 (数字序号不能重复使用)。(2)请写出 BaCl2溶液与 Na2SO4液反应的化学方程式。5(3)上述试剂中的 Na2CO3溶液不能用 K 2CO3代替，请说明原因。答案：(1)(或，或)(2) BaCl2 +Na2SO4 = BaSO4 +2NaCl(3) K2CO3与其他物质反应生成 KCl，会引入新的杂质解析：（1）镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可
12、以将过量的钡离子沉淀，最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子，所以合理的而先后顺序为或或，或；（2）氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式为：BaCl 2 +Na2SO4 = BaSO4 +2NaCl；（3）碳酸钾和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，所以 Na2CO3不能用 K2CO3代替，原因是：氯化钾对于氯化钠来说，也是杂质（2018，上册，33）（2017，上册，33）下图所示是碳及其化合物之间的转化关系。(1)写出实验室制取二氧化碳的有关反应的化学方程式。(2)写出图中所示反应中属于置换反应的化学方程式。(3)写出图中可用于鉴别二氧化碳和一氧化碳的一个化学方程式。
13、(4)写出一个不在转化关系图内，但能生成二氧化碳的化学方程式。答案：(1)CaCO 3 + 2HCl = CaCl2 +CO2 +H 2O(2)C+2CuO 2Cu+CO2 等。(3)CO2+Ca(OH)2 =CaCO3+H 2O (或 2CO+O 2 2CO2)等。(4)C2H5OH + 3O2 2CO2+3H2O (或 CH 4+2O2 CO2+2H2O)等。解析：（1）实验室常用大理石或石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，反应的方程式是：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +CO2 +H 2O；（2）在关系图中，碳在高温条件下与氧化铜的反应属于置换反应，反应的方程式是：C+2CuO 2
14、Cu+CO2 ；（3）由于二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，一氧化碳不与澄清的石灰水反应，可用澄清的石灰水来鉴别二氧化碳和一氧化碳反应的方程式是：CO 2+Ca(OH)2 =CaCO3+H 2O；其他6答案合理均可。（4）乙醇燃烧生成了二氧化碳不在关系图内，反应的方程式是：C 2H5OH + 3O2 2CO2+3H2O其他答案合理均可。（2018，上册，11）（2017，上册，11）用废铜屑制取硫酸铜，有甲、乙两种实验方案可供选择：甲方案：铜屑 硫酸铜Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2+ 2H 2O乙方案：铜屑 氧化铜 硫 酸 硫酸铜(1)请你写出乙方案中的有关反应的化学方程式。(2)
15、你认为甲、乙两种方案哪个更合理？ 简要说明理由。答案：(1) 2Cu+O 2 2CuO CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O(2)乙方案更合理。与甲方案相比，此方案既可节省原料又可避免产生 SO2污染空气。（2018，下册，7） （2017，下册，7）生物浸出技术在金属冶炼中应用广泛。嗜热细菌在6580酸性水溶液及氧气存在下，能氧化黄铜矿（主要成分 CuFeS2）产生硫酸盐，进而生产铜和绿矾，主要流程如下：（1）分离出矿渣的操作是 _。（2）若试剂 b为 Fe粉，请写出反应的化学方程式。（3）氢氧化铁与试剂 a发生中和反应，请写出反应的化学方程式。答案：（1）过滤（2）Fe+Cu
16、SO 4=Cu+FeSO4（3）2Fe（OH） 3+3H2SO4=Fe2（SO 4） 3+6H2O解析：（1）过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，分离出矿渣，同时分离出含硫酸铜和硫酸铁的溶液，则该操作是过滤故填：过滤；（2）若试剂 b为 Fe粉，铁的金属活动性比铜强，能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液7和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO 4FeSO 4+Cu故填：Fe+CuSO 4FeSO 4+Cu；（3）氢氧化铁难溶于水，转化为硫酸铁溶液，应是氢氧化铁与硫酸反应，生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为：2Fe（OH） 3+3H2SO4=Fe2（SO 4） 3+6H2O故填：2Fe
17、（OH）3+3H2SO4=Fe2（SO 4） 3+6H2O；【不同部分】2018一、选择题（2018，下册，例 11）下表中除去物质中少量杂质的方法错误的是（ ）答案：A解析：本题考查物质的除杂。根据被提纯物质和杂质的性质选择适当的除杂试剂和方法，除杂的原则是所选试剂只能与杂质反应，不能与被提纯物质反应，且反应后不能引入新的杂质，生成的物质与被提纯的物质易于分离。选项 A中，稀盐酸既能和铁粉反应又能和氧化铁粉反应，不能达到除杂目的，故选项 A符合题意。选项 B中，饱和碳酸氢钠溶液与氯化氢反应生成二氧化碳，能达到除杂目的，故选项 B不符合题意。选项 C中，Na 2CO3与稀硫酸反应生成硫酸钠，能
18、达到除杂目的，故选项 C不符合题意。选项 D中，氯化钙能溶于水而碳酸钙不溶于水，经加水溶解、过滤、洗涤和干燥等操作后，可除去杂质且没有引入新的杂质，能达到除杂目的，故选项 D不符合题意。（2018，上册，24）下列物质的转化能实现的是【 】A.H2SO4 HCl B.CO Na2CO3 C.Cu（OH） 2 NaOH 8D.NaNO3 Ba（NO 3） 2答案：A解析：A、硫酸和氯化钡反应生成；硫酸钡沉淀和盐酸，能实现转化，故 A正确；B、一氧化碳不能和氢氧化钠溶液反应，不能实现转化，故 B错误；C、氢氧化铜难溶于水，所以不能与氯化钠反应生成氢氧化钠，不能实现转化，故 C错误；D、碳酸钡难溶于
19、水，所以碳酸钡不能与硝酸钠反应生成硝酸钡，不能实现转化，故 D错误。故选：A。（2018，下册，例 6）下列物质在给定条件下均能实现转化的是（ ）A. 322333CaNOKClNO B. 4AguSZn C. 233OFeFel 盐 酸点 燃D. 22 2CNaOHal C 溶 液答案：B解析：本题考查物质间的相互反应以及物质的性质。NaNO 3与 KCl不发生反应，故选项 A错误。在金属活动性顺序里，ZnCuAg，即 Zn能与硫酸铜溶液反应得到铜，Cu 能与硝酸银溶液反应得到银，故选项 B正确。铁在氧气中燃烧的生成物是 Fe3O4，不是 Fe2O3，故选项 C错误。氯化钙溶液与二氧化碳不发
20、生反应，CaCO 3与氢氧化钠溶液也不发生反应，故选项 D错误。（2018，下册，9）下列各组变化中，每个转化在一定条件下均能一步实现的是（ ）A. B. C. D.答案：A二、填空题（2018，下册，例 6）超细碳酸钙可用于生产钙片、牙膏等产品。利用碳化法生产超细碳酸钙的主要流程示意如下：9（1）石灰石主要成分的化学式为_。（2）乳化池中，生石灰与水发生反应，其化学方程式为_。（3）过筛的目的是拦截_（填“大于”或“小于”）筛孔直径的颗粒。（4）碳化塔中反应的化学方程式为_。答案：（1）CaCO 3（2）CaOH 2OCa（OH） 2（3）大于（4）Ca（OH） 2CO 2CaCO 3H 2
21、O解析：（1）石灰石的主要成分是碳酸钙，其化学式为 CaCO3。（2）生石灰与水发生化合反应生成氢氧化钙，化学方程式为：CaOH 2OCa（OH） 2。（3）过筛的目的是拦截大于筛孔直径的颗粒。（4）在碳化塔中二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：Ca（OH） 2CO 2CaCO 3H 2Oo三、简答题（2018，上册，例 8）（2018，下册，5）为除去粗盐中 CaCl2、MgCl 2、 Na2SO4等可溶性杂质，需进行如下操作：溶解；依次加过量的 BaCl2、NaOH、 Na2CO3溶液；过滤；加适量的盐酸；蒸发、结晶。提示：Mg（OH） 2、BaSO 4、BaCO
22、 3难溶于水；微溶物不形成沉淀；Na 2CO3溶液呈碱性（1）以上操作中所发生的复分解反应共有 个。（2）操作要用到同一种玻璃仪器，该仪器在操作中的作用是什么？（3）请设计实验方案证明操作所得的溶液中含有 NaOH（写出实验步骤和现象）答案：（1）6（2）不断搅拌使受热均匀（或不断搅拌），防止因局部温度过高，造成液滴飞溅（3）取操作所得少量溶液，加入足量的 CaCl2（或 BaCl2等）溶液，静置，向上层清液中滴加无色酚酞溶液，溶液变成红色。分析：本题属于较难题，主要考察复分解反应发生的条件和使用过滤、蒸发的方法对混合物进行分离及实验方案的设计等。本题涉及的物质较多，综合性较强。全部操作中所发
23、生的复分解反应包括以下 6个：BaCl 2 与 Na2SO4、NaOH 与 MgCl2、Na 2CO3与 CaCl2和 BaCl2分10别反应、盐酸与 NaOH和 Na2CO3分别反应。溶解、过滤和蒸发操作中都要用到玻璃棒，要明确不同操作中玻璃棒所起的作用不相同。操作所得到的溶液中含有 Na2CO3和 NaOH，应先排除 Na2CO3的干扰，即先除去 Na2CO3再利用碱性证明 NaOH的存在。2017一、选择题（2017，上册，24）下列各组物质进行分离提纯时，与除去粗盐中不溶性杂质实验步骤相同的是【 】A.从空气中分离出氧气B.从医用酒精中提纯酒精C.从双氧水制取氧气的废液中回收二氧化锰D
24、.从草木灰中提取碳酸钾(不考虑其他可溶性杂质)答案：D解析：A、从空气中分离氧气的方法是先将空气液化，然后蒸发，利用液氮的沸点（-196）低于液氧的沸点（-183）把氮气首先蒸发出来剩下的主要就是液态氧了故 A错误；B、从医用酒精中提纯酒精是利用水和酒精的沸点不同，加热将酒精先蒸馏出来故 B错误；C、从双氧水制取氧气的废液中回收二氧化锰，分解后得水和氧气，所以残渣中主要成分为水和二氧化锰二氧化锰不溶于水，故溶解后，过滤时，二氧化锰在滤渣中将滤渣烘干即可得二氧化锰固体故 C错误；D、草木灰的主要成分是碳酸钾和一些不溶性杂质，碳酸钾是可溶性的，通过溶解、过滤、蒸发和结晶等步骤，可以把草木灰中的碳酸
25、钾提取出来故 D正确；故选 D（2017，下册，例 11）分离、提纯是化学实验的重要环节，下列实验设计不能达到实验目的的（ ）A.除去 CO中少量的 H2O和 CO2先通过浓硫酸，再通过氢氧化钠溶液B.除去 NaCl固体中少量的 Na2CO3先加足量的水溶解，再加适量的稀盐酸，蒸发结晶C.除去 KNO3溶液中少量的 K2SO4加入适量的 Ba（NO 3） 2溶液，过滤D.除去铜粉中混有的少量铁粉用磁铁吸引答案：A解析：本题考查物质的除杂。根据被提纯物质和杂质的性质选择适当的除杂试剂和方法，除杂的原则是所选试剂只能与杂质反应，不能与被提纯物质反应，且反应后不能引入新的杂质，生成的物质与被提纯的物
26、质易于分离。选项 A中浓硫酸具有吸水性，能除去水分，11再通过氢氧化钠溶液，虽然能除去二氧化碳气体，但又引入了水蒸气，故 A错误。选项 B中 Na2CO3能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，蒸发结晶，能除去杂质且没有引入新的杂质，故 B正确。选项 C中 K2SO4能与适量的 Ba（NO 3） 2溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，将沉淀过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，故 C正确。选项 D中铁粉能被磁铁吸引，铜粉不能，故 D正确。二、简答题（2017，下册，例 4）硫酸钠是制造纸浆、染料稀释剂、医药品等的重要原料。某硫酸钠粗品中含有少量的 CaSO4和 MgSO4，实验室进行提纯的流程如下：
27、回答下列问题：（1）写出玻璃棒在操作 a中的作用。（2）写出加入氢氧化钠时反应的化学方程式。（3）为了获得纯净的硫酸钠，该实验方案需如何改进？（4）已知硫酸钠的溶解度随温度变化的曲线如图所示，将 40的硫酸钠的饱和溶液升高温度至 90，可观察到什么现象？答案：（1）引流。（2）2NaOH+MgSO 4=Mg（OH） 2+Na 2SO4 （3）在溶液 M中加入适量的稀 H2SO4来除去过量的氢氧化钠和碳酸钠。（4）有固体析出。解析：本题是以粗盐提纯为基础信息的知识迁移题。（1）经操作 a得到的是固体和液体，因此操作 a是过滤，过滤需要用玻璃棒引流。（2）加入的氢氧化钠和硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，除去的是镁离子。（3）为保证完全除去 MgSO4和 CaSO4，加入的 NaOH和 Na2CO3均过量，为获得纯净的 Na2SO4，需在操作 a后的溶液 M中加入稀硫酸，以除去过量的 NaOH和 Na2CO3。（4）由硫酸钠的溶解度曲线可知，从 40到 90，随着温度的升高硫酸钠的溶解度逐渐12减小，因此，可观察到的现象是有固体析出。
