决胜2018中考化学压轴题揭秘专题14混合物的分离与提纯(预测题,无答案).doc

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1、1专题 14 混合物的分离与提纯一、选择题1除去下列物资中的少量杂质,所选用试剂及操作方法均正确的是( )选项 物质(括号内为杂质) 选用试剂 操作方法A C02(CO) 过量 O2 点燃B Ca0( CaC03) 足量蒸馏水 过滤、蒸发C Na Cl 溶液(MgS0 4)溶液 适量 BaCl2 过滤D FeCl2溶液(CuCl 2溶液) 足量铁粉 过滤2欲除去下列物质中混有的少量杂质,其所选用的试剂和方法均正确的是( )3下列各项,括号中的物质是为了除去物质中的少量杂质所选用的试剂,其中除杂试剂 选用正确的是( )ACaCO 3 中少量 CaO(稀 HCl) B铁粉中少量铜粉(H 2SO4)

2、CCO 2 中少量水蒸气(固体 NaOH) DCO 中少量的 CO2Ca(OH) 24下列各组物质除杂方法正确的是( )选项 物质(括号内为杂质) 操作方法A NaCl 溶液(Na 2SO4)加入适量的 BaCl2溶液,过滤B CaO 固体(CaCO 3) 加入过量的水,过滤C O2(H2) 把气体通过灼热的铜网D CaCl2溶液(稀 HCl) 加入适量的 Na2CO3溶液25利用超临界水技术处理废弃电路板,能得到由 CuO 和 Cu2O 组成的固体残渣,将残渣进行进一步处理可得硫酸铜晶体(CuSO 45 H2O)等物质。处理流程如下图所示。下列说法正确的是 ( ) (已知:Cu 2O + H

3、2SO4 CuSO4 + Cu + H2O)AI 中含过滤操作,II 中不含过滤操作B溶液甲和溶液乙一定为硫酸铜的饱和溶液C残渣的处理流程中,H 2SO4和 CuSO4实现了循环利用D经操作 I 后,残渣由 22.4g 减少为 6.4g,则经过一次循环后能得到硫酸铜晶体50.0g6下列实验方案中,设计合理的是( )选项 实验目的 所用试剂或方法A 比较 Zn、Cu、Ag 的金属活动性将 Zn 和 Cu 分别放入 AgNO3溶液中B 除去 CO 中的 O2 通过灼热的铜网C除去硫酸镁溶液 中含有的少量硫酸加入过量氢氧化镁,过滤D鉴别 AgNO3、Na 2CO3两种无色溶液稀盐酸或氯化钡溶液7下列

4、实验能达到实验目的的是 ( )A分离 Zn 和 Cu 的固体混合物:加适量的 Cu(NO3)2溶液,过滤B除去 CaCl2溶液中 少量的 HCl:加过量的 Ca(OH)2固体,过滤C制备 Cu(OH)2:将 CuSO4溶液和适量 Ba(OH)2溶液混合,过滤D验证 BaSO4中含有 BaCO3:取样,加适量稀盐酸后观察是否有气体产生8除去下列各物质中的少量杂质,所选用的试剂及方法均正确的是( )选项 物质 杂质 选用的试剂及操作方法3A Ag Fe 通过足量稀硫酸,过滤B CO2 CO 通入氧气点燃C CaO CaCO3 加水D Fe2O3 CuO 加入足量稀硫酸,过滤9除去下列物质中含有的少

5、量杂质,所用试剂或方法正确的是 ( )序号 混合物(括号内为杂质) 除杂试剂或方法A CO2(CO) 点燃B 铁粉(铜粉) 加入足量盐酸,过滤C 氯酸钾(氯化钾) 加入少量二氧化锰,加热D 氧化钙(碳酸钙 ) 高温煅烧10下列实验设计方案中的试剂或方法,你认为可行的是( ) 11除去下列物质中的少量杂质,所 用试剂(括号内的物质)不正确的是( )A氮气中的氧气(铜) B二氧化碳气体中的水蒸气(浓硫酸)C氯化钠溶液中的碳 酸钠(硫酸) D碳酸钙中的氯化钠(水)12下列说法或做法错误的是A制取气体时,若装置的气 密性不好,则收集不到气体或始终收集不满B测定溶液的 pH 值时,若 pH 试纸润湿,则

6、测定结果一定不准确C粗盐中难溶性杂质的去除实验中,若蒸发时液体飞溅,则精盐的产率偏低D测定空气中氧气含量的实验中,若燃着的红磷伸入集气瓶的速 度太慢,则测定结果偏高13除去下列各物质中少量杂质,所选用的试剂和操作方法均正确的是( )选 物质 杂质(少量) 试剂及操作方法4项A 氯化钠 泥沙 加水溶解、过滤、洗涤、干燥B N2 H2O 通过浓硫酸洗气C CaO 石灰石 髙温D KNO3溶液 K2SO4 过量 Ba(NO3)2溶液、过滤14区分下列各组物质,选择的 实验方法不能达到目的是( )A黄铜(铜锌合金)饰品和黄金饰品:加硝酸银溶液 B蒸馏水和食盐水:蒸发CNaCl 固体和 NaOH 固体:

7、加水 D铁粉和炭粉:观察颜色15除去下列各物质中的少量杂质,所选用的试剂、方法能达到目的的是选项 物质杂质(少量)试剂及操作方法A N2 O2 将混合气体通过灼热的炭粉B C CuO加入适量稀硫酸,过滤,洗涤,干燥C 氯化钠固体 泥沙 加水溶解,过滤,洗涤,干燥D KCl 溶液 K2SO4溶液 加入适量 Ba(NO3)2溶液,过滤二、非选择题16为除去氯化钾固体中混有的少量氯化钙和硫酸钾杂质,现做如下实验。步骤:取固体于试管中,并加足量水溶解,得无色溶液;向上述溶液中加入过量 a 溶液,充分反应后,再加入过量 b 溶液,充分振荡过滤,向滤液中滴加适量 c 溶液,充分反应后,蒸发、结晶,即得纯净

8、的氯化钾请回答:加入过量 b 溶液的目的是_;c 为_(填化学式)。17镁及其合金是一种用途很广的金属材料,目前世界上 60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如下:5(1)为了使 MgSO4转化为 Mg(OH)2,试剂的物质类别为_.(2)加入试剂后,能够分离得到 Mg(OH)2沉淀的方法是_,在实验室要完成这种操作需要 的玻璃仪器除了烧杯、漏斗外,还必须使用的一种仪器名称是_ _,该仪器的主要作用是_.(3)写出加入试剂后,所发生的反应的化学方程式_。18某化工厂排放的废水中含有较多 FeSO4,为综合利用 FeSO4,他 们设计以下工艺流程:(1)操作的名称是_,其中用到的玻璃仪器有玻璃棒、

9、烧杯和_。(2)操作中 X 的化学式为_;煅烧生成的 Fe2O3可用 于工业炼铁,其反应的化学反应方程式为_。19某工厂生产的烧渣(主要含有 FeO、Fe 2O3和 SiO2),可 用于制备七水合硫酸亚铁晶体(FeSO47H2O),其工艺流程如下:(资料:SiO 2不溶于水,也不与稀硫酸反应。)(1)“浸取”步骤中,发生反应的化学方程式有_、Fe 2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O。(2)为提高“浸取”步骤的反应速率,可采取的具体措施有_(写 1 条,不考虑“搅拌”、“使用催化剂”)(3)“还原”的目的是将 Fe3+转化为 Fe2+。写出“还原”过程中反应的化学反应方程式6_。

10、(4)该工艺中可循环利用的物质是_。20某女士为增 强清洗厕所的效果,将洁厕灵(含盐酸)与 84 消毒液(含次氯酸钠化学式为 NaClO)混合使用,结果中毒身亡。其原因是两种液体混合发生发如下反应:2HCl+NaClO=NaCl+Cl2+H 2O 产生的氯气有剧 毒。(1)上述反应中,所含氯元素化合价最高的物质是_(填序 号);AHCl BNaClO CNaCl DCl 2(2)写出生成物中符号“H 2O”的意义_(答出一条即可);(3)长期使用硬水影响健康,生活 中降低水的硬度的常用方法是_;(4)进行过滤操作时,下列做法错 误的是_(填序号)。A玻璃棒可以随意靠在滤纸上 B液面要低于滤纸边缘C滤纸的边缘要低于漏斗边缘 D漏斗下端的管口要紧靠烧杯的内壁

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