1、- 1 -四川省德阳五中 2018-2019 学年高二化学上学期第四次（12 月）月考试题相对原子质量 C-12 O-16 Si-28 P-31 第 I 卷一、选择题（共 16 个小题，每小题 3 分，共 48 分）1.未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列符合未来新能源标准的是( )天然气 煤 石油 太阳能 生物质能 风能 氢能A. B. C. D.2.下列说法正确的是 A. 邻羟基苯甲醛的沸点比对羟基苯甲醛的高B. 基态碳原子的最外层电子排布图：C. 原子核外价电子排布式分别为 和 两种元素，不能形成 型化合物D. 原子核外电子排布式为 的原子与原子核
2、外电子排布式为 的原子化学性质相似3.下列有关化学反应原理的说法正确的是 ( )A. 强碱和强酸的中和反应的活化能很高，所以化学反应速率很大B. 升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率加快C. 使用催化剂，改变反应历程，降低反应的反应热D. 反应的自发性既能用于判断反应进行的方向，也能用于确定反应发生的速率4.下列说法或表示方法中正确的是 ( )A. 已知 2C(s) + 2O2 (g) = 2CO2(g) H = a kJ/mol、2C(s) + O2(g) = 2CO(g) H = b kJ/mol，则 a bB. 甲烷的燃烧热为 890 kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式为 CH
3、4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g) H = - 890 kJ/molC. 已知 P(s，白磷) = P(s，红磷) H HY HZC. 反应 X - + HZ = Z-+ HX 能够发生D. 相同温度下，0.1 mol/L HY 溶液的电离平衡常数大于 0.01 mol/L HY 溶液的电离平衡常数7.对于恒温、恒容下的反应 2A(g) + 2B(g) 3C(g) + D(g)，达到平衡状态的是 ( )A. 单位时间内生成 2n mol A，同时生成 3n mol CB. 单位时间内生成 n mol B，同时消耗 0.5n mol DC. 容器内压强不随时间而变化
4、D. 容器内混合气体的密度不随时间而变化8.下列说法正确的是 为阿伏加德罗常数 A. 124 g 含有 键的个数为 B. 12 g 石墨中含有 键的个数为C. 12 g 金刚石中含有 键的个数为 D. 中含 键的个数为9.下列说法正确的是 A. 的空间构型为平面三角形B. HF、HCl、HBr、HI 的熔沸点依次升高C. 乳 酸有一对手性异构体，因为其分子中含有一个手性碳原子D. 氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为10.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 ( )A. 氯水中存在平衡：Cl 2 + H2O H+ Cl- + HClO，当加入适量 NaHCO3(s)后，溶液颜色变浅B. 在 K2C
5、r2O7溶液中存在如下平衡： Cr2O72- + H2O 2CrO42- + 2H+，若向 K2Cr2O7溶液中滴入 515 滴浓硫酸，溶液颜色加深C. 对于反应体系 CO(g) + NO2(g) NO(g) + CO2(g)，给平衡体系增大压强可使颜色变深D. 对于反应 2NO 2(g) N2O4(g)H 0，能否自发进行与温度有关B. 1 mol H2O 在不同状态时的熵值：SH 2O(s) 0 的反应一定不能自发进行13.在一可变密闭容器中发生反应：2A(g) + B(g) xC(g)，达到平衡时测得 A 的浓度为 0.5 mol/L，在温度不变的条件下，将容器的容积扩大到原来的 2 倍
6、，再次达平衡时，测得 A 的浓度为 0.2 mol/L。下列有关的判断正确的是 ( )A. x = 3 B. 物质 C 的体积分数减小C. 平衡向正反应方向移动 D. 物质 B 的转化率降低14.一定温度时，向容积为 2 L 的密闭容器中充入一定量的 SO2(g)和 O2(g)，发生反应：2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g) H = - 196 kJ/mol。一段时间后反应达到平衡状态，反应过程中测定的部分数据如表所示。下列说法不正确的是 ( )反应时间/min n(SO2)/mol n(O2)/mol0 2 15 1.210 0.415 0.8A. 前 5 min 的平均反应速率为
7、(SO 2) = 0.08 mol/(Lmin)B. 保持温度不变，向平衡后的容器中再充入 0.2 mol SO 2(g)和 0.2 mol SO 3(g)时， 正 逆C. 保持其他条件不变，若起始时向容器中充入 2 mol SO3(g)，达到平衡状态时吸收 78.4 kJ 的热量D. 相同温度下，起始时向容器中充入 1.5 mol SO3(g)，达到平衡状态时 SO3 的转化率为 40%15.在 20 L 的密闭容器中按物质的量之比 12 充入 CO 和 H2，发生：CO(g)2H 2(g)CH3OH(g) H。测得 CO 的转化率随温度的变化及不同压强下的变化，p2 和 195 时 n(H
8、2)随时间的变化结果如图表所示。下列说法正确的是( )A.03 min，平 均速 率 v(CH3OH)0. 8 molL-1min-1B.p1 p2， H0C.在 B点时 ， v正 v逆D.在 p2 及 195 时， 该反应 的平 衡常数 为 2516.现有 0.1 molL-1醋酸 10mL，加蒸馏水稀释至 1L 后，下列变化中正确的是（ ）- 4 -电离程度增大 c(CH3COOH)增大 CH 3COO-数目增多 c(H+)增大 导电能力增强 c(CH 3COO-)/c(CH3COOH)增大A. B. C. D.第 II 卷2、填空题（共4个小题，共52分）17.(1)已知： 金刚石、 、
9、 、 、 干冰、 固体碘，填写下列空白。 用序号填写熔化时不需破坏化学键的是_，熔化时只需破坏共价键的是_，熔点最低的是_，晶体中既存在离子键又存在共价键的是_。(2)意大利罗马大学的 Fulvio Cacace 等人获得了极具理论研究意义的 分子。 分子结构如图所示，已知断裂 1mol 键吸收 167kJ 热量，生成 1mol 键放出 942kJ 热量。根据以上信息和数据，则 生成 的 _ (3)50mL 的盐酸与 50mL 的 NaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应。请回答下列问题：从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是_，烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是_。大烧杯上如不盖硬纸板，则
10、求得的中和热数值_ 填“偏大”、 “偏小”或“无影响” 。18.现有 A、B、C、D、E、F 六种位于周期表前四周期的元素，其原子序数依次增大，相关信息如下表所示：元素 性质A 一种核素的原子核内不含中子B 原子核外电子有 6 种不同运动状态C 最高价氧化物的水化物与其氢化物可生成盐D 单质之一为淡蓝色气体，可阻挡对人体有害的紫外线E 周期表中位于短周期的非金属元素，基态原子 M 层成对电子数是未成对电子数的 2 倍F 该元素的一种氧化物可用作油漆颜料，与某单质反应可应用于焊接钢轨- 5 -根据以上信息，回答下列问题：元素位于周期表的_区 填 s、p、d、ds 或 ，B、C、D 三种元素的第一
11、电离能由大到小顺序为_ 用元素符号表示 。中 E 原子的杂化类型为_； 易溶于水的原因可能是_ 填序号 。与水极性相同 可以与水反应 可以与水形成氢键元素的一种氯化物常温下为固体，熔点 ，沸点 ，在 以上易升华，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂，据此判断该氯化物晶体为_晶体。的单质晶体在不同温度下有两种堆积方式 晶胞结构如图所示 ，面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的 F 原子个数之比为_，其中体心立方晶胞空间利用率为_ 设 F 原子半径是 r，列出含 r 的计算表达式，不需化简 。19.（ 8 分 ） 在 一 固 定 容 积 的 密 闭 容 器 中 ， 保 持 一 定 条 件 下 进
12、 行 以 下 反 应 ：A(g)2B(g) xC(g)，已知加入 1 mol A 和 3 mol B。达到平衡后，生成 a mol C。（1）若 x=2，在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入 2 mol A 和 6 mol B，达到平衡后，生成 C 的物质的量为 。An(C)= a mol B a moln(C)2 a mol Cn(C)=2 a mol Dn(C)2 a mol（2）若 x =2，在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入 m mol A、 n mol B、 p mol C若要求达平衡后反应混合气体中 C 体积分数保持不变，则 m、 n 的关系为 。（3）若 x =3，在相
13、同实验条件下，若在同一容器中改为加入 0.5 mol A，则需加入 mol B， mol C，才能使平衡时 C 为 0.9 a mol。20.甲醇作为基本的有机化工产品和环保动力燃料具有广阔的应用前景，CO 2 加氢合成甲醇是合理利用 CO 2 的有效途径。由 CO 2 制备甲醇过程可能涉及反应如下：反应：CO 2(g)H 2(g) CO(g)H 2O(g) H 141.19 kJmol -1反应：CO(g)2H 2(g) CH3OH(g) H 2反应：CO 2(g)3H 2(g) CH3OH(g)H 2O(g) H349.58 kJmol -1回答下列问题：- 6 -(1) 反应的 S_（填
14、“” 、 “”或“” ）0；反应的 H 2_。(2)在恒压密闭容器中，充入一定量的 H2 和 CO2（假定仅发生反应） ，实验测得反应物在不同温度下，反应体系中 CO 2 的平衡转化率与压强的关系曲线如图所示。比较 T1与 T2 的大小关系：T 1_T2 （填“ ”、 “ ”或“ ”） ，理由是：_。在 T1 和 p6 的条件下，往密闭容器中充入 3 mol H2 和 1 mol CO2，该反应在第 5 min 时达到平衡，此时容器的体积为 1.8 L，则该反应在此温度下的平衡常数为_。a.若此条件下反应至 3 min 时刻，改变条件并于 A 点处达到平衡， CH3OH 的浓度随反应时间的变化
15、趋势如图所示（34 min 的浓度变化未表示出来） ，则改变的条件为_，请用 H2 的浓度变化计算从 4 min 开始到 A 点的反应速率v(H2)=_(保留两位小数)。b.若温度不变，压强恒定在 p 8 的条件下重新达到平衡时，容器的体积变为_L。21.（ 10 分 ） 对 于 可 逆 反 应 2A(?)+B(g) 2C(g)； 下图 是 其 它 条 件 一 定 时 反 应 中 C 的 百 分 含 量 与 压 强 的 关 系曲 线 。 回 答 下 列 问 题 ：（ 1） 物 质 A 的 状 态 是 (填 “气 体 ”、 “液 体 ”或 “固 体 ”)；（ 2） 图 -1 中 a、 b、 c、
16、 d 四 点 中 表 示 未 达 到 平 衡 状 态 且 v 正 v 逆 的 点 是 ；（ 3） v(a)、 v(b)、 v(c)按 由 大 到 小 排 序 ； （ 4） 对 于 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)； H= 198 kJ/mol。 在 实 际 生 产 过 程 中 ， 原 料 气中 SO2为 7%（ 体 积 分 数 ） 、 O2为 11%， 常 压 下 进 行 ， 控 制 温 度 在 450 左 右 。请 问 原 料 气 中 SO2与 O2的 体 积 比 不 是 2 1， 而 要 7 11（ 大 约 2 3） 的 原 因 是； 如 果 在 恒 容 容 器 中 ， 仅 把
17、另 外82%的 其 他 气 体 “抽 出 来 ”， 是 否 会 减 小 SO2的 转 化 率 (填 “会 ”或 “不 会 ”)。- 7 -德阳五中高 2017 级 12 月月考化学试题参考答案：1-5 ACBDD 6-10 CABCC 11-15 BDCDD 16 C 17.（题每空 1 分，共 8 分）（1）EF；A；E；CD（2） ；（3）环形玻璃搅拌棒；保温隔热，防止热量散失；偏小18. （共 10 分）（1）d； ；（2） 杂化； ；（每空 1 分）（3）分子；（4）2：1； （每空 2 分）19. （每空 2 分，共 8 分）(1)D (2)2m+1=n (3)1.9 , 1.220.（每空 2 分，共 16 分）(1). (2). 90.77 kJmol-1 反应为放热反应，温度降低，反应正向移动，所以 T1T 2 4/27 或 0.148 降低压强 0.08 molL-1min-1 8/15 或 0.53321.（ 每 空 2 分 ， 共 10 分 ）（ 1） 气 体 （ 2） a （ 3） b、 a、 c （ 4） 将 便 宜 原 料 的 用 量 加 大 ， 提 高 贵 重 原 料利 用 率 ， （ 5） 不 会
