1、- 1 -天津市南开区南大奥宇培训学校 2018-2019 学年高二化学上学期开学考试试题温馨提示，本试卷分为 A 卷和 B 卷，A 卷 50 分，B 卷 50 分。本次考试为同场分卷考试，请在规定的时间内将 A 卷和 B 卷的答案填写在答题卡上，写在试卷上的答案无效。本场考试时间时间为 90 分钟，满分 100 分。祝同学们考试顺利。A 卷一、选择题（本题共 10 小题，每题 2 分，共 20 分）1下列物质按氧化物、酸、碱、盐、混合物的顺序排列的是( )。A水、盐酸、硫酸铁、碳酸钠、空气B五氧化二磷、醋酸、氢氧化钙、硝酸镁、钛合金C氯酸钾、硝酸、氢氧化铜、硫酸亚铁、天然气D氧化铁、磷酸、纯
2、碱、氯化钠、石油2物质的结构决定物质的性质。下列关于物质结构与性质的说法错误的是（ ）。A金刚石和石墨的物理性质不同，是由于碳原子的最外层电子数不同B金属钠和镁的化学性质不同，是由于钠和镁的原子最外层电子数不同C生铁和钢的韧性不同，是由于含碳量不同DCO 和 CO2的化学性质不同，是由于 CO2与 CO 的分子构成不同3以下推理正确的是（ ） 。A酸中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸B碱性溶液能使石蕊试液变蓝色，所以能使石蕊试液变蓝色的溶液一定呈碱性C碱都含有氢氧根，所以含有氢氧根的化合物一定是碱D碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐4除去下列物质中的
3、少量杂质，所选用的试剂及反应类型均正确的是（ ） 。选项 物质（括号内为杂质） 试剂 反应类型A H2O（H 2O2） 足量 MnO2 分解反应- 2 -B Ca (OH)2（CaO） 适量稀盐酸 化合反应C CO2（CO） 足量 CuO 置换反应D CuO（Cu） 足量 O2 复分解反应5下列四个实验都设计了两种方案，其中第一方案比第二方案方便合理的是（ ） 。A B C D实验要求区分O2、H 2、CO 2三种气体清洗金属表面的油污检验生石灰中是否含有石灰石区分黄铜（铜锌合金）和黄金第一方案 红热的铜网 用水清洗 滴加盐酸 观察颜色第二方案 燃着的木条 用洗涤剂清洗 高温煅烧加盐酸，看气泡
4、6下列实验设计及操作，其现象足以说明结论的是（ ） 。操 作 现 象 结 论A 在某氢氧化钠溶液样品中，加入足量的氯化钡溶液，过滤，在滤液中滴入几滴酞试液出现白色沉淀，酚酞变红该氢氧化钠溶液部分变质B 将浓盐酸和大理石反应放出的气体通入澄清石灰水石灰水始终未浑浊该石灰水一定变质C 向滴有酚酞的稀氢氧化钠溶液的试管中滴加一定量的稀盐酸红色褪去 氢氧化钠与盐酸一定发生了反应D 将充满二氧化碳气体的试管倒扣在盛有氢氧化钠溶液的水槽中试管内液面上升二氧化碳与氢氧化钠一定发生了反应7下列有关量的变化图象与其对应叙述相符的是（ ）。A B C D- 3 -常温下，向一定量的饱和石灰水中加入氧化钙将水通电电
5、解一段时间向一定质量的过氧化氢的水溶液中加入二氧化锰向等质量的铁和镁中分别加入足量的稀盐酸8将一定质量的 Ba（OH） 2溶液与 Na2CO3溶液混合恰好完全反应，向反应后的混合物中加入稀盐酸，产生气体的体积与加入稀盐酸的体积的关系如图所示，下列说法中正确的是（ ） 。AN 点时，所得溶液的 pH=7BQ 点时，所得溶液中的溶质只含有 BaCl2CO 至 P 段发生反应的化学方程式为 NaOH+HCl=NaCl+H2ODP 至 Q 段发生反应的化学方程式为 Ba（OH） 2+2HCl=BaCl2+2H2O9某中学化学兴趣小组四名学生，对某厂排放的污水进行检测，先取废液观察，呈无色、均一、透明状
6、，然后用 pH 试纸测得污水的 pH1。下表为四名学生对该厂废水成分初步检测的分析结果，可能正确的是（ ） 。废液中初步检测结果A NaOH 、KNO 3、CuSO 4、NaClB NaCl、K 2SO4、KNO 3、Na 2SO4C KNO3、NaCl、Na 2SO4、HClD HCl、NaCl、 Na 2CO3、Na 2SO410有四种无色溶液 a、b、c、d，分别是 H2SO4、Na 2CO3、Na 2SO4、Ba(NO 3)2中的一种，如下- 4 -实验：a+d溶液+气体;b+c溶液+沉淀；b+d沉淀 e+溶液；a+b溶液 f+沉淀，f+e溶液+气体，则 a、b、c、d 依次是（ ）
7、。ANa 2CO3、Ba(NO 3)2、Na 2SO4、H 2SO4 BNa 2SO4、Ba(NO 3)2、Na 2CO3、H 2SO4CBa(NO 3)2、Na 2SO4、H 2SO4、Na 2CO3 DH 2SO4、 Ba(NO 3)2、Na 2SO4、Na 2CO3二、非选择题11 （6 分）小玉帮助老师配置 KNO3的饱和溶液，以备全班实验使用。此实验室温度为 25，老师提供的药品是含有少量 NaCl 的 KNO3固体。（1）他查阅了两种物质的溶解度曲线，如图 1 所示。25时，KNO 3的溶解度是g，经分析 KNO3中混有少量 NaCl 的提纯方法是 ，用此法获得了足量的 KNO3固
8、体。- 5 -（2）小玉配制 700g KNO3饱和溶液的过程如下：计算；称量：准确称量 KNO3固体 g；量取：用 （填“100mL” 、 “500mL”或、 “1000mL”）量筒量取蒸馏水，操作如图 2 所示；溶解：将 KNO3和水分别加入大烧杯中，搅拌使固体完全溶解。请指出小玉在配置溶液过程中的操作错误 。由于以上错误操作，他配得的不是 KNO3饱和溶液，要得到该温度下的饱和溶液，他可能采用的方法是。最后小玉将配得的饱和溶液装瓶，贴上标签备用。12 （9 分）合金是重要的金属材料。（1）下列物品所使用的主要材料属于合金的是 （填字母序号，下同） 。A青花瓷瓶 B橡胶充气艇 C不锈钢锅（
9、2）生铁是常用的合金，生铁属于 （填“纯净物”或“混合物” ） 。（3）黄铜是铜锌合金，将纯铜片和黄铜片互相刻画（如图 1 所示） ，纯铜片上留下明显的划痕，说明 。（4）黄铜渣中约含 Zn 7%、ZnO 31%、Cu 50%、CuO 5%，其余为杂质处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如图 2（杂质不溶于水、不参与反应）：中反应的化学方程式为 。中反应的化学方程式为 。下列说法正确的是 。a、中的操作均包含过滤 b溶液 A 中 ZnSO4 的质量大于 CuSO4c溶液 A 的质量小于溶液 B d溶液 C 中溶质的质量分数小于溶液 B- 6 -13(9 分)用作牙膏摩擦剂的轻质碳酸钙可以石灰石来
10、制备，工业上主要生产流程如图，请回答：（1）写出下列物质或主要成分的化学式：石灰乳_。（2）“煅烧炉”中发生反应的化学方程式是_。在“反应池”中主要发生反应的化学方程式是_。（3）从反应池中分离出轻质碳酸钙的方法是 。（4）有人建议在上述流程中用煅烧炉排出的 CO2气体替代“碳酸钠溶液”，这样做的优点是：_（任写 1 点）。乙同学抽签后，监考老师告诉他：食盐样品中含有少量沙土、氯化钙和氯化镁。乙同学思考后按以下流程除去食盐样品中沙土、氯化钙和氯化镁。请根据流程图回答：（1）操作的名称是_；试剂 B 的化学式_。（2）写出 NaOH 与杂质反应的化学方程式_。- 7 -写出加入试剂 A 后反应的
11、化学方程式 _。14 （6 分）同学们通过以下在溶液中进行的实验，探究复分解反应发生的条件：H 2SO4 + Ba(NO3)2 H 2SO4 + NaOH H 2SO4 + Na2CO3 Ba(NO 3)2 + NaOH Ba(NO 3)2 + Na2CO3 NaOH+ Na 2CO3 （1）以上复分解反应能够发生的是 ；同学们总结归纳出复分解反应发生的条件是生成物中有 ；（2）同学们将实验后的所有物质倒入同一烧杯中，后续实验及现象如下：综合分析可知，无色滤液 a 中一定含有的溶质包括和 ；可能含有的溶质有 ；白色沉淀 b 含有的物质有 。（3）除去 Ba(NO3)2溶液中的 HNO3， 可以
12、向其中加入过量的白色沉淀 b，当观察到的现象为 时，说明 HNO3已除尽。B 卷- 8 -一、选择题（本题共 10 小题，每题 2 分，共 20 分）1下列分离或提纯物质的方法正确的是（ ）。A用蒸馏法进行海水淡化B用过滤的方法除去 NaCl 溶液中含有的少量淀粉胶体C用溶解、过滤的方法提纯含有少量 BaSO4的 BaCO3 D用加热蒸发的方法可以除去粗盐中的 CaCl2、MgCl 2等杂质2以下分类正确的是( )。单质 氧化物 酸 碱 盐A H2 水 硫酸 烧碱 胆矾B 黄铜 NO2 盐酸 石灰水 明矾C 碘酒 一氧化碳 磷酸 NH3H2O 食盐D H2 Fe3O4 HNO3 纯碱 小苏打3
13、有关下列能量转化的认识不正确的是( )。A植物的光合作用使得太阳能转化为了化学能B人类使用照明设备是将电能转化为了光能C生物体内的能量转化上比在体外发生的一些能量转化更为合理、有效D燃料燃烧时只是将化学能转化为了热能4下列除杂方法（括号中为杂质）错误的是（ ） 。ASiO 2固体（Al 2O3）加稀盐酸 BN 2（NO 2）通过水洗涤CFe（Al）加 NaOH 溶液并过滤 DNaCl 溶液（I 2）用 CCl4萃取并分液5下列有机化学反应方程式及相应反应类型都正确的是（ ）。 A CH2=催 化 剂 CH32l+ l 取代反应B CH 3COOH + CH3CH2OH 稀 硫 酸 CH3COO
14、CH2CH3 酯化反应C r+BrrFer 加成反应- 9 -D2CH 3CH2OH + O2 Cu 2CH3CHO + 2H2O 氧化反应6下列关于化学反应速率的说法正确的是（ ） 。A化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物或任何一种生成物浓度的改变量B化学反应速率为 0.8 molL1 s1 是指 1s 时某物质的浓度为 0.8 molL1C根据化学反应速率的大小可以知道化学反应的相对快慢D对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显7下列关于化学反应限度的说法中正确的是（ ） 。A一定条件下一个可逆反应达到平衡状态时，该反应达到此时的最大限度B一个可逆反应进行到平衡状态时,此时正
15、向反应速率和逆向反应速率相等C平衡状态是一种静止的状态,因为反应物和生成物的浓度已经不再改变D化学反应的限度不可以通过改变条件而改变8铜锌原电池的装置如右图所示，下列叙述不正确的是（ ）。 A溶液中的 H+定向移动到负极 B铜片逐渐溶解，质量减轻C锌片为负极 D该装置可以将化学能转化为电能9氯化溴（BrCl）的化学性质与卤素相似，能与大多数金属、非金属反应，生成相应的卤化物,如: nBrCl+2M = MCln+MBrn。它与水反应的化学方程式为:BrCl+H 2OHCl+HBrO。下列有关 BrCl 的推断中，不正确的是( )。A在很多反应中 BrCl 是氧化剂B常温下 BrCl 可与 Na
16、OH 反应生成 NaClO 和 NaBr 及水C与水反应时，BrCl 既是氧化剂，又是还原剂DBrCl 的氧化性强于 Br2，但弱于 Cl210有五瓶溶液：10mL 0.6 molL1 NaOH 溶液 20mL 0.50 molL1 H2SO4溶液 30mL0.40 molL1 HCl 溶液 40mL0.30 molL1 CH3COOH 溶液50mL0.20 molL1 蔗糖溶- 10 -液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是 ( )。A BC D二、非选择题11 （12 分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：主族周期IA IIA IIIA
17、 IVA VA VIA VIIA 0二 三 四 （1）在这些元素中，金属性最强的元素是 ，最活泼的非金属元素是 ；（2）化学性质最不活泼的元素是 ，其原子的原子结构示意图为 ；（3）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 ，碱性最强的是，呈两性的氢氧化物是 ；（4）在元素中，原子半径最大的是 ，原子半径最小的是 ；（5）在与的单质中，化学性质较活泼的是 ，可用什么化学反应说明（写出反应的化学方程式 。- 11 -12(8 分)写出木炭与浓硫酸反应的化学方程式 。 为了验证产物中的二氧化碳气体，甲、乙两同学分别设计如下实验。（已知 Br2+2H2O+SO2H 2SO4+2HBr）：请回答下
18、列问题（1）根据装置中石灰水变浑浊的现象能否 （填 “能”或“不能” ）说明产物中一定有二氧化碳气体。理由是 。(2）装置中 A 的作用是 ；B 的作用是 。 （3）根据 B 中品红 ，C 中产生 ，说明产物中一定有二氧化碳气体。13 （10 分） 氢气是未来的最理想的能源，某种氢燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应分别为：A 极：H 2 + O2- = H2O + 2e-； B 极：O 2 +4e- = 2O2- 12 -则 A 极是电池的 极；电子从该极 （填：“流入”或“流出” ） 。 某温度时，在 2L 容器中 X、Y、Z 三种物质随时间的变化关系曲线如图所示。
19、（1）由图中的数据分析，该反应的化学方程式为 ；（2）反应开始至 2min、5min 时 Z 的平均反应速率分别为 、 ；（3）若 10时测得反应速率 v (X)=0.3 molL1 s1 ，50时反应速率v(Y )=25.6 molL1 s1 ，则温度每升高 10，该反应速率增至原来的 倍。A3 倍 B4 倍 C16 倍 D85 倍 高二年级开学初摸底考试化学学科试卷答题纸A 卷11 （6 分） （1） ， 。（2） ； ， ， 。12 （9 分） （1） 。（2） 。（3） 。（4） 。 。 。- 13 -13(9 分) （ 1） 。（ 2） _ _，_ _。（ 3） 。（ 4） 。 （
20、1） ； 。（ 2） _ _，_ _。14 （6 分） （1） ； ；（2） ； ； 。（3） 。B 卷11 （12 分） （1） ， ；（2） ， ；（3） ， ， ；（4） ， ；（5） ， 。12(8 分) 。 （1） ， 。(2） ； 。 （3） ，。13 （10 分） ； 。 （1） ；（2） 、 ；（3） 。- 14 - 15 -高二年级开学初摸底考试化学学科试卷参考答案A 卷一、选择题（本题共 10 小题，每题 2 分，共 20 分）1B 2A 3B 4A 5C 6A C 7BC 8C 9C 10D 二、非选择题11 （共 6 分（1）40（1 分） 冷却热饱和溶液（或降温结晶）
21、 （1 分）（2）200（1 分） 500mL（1 分） 仰视读取水的体积（其它合理表述均可） （1 分） 蒸发水（溶剂） （1 分）12 （共 9 分） （1）C （1 分） （2）混合物（1 分） （3）黄铜的硬度比纯铜的硬度大（1 分）（4）H 2SO4+Zn=ZnSO4+H2 ， （1 分）ZnO+H 2SO4ZnSO 4+H2O， （1 分）CuO+H2SO4CuSO 4+H2O（1 分）H 2SO4+Zn=ZnSO4+H2（1 分） CuSO 4+Zn=ZnSO4+Cu（1 分） a，b，c（1 分）13（共 9 分） （ 1） Ca（ OH） 2； （1 分）（ 2） CaCO3
22、 CaO+CO2 ； （1 分） Na2CO3+Ca（ OH） 2 CaCO3 +2NaOH； （1 分）（ 3） 过 滤 ； （1 分）（ 4） 原 料 利 用 率 高 ， 降 低 生 产 成 本 ， 减 少 温 室 气 体 CO2 排 放 （1 分） （ 1） 过 滤 ； （1 分）H Cl（1 分）（ 2） 2NaOH+MgCl2 Mg（ OH） 2 +2NaCl； （1 分）CaCl2+Na2CO3 Ca CO3 +2NaCl（1 分）14 （共 6 分，每空 1 分）（1）；（1 分）沉淀、气体、水（1 分）（2） NaOH 、NaNO 3 ；（1 分）Na 2SO4；（1 分）或
23、Ba(OHH)2 BaCO3、BaSO 4（1 分）（3）无气泡放出 （1 分） B 卷一、选择题（本题共 10 小题，每题 2 分，共 20 分）- 16 -1A 2A 3D 4B 5D 6C 7AB 8AB 9BC 10C 二、非选择题11 （共 12 分） （1）K；（1 分）F；（1 分）（2）Ar；（1 分） ；（1 分）（3）HClO 4；（1 分）KOH；（1 分）Al(OH) 3；（1 分）（4）Na；（1 分） Cl；（1 分）（5）Cl 2；（1 分） Cl 2 + 2NaBr = 2NaCl + Br2（2 分）12(共 8 分)C2H 2SO4(浓) CO22SO 22H 2O（2 分）（1）不能 ；（1 分） 因为 SO2与石灰水反应生成 CaSO3也难溶于水 （1 分）（2）除去 SO2；（1 分）检验 SO2是否已除净 （1 分）（3）B 中品红不褪色 ；（1 分）C 中产生浑浊(或白色沉淀) （1 分）13 （共 10 分） 负；（1 分）流出（1 分） （1） 3X + Y 2Z；（2 分）（2） 0.05molL -1min-1；（2 分） 0.04molL -1min-1 ；（2 分）（3）B（2 分）
