1、1专项(六) 溶解度曲线类型一 一条曲线1.2018雅安ZnSO 4饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线如图 G6-2所示。下列说法正确的是( )A.N点对应的 ZnSO4溶液升温或降温均都可能析出晶体B.M点对应的 ZnSO4溶液是不饱和溶液C.ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数随温度升高而增大D.40时,ZnSO 4的溶解度为 41g图 G6-2图 G6-32.2017上海 某物质的溶解度如图 G6-3所示。40时将 60g该物质放入 100g水中充分溶解,下列有关判断正确的是 ( )A.40时形成 160g溶液B.若降温至 20,溶质质量减少C.若升温至 60,溶质质量分数不变D.若升温
2、至 80,溶液是饱和溶液2类型二 两条曲线3.2018泸州 氯化钾(KCl)和氯酸钾(KClO 3)的溶解度随温度变化的曲线如图 G6-4所示,下列说法正确的是 ( )A.30时,KCl 饱和溶液的溶质质量分数为 35%B.60时,a 点对应 KCl溶液恒温加水可变饱和C.KCl的溶解度随温度变化的趋势比 KClO3大D.90150gKClO 3饱和溶液降温到 10可析出 45g晶体图 G6-44.2018娄底 如图 G6-5是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是 ( )图 G6-5A.20时,甲、乙两种物质的溶解度相同B.甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度C.30时,将 40
3、g甲物质加入到 50g水中,充分溶解后溶液的质量为 90gD.将 20时两物质的饱和溶液升温至 30,溶液中溶质的质量分数都增大5.2018广东 图 G6-6为两物质的溶解度曲线。请回答:3图 G6-6(1)50时,Na 2Cr2O7的溶解度为 g;60时溶解度:Na 2Cr2O7 (填“” “Y图 G6-1010.2018天津 溶液与人们的生产生活密切相关。(1)将少量下列物质分别放入水中,充分搅拌,可以得到无色溶液的是 (填序号)。 A.高锰酸钾 B.汽油C.面粉 D.白糖(2)在盛有水的烧杯中加入以下某种物质,形成溶液过程中,温度没有明显变化的是 (填序号)。 A.烧碱 B.硝酸铵C.氯
4、化钠 D.浓硫酸(3)图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。 图 G6-116溶解度随温度升高而增大的物质是 (填“甲”或“乙”)。 某同学按图所示进行实验,得到相应温度下的 A、B、C 溶液,在 A、B、C 三种溶液中属于饱和溶液的是 (填序号)。向 C溶液中再加入 25g甲,充分搅拌,恢复到 t2时,所得溶液的溶质质量分数为 (结果精确到 0.1%)。将 t2时的甲、乙两种物质的饱和溶液降温到 t1,所得溶液的溶质质量分数甲 (填“” “ (2)50解析(1)根据溶解度曲线可知 50时,Na 2Cr2O7的溶解度为 110g;60时两物质溶解度:Na 2Cr2O7大于 Na2SO4。(2)5
5、0时,210gNa 2Cr2O7饱和溶液中有 110g溶质,当降到 10时,Na 2Cr2O7的溶解度为 60g,则析出晶体(不含结晶水)50g。6.D 解析 根据信息()甲和乙不可能配制成相同浓度的饱和溶液,可知甲和乙没有相同的溶解度;()甲和丙中有一种物质,其接近饱和的溶液可通过升温达到饱和,说明甲和丙中有一种物质的溶解度随温度升高而减小;结合()的分析,甲物质的溶解度曲线应该是 Z。()将 t2三种物质的饱和溶液降温到 t1,乙的溶质质量分数大于丙,说明t1时,乙的溶解度大于丙,所以乙物质的溶解度曲线是 Y, 丙物质的溶解度曲线是 X。根据以上分析,丙物质的溶解度曲线是 X;乙物质的溶解
6、度曲线是 Y;t2时,分别将 X、Y 的饱和溶液降温至 t1,由于没有指明二者溶液质量是否相等,所以 X析出的晶体不一定比 Y多;t 2时,甲的溶解度最小,等质量的甲、乙、丙饱和溶液中,甲的溶质质量分数最小。7.(1)abc(2)增加 c物质(或蒸发溶剂或升高温度)(3)75(4)t1时,a、c 两种物质的溶解度相等,都为 20g解析(1)由溶解度曲线可知,t 2时,a、b、c 三种物质的溶解度由大到小的顺序是 abc。(2)将不饱和溶液变为饱和溶液可以增加溶质、蒸发溶剂,由于 c物质的溶解度随温度的升高而减小,所以还可以采用升高温度的方法。(3)t2时,a 物质的溶解度是 50g,可知 t2
7、时,50g 水中最多溶解 a物质 25g,所以将 30ga物质加入 50g水中充分溶解后,所得溶液的质量是 75g。(4)由溶解度曲线可知,P 点所表示的意义是 t1时,a、c 两种物质的溶解度相等,都为 20g。8.B 解析t 1时,氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度,故烧杯中是氯化钾溶液。89.D 解析 由图甲知,氢氧化钠溶于水时放热,X 饱和溶液升温,析出晶体,说明 X的溶解度随温度的升高而减小,对应的曲线应为 b;硝酸铵溶于水时吸热,Y 饱和溶液降温,析出晶体,说明 Y的溶解度随温度的降低而减小,对应的曲线应为 a;X的饱和溶液从 t2降温到 t1,变成了不饱和溶液,但溶质质量和溶液的质
8、量不变,溶质的质量分数也不变;由图乙知,t 3时,Y 的溶解度大于 X的溶解度,等质量的 X、Y 的饱和溶液中,溶质质量 XY。10.(1)D (2)C (3)甲 B 28.6% 解析(1)高锰酸钾溶于水形成紫红色溶液;汽油、面粉不溶于水,不能形成溶液;白糖溶于水形成均一、稳定的混合物,属于溶液。(2)烧碱和浓硫酸溶于水会放热使溶液温度升高,硝酸铵溶于水吸热使溶液温度降低,氯化钠溶于水,溶液温度没有明显变化。(3)根据溶解度曲线可知,甲物质的溶解度随温度的升高而增大;t 1时,甲的溶解度为 20g,A溶液中的溶质质量为 10g,是不饱和溶液,B 溶液中溶质质量为 20g,是饱和溶液,t 2时,甲物质的溶解度为 40g,C溶液中溶质质量为 30g,为不饱和溶液;向 C溶液中再加入 25g甲,充分搅拌,恢复到 t2时,甲物质不能全部溶解,剩余的质量为 10g+10g+10g+25g-40g=15g,所得溶液中溶质质量分数为 100%28.6%。将 t2时的甲、乙两种物质的饱和40g100g+40g溶液降温到 t1时,甲物质的饱和溶液中会有晶体析出,所得溶液仍为饱和溶液,溶质质量分数为 100%16.7%;20g100g+20g降温后,乙溶液由饱和溶液变为不饱和溶液,没有晶体析出,溶质质量分数为 100%13.0%,则所得溶液的溶质15g100g+15g质量分数甲乙。
