1、1宁阳一中 2017 级高二上学期阶段性考试三化 学 试 题 2018.12本试卷分选择题和非选择题两部分，时间 90 分钟 满分 100 分常用相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Cl:35.5 S:32 K:39 Fe:56第卷（选择题，共 50 分）一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题 2 分，共 50 分。 ）1、氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车备受青睐。我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号” ，已达到世界先进水平，并加快向产业化的目标迈进。氢能具有的优点包括( )原料来源广 易燃烧、热值高 储存方便
2、 制备工艺廉价易行A B C D2、标准状态下，气态分子断开 1 mol 化学键的焓变称为键焓。已知 HH、HO 和 O=O 键的键焓 H 分别为 436 kJmol1 、463 kJmol1 和 495 kJmol1 。下列热化学方程式正确的是( )AH 2O (g)= H2(g) O2(g) H 485 kJmol 112BH 2O (g)=H2(g) O2(g) H485 kJmol 112C2H 2(g) O 2 (g)=2H2O(g) H 485 kJmol 1D2H 2(g) O 2(g)=2H2O(g) H 485 kJmol 13、黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学
3、方程式为S(s)2KNO 3(s)3C(s)= =K2S(s)N 2(g)3CO 2(g)， H x kJmol1已知：碳的燃烧热 H1 a kJmol1 S(s)2K(s)= =K2S(s) H2 b kJmol12K(s)N 2(g)3O 2(g)=2KNO3(s) H3 c kJmol1则 x 为( )A3abc Bc3ab Cabc Dcab4、下列各组热化学方程式的 H 前者大于后者的是( )C(s)O 2(g)=CO2(g) H1 C(s) O2(g)=CO(g) H212S(s)O 2(g)=SO2(g) H3 S(g)O 2(g)=SO2(g) H4H 2(g) O2(g)=H
4、2O(l) H5 2H2(g)O 2(g)=2H2O(l) H612CaCO 3(s)=CaO(s)CO 2(g) H7 CaO(s)H 2O(l)=Ca(OH)2(aq) H8A B C D25、下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( )A已知 NaOH(aq)HCl(aq)= =NaCl(aq)H 2O(l) H57.3 kJmol1 ，则含40.0 g NaOH 的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于 57.3 kJ 的热量B已知 2H2(g)O 2(g)=2H2O(g) H483.6 kJmol1 ，则氢气的燃烧热为241.8 kJmol1C已知 2C(s)2O 2(g)=2CO2(g)
5、 H a 2C(s)O 2(g)=2CO(g) H b，则abD已知 P(白磷，s)= =P(红磷，s) HMgAlD还原性：NaMgAl7、金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量 Fe、Zn、Cu、Pt 等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是(已知：氧化性 Fe2 0。达到平衡后，改变一个条件( x)，下列量( y)一定符合图中曲线的是( )选项 x yA 通入 A 气体 B 的转化率B 加入催化剂 A 的体积分数417、在一密闭容器中，反应 aA(g) bB(g) cC(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，最终测得 A 的物质的量的浓度变为原来的 50%，则( )A平
6、衡向正反应方向移动 B ab cC物质 B 的质量分数增大 D以上判断都错误18、已知反应CO(g)CuO(s) CO2(g)Cu(s)和反应H 2(g)CuO(s) Cu(s)H 2O(g)在相同的某温度下的平衡常数分别为 K1和 K2，该温度下反应CO(g)H 2O(g) CO2(g)H 2(g)的平衡常数为 K。则下列说法正确的是( )A反应的平衡常数 K1 B反应的平衡常数 KCO2CuCOCuO K1K2C对于反应，恒容时，温度升高，H 2浓度减小，则该反应的焓变为正值D对于反应，恒温恒容下，增大压强，H 2浓度一定减小19、下列关于价电子排布式为 3s23p4的粒子的描述正确的是(
7、 )A它的原子核外有三种形状不同的电子云B它的原子核外电子共有 16 种不同的运动状态C它可与 H2反应生成常温时的液态化合物D该原子的轨道表示式为20、对于反应 2SO2(g)O 2(g) 2SO3(g) H0，若015 s 内 c(HI)由 0.1 molL1 降到 0.07 molL1 ，则下列说法正确的是( )C 增大压强 混合气体的总物质的量D 升高温度 混合气体的总物质的量5A015 s 内用 I2表示的平均反应速率为 v(I2)0.001 molL 1 s1B c(HI)由 0.07 molL1 降到 0.05 molL1 所需的反应时间小于 10 sC升高温度正反应速率加快，逆
8、反应速率减慢D减小反应体系的体积，化学反应速率加快22、 T 时，在一固定容积的密闭容器中发生反应：A(g)B(g) C(s) H0，下列叙述正确的是( )A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，OH 降低B向水中加入少量固体硫酸氢钠，H 增大， KW不变C向水中加入少量盐酸，平衡逆向移动，OH 增大D将水加热， KW增大，pH 不变，呈中性24、相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是( )酸 HX HY HZ电离常数 K 9107 9106 1102A三种酸的强弱关系：HXHYHZB反应 HZY =HYZ 能够发生C相同温度下，0.1 molL 1 的 NaX、NaY、NaZ 溶液，N
9、aZ 溶液 pH 最大D相同温度下，1 molL 1 HX 溶液的电离常数大于 0.1 molL1 HX 25、 生活中处处有化学，下列有关说法正确的是( )A天然弱碱性水呈碱性的原因是其中含有较多的 Mg2 、Ca 2 等离子B焊接时用 NH4Cl 溶液除锈与盐类水解无关C生活中用电解食盐水的方法制取消毒液，运用了盐类的水解原理D在滴有酚酞的 Na2CO3溶液中慢慢滴入 BaCl2溶液，溶液的红色逐渐退去第 II 卷 非选择题 （共 50 分）注：请将第二卷答在答题纸上26、 （4 分，每空 2 分）6 已知：25 、101 kPa 时，Mn(s)O 2(g)=MnO2(s) H520 kJ
10、mol 1S(s)O 2(g)=SO2(g) H297 kJmol 1Mn(s)S(s)2O 2(g)=MnSO4(s) H1 065 kJmol 1 SO2与 MnO2反应生成无水 MnSO4的热化学方程式是_。 已知：温度过高时，WO 2(s)转变为 WO2(g)：WO 2(s)2H 2(g) W(s)2H 2O(g) H66.0 kJmol 1WO 2(g)2H 2(g) W(s)2H 2O(g) H137.9 kJmol 1则 WO2(s) WO2(g)的 H_27、 （12 分，每空 2 分）某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题(甲、乙、丙三池中溶质足量)，当闭合该装置
11、的电键 K 时，观察到电流计的指针发生了偏转。请回答下列问题：(1)甲池为_(填“原电池” “电解池”或“电镀池”)，A 电极的电极反应式为_。(2)丙池中 F 电极为_(填“正极” “负极” “阴极”或“阳极”)，该池的总反应方程式为_。(3)当乙池中 C 极质量减轻 10.8 g 时，甲池中 B 电极理论上消耗 O2的体积为_ mL(标准状况)。(4)一段时间后，断开电键 K，下列物质能使丙池恢复到反应前浓度的是_(填选项字母)。ACu BCuO CCu(OH) 2 DCu 2(OH)2CO328、 （8 分，每空 2 分）合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为：N2(g)3H
12、 2(g) 2NH3(g) H92.4 kJmol 1一种工业合成氨的简易流程图如下：(1)天然气中的 H2S 杂质常用氨水吸收，产物为 NH4HS。一定条件下向 NH4HS 溶液中通7入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式：_。(2)步骤中制氢气原理如下：CH 4(g)H 2O(g) CO(g)3H 2(g) H206.4 kJmol 1CO(g)H 2O(g) CO 2(g)H 2(g) H41.2 kJmol 1对于反应，一定可以提高平衡体系中 H2百分含量，又能加快反应速率的措施是_。a升高温度 b增大水蒸气浓度 c加入催化剂 d降低压强利用反应，将 CO 进一步转
13、化，可提高 H2产量。若 1 mol CO 和 H2的混合气体(CO 的体积分数为 20%)与 H2O 反应，得到 1.18 mol CO、CO 2和 H2的混合气体，则 CO 转化率为_。(3)右图 1 表示 500 、60.0 MPa 条件下，原料气投料比与平衡时 NH3体积分数的关系。根据图中 a 点数据计算 N2的平衡体积分数：_。29、 （12 分，每空 1 分）(1)AlCl3溶液呈_性(填“酸” “中”或“碱”)，原因是_(用离子方程式表示)。把 AlCl3溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是_(写化学式)。实验室在保存 AlCl3溶液时，常在溶液中加少量的_，以抑制其水解。(2)将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈_性(填“酸”“中”或“碱”)，溶液中Na _CH3COO (填“” “”或“” “”或“” “”或“”23“”或“” “ (3)酸 (5) (3)酸 (5) (4)Al(OH) 3OH =AlO2-2H 2O
