1、- 1 -山西省临汾第一中学 2018-2019 学年高二 10 月月考化学试题1.下列叙述中正确的是A. 液溴应保存于带磨口玻璃塞的广口试剂瓶中，并加水“水封”以减少挥发B. 向 Ca(ClO)2溶液通入少量 CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去C. 滴加稀 NaOH 溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，则原溶液中无 NH4D. 配制溶液时，仰视容量瓶刻度线定容会使溶液浓度偏高【答案】B【解析】【分析】A溴易挥发，加水“水封”减少挥发，液体保存在细口瓶；BCa（ClO） 2溶液通入 CO2，发生反应生成 HClO 和碳酸钙；C稀 NaOH 溶液，与铵根离子反应生成一水合氨
2、；D仰视容量瓶刻度线定容，得到溶液的体积偏大。【详解】A液溴应保存于带磨口玻璃塞的细口瓶试剂瓶中，并加水“水封”以减少其易挥发，故 A 错误；B向 Ca（ClO） 2溶液通入 CO2生成 HClO 和碳酸钙，溶液变浑浊，加入品红溶液，HClO 具有漂白性，红色褪去，故 B 正确；C稀 NaOH 溶液与铵根离子反应生成一水合氨，如滴加稀 NaOH 溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，不能确定原溶液中是否含 NH4 ，故 C 错误；D仰视容量瓶刻度线定容，配得溶液的体积偏大，由 c=n/V 可知，浓度偏小，故 D 错误；故选 B。2.设 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是标
3、准状况下，含 NA个氩原子的氩气体积约为 22.4 L 34 g H 2O2中含有的阴离子数为 NA 常温常压下，21 g 氧气和 27 g 臭氧中含有的氧原子总数为 3NA 在 Fe 参与的反应中，1 mol Fe 失去的电子数为 3NA 标准状况下，11.2 L 的 Cl2溶于水，转移的电子总数为 0.5NA - 2 -在 O2参与的反应中，1 mol O 2作氧化剂时得到的电子数一定是 4NA 标准状况下，22.4 L CCl 4中所含有的分子数为 NAA. B. C. D. 【答案】C【解析】【分析】氩气为单原子单质；H 2O2是共价化合物，无阴离子；氧气和臭氧分子均由氧原子构成；铁有
4、+2 价和+3 价；标准状况下，11.2LCl 2的物质的量为 0.5mol，但和水的反应为可逆反应；在 O2参与的反应中，氧元素可能变为-1 价或-2 价；标准状况下，CCl 4为液态【详解】氩气为单原子分子，故含 NA个氩原子的氩气的物质的量为 1mol，在标况下的体积为 22.4L，故正确；H 2O2是共价化合物，分子中无阴离子，故错误；氧气和臭氧分子均由氧原子构成，故 21g 氧气和 27g 臭氧的混合物即 48g 混合物中含氧原子的物质的量为 3mol，氧原子个数为 3NA个，故正确；铁有+2 价和+3 价，故 1mol 铁参与反应后失去的电子数可能为 2NA个，也可能为 3NA个，
5、故错误；标准状况下，11.2LCl 2的物质的量为 0.5mol，但和水的反应为可逆反应，转移的电子数小于 0.5NA个，故错误；在 O2参与的反应中，氧元素可能变为-1 价或-2 价，故 1mol 氧气转移的电子数可能为 2NA个，也可能为 4NA个，故错误；标准状况下，CCl 4为液态，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子数，故错误。故选 C。【点睛】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，解题关键：熟练掌握公式的使用和物质的结构，易错点标准状况下，11.2LCl 2的物质的量为 0.5mol，但和水的反应为可逆反应，反应不完全。- 3 -3.下列说法正确的是A. 芳香烃和卤代烃都属于烃
6、B. 活性炭、SO 2和 HClO 都具有漂白作用，且漂白原理相同C. 蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质D. 太阳能热水器，核能发电，风能发电和天然气动力汽车都属于新能源的开发利用【答案】C【解析】【分析】A、卤代烃属于烃的衍生物；B、漂白原理与强氧化性、化合反应、吸附性等有关C、蔗糖在熔融时和溶液中都不导电，硫酸钡在溶液中完全电离，水能部分电离；D、根据能源的种类进行分析，新能源是指无污染、可以持续利用的能源，包括太阳能、风能、核能、地热能、潮汐能等【详解】A、卤代烃属于烃的衍生物，故 A 错误；B、SO 2和 HClO 都具有漂白作用，但漂白原理不同，二氧化硫属于结合型
7、漂白，次氯酸属于氧化性漂白，故 B 错误。C、蔗糖在熔融时和溶液中都不导电属于非电解质，硫酸钡在溶液中完全电离属于强电解质，水能部分电离属于弱电解质，故 C 正确；D、石油、煤、天然气属于化石燃料，不属于新能源，故 D 错误。故选 C。【点睛】易错点 D，要掌握能源的分类方法方面的知识，新能源是指无污染、可以持续利用的能源。4.“纳米材料”是粒子直径为几纳米至几十纳米的材料，纳米碳就是其中一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质是胶体 是溶液 能产生丁达尔效应 不能透过滤纸 能透过滤纸 能透过半透膜A. B. C. D. 【答案】A【解析】- 4 -试题分析：“纳米材料”是粒子直径为
8、 1100nm 的材料，纳米碳就是其中的一种属于胶体分散质微粒直径的大小，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中形成分散系是胶体，具有丁达尔现象，能透过滤纸，不能透过半透膜，正确，答案选 A。考点：考查胶体分散系的本质特征，胶体性质的应用5.下列离子方程式书写正确的是A. AlCl3溶液与过量的浓氨水：Al 3+4NH3H2O=AlO2-+4NH4+2H2OB. 向 Ca(ClO)2溶液通入过量的 CO2：Ca 2+2ClO-+CO2+H2O=CaCO3+2HClOC. FeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe 2 +O2+4H 4 Fe 3 +2H2OD. CuSO4溶液与少量的 Ba(OH)2溶液：
9、Ba 2+SO42 BaSO 4【答案】C【解析】试题分析：AAlCl 3溶液与过量的浓氨水生成氯化铵和氢氧化铝：Al 3+ + 3NH3H2O = Al（OH） 3 + 3NH4+，A 错误；B向 Ca（ClO） 2溶液中通入过量的 CO2，离子方程式为：ClO-+CO2+H2OHClO+HCO 3-，B 错误；CFeSO4 酸性溶液暴露在空气中，被氧气氧化为硫酸铁，离子方程式为 4Fe2 O 24H 4Fe 3 2H 2O，C 正确；DCuSO 4溶液与少量的 Ba（OH） 2溶液反应的离子方程式为 Cu2+2OH-+Ba2+SO42-BaSO 4+Cu（OH） 2，D 错误，答案选 C。
10、考点：考查离子方程式判断6.下列说法正确的是A. 已知 NaOH(aq)+HCl(aq) = NaCl(aq)+H2O(l) H = - 57.3 kJ/mol ,则含有 40.0g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于 57.3kJ 的热量。B. 已知 2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) H=akJ/mol，2C(s)+2O 2(g)=2CO (g) H =b kJ/mol，则ab。C. 取 50mL 0.55mol/LNaOH(aq)和 50mL 0.50mol/L HCl(aq)进行中和热的测定实验，用温度计测定 HCl(aq)起始温度后，直接测定 NaOH(aq)的温度，会
11、使中和热 H 偏小D. 已知 P(白磷,s)=P(红磷,s) Hz，反应向正反应方向移动，C 的体积分数增大，因为是压缩容积的体积，则 B 的物质的量浓度增大，故选项 A 正确。考点：考查勒夏特列原理等知识。11.温度为 T0时，在一容积固定的密闭容器中发生反应 X(g)+Y(g)Z(g)(未配平)，4 min 时达平衡，各物质浓度随时间变化的关系如图 a 所示。其他条件相同，温度分别为 T1、T 2时发生反应，Z 的浓度随时间变化的关系如图 b 所示。下列叙述正确的是A. 发生反应时，各物质的反应速率大小关系为 v(X)v(Y)2v(Z)- 8 -B. 图 a 中反应达到平衡时，Y 的转化率
12、为 37.5%C. T0时，该反应的平衡常数为 33.3D. 该反应正反应的反应热 HS，故 D 正确；故选 B。【点睛】以元素推断为载体考查结构与位置关系、半径比较、晶体类型与化学键、原电池、化学计算、化学平衡移动、非金属性比较等，解题关键：推断元素。易错点 B，NH 4NO3是全由非金属元素组成的离子化合物。17.通过图像分析影响化学平衡移动的因素，某温度下，在密闭容器中 SO2、O 2、SO 3三种气态物质建立化学平衡后，改变条件对反应 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H0 的正、逆反应速率- 12 -的影响如图所示：加催化剂对反应速率影响的图像是_(填字母，下同)，平衡_移
13、动。升高温度对反应速率影响的图像是_，平衡向_方向（填“正反应”或“逆反应” ，下同)移动。增大反应容器体积对反应速率影响的图像是_，平衡向_方向移动。增大 O2的浓度对反应速率影响的图像是_，平衡向_方向移动。上述到中的外界条件，使得单位体积内活化分子百分数增大的是_(填序号)。【答案】 (1). C (2). 不 (3). A (4). 逆反应 (5). D (6). 逆反应 (7). B (8). 正反应 (9). 【解析】【分析】加入催化剂，正逆反应速率同时增大，且增大幅度相同，催化剂不影响化学平衡；该反应为放热反应，升高温度，正逆反应速率都增大，由于平衡向着逆向移动，逆反应速率增大幅
14、度大于正反应速率；增大反应容器体积，减小了压强，正逆反应速率都减小，平衡向着体积增大的逆反应方向移动；增大反应物浓度的瞬间，正反应速率增大，逆反应速率不变，随反应进行正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，直至达到新的平衡升高温度、加入催化剂可增大活化分子的百分数，而增大压强、增大浓度，可增大单位体积活化分子的数目，但百分数不变。【详解】催化剂只影响反应速率，不影响化学平衡，所以加入催化剂后正逆反应速率同时增大且相等，化学平衡不发生移动，所以 C 正确；升高温度后，正反应速率和逆反应速率都增大，由于该反应为放热反应，平衡向着逆反应方向移动，说明逆反应速率大于正反应速率，所以 A 正确；- 13
15、 -该反应为体积缩小的反应，增大反应容器体积，反应体系压强减小，正逆反应速率都会减小，平衡向着体积增大的逆反应方向移动，说明逆反应速率减小幅度减小，即逆反应速率大于正反应速率，满足该变化的图象为 D；增大 O2的浓度的瞬间，逆反应速率不变，正反应速率增大，平衡向着正反应方向移动，满足该变化的图象为 B升高温度、加入催化剂可增大活化分子的百分数，而增大压强、增大浓度，可增大单位体积活化分子的数目，但百分数不变。故选 。18.铁是重要的金属元素,用途极广。（1）某高效净水剂可由 Fe(OH)SO4聚合得到。工业上以 FeSO4、NaNO 2和稀硫酸为原料来制备Fe(OH)SO4，反应中有 NO 生
16、成，化学方程式为_。（2）已知：Fe 2O3(s)+3C(石墨) = 2Fe(s)+3CO(g) H 1 = + 489.0 kJ/mol C(石墨)+CO 2(g) = 2CO(g) H 2 = + 172.5 kJ/mol高炉炼铁过程中发生的主要反应为：1/3Fe2O3(s)+ CO(g) 2/3Fe(s)+CO2(g) H = a kJ/mol，则 a =_kJ/mol。已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表：温度/ 1000 1115 1300平衡常数 4.0 3.7 3.5在一个容积为 10L 的密闭容器中，1000时加入 Fe、Fe 2O3、CO、CO 2各 1.0 mol，此时
17、v 正 _v 逆 (填“等于” 、 “大于”或“小于”)。经过 l0 min，在 1000达到平衡，则该时间范围内反应的平均反应速率 v (CO2)= _。欲提高上述反应中 CO 的平衡转化率，可采取的措施是_；A.提高反应温度 B.移出部分 CO2 C.加入合适的催化剂 D.减小容器的容积【答案】 (1). 2FeSO 42NaNO 2H 2SO4=2Fe(OH)SO42NONa 2SO4 (2). 9.5 (3).大于 (4). 0.006mol/(Lmin) (5). B【解析】【分析】（1）此反应为氧化还原反应，反应物中既有氧化剂又有还原剂，依据化合价升降相等配平- 14 -即可；（2
18、）依据热化学方程式计算，反应焓变；依据计算得到浓度商和该温度下平衡常数比较判断反应进行方向，依据平衡常数计算生成二氧化碳，结合反应速率概念计算二氧化碳的化学反应速率；欲提高上述反应中 CO 的平衡转化率，需要反应正向进行；【详解】 （1）FeSO 4Fe（OH）SO 4 ，Fe 由+2 变为+3，故 FeSO4为还原剂，NaNO 2NO，N 由+3 变为+2，故 NaNO2为氧化剂，稀硫酸既不做氧化剂也不做还原剂FeSO 4Fe（OH）SO 4 和NaNO2NO 化合价升降相等，故 FeSO4和 NaNO2化学计量数相等，依据原子守恒配平可得：2FeSO4+2NaNO2+H2SO4=2Fe（O
19、H）SO 4+Na2SO4+2NO；（2）Fe 2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）H 1=+489.0kJmol1C（石墨）+CO 2（g）=2CO（g）H 2=+172.5kJmol1依据盖斯定律1/3-得到高炉炼铁过程中发生的主要反应为：1/3Fe 2O3（s）+CO（g）2/3 Fe（s）+CO 2（g）H=-9.5 kJmol 1 ，则 a=-9.5kJmol1 ；在一个容积为：10L 的密闭容器中，1000时加入 Fe、Fe 2O3、CO、CO 2各 1.0mol，浓度商 Q=1K=4，说明反应正向进行，v 正v 逆；设反应一氧化碳物质的量为 x1/3Fe2O3（
20、s）+CO（g） 2/3 Fe（s）+CO 2（g）起始量 （mol） 1 1变化量（mol） x x平衡量（mol） 1-x 1+x(1+x)/(1-x)=4x=0.6经过 l0min，在 1000达到平衡，则该时间范围内反应的平均反应速率 v（CO 2）= =0.006molL1 min1 ；欲提高上述反应中 CO 的平衡转化率，应使平衡正向进行；A反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，一氧化碳转化率减小，故 A 不符合；B移出部分 CO2 平衡正向移动，一氧化碳转化率增大，故 B 符合；- 15 -C加入合适的催化剂，能改变反应速率不改变化学平衡，一氧化碳转化率不变，故 C 不符合；D
21、由于反应前后气体体积不变，减小容器的容积增大压强，平衡不移动，一氧化碳转化率不变，故 D 不符合；故选 B19.合成氯是人类研究的重要课题，目前工业合成氨的原理为：N 2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) H=-93.0kJ/mol（1）某温度下，在 2 L 密闭容器中发生上述反应，测得数据如下时间/h物质的量/mol0 1 2 3 4N2 2.0 1.83 1.7 1.6 1.6H2 6.0 5.49 5.1 4.8 4.8NH3 0 0.34 0.6 0.8 0.802 h 内，v(N 2)=_。平衡时，H 2的转化率为_；该温度下，反应 2NH3(g)N2(g) + 3H2(g)
22、的平衡常数K=_(mol/L)2。若保持温度和体积不变，起始投入的 N2、H 2、NH 3的物质的量分别为 a mol、b mol、c mol，达到平衡后，NH 3的浓度与上表中相同的为_(填选项字母)。Aa=l、b=3、c=0 Ba=4、b=12、c=0Ca=0、b=0、c=4 Da=l、b=3、c=2（2）另据报道，常温、常压下，N 2在掺有少量氧化铁的二氧化钛催化剂表面能与水发生反应，生成 NH3和 O2。已知：H 2的燃烧热 H=-286.0kJ/mol，则用 N2与水反应制 NH3的热化学方程式为_。【答案】 (1). 0.075mol/(Lh) (2). 20% (3). 69.1
23、2 (4). C D (5). 2N2(g)6H 2O(l)=4NH3(g)3O 2(g) H=1530kJmol 1【解析】- 16 -【分析】（1）由图表数据，结合 V=c/t 计算 v（N 2）的反应速率；依据化学平衡三段式列式计算转化率和平衡常数；达到平衡后，NH 3的浓度与上表中相同，说明反应达到相同的平衡状态，将 ABCD 选项中转化为起始量后分别和表中的平衡对比分析；（2）依据热化学方程式 N2（g）+3H 2（g） 2NH3（g）H=-93.0kJmol 1 ，书写氢气的燃烧热的热化学方程式为 H2（g）+1/2O 2（g）=H 2O（l）H=-285.6KJmol 1 ，结合
24、盖斯定律计算得到所需热化学方程式；【详解】 （1）图表数据中 2h 氮气的物质的量变化为 2.0mol1.7mol=0.3mol，02h 内，v（N 2）= =0.075molL-1h-1；3h 反应达到平衡状态，依据化学平衡的三段式列式计算：反应 2NH3（g） N2（g）+3H2（g）的平衡常数是反应 N2（g）+3H 2（g） 2NH3（g）的平衡常数的倒数；N2（g）+3H 2（g） 2NH3（g）起始量（mol） 2.0 6.0 0变化量（mol） 0.4 1.2 0.8平衡量（mol） 1.6 4.8 0.8氢气的转化率=1.2mol/6.0mol100%=20%平衡常数 K= =
25、2/138.24；反应 2NH3（g） N2（g）+3H 2（g）的平衡常数=1/K=138.24/2=69.12；若保持温度和体积不变，起始投入的 N2、H 2、NH 3的物质的量分别为 a mol、b mol、c mol，达到平衡后，NH 3的浓度与上表中相同说明达到相同的平衡状态N2（g）+3H 2（g） 2NH3（g）起始量（mol） 2.0 6.0 0A、a=l、b=3、c=0，起始量是原来的一半，压强减小说明平衡逆向进行，氨气的浓度减小，故 A 不符合；B、a=4、b=12、c=0，起始量是原来的一倍，压强增大说明平衡正向进行，氨气的浓度增大，- 17 -故 B 不符合；C、 a=
26、0、b=0、c=4，转化为起始量为 2mol 氮气和 6mol 氢气，和表中起始量相同，达到相同平衡状态，故 C 符合；D、a=l、b=3、c=2 转化为起始量为为 2mol 氮气和 6mol 氢气，和表中起始量相同，达到相同平衡状态，故 D 符合；故选 C D；（2）热化学方程式N 2（g）+3H 2（g） 2NH3（g）H=-93.0kJmol 1 ，书写氢气的燃烧热的热化学方程式为H 2（g）+1/2O 2（g）=H 2O（l）H=-285.6KJmol 1 ，结合盖斯定律计算（-3）2 得到所需热化学方程式；2 N 2（g）+6 H 2O （l）=4 NH 3（g）+3 O2 （g）H
27、=+1530 kJmol 1 ；20.当温度高于 500 K 时，科学家成功利用二氧化碳和氢气合成了乙醇(可逆反应)，这在节能减排、降低碳排放方面具有重大意义。回答下列问题：（1）该反应的化学方程式_。（2）在恒容密闭容器中，判断上述反应达到平衡状态的依据是_。a体系压强不再改变bH 2的浓度不再改变c气体的密度不随时间改变d单位时间内消耗 H2和 CO2的物质的量之比为 3:1（3）在一定压强下，测得由 CO2制取 CH3CH2OH 的实验数据中，起始投料比、温度与 CO2的转化率的关系如图。根据图中数据分析：降低温度，平衡向_方向移动。在 700 K、起始投料比 1.5 时，H 2的转化率
28、为_。- 18 -在 500 K、起始投料比 2 时，达到平衡后 H2的浓度为 a molL1 ，则达到平衡时CH3CH2OH 的浓度为_。【答案】 (1). 2CO26H 2=CH3CH2OH3H 2O (2). ab (3). 正反应 (4). 40% (5). 1.5amolL1【解析】【分析】（1）根据信息写出方程式；（2）反应到达平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各物质的浓度、百分含量不变，可以及由此衍生的一些量也不发生变化，由此进行判断；（3）体积图象可知，温度低时对应的 CO2的转化率大，说明该反应为放热反应；700K，起始投料比 n(H2)/n(CO2)1.5 时时，二氧化碳
29、的转化率为 20%，求氢气的变化量，从而求出转化率；在 500K、起始投料比比 n(H2)/n(CO2)=2 时，CO 2的转化率为 60%，则 2CO 2（g）+6H 2（g） CH3CH2OH（g）+3H 2O（g）设初起量：3 6 0 0变化量： 1.8 5.4 0.9 2.7所以 H2的转化率为 5.4/6100%=90%，又达到平衡后 H2的浓度为 amolL-1，则反应消耗的H2的浓度为 9amolL-1，再根据系数比计算达到平衡时 CH3CH2OH 的浓度。【详解】 （1）当温度高于 500K 时，科学家成功利用二氧化碳和氢气合成了 1mol 乙醇和水，方程式为：2CO 2+6H
30、2=CH3CH2OH+3H2O；（2）a混合气体的物质的量减小，则体系压强一直在减小，当体系压强不再改变，能说明到达平衡，故 a 正确；bH 2的浓度不再改变，能说明到达平衡，故 b 正确；c容器的体积不变，混合气体的质量不变，混合气体的密度为定值，不能根据密度判断平衡状态，故 c 错误；d单位时间内消耗 H2和 CO2的物质的量之比为 3：1，指正反应方向，所以不能说明到达平衡，故 d 错误；故选 ab；- 19 -（3）23g 乙醇完全燃烧生成 CO2和液态 H2O 时放出 650kJ 的热量，23g 乙醇的物质的量为：23g/46gmol1 =0.5mol，1mol 乙醇完全燃烧产生的热
31、量是 1300kJ，乙醇燃烧的热化学方程式是：C 2H5OH（l）+3O 2（g）=2CO 2（g）+3H 2O（l）H=-1300kJmol 1 ；（4）由图可知，横坐标为投料比，纵坐标为 CO2的转化率，曲线为等温线，则相同投料比时温度低对应的 CO2的转化率大，说明该反应正反应为放热反应，则降低温度平衡向着正反应方向移动；700K，起始投料比 n(H2)/n(CO2)=1.5 时，CO 2的转化率为 20%，则 2CO 2（g）+6H 2（g） CH3CH2OH（g）+3H 2O（g）设初起量：4 6 0 0变化量：0.8 2.4 0.4 3.2所以 H2的转化率为：2.4/6100%=
32、40%；在 500K、起始投料比 n(H2)/n(CO2)=2 时，CO 2的转化率为 60%，则 2CO 2（g）+6H 2（g） CH3CH2OH（g）+3H 2O（g）设初起量：3 6 0 0变化量： 1.8 5.4 0.9 2.7所以 H2的转化率为：5.4/6100%=90%，又达到平衡后 H2的浓度为 amolL-1，则反应消耗的H2的浓度为 9amolL-1，所以达到平衡时 CH3CH2OH 的浓度为：9a/6molL -1=1.5amolL-1【点睛】本题考查化学平衡计算、化学平衡状态的判断，解题关键：把握图中坐标的含义、曲线的含义及平衡影响因素、平衡计算，易错点（2） ，平衡
33、状态的判断， ，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态；难点（3）转化率计算。21.丙烯腈(CH 2=CHCN)是一种重要的化工原料，工业上可用“丙烯氨氧化法”生产，主要副产物有丙烯醛(CH 2=CHCHO)和乙腈(CH 3CN)等。回答下列问题：（1）以丙烯、氨、氧气为原料，在催化剂存在下生成丙烯腈(C 3H3N)和副产物丙烯醛(C 3H4O)的热化学方程式如下：C 3H6(g)NH 3(g)3/2O 2(g)=C3H3N(g)3H 2O(g)H-515 kJmol -1C 3H6(g)O 2(g)=C3H4O(g)H 2O
34、(g)H-353 kJmol -1有利于提高丙烯腈平衡产率的反应条件是_；提高丙烯腈反应选择性的关键因素是_。（2）图（a）为丙烯腈产率与反应温度的关系曲线，最高产率对应的温度为 460 。低于- 20 -460 时，丙烯腈的产率_(填“是”或“不是”)对应温度下的平衡产率，判断理由是_；高于 460 时，丙烯腈产率降低的可能原因是_(双选，填标号)。A催化剂活性降低 B平衡常数变大 C副反应增多 D反应活化能增大（3）丙烯腈和丙烯醛的产率与 n(氨)/n(丙烯)的关系如图（b）所示。由图可知，最佳 n(氨)/n(丙烯)约为_，理由是_。进料气氨、空气、丙烯的理论体积比约为_。【答案】 (1)
35、. 低温低压 (2). 催化剂 (3). 不是 (4). 该反应为放热反应，平衡产率应随温度升高而降低，所以此时尚未达到平衡状态 (5). AC (6). 1：1 (7). 此时产物主要是丙烯腈，几乎没有副产物 (8). 1:7.5:1【解析】【分析】（1）改变条件使平衡正向进行有利于提高丙烯腈平衡产率，提高丙烯腈反应选择性的关键因素是催化剂；（2）该反应为放热反应，平衡产率应随温度升高而降低，即低于 460时，对应温度下的平衡转化率曲线应该是下降的，但实际曲线是上升的，因此判断低于 460时，丙烯腈的产率不是对应温度下的平衡转化率；产率降低主要从产率的影响因素进行考虑；（3）根据图象可知，当
36、 n(氨)/n(丙烯)约为 1 时，该比例下丙烯腈产率最高，而副产物丙烯醛产率最低；根据化学反应 C3H6（g）+NH 3（g）+3/2O 2（g）=C 3H3N（g）+3H 2O（g） ，氨气、氧气、丙烯按 1：1.5：1 的体积比加入反应达到最佳状态，根据空气中氧气约占 20%计算。【详解】 （1）气体体积增大的放热反应，降低温度、降低压强有利于提高丙烯腈的平衡产率，提高丙烯腈反应选择性的关键因素是催化剂；- 21 -（2）该反应为放热反应，平衡产率应随温度升高而降低，即低于 460时，对应温度下的平衡转化率曲线应该是下降的，但实际曲线是上升的，因此判断低于 460时，丙烯腈的产率不是对应
37、温度下的平衡转化率。高于 460C 时，丙烯腈产率降低。高于 460 时，丙烯腈产率降低的可能原因是A催化剂在一定温度范围内活性较高，若温度过高，活性降低，故 A 正确；B由图象可知，升高温度平衡常数变小，故 B 错误；C根据题意，副产物有丙烯醛，催化剂活性降低，副反应增多，导致产率下降，故 C 正确；D反应活化能的大小不影响平衡，故 D 错误；故选 AC；（3）根据图象可知，当 n(氨)/n(丙烯)约为 1 时，该比例下丙烯腈产率最高，而副产物丙烯醛产率最低；根据化学反应 C3H6（g）+NH 3（g）+3/2O 2（g）=C 3H3N（g）+3H 2O（g） ，氨气、氧气、丙烯按 1：1.5：1 的体积比加入反应达到最佳状态，而空气中氧气约占 20%，所以进料氨、空气、丙烯的理论体积约为 1：7.5：1。
