1、- 1 -山西省西安市长安区第一中学 2018-2019 学年高二上学期期中考试化学（重点平行班）试题1.关于下列物质的用途的说法错误的是A. 酚类化合物有毒，不能用于杀菌消毒B. 乙二醇可用于配制汽车防冻液C. 部分卤代烃可用作灭火剂D. 甲醛的水溶液(福尔马林)可用于防腐【答案】A【解析】试题分析：A苯酚在医院里广泛使用，消毒药皂的味道也是苯酚产生的，故 A 错误；B汽车防冻液的主要成分是乙二醇，故 B 正确；C四氯化碳是卤代烃，可做灭火剂，故 C 正确；D35%40%的甲醛水溶液叫福尔马林，医学和科研部门长用与标本的防腐保存，故 D 正确；故选 A。考点：考查有机物的性质和用途2.下列各
2、组中分子式所代表的物质一定互为同系物的是A. C2H4O 与 C3H6O B. C2H4O2与 C3H6O2C. C7H8与 C8H10(均含苯环) D. C 7H8O 与 C8H10O(均含苯环)【答案】C【解析】试题分析：同系物指结构相似、通式相同，组成上相差 1 个或者若干个 CH2原子团，具有相同官能团的化合物。A、C 2H4O 为乙醛而 C3H6O 可能为丙醛或丙酮，故 A 错误；B、C 2H4O2为乙酸而 C3H6O2可能为丙酸或 HOCCH2CH2OH，故 B 错误；C、C 7H8与 C8H10都是苯环上的氢被甲基(-CH3)取代的产物，所以这两者都是同系物，它们的主体结构都是一
3、个苯环，相差的只是上面的取代基的数量，都是芳香烃，故 C 正确；D、C 7H8O 与 C8H10O 含有羟基（-OH） ，羟基连接在甲基上形成苯的同系物，而羟基连接在苯环上则形成酚类，故 D 错误。考点：芳香烃、烃基和同系物3.某物质中可能有甲醇、甲酸、乙醇、甲酸乙酯几种物质中的一种或几种，在鉴定该物质时有下列现象：有银镜反应；加入新制的 Cu(OH)2悬浊液，沉淀不溶解；与含有酚酞的NaOH 溶液共热时发现溶液中红色逐渐变浅。下列叙述中正确的是- 2 -A. 有甲酸乙酯和甲酸 B. 有甲酸乙酯，可能有甲醇C. 有甲酸乙酯和乙醇 D. 几种物质都有【答案】B【解析】【分析】甲酸、甲酸乙酯都能发
4、生银镜反应；加入新制的 Cu(OH)2悬浊液，沉淀不溶解，一定没有甲酸；甲酸、甲酸乙酯都与含有酚酞的 NaOH 溶液反应。【详解】甲酸、甲酸乙酯都能发生银镜反应；加入新制的 Cu(OH)2悬浊液，沉淀不溶解，一定没有甲酸；甲酸、甲酸乙酯都与含有酚酞的 NaOH 溶液反应；所以一定有甲酸乙酯，一定没有甲酸，可能含有甲醇、乙醇，故选 B。4.等质量的铜片，在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻后取出，铜片质量比加热前增加的是A. 硝酸 B. 无水乙醇C. 石灰水 D. 盐酸【答案】C【解析】铜片在酒精灯上加热后生成 CuO，质量增加。A投入硝酸片刻，发生反应：CuO+2HNO 3Cu(NO
5、3)2+H2O，Cu 2+进入溶液，铜片的质量会减小，故 A 不选；B投入无水乙醇中，发生反应：CH 3CH2OH+CuO CH3CHO+H2O+Cu，又恢复为铜，铜片的质量不变，故 B 不选；C投入石灰水中，氧化铜不与石灰水反应，铜片质量增加，故 C 选；D投入盐酸中，氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，质量减小，故 D 不选；故选 C。5.下列是除去括号内杂质的有关操作，其中正确的是A. 乙醇（乙醛）加水，振荡静置后分液B. 乙酸乙酯（乙酸）加乙醇、浓硫酸加热C. 乙烯（乙炔）将气体通过盛 KMnO4溶液的洗气瓶D. 苯（苯酚）加足量 NaOH 溶液，振荡静置后分液【答案】D【解析】试题分析：
6、A乙醇和乙醛都容易溶于水，不能通过加水、分液的方法除去杂质，错误；B乙醇与乙酸反应产生乙酸乙酯的反应比较缓慢，而且该反应是可逆反应，反应物不能完- 3 -全转化为生成物，错误；C乙烯和乙炔都可以被氧化产生 CO2，所以不能通过盛 KMnO4溶液的洗气瓶洗气除杂，错误；D苯酚与 NaOH 发生反应产生的苯酚钠容易溶于水，而苯与水互不相溶，所以可通过加足量 NaOH 溶液，振荡静置后分液除去苯中的苯酚，正确。考点：考查除杂试剂及操作正误判断的知识。6. 是某有机物与 H2发生加成反应后的产物。该有机物不可能是A. B. C. 乙醛的同系物D. 丁醛的同分异构体【答案】A【解析】【分析】与氢气不反应
7、；碳碳双键能与氢气发生加成反应；醛基与氢气发生加成反应生成醇；丁醛的同分异构体中 与氢气加成反应的产物是；【详解】 与氢气不反应，故选 A； 含有碳碳双键，与氢气发生加成反应生成 ，故不选 B；醛基与氢气发生加成反应生成醇羟基， 与氢气发生加成反应生成 ，故不选 C；丁醛的同分异构体中 与氢气加成反应的产物是 ，故不选 D。7.分子式为 C10H20O2的有机物 A，能在酸性条件下水解生成有机物 C 和 D，且 C 在一定条件下- 4 -可转化成 D，则 A 的可能结构有A. 4 种 B. 8 种 C. 12 种 D. 16 种【答案】A【解析】【分析】有机物 A 在酸性条件下能水解，说明 A
8、 为酯，根据分子组成可知应为饱和一元酸和饱和一元醇形成的酯，能在酸性条件下水解生成有机物 C 和 D，且 C 在一定条件下可转化成 D，说明C 和 D 的碳原子数相同，且碳链相同，以此解答该题。【详解】A 是饱和酯，且两边链相同，分析 C4H9COOH 或 C4H9CH2OH 中都含有 C4H9-烃基，有四种结构：C-C-C-C-， ， ，则 A 有四种结构；选 A。【点睛】本题考查有机物的推断，题目难度中等，本题的关键是根据 C 在一定条件下可转化成 D，说明 C 和 D 的碳原子数相同，且碳链相同。8.下列各组物质中不管以何种比例混合，只要总质量一定，充分燃烧后生成的二氧化碳的量不变的是
9、( )A. 乙炔和乙烯B. 乙醇和丙醇C. 乙醇和乙醚(C 2H5OC2H5)D. 甲醛和乙酸【答案】D【解析】试题分析：A.乙炔（C 2H2）和乙烯（C 2H4）最简式不同，等质量时消耗的氧气的量不同，二者比例不同，总质量一定，充分燃烧后生成的二氧化碳的量和水的量不同，A 项错误；B.乙醇（CH 3CH2OH）和丙醇（CH 3CH2CH2OH）中 C、H 的质量分数不相等，最简式不同，则质量一定、组成比例不同时，充分燃烧后生成的二氧化碳、水的质量不同，B 项错误；C.乙醇（CH 3CH2OH）和乙醚（C 2H5OC2H5）中 C、H 的质量分数不相等，则质量一定、组成比例不同时，充分燃烧后生
10、成的二氧化碳、水的质量不同，C 项错误；D甲醛（HCHO）和乙酸（CH 3COOH）的最简式都为 CH2O，总质量一定，充分燃烧后生成的二氧化碳的量和水的量不变，D 项正确；答案选 D。- 5 -【考点定位】考查有机物燃烧反应的计算。【名师点睛】本题考查有机物燃烧反应的计算，为高频考点，把握信息得出最简式相同为解答的关键，侧重分析能力的考查。注意信息中总质量一定，不论以何种比例混合，完全燃烧后生成的二氧化碳的质量也总是定值，说明有机物中含 C 的质量分数为定值，即最简式相同，以此来解答。9.已知烯烃在一定条件下氧化时， 键断裂，R 1CH=CHR2可氧化成 R1CHO 和 R2CHO。下列烯烃
11、中，经氧化可得乙醛和丁醛的是A. 1己烯 B. 2己烯C. 2甲基2戊烯 D. 3己烯【答案】B【解析】试题分析：烯烃在一定条件下氧化时，碳碳双键断裂，两个不饱和的碳原子被氧化变为-CHO。若某烯烃经氧化可得乙醛和丁醛，原来的物质是 2己烯，结构简式是 CH3-CH=CH-CH2CH2CH3，故选项是 B。考点：考查烯烃的氧化反应规律的应用的知识。10.某有机物 A 由 C、H、O 三种元素组成，相对分子质量为 90。将 4.5 g A 完全燃烧的产物依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重 2.7 g 和 6.6 g。A 能与 NaHCO3溶液产生 CO2，且两分子 A 之间脱水可生成六元环状
12、化合物。有关 A 的说法正确的是A. 有机物 A 的分子式为 C3H8O3B. 0.1 mol A 与足量 Na 反应生成 2.24 L H2C. A 催化氧化的产物不能发生银镜反应D. A 能在一定条件下发生缩聚反应生成【答案】C【解析】【分析】n(A) =4.5 g90g/mol =0.05mol；燃烧后产生的各物质的物质的量是：n(H 2O)= 2.7 g18g/mol=0.15mol；n(CO 2)=6.6 g44g/mol=0.15mol，则一个分子中含有的原子个数是C：3，H：6；O：（90-123-16）16=3，因此该物质的分子式是 C3H6O3；A 能与 NaHCO3- 6
13、-溶液产生 CO2，说明含有羧基，两分子 A 之间脱水可生成六元环状化合物，所以 A 的结构简式是 。【详解】n(A) =4.5 g90g/mol =0.05mol；燃烧后产生的各物质的物质的量是：n(H 2O)= 2.7 g18g/mol=0.15mol；n(CO 2)=6.6 g44g/mol=0.15mol，则一个分子中含有的原子个数是 C：3、H：6；O：（90-123-16）16=3；因此该物质的分子式是 C3H6O3，所以 A 选项错误；A 能与 NaHCO3溶液发生反应,说明在 A 中含羧基，由于 2 分子 A 之间脱水可生成六元环化合物，则 A 是 2-羟基丙酸，即 ，因为一个
14、分子中含有一个羧基、一个羟基，羧基和羟基都能与金属钠发生反应，因此 0.1 mol A 与足量 Na 反应产生标准状况下的 H2 2.24 L，故 B 错误；由于 A 中的羟基连接的 C 原子上只含有一个 H 原子，所以催化氧化的产物是酮，不能发生银镜反应，故 C 正确；A 在一定条件下发生缩聚反应的产物是,故 D 错误。【点睛】考查分子式计算、官能团判断的知识，会用逆推法分析有机物的结构，例如本题中两分子 A 之间脱水可生成六元环状化合物，说明 A 中羟基位于 2 号碳原子上。11. 化学实验必须注意安全，下列做法不存在安全隐患的是( )A. 制取乙酸乙酯时，先将 1 体积的酒精倒入 3 体
15、积的浓硫酸中B. 配制银氨溶液时，将稀氨水滴加到硝酸银溶液中至白色沉淀恰好溶解为止C. 实验室做钠与乙醇的实验时，余下的钠投入废液缸中D. 制乙烯时，用量程为 100 的温度计代替量程为 300 的温度计，测反应液的温度【答案】B【解析】试题分析：A浓硫酸的密度大于酒精，应将浓硫酸倒入酒精中，否则会导致混合时产生的大量的热将液体溅出，引发安全事故，故 A 错误；B配制银氨溶液，最初生成的沉淀恰好溶解即可，则在一定量 AgNO3溶液中，逐滴滴加稀氨水至沉淀恰好溶解为止，故 B 正确；C金属钠的化学性质很活泼，极易和废液缸中的水发生剧烈反应，引发安全事故，故 C 错误；D制乙烯时，所需温度在 17
16、0附近，用量程为 100的温度计代替量程为 300的温度计测反应液的温度，会损坏温度计，故 D 错误。故选 B。- 7 -考点：考查化学实验安全及事故处理12.用下列实验装置能达到所述的实验目的的是A. 利用装置甲既可以进行石油的分馏，也可以进行酒精的浓缩B. 利用装置乙可以完成实验室制备乙烯气体并检验乙烯气体的生成C. 利用装置丙可以完成实验室制备乙炔气体并检验乙炔气体的生成D. 利用装置丁可以完成实验室制备乙酸乙酯并收集较为纯净的乙酸乙酯【答案】C【解析】试题分析：A在分馏实验中温度计的水银球放在蒸馏烧瓶的支管出口处，A 错误；B实验室制备的乙烯中含有 SO2，SO 2也能使酸性高锰酸钾溶
17、液褪色，因此利用装置乙不能完成实验室制备乙烯气体并检验乙烯气体的生成，B 错误；C. 生成的乙炔中含有杂质，利用硫酸铜溶液可以除去，则利用装置丙可以完成实验室制备乙炔气体并检验乙炔气体的生成，C 正确；D.吸收乙酸乙酯的导管口不能插入溶液中，否则会引起倒吸，则利用装置丁不能完成实验室制备乙酸乙酯并收集较为纯净的乙酸乙酯，D 错误，答案选 C。考点：考查有机化学实验设计与评价13.有下列物：乙醇、苯酚、乙醛、丙烯酸(CH 2=CHCOOH)、乙酸乙酯。其中与溴水、酸性 KMnO4溶液、NaHCO 3溶液都能反应的是（ ）A. B. C. D. 【答案】C【解析】试题分析：乙醇与溴水、NaHCO
18、3溶液不能发生反应，错误；苯酚与 NaHCO3溶液不能发生反应，错误；乙醛与 NaHCO3溶液不能发生反应，错误；丙烯酸(CH 2=CHCOOH)与溴水发生加成反应，使溴水褪色；与酸性 KMnO4溶液发生氧化还原反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色；与 NaHCO3溶液发生复分解反应产生 CO2气体，正确；乙酸乙酯与溴水、酸性 KMnO4溶液、- 8 -NaHCO3溶液都不能反应，错误。考点：考查物质的性质及应用正误判断的知识。14.对复杂的有机物的结构，可以用键线式简化表示，如有机物 CH2=CHCHO，可简化写成，则与键线式为 的物质互为同分异构体的是A. A B. B C. C D. D【答案】
19、D【解析】的分子式为 C7H8O。A 中含有 8 个碳原子，与 的分子式不同，不是同分异构体，故 A 不选；B 的分子式为 C7H6O，与 的分子式不同，不是同分异构体，故 B 不选；C 的分子式为 C7H6O2，与的分子式不同，不是同分异构体，故 C 不选；D 的分子式为C7H8O，与 的分子式相同，结构不同，属于同分异构体，故 D 选；故选 D。15.食品化学家 A.SaariCsallany 和 Christine Seppanen 研究发现，当豆油被加热到油炸温度（185 ）时，会产生如下所示高毒性物质，许多疾病和这种有毒物质有关，如帕金森症。下列关于这种有毒物质的判断不正确的是A.
20、该物质属于烃的衍生物B. 该物质的分子式为 C9H14O2C. 该物质分子中含有三种官能团- 9 -D. 该物质最多可以和 2 mol H2发生加成反应【答案】B【解析】【分析】由结构可知，分子中含碳碳双键、-CHO、-OH，结合烯烃、醛、醇的性质来解答。【详解】该物质含氧元素，是烃的含氧衍生物，故 A 正确；根据结构可知该有机物分子中含有 9 个 C 原子、2 个 O 原子、16 个 H 原子，所以分子式为 C9H16O2，故 B 错误；分子中含有碳碳双键、醛基、羟基三种官能团，故 C 正确；分子中含有 1 个碳碳双键，1 个醛基，能与氢气加成，所以 1mol 该物质能与 2mol 氢气发生
21、加成反应，故 D 正确。16.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( )A. 已知 2SO2(g)O 2(g) 2SO3(g)为放热反应，则 SO2的能量一定高于 SO3的能量B. 已知 C(石墨，s) =C(金刚石，s) H0，则金刚石比石墨稳定C. 已知 H (aq)OH (aq) =H2O(l) H57.3 kJmol 1 ，则任何酸碱中和反应的热效应均为 57.3 kJD. 已知 2C(s)2O 2(g) =2CO2(g) H 1,2C(s)O 2(g) =2CO(g) H 2，则 H 10)。经测定完全吸收生成的 CO2需消耗 5 molL-1的 KOH 溶液 100 mL,恰好生
22、成正盐。则此条件下反- 11 -应 C4H10(g)+13/2O2(g) 4CO2(g)+5H2O(g)的 H 为( ) kJmol -1A. +8Q B. +16Q C. -8Q D. -16Q【答案】D【解析】【分析】KOH 的物质的量为 0.1L5mol/L=0.5mol，根据钾离子守恒，故 n(K2CO3)=0.25mol，根据碳元素守恒由 n(CO2)=n(K2CO3)=0.25mol，根据碳元素守恒可知，丁烷的物质的量为0.25mol =0.0625mol，即 0.0625mol 丁烷放出的热量大小为 QkJ，据此计算。【详解】KOH 的物质的量为 0.1L5mol/L=0.5mo
23、l，根据钾离子守恒，故 n（K 2CO3）=0.25mol，根据碳元素守恒由 n(CO2)=n(K2CO3)=0.25mol，根据碳元素守恒可知，丁烷的物质的量为 0.25mol =0.0625mol，即 0.0625mol 丁烷放出的热量大小为 QkJ，故 1mol 丁烷完全燃烧放出的热量为 16QkJ，所以 C4H10(g)+13/2O2(g) 4CO2(g)+5H2O(g)的 H=-16QkJmol -1，故选 D。20.已知:P 4(g)+6Cl2(g) 4PCl3(g) H=akJmol -1，P 4(g)+10Cl2(g) 4PCl5(g) H=b kJmol-1，P 4具有正四面
24、体结构（如图） ，PCl 5中 PCl 键的键能为 c kJmol-1，PCl 3中PCl 键的键能为 1.2c kJmol-1。下列叙述正确的是A. PP 键的键能大于 PCl 键的键能B. 可求 Cl2(g)+PCl3(g) PCl5(s)的反应热 HC. ClCl 键的键能为 0.25（ba+5.6c） kJmol -1D. PP 键的键能为 0.125（5a3b +12c）kJmol -1【答案】C【解析】【分析】A、依据 P 和 Cl 原子半径大小比较键长得到键能大小，键长越长，键能越小；B、依据盖斯定律分析判断；C、依据焓变=反应物键能之和-生成物键能之和计算分析；D、由 P4是正
25、四面体可知 P4中含有 6 个 P-P 键，依据焓变=反应物键能之和-生成物键能之和计算分析。- 12 -【详解】原子半径 PCl，因此 P-P 键键长大于 P-Cl 键键长，则 P-P 键键能小于 P-Cl 键键能，故 A 错误；利用“盖斯定律” ，结合题中给出两个热化学方程式可求出 Cl2（g）+PCl3（g）=PCl 5（g）H= KJ mol-1，但不知 PCl5（g）=PCl 5（s）的H，因此无法求出Cl2（g）+PCl 3（g）=PCl 5（s）的H，故 B 错误；C、利用 Cl2（g）+PCl 3（g）=PCl 5（g）H= KJ mol-1，可得 E（Cl-Cl）+31.2c
26、-5c= ，因此可得 E（Cl-Cl）= KJ mol-1，故 C 正确；D、由 P4是正四面体可知 P4中含有 6 个 P-P 键，由题意得 6E（P-P）+10 -45c=b，解得 E（P-P）= KJ mol-1，故 D 错误。【点睛】焓变=反应物键能之和-生成物键能之和。本题考查了化学键与焓变定量计算关系，物质结构的分析应用，盖斯定律的计算应用。21.（1）13 g C 2H2(g)完全燃烧生成 CO2和 H2O(l)时，放出 659 kJ 的热量，写出表示该物质燃烧热的热化学方程式_。（2）已知反应：Cl 22HBr=Br 22HCl。.当有 0.2 mol HCl 生成时放出 8.
27、1 kJ 的热量。.其能量变化示意图如图：则该反应的热化学方程式为_。由上述数据判断断开 1 mol HCl 键与断开 1 mol HBr 键所需能量相差约为_kJ。（3）已知：2CO(g)O 2(g) =2CO2(g) H566 kJmol 1Na 2O2(s)CO 2(g) =Na2CO3(s)1/2O 2(g) H226 kJmol 1则 CO(g)与 Na2O2(s)反应放出 509 kJ 热量时，电子转移数目为_。（4）已知 CO 、H 2 、CH 4 的燃烧热分别为 283 kJmol1 、286 kJmol 1 、890 kJmol1 。若将 a mol CH4、CO 和 H2的
28、混合气体完全燃烧,生成 CO2气体和液态水,且 CO2和水的物质的量相等时,则放出热量(Q)的取值范围是_。【答案】 (1). C 2H2(g)5/2O 2(g)=2CO2(g)H 2O(l) H1318 kJmol 1 (2).Cl2(g)2HBr(g)=Br 2(g)2HCl(g) H81 kJmol1 (3). 62 (4). 2NA(或- 13 -1.2041024) (5). 284.5a kJQ586.5a kJ【解析】【分析】（1）根据 13gC2H2气体完全燃烧生成液态水和 CO2，放出 659kJ 的热量，计算 1molC2H2燃烧放出的热量，热化学方程式书写注意物质的聚集状
29、态和反应热的单位；（2）当有 0.2 mol HCl 生成时放出 8.1 kJ 的热量，所以生成 2molHCl 放热 81 kJ ；根据图示，断开 1 mol HBr 键所需能量是 ，根据焓变=反应物键能之和-生成物键能之和计算 HCl 键的键能。（3）根据盖斯定律计算 CO(g)与 Na2O2(s)反应的焓变；（4）若将 a mol CH4、CO 和 H2的混合气体完全燃烧,生成 CO2气体和液态水,且 CO2和水的物质的量相等。根据极值法，若该混合气体由 CH4和 CO 1:1 混合而成，则 CH4和 CO 的物质的量分别是 ；若该混合气体由 CO和 H2 1:1 混合而成，则 CO 和
30、 H2的物质的量分别是 ；根据气体物质的量计算放出的热量。【详解】 （1）13g C 2H2气体 n（C 2H2）= 0.5mol，放出 659kJ 的热量，则 1molC2H2燃烧放出的热量为：659kJ2=1318KJ，则热化学方程式为：C 2H2(g)+ O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) H=-1318KJ/mol；（2）当有 0.2 mol HCl 生成时放出 8.1 kJ 的热量，所以生成 2molHCl放热 81 kJ，所以 Cl2(g)2HBr(g)=Br 2(g)2HCl(g) H81 kJmol1 ；根据图示，断开 1 mol HBr 键所需能量是 ，设 HCl 键的
31、键能是 x kJmol1 ，根据焓变=反应物键能之和-生成物键能之和，243+498-200-2x=81，解得 x=311 kJmol1 ，所以断开1 mol HCl 键与断开 1 mol HBr 键所需能量相差约为 311-498 2=62kJ。 （3）根据盖斯定律2+得 2Na2O2(s)+2CO(g)=2Na2CO3(s) H=-1018KJ/mol，反应放出 509 kJ 热量时，反应的一氧化碳物质的量为 1mol，电子转移数为 2NA；（4）若该混合气体由 CH4和 CO 1:1混合而成，则 CH4和 CO 的物质的量分别是 ，放出热量 Q=283 kJmol1 890 kJmol1
32、 =1173 ；若该混合气体由 CO 和 H2 1:1 混合而成，则 CO 和 H2的物质的量分别是 ，放出热量为 Q=283 kJmol1 286kJmol 1 =569 ；放出热量(Q)的取值范围是 284.5a kJQ586.5a kJ。22.盐酸或硫酸和 NaOH 溶液的中和反应没有明显的现象。某学习兴趣小组的同学为了证明NaOH 溶液与盐酸或硫酸发生了反应，从中和反应的热效应出发，设计了下面几种实验方案。- 14 -请回答有关问题：（1）方案一：如图装好实验装置，图中小试管用细线吊着，细线的上端拴在细铁丝上。开始时使右端 U 形管两端红墨水相平。实验开始，向下插细铁丝，使小试管内盐酸
33、和广口瓶内NaOH 溶液混合，此时观察到的现象是_，原因是_。（2）方案二：该小组借助反应溶液温度的变化来判断反应的发生。如果 NaOH 溶液与盐酸混合前后有温度的变化，则证明发生了化学反应。该小组同学将不同浓度的 NaOH 溶液和盐酸各 10 mL 混合，用温度计测量反应前后温度的变化，测得的部分数据如下表：则 x_。假设盐酸和 NaOH 溶液的密度都是 1 gcm3 ，又知中和后生成溶液的比热容c4.18 Jg 1 1 ，依据该小组的实验数据计算，写出表示稀盐酸和稀 NaOH 溶液反应的中和热的热化学方程式_。（3）若 H (aq)OH (aq) =H2O(l) H57.3 kJmol 1
34、 ；现有：稀 H2SO4与Ba(OH)2(aq) 浓 H2SO4与 Ba(OH)2(aq) 稀 HNO3与 Ba(OH)2(aq)反应生成 1 mol H2O(l)的反应热分别为 H 1、H 2、H 3，则 H 1、H 2、H 3三者由小到大的关系为 _。【答案】 (1). U 形管内液面左边下降、右边升高 (2). 盐酸和 NaOH 发生中和反应放出热量，使瓶内气体温度升高，压强增大 (3). 7 (4). NaOH(aq)HCl(aq)= NaCl (aq) H 2O(l) H58.52 kJmol 1 (5). H 2H 1H 3【解析】【分析】- 15 -（1）由于盐酸和氢氧化钠发生中
35、和反应放出热量，使瓶内气体温度升高，压强增大；（2）根据表中数据可知，实验 2 中生成水的物质的量是实验 1 中的 2 倍，实验溶液升高的温度也应该是 2 倍；Q=cm ，根据实验 2，生成 0.001mol 水，放出热量 Q=4.18 Jg1 1 20g7，则生成 1mol 水放热 58.52 kJ；（3）稀 H2SO4与 Ba(OH)2(aq)生成硫酸钡沉淀放热；浓 H2SO4稀释时放出大量的热。【详解】 （1）由于盐酸和氢氧化钠发生中和反应放出热量，使瓶内气体温度升高，压强增大，所以 U 形管内液面左边下降、右边升高。 （2）根据表中数据可知，实验 2 中生成水的物质的量是实验 1 中的
36、 2 倍，实验溶液升高的温度也应该是 2 倍，所以 x=7；Q=cm ，根据实验2，放出热量 Q=4.18 Jg1 1 20g7，则生成 1mol 水放热 58.52 kJ，所以表示稀盐酸和稀 NaOH 溶液反应的中和热的热化学方程式 NaOH(aq)HCl(aq)= NaCl (aq) H 2O(l) H58.52 kJmol1 ；（3）稀 H2SO4与 Ba(OH)2(aq)生成硫酸钡沉淀放热；浓 H2SO4稀释时放出大量的热，所以浓 H2SO4与 Ba(OH)2(aq)反应放热最多、稀 HNO3与 Ba(OH)2(aq)反应放热最少，H 2H 1H 3。23.聚醋酸乙烯酯是黏合剂，应用广
37、泛。下面是该有机物的合成路线：提示：甲烷在电弧的作用下生成炔烃。CH 3CCH CH3CH2CHO(未配平)。请回答下列问题：（1）甲烷合成 A 的化学反应中原子利用率为_。（2）B 的结构简式为_。（3）B 生成 C 的反应中除新制 Cu(OH)2悬浊液外还需要的条件是_。（4）A 与 C 反应生成 D 的反应类型是_。- 16 -（5）写出由 D 生成 反应的化学方程式：_。（6）写出能既能溴水褪色又能使紫色石蕊溶液变红的 D 的同分异构体的结构简式：_。【答案】 (1). 81.25% (2). CH3CHO (3). 加热 (4). 加成反应 (5). (6). CH2=CHCH2CO
38、OH、CH 3CH=CHCOOH、【解析】【分析】根据题目提示信息，结合聚醋酸乙烯酯的结构简式，可知 A 是乙炔、B 是乙醛、C 是乙酸，根据 逆推 D，D 是 。【详解】根据以上分析， （1）2 分子甲烷合成 的化学反应中原子利用率为81.25%。 （2）B 是乙醛，乙醛的结构简式为 CH3CHO。 （3）乙醛与新制 Cu(OH)2悬浊液加热生成乙酸，所以还需要的条件是加热。 （4） 与 CH3COOH 反应生成的反应类型是加成反应。（5） 发生加聚反应生成 ，反应的化学方程式：。（6）能使溴水褪色说明含有碳碳双键，能使紫色石蕊溶液变红说明含有羧基， - 17 -的同分异构体的结构简式是 C
39、H2=CHCH2COOH、CH 3CH=CHCOOH、。【点睛】书写同分异构体，注意抓住官能团的性质，例如使紫色石蕊溶液变红的物质一定有羧基，能发生银镜反应的物质有醛类、甲酸、甲酸酯等。24.下图中 A、B、C、D、E、F、G、H 均为有机化合物。回答下列问题：（1）有机化合物 A 的相对分子质量小于 60，A 能发生银镜反应，1 mol A 在催化剂作用下能与 3 mol H2反应生成 B，则 A 的结构简式是_，由 A 生成 B 的反应类型是_；（2）B 在浓硫酸中加热可生成 C，C 在催化剂作用下可聚合生成高分子化合物 D，由 C 生成D 的化学方程式是_；（3）芳香族化合物 E 的分子
40、式是 C8H8Cl2 ,E 的苯环上的一溴取代物只有一种，则 E 的所有可能的同分异构体共有_种；E 在 NaOH 溶液中可转变为 F，F 用高锰酸钾酸性溶液氧化生成 G(C8H6O4)。1 mol G 与足量的 NaHCO3溶液反应可放出 44.8 L CO2(标准状况)，由此确定 E 的结构简式是_；（4）G 和足量的 B 在浓硫酸催化下加热反应可生成 H，则由 G 和 B 生成 H 的化学方程式是_该反应的反应类型是_。【答案】 (1). (2). 加成反应或还原反应 (3). (4). 7 (5). (6). - 18 -(7). 取代反应【解析】【分析】A 能发生银镜反应，说明 A
41、中含有-CHO，其式量为 29，如果分子中含有 2 个-CHO，则 A 为OHC-CHO，但它只能与 2mol 的 H2发生反应，所以 A 中只含有一个-CHO，根据相对分子质量，除醛基外分子中最多还含有 2 个 C 原子，1 mol A 在催化剂作用下能与 3 mol H2反应，刚好满足 2 个 C 原子组成碳碳三键；A 与氢气加成生成 B，则 B 是 CH3CH2CH2OH；（2）CH 3CH2CH2OH在浓硫酸中加热发生消去反应生成 C，C 是丙烯；丙烯发生加聚反应生成聚丙烯；（3）芳香族化合物 E 的分子式是 C8H8Cl2 ，E 的苯环上的一溴取代物只有一种，则结构完全对称，可能苯环
42、对位有 2 个 ，或对称分布在苯环上的 2 个氯原子和 2 个甲基；E 在 NaOH溶液中可转变为 F，F 用高锰酸钾酸性溶液氧化生成 G(C8H6O4)。1 mol G 与足量的 NaHCO3溶液反应可放出 44.8 L CO2(标准状况)，说明 G 是 ，逆推 F 是，则 E 是 ；（4） 和足量的 CH3CH2CH2OH 在浓硫酸催化下加热发生酯化反应反应生成。【详解】A 能发生银镜反应，说明 A 中含有-CHO，其式量为 29，如果分子中含有 2 个-CHO，则 A 为 OHC-CHO，但它只能与 2mol 的 H2发生反应，所以 A 中只含有一个-CHO，根据相对分子质量，分子中最多
43、还含有 2 个 C 原子，1 mol A 在催化剂作用下能与 3 mol H2反应，刚好满足 2 个 C 原子组成碳碳三键，所以 A 的结构简式为: CH C-CHO；1 mol A 在催化剂作用下能与 3 mol H2反应生成 B，则 B 是 CH3CH2CH2OH，反应类型是加成反应；（2）CH 3CH2CH2OH 在浓硫酸中加热发生消去反应生成 C，C 是丙烯；丙烯发生加聚反应生成聚丙烯，反应方程式是 ；（3）芳香族化合物 E 的分子式是 C8H8Cl2 ，E 的苯环上的一溴取代物只有一种，可能的结构简式有 、- 19 -、 、 、 、 ，共 7 种；E 在 NaOH 溶液中可转变为 F
44、，F 用高锰酸钾酸性溶液氧化生成 G(C8H6O4)。1 mol G 与足量的 NaHCO3溶液反应可放出 44.8 L CO2(标准状况)，说明 G 是 ，逆推 F 是 ，则 E 是；（4） 和足量的 CH3CH2CH2OH 在浓硫酸催化下加热发生酯化反应反应生成 ，反应方程式是，该反应的反应类型是取代反应。25.有机物 AM 有如图所示转化关系，A 与 F 分子中所含碳原子数相同，且均能与 NaHCO3溶液反应，F 的分子式为 C9H10O2，且不能使溴的 CCl4溶液褪色，D 能发生银镜反应，M 与 NaOH溶液反应后的产物，其一氯代物只有一种。已知： (R1、R 2表烃基或氢原子)请回
45、答：（1）B、F 的结构简式分别为_、_。（2）反应中，属于消去反应的是_(填反应序号)。（3）D 发生银镜反应的化学方程式为_；反应的化学方程式为_。（4）A 的相对分子质量在 180260 之间，从以上转化中不能确认 A 中的某一官能团，确定该官能团的实验步骤和现象为_。- 20 -（5）符合下列条件的 F 的同分异构体共有_种。a能发生银镜反 b能与 FeCl3溶液发生显色反应c核磁共振氢谱上有四个峰，其峰面积之比为 1126【答案】 (1). (2). (3). (4). 2Ag(NH 3)2(OH) 2Ag 2NH 3H 2O (5). (n1)H 2O (6). 取反应后的混合液少
46、许，向其中加入稀硝酸至酸性，滴加 AgNO3溶液，若生成白色沉淀，则 A 中含氯原子；若生成浅黄色沉淀，则 A 中含溴原子 (7). 2【解析】试题分析：A 与 F 分子中所含碳原子数相同，且均能与 NaHCO3溶液反应，均含有-COOH，F的分子式为 C9H10O2，不饱和度为 =5，且不能使溴的 CCl4溶液褪色，不含不饱和键，应含有苯环，F 发生氧化反应生成 M，M 与 NaOH 溶液反应后的产物，其一氯代物只有一种，故 F 中应含有乙基，且与羧基处于对位，故 F 为 ，M为 由 ABC 的转化可知，C 中含有-COOH，C 发生氧化反应生成 D，D 能发生银镜反应，结合 F 的结构可知，C 为 ，故 D 为 ，B 为，A 的相对分子质量在 180260 之间，故 A 中苯环上的乙基中不可能连接羟基，应为卤素原子，A 的结构为 ，X 相对原子质量大于180-28-76-45=31，小于 260-28-76=111，X 可能为 Cl 或 BrC 发生消去反应生成 E
