1、- 1 -新疆维阿克苏市高级中学 2019 届高三化学上学期第一次月考试卷（无答案）相对原子质量：H 1 O 16 C 12 Fe 56 Cu 64 Na 23 N 14 Cl 35.5 Br 80 Al 27Mg2 4 P 31 S 32一选择题（每小题只有一个选项是符合题意，每小题 2 分，共 50 分）1、下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是( )A洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干B酸式滴定管装标准液前，必须先用该溶液润洗C酸碱滴定实验中，用待测溶液润洗锥形瓶以减小实验误差D用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体2、下列有关物质分类或归类正确的是( )混合物:
2、盐酸、漂白粉、水玻璃、水银化合物: 、 、 、电解质:明矾、氨水、冰醋酸、氯化银同素异形体: 、 、金刚石、石墨只有 B.只有 C.只有 D.只有3.下列物质分类正确的是（ ）分类 纯净物 盐 碱性氧化物 酸性氧化物A 碱石灰 烧碱 氧化铝 二氧化碳B NH3H2O 小苏打 氧化镁 二氧化氮C 五水硫酸铜 纯碱 氧化钠 三氧化硫D H2O2 苏打 过氧化钠 二氧化硫4、若已知甲和乙所代表的物理量,则下列不能求出对应物质的量的是( )选项 A B C D甲 物质的粒子数标准状况下气体摩尔体积固体的体积溶液中溶质的物质的量浓度乙 阿伏加德罗常数标准状况下气体的体积固体的密度 溶液的体积5据报道，科
3、学家已成功合成了少量的 O4，有关 O4的说法正确的是：AO 4的摩尔质量是 64 g B相同质量的 O4与 O3所含原子个数之比为 11 CO 4与 O2互为同位素 DO 4与 O3、O 2都是氧元素的同分异构体6、设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A2molSO 2、1molO 2充分反应后，转移电子数为 4NA- 2 -B标准状况下 11.2L CCl4中所含共价键数目为 2NAC在 100mL 1mol/L 的 Na2CO3溶液中，含有的 CO32 数目为 0.1NAD0.5molC 3H8分子中含 CH 共价键 4NA7阿伏加德罗常数的值为 NA。下列说法正确的是
4、：A2.4gMg 与 H2SO4完全反应，转移的电子数为 0.1NAB25时，pH13 的 Ba(OH)2溶液中含有的 OH 数目为 0.2NAC标准状况下，2.24L N 2和 O2的混合气体中原子数为 0.2NAD0.1mol H 2和 0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其原子总数为 0.2NA8.下列有关阿伏加德罗常数的叙述正确的是：A.17g OH 含有 96.021023个电子 B. 12.4g 白磷中含有磷原子数为 0.4NAC.1mol FeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体后能生成 NA 个胶粒D.标准状况下，含 4molHCl 的浓盐酸与足量 MnO2反应可生成 22.
5、4LCl29、设 阿伏伽德罗常数值,下列有关叙述不正确的是( )A.2.3gNa 在一定量 中完全反应,转移的电子数为 0.1B.标准状况下,5.6 气体中含有的氧原子数为 0.5C.14 和 混合气体中的氢原子数为 2D.标准状况下,22.4 中含有 原子 0.410、下列关于 0.2 溶液的说法中,正确的是( )A.溶液中含有的阴、阳离子总数为 0.6 B.在 0.5 该溶液中, 的浓度为 0.1 C.在 500 该溶液中,含有 0.2 D.将 26.1 溶于 1 水中得到 0.2 溶液11.下列实验操作会导致实验结果偏低的是 （ ）配制 100 g 10%的 CuSO4溶液，称取 10
6、g 硫酸铜晶体溶于 90 g 水中 测定碳酸钠晶体中结晶水的百分含量时，所用的晶体已经受潮 配制一定物质的量浓度的溶液时，药品与砝码放反了，游码读数为 0.2 g，所得溶液的浓度 用酸式滴定管量取用 98%，密度为 1.84 g/cm3 的浓 H2SO4配制 200mL 2 molL-1 的稀H2SO4时，先平视后仰视A.只有 B.只有 C. D.12.实验室有一瓶浓硫酸，瓶上标识有：98% ，密度为：1.84g/ml ,则该瓶硫酸的物质的量浓度是：A. 9.8 mol/L B. 18.4 mol/L C. 9.2 mol/L D 4.9 mol/L13、将标准状况下的 a ( )溶于 100
7、0 水中,得到的盐酸密度为 则该盐酸的- 3 -物质的量浓度是( )A. B. C. D.14、在 溶液中,含有 ,该溶液中 的物质的量浓度是( )A. B.C. D.15、在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ）AFe 2+、Na +、Cl 、NO 3 BBa 2+、Al 3+、Cl 、NO 3CK +、Na +、HCO 3 、Cl DAlO 2 、K +、OH 、Cl 16、在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是( )A. 、 、 、 B. 、 、 、C. 、 、 、 D.AL3+、 、 、17、下列指定反应的离子方程式书写正确的是( )A钠与水反应：Na +2H 2O
8、 Na+2OH + H2 B将铜插入稀硝酸中：Cu+4H +2NO3=Cu2+2NO2+H 2O C向 Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al 3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH 4+D氯气溶于水: 18下列反应离子方程式正确的是 （ ） A过量石灰水与碳酸氢钙反应：Ca 2 2HCO 3-2OH =CaCO3CO 3-2H 2OBFeSO 4酸性溶液暴露在空气中：4Fe 2 O 24H =4Fe3 2H 2OC向氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al 3 4NH 3H2O=AlO2-4NH 4+2H 2ODH 2SO4与 Ba(OH)2溶液反应：Ba 2 OH H SO 42-=BaSO
9、4H 2O19、下列反应的离子方程式书写正确的是 （ ）A、将 Al 条投入 NaOH 溶液中：AlOH H 2O = AlO2-H 2B、铜溶于稀硝酸中：Cu4H 2NO 3- = Cu2 2NO 22H 2OC、碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：HCO 3-OH = CO32-H 2OD、向碳酸钠溶液中逐滴加入与之等体积等物质的量浓度的稀醋酸：CO32-CH 3COOH = CH3COO HCO 3-20.下列指定反应的离子方程式正确的是A将铜丝插入稀硝酸中：Cu+4H +2NO3 Cu2+2NO2+H 2OB向 Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe 3+Fe 2Fe2+C向 A
10、l2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al 3+3NH3H2O Al(OH)3+3NH 4+- 4 -D向 Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na 2SiO3+2H+ H2SiO3+2Na+21.下列各组离子一定能大量共存的是A某无色透明的酸性溶液：Cl -、Na +、MnO 4-、SO 42-B能使 pH 试纸变深蓝色的溶液：Na+、NH 4+、K +、CO 32-C加入过量 NaOH 溶液后可得到澄清的溶液：K +、Ba 2+、HCO 3-、Cl -D常温下 pH=12 的溶液： K +、Ba 2+、Cl -、NO 3-22、下列反应的离子方程式表示正确的是（ ）A澄清石灰水中通入过量二氧化碳
11、：OH CO 2 =HCO3B铜片跟三氯化铁溶液反应：Fe 3+Cu =Cu 2+Fe 2+C漂白粉溶液中通入少量 SO2：Ca 2+2ClO +SO2+H2O =CaSO3+2HClO DFe 3O4与稀 HNO3反应：Fe 3O48H + =Fe2+2Fe 3+4H 2O23、下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是 1 molL1 的是( )A10 g NaOH 固体溶解在水中配成 250 mL 溶液B将 80 g SO3溶于水并配成 1 L 的溶液C将 0.5 molL1 的 NaNO3溶液 100 mL 加热蒸发掉 50 g 水的溶液D标况下，将 22.4 L 氯化氢气体溶于水配成 1 L
12、 溶液24、某混合溶液中所含离子的浓度如下表,则 Mn+离子及 a 值可能为( )所含离子 NO3- SO42- H+ Na+ Mn+浓度(molL-1) 3 1 2 1 aA.Fe2+、2 B.Ba 2+、0.5 C.Al 3+、1.5 D.Mg 2+、125、下列各组溶液中的反应,不管反应物量的多少,都只能用同一个离子方程式来表示的是( )A. 和 B. 与C. 与 D. 与二、非选择题（共 50 分）1、(12 分)物质的量是化学计算的核心，请完成下列有关计算(1)标准状况下，1.92 g 某气体的体积为 672 mL，则此气体的相对分子质量为_。（2）已知 m mol 某气体的质量为
13、a g，则 b g 该气体在标准状况下的体积为 L。（3）1.2g RSO 4中含 0.01 mol R2+，则 RSO4的摩尔质量是_；- 5 -（4）配制 100mL 1molL1 的稀 H2SO4溶液，需要用量筒量取浓 H2SO4(密度为 184 gmL1，质量分数为 98%)的体积为_mL。（5）等温等压下，等体积的 CO2和 O2所含原子个数比为 。（6）某 Al2(SO4)3溶液 V mL 中含有 Al3+a g，取出 mL 溶液稀释成 V mL 后， 的物质4V24SO的量浓度为 : （用含 a、V 的代数式表示，化简到最简整数比） 。2（8 分） 以下是依据一定的分类标准，对某
14、些物质与水反应情况进行分类的分类图。请你根据所学习与掌握的知识，按下列要求填空：（1）上述第一级分类标准(分成 A、B 组的依据)是_。（2）F 组中物质除了 Cl2 外还有_(填化学式)。（3）D 组中的氨水呈弱碱性，用电离方程式表示其呈弱碱性的原因：_。（4）B 组中的 NO2 与水反应中，氧化剂与还原剂的质量比是_。3.（8 分）书写下列离子方程式向 NaHCO3 溶液中加入过量澄清石灰水： 将 Al 片放入 NaOH 溶液中： 铁和过量稀硝酸反应: 用浓盐酸与 MnO2 反应制取少量 Cl2： 4、(10 分)某无色溶液只含下列 8 种离子中的某几种：Na 、H 、Mg 2 、Ag 、
15、Cl 、OH 、HCO 3-、NO 3-。已知该溶液可与 Al2O3反应，则：该溶液与 Al2O3反应后有 Al3 生成，则原溶液中一定含有_，一定不会含有大量的_。该溶液与 Al2O3反应后有 AlO2-生成，则原溶液中一定含有_，可能含有大量的_。- 6 -写出该溶液与 Al2O3反应生成 AlO2-的离子方程式 _。5 （12 分，最后两空每空 3 分）现有 A、B、C、D、E 五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）：H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+、OH、Cl、CO 、NO 、SO23已知：24A、B 两溶液呈碱性；C、D、E 溶液呈酸性。A 溶液与 E 溶液反应既有气体又有沉淀产生；A 溶液与 C 溶液反应只有气体产生（沉淀包括微溶物，下同） 。D 溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀。在 E 溶液中逐滴加入 B 溶液，溶液先出现沉淀，当滴加至过量时，沉淀部分溶解。试回答下列问题：（1）A、C 的化学式分别为 、 。(2）A 溶液呈碱性的原因 : （用离子方程式表示）（3） 写出 A 与 E 反应的离子方程式： （4）在 100mL 0.1molL1 的 E 溶液中，逐滴加入 35mL 2molL1NaOH 溶液，最终得到沉淀的物质的量为 。
