1、1硝 酸教学目标1.了解硝酸的物理性质和重要用途；2.掌握硝酸的化学性质不稳定性和强氧化性；3.知道工业上氨氧化法制硝酸的反应原理；教学重、难点硝酸的化学性质教学方法实验探究法课堂结构一、导入亮标2、自学检测1物理性质： 纯硝酸是 无色、有刺激气味的液体,能跟水 任意比 互溶,常用浓硝酸的质量分数大约为 69% 。因溶有少量的_NO 2_而略显黄色。2化学性质 ( 完成化学方程式 )(1) 强酸性： HNO3 = H+NO3-（2）不稳定性： 4HNO3Error!2H2O4NO 2O 2思考：实验室如何保存硝酸？哪些物质的保存也用此方法？_保存在棕色试剂瓶，避光保存_ _新制氯水，硝酸银溶液
2、，氨水等都应该保存于棕色试剂瓶_(3) 强氧化性 Cu + HNO3 (稀) = 3Cu(NO 3)22NO4H 2O Cu + HNO3 (浓) = Cu(NO 3)22NO 22H 2O C + HNO3 (浓) =CO24NO 22H 2O3.【注意】常温下，浓硝酸能使_ 铁和铝 _发生钝化。硝酸的工业制法及用途（P102）4NH3+5O2 = 4NO+6H2O2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO2三、合作探究实验探究 1实验浓、稀硝酸与铜的反应。浓硝酸与铜反应现象： 溶解,常温下反应 ；有 的气体产生；溶液由 色变为 色反应的化学方程式： 反应的离子方程式： 实验探
3、究 2稀硝酸与铜反应现象：反应 ， 溶解；有 的气体产生，气体接触空气时立即变成 ；溶液由 色变为 色。反应的化学方程式： 反应的离子方程式： 拓展视野 常温下，浓硝酸使 、 发生“钝化” 。FeHNO 3(浓) 生成致密的氧化膜（钝化）AlHNO 3(浓) 生成致密的氧化膜（钝化）思考 为什么可以用铝槽车装运浓硝酸？四、检测清盘1下列有关试剂的保存方法，错误的是( )A浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中B少量的钠保存在煤油中C氢氧化钠溶液保存在有橡皮塞的玻璃试剂瓶中D新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中2铁或铝遇冷、浓硝酸钝化，这是由于浓硝酸具有( )A强酸性 B强氧化性 C强腐蚀性 D挥发性3下
4、列反应中，硝酸既表现了氧化性又表现了酸性的是( )AC浓硝酸 BCu稀硝酸CCuO浓硝酸 DNaOHHNO 34一定量的浓硝酸与过量的铜充分反应，生成的气体是( )A只有 NO2 B只有 NO CNO 2和 NO DNO 2和 H25Cu 粉放入稀硫酸中，加热无现象，当加入一种盐后，Cu 粉质量减少，溶液变蓝，同时3O2NH2O有气体生成，此盐是( )A氯化物 B硫酸盐 C硝酸盐 D碳酸盐6 下列物质的转化必须加入氧化剂且通过一步反应就能完成的是( )N 2NO 2 NO 2NO NO 2HNO 3 N 2NO N 2NH 3A B C D7不能大量共存的离子组是( )AH 、Fe 2 、Cl
5、 、NO 3 BNH 4 、SO 42 、Na 、NO 3CCu 2 、Fe 3 、NO 3 、Cl DH 、Na 、NO 3 、SO 428 .污染环境的有害气体中，主要由于跟血红蛋白作用而引起中毒的有毒气体是（ ）A、SO 2 B、CO 2 C、NO D、CO9.可不用棕色瓶存放，但必须用玻璃塞试剂瓶存放的药品是（ ）A、氯水 B、硝酸银溶液 C、液溴 D、烧碱五、课后练习1、通过一次反应不能直接完成的是（ ）N 2NO 2 NO 2NO NH 3NO NH 3NO 2 CuCu(NO 3)2 HNO 3NO 2A B C D 2、下列反应的离子方程式正确的是（ ）A铜与稀硝酸反应：3Cu
6、+2NO 3 +8H+=3Cu2+2NO+4H 2OBNO 2气体与水反应：NO 2 + H2O = H+ 2NO3 NOCNH 4Cl固体与固体烧碱混合共热：NH 4+OH NH3+H 2O DAlCl 3溶液中加入氨水：Al3+ + 3OH = Al(OH)3 3、下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述，正确的是（ ）A、常温下都能用铝容器贮存B、常温下都能与铜较快反应C、露置在空气中，容器内酸液的质量都减少D、露置在空气中，容器内酸液的浓度均降低4亚硝酸钠(NaNO 2)具有致癌作用，许多腌制食品中含 NaNO2，酸性 KMnO4溶液与亚硝酸钠反应的离子方程式为：MnO4 NO 2 H Mn 2
7、NO 3 H 2O(未配平)，下列叙述错误的4是( )A生成 1 mol Mn2 ，转移电子为 5 molB该反应中氮元素被氧化C配平后，水的化学计量数为 3D反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 255、在浓硝酸中放入 Cu 片： 开始反应时的化学方程式_。 若 Cu 有剩余，则反应将要结束时的化学方程式_。待反应停止后，加入 25%的稀硫酸，这时 Cu 片上又有气泡产生，原因是_若将 12.8gCu 跟一定量的浓硝酸反应，Cu 耗完时，共产生气体 5.6L（标况）。则所消耗的硝酸的物质的量是多少？6将 32.64 g 铜与 140 mL 一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的 NO 和 NO2混合气体在标准状况下的体积为 11.2 L。请回答：(1)NO 的体积为_L，NO 2的体积为_L。(2)待产生的气体全部释放后，向溶液中加入 V mL a molL1 的 NaOH 溶液，恰好使溶液中的 Cu2 全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为_molL 1 。(3)欲使铜与硝酸反应生成的气体在 NaOH 溶液中全部转化为 NaNO3，至少需要 30%的双氧水_g。六、教学反思
