1、- 1 -N +1028 NO2 NO2江苏省如东高级中学 2018-2019 学年高二化学上学期第二次月考试题（创新班）可能用到的相对原子质量：H1 He4 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Fe56 Cu64选择题（共 40 分）单项选择题：本题包括 10 小题，每小题 2 分，共计 20 分。每小题只有一个选项符合题意。1化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列说法正确的是A通过铝热反应回收金属铝B长征三号火箭发射“北斗卫星”的动力主要来源于化学能C催化转化机动车尾气为无害气体，能消除酸雨和雾霾的发生DPM2.5 是直径2.5 微米的细颗粒物，其表面积大易
2、附带有毒有害物质2下列有关氮元素及其化合物的表示（或表述）正确的是A氮气的电子式： B氮离子（N 3 ）的结构示意图：C对-二硝基苯的结构简式：D氰酸铵(NH 4CNO)与尿素CO(NH 2)2互为同分异构体3下列说法正确的是A金属钠常保存在石蜡油或煤油中B常温下可用铜制容器来盛装浓硫酸或浓硝酸C有单质参加的化学反应一定是氧化还原反应D漂白液的主要成分为次氯酸钙4下列物质性质与应用对应关系正确的是AP 2O5具有吸水性，可用作食品干燥剂B碳酸氢钠具有碱性，可用于制抗酸药C四氯化碳密度比水大，可用于萃取溴水中的 Br2D二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器5X、Y、Z、W 四种物质有如图
3、转化关系。下列有关物质的推断不正确的是X Y Z WA Na Na2O2 NaOH NaClXYZW- 2 -Cl2饱 和食 盐 水装 置 甲 NH3苯水 装 置 乙B Fe(OH)3 FeCl3 FeCl2 Fe(OH)2C Al NaAlO2 Al(OH)3 AlCl3D Cl2 HCl HClO NaClO6常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A能使酚酞变红的溶液：Cu 2+、Mg 2+、SO 42 、Cl B能溶解 Al(OH)3的溶液：K 、Na 、SO 42 、NO 3C0.1 molL 1 NH4HCO3溶液：K 、Na 、CO 32 、OH D0.1 molL 1
4、 NaAlO2溶液：Na 、Cl 、HCO 3 、SO 427下列实验操作正确的是A用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上B做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加C用装置甲除去 Cl2中的少量 HClD用装置乙有效吸收 NH3并防止倒吸8给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是A BSO2点燃S O3H2OH2S O4A l2O3A l ( O H )3电解A lC DSF e点燃F e SH N O3H2SC a ( O H )2C l2C a ( C l O )2S O2H C l O9下列指定反应的离子方程式
5、正确的是AFe 溶于稀盐酸：2Fe6H = 2Fe3 3H 2B 过量的 Na2SO3溶液除去溶液中的 Cl2：SO 32Cl 2H 2O= SO42 2Cl 2H CNaAl(OH) 4溶液中缓慢通入足量 CO2：2Al(OH) 4 CO 2= 2Al(OH)3CO 32 H 2ODCa(HCO 3)2溶液与足量 NaOH 溶液反应：2HCO 3 Ca 2 2OH = CaCO3CO 32 2H 2O10设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A标准状况下，11.2 L 由 C2H2和 C2H4组成的混合气体中含有碳原子的数目为 NAB室温下，4.0 g 氦气含有的原子数目为 2 NA
6、C标准状况下，2.24 L Cl 2溶于足量水反应失去的电子数目为 0.1 NAD12 g NaHSO 4固体中含有的阳离子数目为 0.2 NA不定项选择题：本题包括 5 小题，每小题 4 分，共计 20 分。每小题只有一个或两个选项符- 3 -合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0 分。11. 丁苯酞是一种治疗急性脑缺血的药物，部分合成流程如下。下列说法正确的是A. 化合物 X、Y 和丁苯酞三种分子中各含有 1 个手性碳原子B. 化合物 Y 可以发生取代、加成和加聚
7、反应C. 可用 Na2CO3溶液鉴别化合物 X 和化合物 YD. 化合物 X、Y 和丁苯酞各 1 mol 最多消耗 NaOH 的量均为 1 mol12. 下列说法正确的是A. 铅蓄电池放电时负极质量减轻，充电时阳极质量增加B. 同温下，0.1 molL 1 醋酸溶液 pH a，0.01 molL 1 醋酸溶液 pH b，则 a1Cl SO2B向沸水中滴入几滴 FeCl3饱和溶液，煮沸，用激光笔照射，出现一条光亮通路有 Fe(OH)3胶体生成C向 5 mL 0.1 molL1 KI 溶液中加入0.1 molL1 的 FeCl3溶液 1 mL，振荡，用苯萃取 23 次后，取下层溶液滴加 5滴 KS
8、CN 溶液，出现血红色反应 2Fe3 2I =2Fe2 I 2是有一定限度的D取 CH3CH2Br 与 NaOH 溶液混合，共热并充分振荡，冷却后滴加 AgNO3溶液，出现棕黑色沉淀CH3CH2Br 变质了14. 常温， Ka(HCOOH)1.7710 4 ， Ka(CH3COOH)1.7510 5 ， Kb(NH3H2O)- 4 -1.7610 5 ，下列说法正确的是A. c(NH )相等的 HCOONH4溶液、CH 3COONH4溶液、NH 4HCO3溶液： 4c(NH4HCO3)c(H ) c(NH ) 4C. 0.1 molL1 的 CH3COOH 与 0.05 molL1 NaOH
9、溶液等体积混合：c(H ) c(CH3COOH)c(CH3COOH)c(Cl )15. 一定温度下，在三个容积均为 1.0 L 的恒容密闭容器中仅发生反应：CH 3OH(g)CO(g)CH3COOH(g) H0- 7 -Al2O3(s)3Cl 2(g) C(s)=2AlCl3(g) CO2(g) H032 32工业上在通氯气的同时鼓入适量的氧气，其目的是：除去多余的碳粉； 。(5) 利用下列试剂设计由废铝制备氯化铝溶液的“一系列操作”的实验方案： 。实验中可供选择的试剂：6 molL1 HCl 溶液、3 molL1 H2SO4溶液、6 molL1 NaOH 溶液、氨水、H 2O、CO 2。20
10、(14 分)镁的单质及其化合物在电池制造、储氢及大气治理等方面用途非常广泛。（1）一种镁-锂双离子二次电池的装置如题图-1 所示：放电时，迁移至正极区的离子是 。充电时，阳极的电极反应式为 。（2）纳米 MgH2和 LiBH4组成的体系如题图-2 所示，400以上受热放氢时发生反应的化学方程式为 。（3）镁将成为未来超级燃料，燃烧时还可除去空气中过多的温室气体。已知 1g 固态镁在 CO2气体中完全燃烧放出 4.3kJ 的热量，该反应的热化学方程式为 。（4）MgO 浆液是高活性的脱硫剂，脱除烟气中的 SO2主要包含的反应有：(I)Mg(OH)2+ SO2=MgSO3+H2O (II)MgSO
11、3+SO2+H2O= Mg(HSO3)2(III)Mg(HSO3)2+ Mg(OH)2=2MgSO3+2H2O (IV)2MgSO3+O2=2MgSO4用 MgO 浆液脱硫时，脱硫效率、pH 及时间的关系如题图-3 所示。- 8 -己知 20时，H 2SO3的 K1=l.5410-2，K 2=1.0210-7，25时，Ksp(CaSO3)= 3.110 -7，KspMg(OH) 2= 1.210-11，MgSO 3的溶解度为 0.646g/l00gH2O）脱硫过程中使浆液 pH 减小最显著的反应是 (填 I、II、I 或 IV)。约 9000s 之后，脱硫效率开始急速降低，其原因是 。其他条件
12、相同时，镁基和钙基脱硫效率与液、气摩尔流量比如题图-4 所示。镁基脱硫效率总比钙基大，除生成的 MgSO4具有良好的水溶性外，还因为 。21(12 分)铝及其化合物广泛应用于金属冶炼、有机合成等领域。(1)铝热反应可以冶炼金属铬，Cr 3 基态核外电子排布式为_。 (2)AlCl3可作反应的催化剂。乙酸酐分子中碳原子轨道的杂化类型为_。 1 mol 对甲基苯乙酮分子中含有的 键为_。 CH 3COOH 与 H2O 可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为_。 单个 AlCl3气态分子的空间构型为_，AlCl 3可与 Cl 形成AlCl4，与 AlCl4互为等电子体的分子为_。 - 9
13、 -(3)某遮光剂的晶胞如图所示，由晶胞可知 n_。创新班化学参考答案及评分建议选择题（共 40 分）单项选择题：本题包括 10 小题，每题 2 分，共计 20 分。1B 2D 3A 4B 5C 6B 7B 8B 9D 10A不定项选择题：本题包括 5 小题，每小题 4 分，共计 20 分。 （漏选得 2 分）11AC 12C 13BC 14B 15BD非选择题（共 80 分）16 （每空 2 分，共 14 分）（1）NO 2、NO 等 NaNO 3（2）温度和 pH（或反应物浓度、反应物配料比以及反应物倒入方向等）温度过高，碱式碳酸铜会分解产生氧化铜，过低，反应速率太慢。pH 过低，得不到碱
14、式碳酸铜，过高则生成氢氧化铜。（3） 2CuSO4+2Na2CO3+H2O Cu2(OH)2CO3+2Na 2SO4+CO2（4） 淀粉 防止 I2挥发（或防止 CuI 沉淀与 S2O32 形成络离子）0.064 cv/m17. (15 分)- 10 -18. (12 分)(1) 11.8 molL1 (2 分) 1.010 4 molL1 (2 分)(2) 防止 Fe3 、Al 3 水解(不与三乙醇胺反应)(2 分)(3) n(BaCl2)0.060 0 molL 1 20.00103 L1.210 3 mol(1 分)V(EDTA)(23.8223.7923.79)/323.80 mL(1
15、 分)与 EDTA 反应的 n(BaCl2)n(EDTA)0.050 0 molL1 23.80103 L1.1910 3 mol (1 分)n(Na2SO4)n(BaCl 2)1.210 3 mol1.1910 3 mol1.010 5 mol (1 分)盐水中 Na2SO4的浓度 50.71 gL 1 (2 分)1.010 5 mol142 gmol 11010 3 L19. (13 分)(1) KSCN 溶液(或苯酚溶液)(2 分)(2) 蒸发浓缩(2 分)(3) 2AlCl36H2O Al2O36HCl9H 2O(2 分)= = = = =煅 烧 (4) 减少尾气中的 CO 含量或利用
16、 C、CO 与 O2反应放出热量维持反应所需的温度。(2 分)(5) 将废铝屑溶于适量的 6 molL1 NaOH 溶液，充分搅拌(1 分)，过滤(1 分)，向滤液中通入足量的 CO2(1 分)，充分反应后过滤，洗涤固体(1 分)。将所得固体溶于适量的 6 - 11 -molL1 盐酸(1 分)。或：将废铝屑溶于适量的 6 molL1 盐酸(或 3 molL1 H2SO4)溶液，充分搅拌(1 分)，向所得溶液中加入足量的 6 molL1 NaOH 浓度，充分搅拌后过滤(1 分)，向滤液中通入足量的 CO2(1 分)，充分反应后过滤，洗涤固体(1 分)，将所得固体溶于适量的 6 molL1 盐酸(1 分)。21（12 分）(1)1s22s22p63s23p63d3(或Ar3d 3) (1 分)(2)sp 3 sp2 (2 分) 20mol (2 分) CH 3COOH 分子能与水分子间形成氢键(1 分)平面三角形 (2 分) CCl 4(或 SiCl4等其他合理答案) (2 分)(3)6 (2 分)注：合理答案均参照给分！
