1、- 1 -江苏省海安高级中学 2018-2019 学年高二化学上学期 10 月月考试卷（含解析）注意：本试卷分第一部分选择题和第二部分非选择题，共 120 分，考试时间 100 分钟。可能用到的相对原子质量： C12 O16 Al27 第卷（选择题，共 40 分）一、单项选择题（本题包括 10 小题，每小题 2 分，共计 20 分。每小题只有一个选项符合题意。 ）1.下列说法不正确的是A. 由 1 mol H2形成 2 mol H 要吸收热量B. 化学反应是放热还是吸热与反应的条件无关C. 氢能、核能、化石燃料均是无污染的高效能源D. “冰，水为之，而寒于水” ，说明相同质量的水和冰，水的能量
2、高【答案】C【解析】A 项，由 1molH2形成 2molH，断裂化学键，要吸收能量，正确；B 项，化学反应是放热还是吸热与反应物和生成物总能量的相对大小有关，与反应条件无关，正确；C 项，核能、化石燃料都能产生污染，错误；D 项， “冰，水为之，而寒于水” ，说明相同质量的水和冰，水的能量高，正确；答案选 C。2.已知：A 2(g)B 2(g)=2AB(g) H = 270 kJ/mol，下列说法正确的是A. 2L AB 气体分解成 1L 的 A2(g)和 1L 的 B2(g)吸收 270kJ 热量B. 在相同条件下，1mol A 2(g)与 1mol B2(g)的能量总和大于 2mol A
3、B(g)气体的能量C. 1 个 A2(g)分子与 1 个 B2(g)分子反应生成 2 个 AB(g)分子放出 270kJD. 1mol A2(g)与 1mol B2(g)反应生成 2mol 液态 AB 放出的热量小于 270kJ【答案】B【解析】热化学方程式的化学计量数只代表物质的量，不代表个数，也不代表气体的体积，A、C 项错误；该反应为放热反应，则在相同条件下，1molA 2(g)与 1mol B2(g)的能量总和大于2molAB(g)的能量，B 项正确；1mo1A 2(g)与 1mol B2(g)反应生成 2mol 气态 AB 放出的热量270kJ ，AB（g）转化为 AB（l）时释放能
4、量，则 1mo1A2(g)与 1mol B2(g)反应生成 2mol 液态- 2 -AB 放出的热量大于 270kJ，D 项错误；答案选 B。3.在一体积不变的密闭容器中发生化学反应：2A(g) B(g)C(g)。当物质 A 的起始浓度为 1.0 molL1 、物质 B、C 的起始浓度为 0 时，物质 A 的浓度、转化率以及物质 B 的浓度随反应时间的变化如下列各图所示：则下列有关说法中正确的是A. 条件 I、条件 II 时的反应温度不同，压强相同B. 条件 I 时可能未使用催化剂，条件 II 时可能使用了催化剂C. 条件 III 时的平衡混合物中，物质 C 的浓度等于 0.6 molL1D.
5、 条件 IV 和条件 II 相比较，条件 IV 时可能缩小了容器体积【答案】A【解析】试题分析：根据图像可知图 I、图 II 平衡时 A 的浓度是相同的，但达到平衡的时间不同，又因为反应前后体积不变，这说明反应温度相同，压强不相同或使用了催化剂，A 不正确，B正确；条件 III 时 A 的平衡转化率是 0.6，所以生成 C 的浓度是 0.3mol/L，C 不正确；条件IV 和条件 II 相比较，平衡时的状态是相同的，且达到平衡的时间也是相同的，所以 D 不正确，答案选 B。考点：考查外界条件对反应速率、平衡状态的影响以及图像识别点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，侧
6、重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生的学习效率和学科素养。4.下列有关化学反应速率和限度的说法中，不正确的是- 3 -A. 实验室用 H2O2分解制 O2，加入 MnO2后，反应速率明显加快B. 在金属钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率C. 2SO2(g)O 2(g) 2SO3(g)反应中，SO 2不能全部转化为 SO3D. 实验室用碳酸钙和盐酸反应制 CO2，若将块状的碳酸钙粉碎, 会加快反应【答案】B【解析】A 项：MnO 2为 H2O2分解制 O2的催化剂，催化剂能加快反应速率，故 A 正确；B 项：增加纯液体的量，浓度不变，速率也不变
7、，所以在金属钠与足量水反应中，增加水的量反应速率不变，不能加快反应速率，故 B 错误；C 项：可逆反应中，反应物的转化率不可能达到 100%，故 C正确；D 项：固体的表面积越大，与反应物的接触面积越大，反应速率越大，故 D 正确5.制取甲烷的反应为 C(s)+2H2(g) CH4(g) H0，欲提高反应的速率和 H2的转化率可采用的措施为A. 降温 B. 恒温恒压时加入一定量 H2C. 增大 C(s)的量 D. 压缩容器体积【答案】D【解析】A 项，降温，反应速率减慢，平衡逆向移动，H 2的转化率减小；B 项，恒温恒压时加入一定量 H2与原平衡等效，H 2的转化率不变；C 项，C 为固体，增
8、大 C（s）的量，对反应速率和平衡都没有影响；D 项，压缩容器体积，压强增大，反应速率加快，平衡正向移动，H 2的转化率增大；答案选 D。【点睛】易错提醒：由于固体的浓度是一常数，增加固体的量既不影响化学反应速率，也不影响化学平衡。6.在 10 L 恒容密闭容器中充入 X(g)和 Y(g)，发生反应 X(g) + Y(g) M(g) + N(g)，所得实验数据如下表：起始时物质的量/mol 平衡时物质的量/mol实验编号温度/n(X) n(Y) n(M) 700 0.40 0.10 0.090 800 0.10 0.40 0.080- 4 - 800 0.20 0.30 a 900 0.10
9、0.15 b下列说法正确的是A. 实验中，若 5 min 时测得 n (M) = 0.050 mol，则 0 至 5 min 时间内，用 N 表示的平均反应速率 (N) = 1.010 2 mol/(Lmin)B. 实验中，该反应的平衡常数 K = 2.0C. 实验中，达到平衡时，X 的转化率为 60%D. 实验中，达到平衡时，b0.060【答案】C【解析】试题分析：A.实验中，若 5min 时测得 n(M)0.050mol，浓度是 0.0050mol/L，根据反应的化学方程式可知，同时生成的 N 的物质的量也是 0.0050mol/L ，因此 0 至 5min 时间内，用 N 表示的平均反应
10、速率 (N)0.0050mol/L 5min1.010 3 mol/(Lmin)，A 项错误；B、实验中，平衡时 M 的浓度是 0.0080mol/L，同时生成的 N 的浓度是 0.0080mol/L，消耗X 与 Y 的浓度均是 0.0080mol/L，因此平衡时 X 和 Y 的浓度分别为0.01mol/L0.0080mol/L0.002mol/L，0.04mol/L0.0080mol/L0.032mol/L，因此反应的平衡常数 K=(0.00800.0080)(0.0020.032)=1，B 项错误；C.根据反应的化学方程式可知，如果 X 的转化率为 60%，则X(g)Y(g) M(g)N(
11、g)起始浓度（mol/L） 0.020 0.030 0 0转化浓度（mol/L） 0.012 0.012 0.012 0.012平衡浓度（mol/L）0.008 0.018 0.012 0.012温度不变，平衡常数不变，则 K=(0.01200.0120)(0.0080.018)=1，即反应达到平衡状态，因此最终平衡时 X 的转化率为 60%。C 项正确；D.700时X(g)Y(g) M(g) N(g)起始浓度（mol/L） 0.040 0.010 0 0转化浓度（mol/L） 0.009 0.009 0.009 0.009平衡浓度（mol/L） 0.0310. 001 0.009 0.009
12、- 5 -则该温度下平衡常 K=(0.0090.009)(0.0310.001)=2.91，这说明升高温度平衡常数减小，即平衡向逆反应方向移动，因此正方应是放热反应。若容器中温度也是 800，由于反应前后体积不变，则与相比平衡是等效的，因此最终平衡时 M 的物质的量b0.5a0.06。当温度升高到 900时平衡向逆反应方向移动，因此 b0.060，D 项错误，答案选 C。考点：考查化学反应速率、化学平衡常数的计算等知识。视频7.下列关于反应过程中能量变化的说法正确的是A. 图中 a、b 曲线可分别表示反应 CH2CH 2(g)H 2(g)CH 3CH3(g) H0 使用和未使用催化剂时，反应过
13、程中的能量变化B. 已知 2C(s)2O 2(g)2CO 2(g) H 1；2C(s)O 2(g)2CO(g) H 2。则 H 1H 2C. 同温同压下，反应 H2(g)Cl 2(g)2HCl(g)在光照和点燃条件下的 H 不同D. 在一定条件下，某可逆反应的 H100kJmol 1 ，则该反应正反应活化能比逆反应活化能大 100 kJ/mol【答案】D【解析】试题分析：A依据催化剂能降低反应的活化能，图中 a、b 曲线可分别表示反应CH2=CH2（g）+H 2（g）CH 3CH3（g）H0，使用催化剂和未使用催化剂的变化曲线，反应过程中的能量变化，A 错误；B一氧化碳燃烧生成二氧化碳会放热，
14、焓变为负值，则H1H 2，B 错误；C同温同压下，反应的焓变只与起始和终了状态有关，与反应条件和变化途径无关，反应 H2（g）+Cl 2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的H 相同，C 错误；- 6 -D图像分析正逆反应的活化能之差即为该反应的焓变数值，在一定条件下，某可逆反应的H=+100kJmol -1，则该反应正反应活化能比逆反应活化能大 100kJmol-1，D 正确；但选D。考点：考查了化学反应焓变的分析判断8.钛被称为“第三金属” ，其制取原料为金红石（TiO 2） ，制取步骤为：TiO2 TiCl 4 Ti 已知：C(s)O 2(g)=CO2(g) H1 2CO(g)O 2
15、(g)=2CO2(g) H2TiO 2(s)2Cl 2(g)=TiCl4(s)O 2(g) H3则反应 TiO2(s)2Cl 2(g)2C(s)=TiCl 4(s)2CO(g)的 H 为A. H32 H12 H2 B. H32 H1 H2C. H32 H1 H2 D. H32 H12 H2【答案】C【解析】【详解】C（s）+O 2（g）CO 2（g）H 1，2CO（g）+O 2（g）2CO 2（g）H2，TiO 2（s）+2Cl 2（g）TiCl 4（s）+O 2（g）H 3，则+2-可得：TiO 2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl 4（s）+2CO（g） ，依据盖斯定律可知：Ti
16、O 2（s）+2Cl 2（g）+2C（s）TiCl 4（s）+2CO（g）H=H 3+2H 1-H 2；故选 C。9.在恒温恒压的密闭容器内发生如下反应：2NO 2(g) N2O4(g) ，达到平衡时，再向容器内通入一定量的 NO2(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO 2的体积分数A. 不变 B. 增大 C. 减小 D. 无法判断【答案】A【解析】试题分析：在恒温时，一容积可变的密闭容器中发生反应：2NO 2(g) N2O4(g)。达到平衡时，再向容器内通入一定量的 NO2(g)，由于反应前后反应物和生成物均是一种，因此如果保持压强不变，则平衡等效，体积分数不变，答案选 A。考点：
17、考查外界条件对化学平衡移动的影响的知识。10.对于可逆反应：2A(g)+B(g) 2C(g) H0.60mol【答案】BD【解析】试题分析：A、前 2 分钟一氧化碳的物质的量变化量为 2-0.08=0.12 摩尔，根据方程式分析二氧化硫的物质的量的变化量为 0.12 摩尔，所以速率=2.00-0.08/2/2=0.3 molL1 min1 错误，不选 A；B、由方程式分析，前 2 分钟二氧化碳的变化量也为 1.2 摩尔，即 2 分钟反应到平衡，所以 2 到 4 分钟都处于平衡状态，气体的密度没有变化，正确，选 B；C、由表中数据计算：MgSO4（s)CO（g) MgO（s)CO 2（g)SO
18、2（g)起始物质的量 2.0 0 0改变的物质的量 1.2 1.2 1.2平衡物质的量 0.8 1.2 1.2所以该温度下平衡常数 K=（1.2/2）*（1.2/2）/（0.8/2）=0.9，若升温，反应的平衡常数变为 1.00，说明平衡向正向移动，正反应为吸热反应，错误，不选 C；D、保持其他条件不变，起始时向容器中冲入 1.0 摩尔的硫酸镁和 1.00 摩尔的一氧化碳，等效于原平衡体积增大一倍，降低压强，平衡向正方向移动，所以到平衡时，二氧化碳的物质的量大于 0.60 摩尔，正确，选 D。考点：化学平衡的计算，等效平衡第卷（非选择题 共 80 分）16.某研究小组将 V1 mL 0.50
19、mol/L H2SO4溶液和 V2 mL 未知浓度的 NaOH 溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验装置和实验结果如下图所示(实验中始终保持 V1 V250 mL)。回答下列问题：- 12 -(1)如图所示实验装置中有一个明显的 错误_。(2)为了减少实验误差，实验过程中将 NaOH 溶液_（选填“一次”或“分多次” ）倒入盛有稀硫酸的小烧杯中。溶液混 合后，准确读取混合溶液的_，记为终止温度。(3)研究小组做该实验时环境温度_22 (填“高于” 、 “低于”或“等于”)，判断的依据是_。(4)由题干及图形可知，V 1V 2_时，酸碱恰好完全中和，此反应所用 NaOH 溶液的浓度应为_mol
20、/L。(5)若通过实验测定及有关计算知此反应共放出 a kJ 的热量，请写出此反应的热化学方程式：_【答案】 (1). 缺少环形玻璃搅拌棒 (2). 一次 (3). 最高温度 (4). 低于 (5). 从图型起点可知：5mLH 2SO4溶液和 45mLNaOH 溶液反应放热后的温度已经是 22 ，则溶液混合前的实验环境温度一定低于 22 (6). 32 (7). 1.5mol/L (8). H+(aq) + OH-(aq)=H2O (aq) H = 100 a / 3 kJmol-1或 H2SO4(aq) + 2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O (l) H = 200 a/3
21、kJmol -1【解析】试题分析：本题考查中和热的测定和计算。（1）中和热测定的实验装置中应用环形玻璃搅拌棒搅拌混合液，装置图中缺少环形玻璃搅拌棒。（2）根据实验要点，为了减少实验误差，实验过程中将 NaOH 溶液一次倒入盛有稀硫酸的小烧杯中，若分多次倒入将频繁打开泡沫塑料板引起热量的散失，使测得的中和热的绝对值偏小。溶液混合后，准确读取混合溶液的最高温度，记为终止温度。（3）由图像知，22是 5mL 的硫酸溶液和 45mL 的 NaOH 溶液反应放热后的最高温度，则溶液混合前的环境温度一定低于 22。（4）当温度最高时，酸碱恰好完全中和，由图知 28时酸碱恰好完全反应，此时消耗硫酸- 13
22、-溶液的体积 V1为 30mL，消耗的 NaOH 溶液的体积 V2为 50mL-30mL=20mL，V 1：V 2=3:2。2n（H 2SO4）=n（NaOH） ，2 0.5mol/L 30mL=c（NaOH）20mL，c（NaOH）=1.5mol/L。（5）该反应生成 n（H 2O）=2n（H 2SO4）=2 0.5mol/L 0.03mL=0.03mol，则中和热 H=-= kJ/mol，反应的热化学方程式为 H+(aq)+OH-(aq)=H2O(aq) H=-100a/3 kJ mol-1或 H2SO4(aq) +2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O (l) H= -200
23、a/3 kJ mol -1。【点睛】本题计算的关键：图中温度的最高值为酸碱恰好完全反应。17.碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题：(1)有机物 M 经过太阳光光照可转化成 N，转化过程如下： 则 M、N 相比，较稳定的是_。(2)已知 CH3OH(l)的燃烧热为 726.5kJmol1 ，CH 3OH(l) + 1/2O2(g) CO 2(g) + 2H2(g) H=a kJmol 1 ，则 a_726.5（填“” 、 “”或“=” ） 。(3)使 Cl2和 H2O(g)通过灼热的炭层，生成 HCl 和 CO2，当有 1mol Cl2参与反
24、应时释放出145kJ 热量，写出该反应的热化学方程式_。(4)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，4Al(s)+3TiO 2(s)+3C(s)2Al 2O3(s)+3TiC(s) H=1176kJmol 1 ，则 27g 的铝粉完全反应放出的热量为_。(5)已知：Fe 2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g) H=+489.0 kJmol 1CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) H=283.0kJmol 1C(石墨)+O 2(g)=CO2(g) H=393.5kJmol 1 则 4Fe(s)+3O2(g
25、)=2Fe2O3(s) H=_。【答案】 (1). M (2). (3). 2Cl2(g)+2H2O(g)+C(s)=4HCl(g)+CO2(g) H=290kJmol 1 (4). 294kJ (5). 1641.0 kJmol 1【解析】（1）H0，因此 N 的能量更大，而物质的能量越高越不稳定，较稳定的是 M。（2）燃烧热表达中，H 元素生成液态水，反应原理中产物为气态水，则释放的能量更少，所- 14 -以 a726.5。（3）该反应化学方程式为 2Cl2+2H2O+C=4HCl+CO2 ，题目条件下 1 mol Cl2参与反应释放的热量为 145kJ，2molCl 2参与反应释放热量为
26、 290kJ，热化学方程式需要标明各物质状态，反应热单位为 kJmol-1。（4）原反应转移电子电子数为 12mol，因此转移 1mol 电子释放的能量为 1179/12=98kJ。（5）已知的三个反应依次标记为，则反应 4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)可以用-2+6-6进行换算，该反应H=-2 H +6H -6H =-2489+6（-393.5）-6（-283.0）=-1641.0 kJmol 1 。18.无色气体 N2O4是一种强氧化剂，为重要的火箭推进剂之一。N 2O4与 NO2转换的热化学方程式为 N2O4(g) 2NO2(g) H24.4 kJ/mol。（1）将一定量
27、N2O4投入固定容积的真空容器中，下述现象能说明反应达到平衡的是 _。av 正 (N2O4)2v 逆 (NO2) b体系颜色不变c气体平均相对分子质量不变 d气体密度不变达到平衡后，保持体积不变升高温度，再次到达平衡时，混合气体颜色 _(填 “变深”“变浅”或“不变”)，判断理由_。（2）平衡常数 K 可用反应体系中气体物质分压表示，即 K 表达式中用平衡分压代替平衡浓度，分压总压物质的量分数例如：p(NO 2)p 总 x(NO2)。写出上述反应平衡常数 Kp表达式 _(用 p 总 、各气体物质的量分数 x 表示)；影响 Kp的因素_。（3）上述反应中，正反应速率 v 正 k 正 p(N2O4
28、)，逆反应速率 v 逆 k 逆 p2(NO2)，其中 k正 、k 逆 为速率常数，则 Kp为_(以 k 正 、k 逆 表示)。若将一定量 N2O4投入真空容器中恒温恒压分解(温度 298 K、压强 100 kPa)，已知该条件下 k 正 4.810 4 s1 ，当N2O4分解 10%时，v 正 _kPas 1 。（4）真空密闭容器中放入一定量 N2O4，维持总压强 p0恒定，在温度为 T 时，平衡时 N2O4分解百分率为 。保持温度不变，向密闭容器中充入等量 N2O4，维持总压强在 2p0条件下分解，则 N2O4的平衡分解率的表达式为_。【答案】 (1). bc (2). 变深 (3). 正反
29、应是吸热反应，其他条件不变，温度升高平衡正向移动，c(NO 2)增加，颜色加深 (4). (5). 温度 (6). - 15 -(7). 3.9106 (8). 【解析】【详解】(1)a应是 2v 正 (N2O4)=v 逆 (NO2) 时反应达到平衡状态，故 a 错误；b体系颜色不变，说明二氧化氮浓度不变，反应到达平衡状态，故 b 正确；c混合气体总质量不变，随反应减小混合气体总物质的量增大，平均相对分子质量减小，当气体平均相对分子质量不变时，反应到达平衡状态，故 c 正确；d混合气体的总质量不变，容器的容积不变，气体密度始终不变，故 d 错误；正反应是吸热反应，其他条件不变，温度升高平衡正向
30、移动，c(NO2)增加，颜色加深，故答案为：bc；变深；正反应是吸热反应，其他条件不变，温度升高平衡正向移动，c(NO 2)增加，颜色加深；(2)由题目信息可知，用某组分(B)的平衡压强(P B)表示平衡常数为：生成物分压的系数次幂乘积与反应物分压系数次幂乘积的比，N 2O4(g)2NO2(g)的平衡常数 Kp= =，平衡常数只受温度温度影响，温度不变，平衡常数不变，故答案为：；温度；(3)平衡时正逆速率相等，由 v 正 =k 正 p(N 2O4)，v 逆 =k 逆 p 2(NO2)，联立可得 Kp= ，当 N2O4分解 10%时，设投入的 N2O4为 1mol，转化的 N2O4为 0.1mo
31、l，则：N2O4(g)2NO2(g) 物质的量增大n1 2-1=10.1mol 0.1mol故此时 p(N2O4)= 100kPa= 100kPa，则 v 正 =4.8l04s-1 100kPa=3.9106 kPas-1；故答案为： ；3.910 6； (4)在温度为 T 时，平衡时 N2O4分解百分率为 a，设投入的 N2O4为 1mol，转化的 N2O4为amol，则：N2O4(g)2NO2(g) - 16 -起始量(mol)：1 0 变化量(mol)：a 2a平衡量(mol)：1-a 2a故 x(N2O4)= ，x(NO 2)= ，则平衡常数 Kp= = =p0 ，保持温度不变，平衡常
32、数不变，令 N2O4的平衡分解率为 y，则：p 0 =2p0 ，解得 y= ，故答案为： 。【点睛】本题考查化学平衡状态判断、化学平衡常数、化学反应速率等，题目涉及字母型计算，为易错题目。本题的易错点和难点为（3） （4） ，要注意（3）中根据四氧化二氮的分解率计算各组分物质的量，进而计算四氧化二氮的分压 p(N2O4)，再根据 v 正 =k 正 p(N 2O4)计算；(4)中要注意温度不变，平衡常数不变。19.甲烷是一种理想的洁净燃料，利用甲烷与水反应制备氢气，因原料廉价，具有推广价值。该反应为 CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) H0 (1)800时，反应的化学平衡常数
33、K=l.0，某时刻测得该温度下密闭容器中各物质的物质的量浓度如表。则此时正、逆反应速率的关系是_。CH4 H2O CO H23.0molL-1 8.5molL-1 2.0molL-1 2.0molL-1(2)为了探究温度、压强对上述化学反应速率的影响，某同学设计了以下三组对比实验（温度为 360或 480、压强为 101 kPa 或 303 kPa，其余实验条件见下表） 。实验序号 温度/ 压强/kPa CH4初始浓度/ molL 1 H2O 初始浓度/ molL 11 360 p 2.00 6.802 t 101 2.00 6.803 360 101 2.00 6.80- 17 -表中 t=
34、_ ，P=_ ；设计实验 2、3 的目的是_ ；实验 l、2、3 中反应的化学平衡常数的大小关系是_（用 K1、K 2、K 3表示） 。(3)一定温度下，在容积 2L 且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡。容 器 甲 乙反应物投入量 1molCH4、1molH 2O a molCH4、a molH 2O、b molCO、c molH 2经测定甲容器经过 5min 达到平衡，平衡后甲中气体的压强为开始的 1.2 倍，甲容器中该反应在 5min 内的平均速率 (H2)_，若要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则 b 的取值范围
35、为_。【答案】 (1). v 正 v 逆 (2). 480 (3). 303 (4). 探究温度对化学反应速率的影响 (5). K 1=K3K 2 (6). 0.06molL1 min1 (7). 0.2b1【解析】【详解】 （1）此时的浓度商为 =0.63平衡常数 K=1，所以反应向正反应进行，即v（正）v（逆） ，故答案为：v（正）v（逆） ；（2）三组实验条件要求温度为 360或 480、压强为 101kPa 或 303kPa，采取控制变量法，探究温度、压强对化学反应速率的影响，由表可知 t 为 480，p 为 303；对比实验 2、3，只有温度不同，其它条件相同，所以实验 2、3 的目
36、的是探究温度对化学反应速率的影响；实验 1、3 温度相同，平衡常数相同，即 K1=K3，比较实验 1、2，实验 2 中温度高，温度升高，平衡向吸热方向移动，该反应为吸热反应，所以平衡向正反应方向移动，平衡常数增大，即 K2K 1，所以 K1=K3K 2，故答案为：480；303；探究温度对化学反应速率的影响；K 1=K3K 2；(3)设反应的甲烷的物质的量为 x，CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)起始（mol）1 1 0 0反应（mol）x x x 3x平衡（mol）1-x 1-x x 3x- 18 -平衡后甲中气体的压强为开始的 1.2 倍，即物质的量为开始时的 1.2 倍
37、，则（1mol-x）+（1mol-x）+x+3x=（1 mol +1 mol）1.2，解得 x=0.2mol，甲容器中该反应在 5min 内的平均速率 (H2) =0.06molL1 min1 ；若要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，即甲乙等效，由于该反应前后气体的物质的量不等，在等温等体积时，需要转换到方程式一边，物质的量分别相等，则 b 的最大值为 1mol，起始时要维持化学反应向逆反应方向进行，则 b 要大于 0.2mol，因此 0.2b1，故答案为：0.06molL1 min1 ；0.2b1。20.将 1molI2(g)和 2molH2(g)置于某 2L 密闭容器中，在一定温度下
38、发生反应：I 2(g)+H2(g)2HI(g) H0，并达平衡，HI 的体积分数 （HI）随时间变化如图曲线(1)达平衡时，I 2(g)的物质的量浓度为_，H 2(g)的平衡转化率为_，在此温度下，该反应的平衡常数 K=_（保留一位小数） 。(2)若改变反应条件下，在甲条件下 （HI）的变化如图曲线（I）所示，在乙条件下（HI）的变化如图曲线（III）所示。则甲条件可能是_（填入下列条件的序号，下同） ，乙条件可能是_。 恒容条件下，升高温度 恒容条件下，降低温度 恒温条件下，缩小反应容器体积 恒温条件下，扩大反应容器体积 恒温恒容条件下，加入适当催化剂 (3)若保持温度不变，在另一相同的 2
39、L 密闭容器中加入 a mol I2(g)、b mol H 2和 c mol HI（a、b、c 均大于 0） ，发生反应达平衡时，HI 的体积分数仍为 0.60，则 a、b、c 的应满足的关系是_（用含一个 a、b、c 的代数式表示）【答案】 (1). 0.05mol/L (2). 45% (3). 29.5 (4). (5). (6). 2（a+c/2）=（b+c/2） 或 4a-2b+c=0【解析】【详解】 （1）平衡时 HI 体积分数为 0.6，反应前后气体总物质的量不变，则平衡时 HI 为- 19 -（1mol+2mol）0.6=1.8mol，根据方程式可知，消耗 I2（g）的物质的量
40、为1.8mol =0.9mol，故平衡时 I2（g）的浓度为 =0.05mol/L，消耗 H2（g）的物质的量为 1.8mol =0.9mol，H 2(g)的平衡转化率为 100%=45%；平衡时 c(I2)= 0.05mol/L，c(H 2)= =0.55mol/L，c(HI)= = 0.9mol/L，此温度下，该反应的平衡常数 K= =29.5，故答案为：0.05mol/L； 45%；29.5；（2）曲线（）与曲线（）相比，到达平衡时间缩短，反应速率加快，平衡时 HI 体积发生不变，平衡不移动，可能使用催化剂，由于反应前后气体体积不变，也可能是增大压强，故选：；曲线（）与曲线（）相比，到达
41、平衡时更长，反应速率减慢，平衡时 HI体积分数不变，平衡不移动，由于反应前后气体体积不变，应是减小压强，故选，故答案为：；（3）改变物质起始投入量，平衡时 HI 的体积分数不变，与原平衡为等效平衡，恒温恒容下，反应前后气体体积不变，按化学计量数转化到方程式左边满足与原平衡投料比相同，即满足n（I 2）：n（H 2）=1：2 即可，即（a+ c）：（b+ c）=1：2，整理可得：4a+c=2b，故答案为：4a+c=2b。21.研究 NO2、SO 2、CO 等大气污染气体的测量及处理具有重要意义。(1)降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器，发生如下反应：2NO(g)+2CO(g)N2(
42、g)+2CO2(g) H0一定条件下，将体积比为 12 的 NO、CO 气体置于恒容密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是_(填字母)。A体系压强保持不变 B混合气体颜色保持不变CN 2和 CO2的体积比保持不变 D v 正 (CO)2 v 逆 (N2) 20min 时，若改变反应条件，导致 N2浓度发生如下图所示的变化，则改变的条件可能是_(填字母)。A加入催化剂 B降低温度 C增加 CO2的量 D缩小容器体积- 20 -(2)在一定条件下，将 SO2和 NO2通入绝热恒容密闭容器中，发生反应：SO 2(g)+NO2(g) SO3(g) +NO(g)，正反应速率随时间变化如图
43、所示。由图可得出的正确结论是_(填字母)A反应在 c 点达到平衡状态 B反应物浓度：b 点小于 c 点C反应物的总能量低于生成物的总能量Dt 1=t 2时，SO 2的转化率：ab 段小于 bc 段(3)采用一种新型的催化剂（主要成分是 Cu-Mn 的合金） ，利用 CO 和 H2可制备二甲醚(DME)。观察图回答问题。催化剂中 n(Mn)/n(Cu)约为_时最有利于二甲醚的合成。(4)工业上可以用 CO 和 H2生产燃料甲醇：CO(g)+2H 2(g) CH3OH(g)H=92.9kJ/mol，300，在容积相同的 3 个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡的有关
44、数据如下：容器 甲 乙 丙- 21 -反应物投入量 1molCO、2molH 2 1molCH3OH 2molCH3OHCH3OH 浓度/molL -1 c1 c2 c3反应的能量变化 放出 a kJ 吸收 b kJ 吸收 c kJ体系压强/Pa p1 p2 p3平衡时的数据反应物转化率 1 2 3下列说法中正确的是_ A2c 1c3 Ba+b =92.9 C2p 2p3 D 1+ 31【答案】 (1). AD (2). B (3). D (4). 2.0 (5). BD【解析】【详解】 （1）A反应总气体分子数发生改变，随着反应进行压强改变，所以体系压强保持不变可以说明反应达到平衡，故 A
45、选；BNO，CO，N 2，CO 2均为无色气体，混合气体没有颜色，所以不能根据颜色判断化学平衡，故 B 不选；CN 2和 CO2均为产物，在不增加产物的前提下，二者体积比始终为 1：2，所以 N2和 CO2的体积比保持不变不能说明反应达到化学平衡，故 C 不选；DCO 是反应物，N 2是产物，v 正 (CO)2v 逆 (N2)，表示正、逆反应速率相等，可以说明反应达到了化学平衡，故 D 选，故答案为：AD；A催化剂不改变化学平衡，不影响 N2的浓度，故 A 不选；B反应放热，降低温度有利于反应正向进行，所以使 N2的浓度增大，故 B 选；C增大 CO2的浓度的瞬间，不影响 N2的浓度，平衡逆向
46、移动，随后 N2的浓度减小，故 C 不选；D缩小容器体积，N 2的浓度突然增大，与图像不符，故 D 不选；故答案为：B；（2）A正反应速率 v 正 不变时，才说明反应达到化学平衡，所以 c 点不是化学平衡点，故A 错误；B从 b 点到 c 点，v 正 在增大，反应仍在正向进行，消耗反应物使反应物浓度降低，所以反应物浓度：b 点大于 c 点，故 B 错误；C反应在绝热容器中进行，正反应速率先增大，达到最大值后降低，说明反应为放热反应，开始阶段体系温度升高，增大化学反应速率，之后放热不利于反应正向进行且反应物浓度降低的作用会使得正反应速率降低，对于放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，故 C 错误；D相同时间间隔内，平均反应速率越大，说明正反应进行程度越大，反应物转化率越高，根据图像，ab 段化学反应平均速率小于bc 段化学反应平均速率，所以 SO2的转化率：
